《课题2 金属的化学性质》教学设计(附导学案)

1、课题 2 金属的化学性质教学设计教学目标：1、知识与技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液 的反应。（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 2、过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1猜想金属活动性顺序的用途 2设计实验验证金属活动性顺序的用途 2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金 属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获

2、取过程；通过对金属活动性研究的过程， 学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作 精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备） 挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天mgalfecuau教学过程：第一课时师生活动引入：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质 有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究 它们的化学性质。投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。录象回

3、顾 fe、cu、au 在氧气中加热的实验交流与讨论话题 1 金属为什么会失去光泽？话题 2 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差 异？设计意图 通过家庭小实验让学生感知生活 中的化学，激发学生 的探究欲望。回顾旧知感悟 金属的活动性，进行 猜想。 猜想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是_。小结与归纳根据 mg、fe、cu、au 与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比 较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案； 汇报交流教师根据学生交流情况，探讨

4、推荐学生设计方案；活动与探究（见表一）使学生学会通 过小组合作分析、解 决问题。进一步熟悉 实验探究的步骤，让 学生形成：进行实验 分析现象一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。寻找规律得出汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有： _ ；结论的实验思路。不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序： _。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸回顾旧知，猜想 和运用已学规律中的氢； 酸中的氢。的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是： _归纳mg zn fe （h） cu 金属活动性由强

5、到弱介绍金属的活 动性顺序，演示（补充实验 ）铜和稀硫酸银和稀硫酸问题怎么确定铜和银哪个更活泼？资料铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为： _关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_ _总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活 动性顺序使学生体会知 识的形成过程，把学 生在实验中获得的 零乱知识形成体系。k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au金属活动性由强减弱记忆比一比，赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫

6、酸的 反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）azn bk ccu dmg2、某同学为判断 a、b、c 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属 b 放入 c 的盐溶液中，看能否置换出 c（2） 将金属 b 放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3） 将金属 a 放入 b 的盐溶液，看能否置换出 b（4） 将金属 c 放入 a 的盐溶液中，看能否置换出 a你认为上述可以不做的实验是（ ）a、（1） b、（2） c、（3） d、（4）3、教与学p21 12（2 改成 b 是常见的金属，请写出它的化学式_） 4、我们常说的“真金

7、不怕火炼”的原因是 （ ）a金的熔点高 b金的硬度大c金的密度大 d金不活泼，高温时也不与氧气反应5教与学p20 1、2表一活动与探究一：一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 稀盐酸稀硫酸情况记录 （实验现象）结论或解释 有关化学方程式情况记录 （实验现象）结论或解释 有关化学方程式表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录 （实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸 银溶液中，过一会儿取出，观 察把另一根洁净的铜丝浸入硫 酸铝溶液中，过一会儿取出， 观察第二课时师生活动【小游戏】分别发给 8 个学生

8、八种金属 k、na、al、fe、pb、设计意图通过游戏的形式调cu、ag、au 的卡片,请 8 位同学按金属活动性大小排序，规定左 节课堂气氛，巩固金属活边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金 属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。 演示锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。提问除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请 2 位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏 水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。投影教材 p11 卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字 表达式学生写出化学方程式 1、略2、略动性顺序。培养学生动手能力， 激发学习兴趣

9、。通过对比 实验初步了解溶液。以文字表达式为铺 垫帮助学生完成化学方 程式3、铜不与稀硫酸反应。投影上面的三个化学方程式通过小组讨论交流 使学生认识置换反应的学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ 特点，进一步理解其概念 小结：金属活动性顺序表用途 2提问对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质化合物另一单质另一化合物归纳小结置换反应 ：教材 p11过渡我们知道 zn、fe、mg 也能与盐酸（hcl）反应，它 们也能置换出盐酸中氢投影文字表达式：铁盐酸镁盐酸锌盐酸氯化亚铁氢气 氯化镁氢气 氯化锌氢气学生写化学方程式并讨

10、论现象演示p11 铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应 基本类型。（提示）：铝硫酸铜 铜硝酸银铜硫酸铝 银硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝 中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用 1、2、3本节小结1、2、置换反应学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。第八单元 金属和金属材料课题 2金属的化学性质导学知识目标点 ：1、 金属的化学性质：（3 条）2、 置换反应的概念。3、 金属与酸、盐性液反应现象。4、 金属活动顺序表及其应用

