高考化学-2019年高考化学一轮复习练习题填空题(2)及答案

1、31132019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（ 2）及答案已知：2cu s(s)3o (g)=2cu o(s)2so (g)2 2 2 2h768.2 kj mol12cu o(s)cu s (s)=6cu(s)so (g) 2 2 2h116.0 kj mol1则 cu s(s)o (g)=2cu(s)so (g) 2 2 2h_ 。答案217.4 kj mol1解析1根据盖斯定律，将方程式 ()得1cu s(s)o (g)=2cu(s)so (g) h (768.2116.0) kjmol 217.4 kjmol 。 2 2 22下图是当反应器中按 n(n )n(h )13 投料后

2、，在 200 、400 、600 ，反应达到平2 2衡时，混合物中 nh 的物质的量分数随总压强的变化曲线。3(1) 曲线 a、b 对应温度较高的是_( 填“a”或“b”)(2) 实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 l 密闭容器中通入 5 mol n 、15 mol h 10 min2 2,后达到 m 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(n )_mol l21min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 _( 填字母)。 a分离出 nh 后的原料气循环利用，可以提高 h 的平衡转化率3 2b使用催化剂能加快反应速率且提高 h 的平衡转化率2c上图中 m、

3、q 、r 点平衡常数 k 的大小关系是 k(m)k(q)k(r)答案解析(1)b (2)0.375 (3)ac(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动， nh 的物质的量分数减小，故曲3线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)m 点 nh 的物质的量分数为 60%；3n (g) 3h (g)?2nh (g) 2 2 3起始物质的量浓度/moll15 15 0变化物质的量浓度/moll1n 3n 2n1222211212442222442221121112222平衡物质的量浓度/moll15n 153n 2nnh 的物质的量分数为 60% 32n202n100%，解得：n154，则从反

4、应开始至平衡时间段内的平均速率 v(n )2154moll10 min10.375 mol l1min。(3)及时分离出 nh ，并循环利用原料气，可以提高 h 的平衡转化率，故 a 正确；使用催化剂能3 2加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 h 的转化率无影响，故 b 错误；平衡常数与温度有关，2与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 m、 q、r 点平衡常数 k 的大小关系是 k(m) k(q) k(r)，故 c 正确；答案为 ac 。3cucl 溶液中的铜主要以 cu(h o) 、cucl 形式存在，将 cucl 溶于浓盐酸中，存在下列平2 2

5、 4 4 2衡：cu(h o)2 4(aq) 4cl(aq)?cucl 4(aq)4h o(l)2h”“”或“”)0。(2) 在 p 压强条件下，m 点时容器内 no 的体积分数为_ 。(3) 若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 m 点的分压平衡常数 k _( 用含 p 的表达p式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数 )。答案(1) (2)40% (3)k p5p解析(1)根据图像，升高温度，平衡时 no 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应， h0 。(2)根据图像，在 p 压强条件下，m 点时容器内 no 的转化率为 50% ，根据 2no(g)

6、 cl (g)?2clno(g)22250%可知，气体减小的体积为反应的 no 的体积的一半，因此 no 的体积分数为 100%250%2140%。(3)设 no 的物质的量为 2 mol ，则 cl 的物质的量为 1 mol。22no(g)cl (g)?2clno(g)2起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压p1 0.5 1p p2.5 2.5 2.55m 点的分压平衡常数 k 。p10(1) 食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的 _等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的

7、顺序可 以是_ 。(2)加入足量纯碱时，会有部分 baso 转化成 baco 。若 1.0 l baso 的悬浊液中含 0.010 mol baso4 3 44固体，需加入_mol na co 才能将 baso 完全转化为 baco 。 (已知 k (baso )1.1 2 3 4 3 sp 41010，k (baco )5.5 10 sp 39)答案(1)ca2、mg、so24烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可)(2)0.51222222222222222122210k (baso )4sp425.5 10c(co)312解析(1)naoh 是为了除去 mg，氯化钡是为了除

8、去 so ，纯碱是为了除去 ca4和过量的 ba2，稀盐酸是为了除去oh和 co3，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的 ca、mg 、so 等杂质离子；除去粗盐中的4mg ，使用的除杂试剂是过量的 naoh 溶液；除去so 使用的是过量的 bacl ；除去 ca 和过量的 ba 使用的是 na co ，由于 na co 的目的是 4 2 2 3 2 3除去 ca 和过量的 ba ，故 na co 的加入必须在 bacl 之后，待沉淀完全后，过滤除去生成2 3 2的沉淀，此时溶液中的杂质离子是 oh 和 co3，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸

9、或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。 (2)溶液中 so 的浓度为 0.01 mol l ，根据 co baso =baco so 当开始有4 3 4 3 4c(so ) 1.1 10 baco 沉淀时，k 0.02，则 c(co 3 2 k (baco ) 9 3sp 3)0.5 moll1，此时溶液中 na co 的物质的量为 0.5 mol l 2 31 l0.5 mol ，转化的 baso 为 0.01 mol ，需要 0.5 mol40.01 mol 0.51 mol na co 才能将 baso 完全转化为 baco 。2 3 4 311 电解 co 制备 c

10、h ，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式4_ 。答案co6e5h o=6oh 2ch4解析由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极 co 得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为4co 3co 35h o=6hcoch ，阴极区电极反应式为 co6e5h o=6ohch 。2 3 4 2 412铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制 备聚合硫酸铁和明矾：明矾是一种常见铝钾硫酸盐。(1) 为充分利用原料， 试剂 x 应为_ 。(2) 请结合下图所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实