11、（3 条）课时 ：1 课时导学方法 ：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论 导学过程 ：一、课前导学：1、 铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、 金属活动性顺序：3 置换反应：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：mg、alfe、cuau 2、金属与酸的反应实验探究 1：现象反应的化学方程式金属镁锌铁稀盐酸稀硫酸稀盐酸mg+2hcl=mgcl +h 2 2zn+2hcl=zncl+h 2fe+2hcl=fecl +h 2 2稀硫酸mg+h so =mgso +h 2 4 4

12、2zn+h so =znso +h 2 4 4 2fe+h so =feso +h 2 4 4 2铜结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：3、置换反应：_ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应。用字母表示_实验铝丝浸入硫酸铜溶 液中铜丝浸入硝酸银溶 液中铜丝浸入硫酸铝溶 液中现象溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红 色固体铜丝上附有银白色固体，溶液由无 色变为蓝色无明显现象化学方程式2al+3cuso =al (so ) +3cu4 2 4 3cu+2agno =cu(no ) +2ag3 3 2结 论： 。活动性：。5、金属活动性有强逐渐减弱k ca na mg al zn fe sn p

13、b (h) cu hg au pt au金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用1 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 k_ca fe_zn cu_ag2 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？zn+hcl mg+h so cu+hcl2 4fe+ h so ag+ h so 2 4 2 4在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它 们盐溶液中置换出来。下列反应能否发生？为什么？zn+cuso cu+agno ag+ znso fe+cuso 4 3 4 4课堂练习：1、 在金

14、属活动性顺序表中，位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_ 里置换出来。2、 金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）azn bk ccu dmg3、某同学为判断 a、b、c 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1） 将金属 b 放入 c 的盐溶液中，看能否置换出 c（2） 将金属 b 放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3） 将金属 a 放入 b 的盐溶液，看能否置换出 b（4） 将金属 c 放入 a 的盐溶液中，看能否置换出 a你认为上述可以不做的实验是（ ）a、（1） b、（2） c、（3） d、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）a、金的熔点高 b、金的硬度大c、金

15、的密度大 d、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、 将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由_色变为_色； 溶液由_色逐渐变为_色。写出其反应的化学方程式 。2、 设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物铜粉（锌粉） feso 溶液（cuso ）4 4除去杂质的化学方程式主要操作步骤4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有a.钾的化合物 b.钠的化合物 c.钙的化合物 d.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含 agno 和 zn(no ) 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，3 3 2滤液上留下的金属是aag bfe、a

16、g czn、fe dzn、fe 、ag6、将 13g 锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是 0.36g，则铁样品中含有的杂质 可能是 （ ）amg bal ccu dfe7、 市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔 多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化 学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为8、 有 x、y、z 三种金属，把 y 投入到 xcl2 溶液中，y 表面有 x 析出；把 x 投入到 z(no3)2 溶液中,z 析出.下列判断错误的是a、金属活动性顺序是 yxz b、金属活动性顺序是 xzyc、x、y

17、、z 可能是：铜、锌、汞 d、x、y、z 可能是：铁、镁、铜8.2 金属的化学性质学习目标 ：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。学习重点：置换反应学习过程：（内容：p p ）4 11知识回顾：黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？自主学习：1、常温下，镁铝能否与氧气反应？能则写出化 学方程式2、 常温下，铁铜能否与氧气反应？（同上）高温时？3、 常温下，金能否与氧气反应？高温时？结合以上 1、2、3 题，你能得出什么结论？- - - 4、铝为什么具有抗腐蚀性？-5、 通过哪几方面判断金属的活泼程度？-6、 完成下列化学方程式，并仔细观察 p 图 8-

18、12，你能得到什么启示？11mg+hcl= zn+hcl= fe+hcl=判断 mg hcl、mgcl 、fe、fecl 、zn、zncl 、h 等物质，属于单质的有- 、 2 2 2 2属于化合物的有-以上三个化学方程式有什么共同特征？ -尝试练习：1、收藏家收藏清末铝制品，至今保护仍十分完好 ，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）a、铝不易发生化学反应 b、铝的氧化物易发生还原反应c、铝不易氧化 d、铝易氧化，铝的表面形成一层致密的氧化膜有保护内部铝的作用 2、铁在氧气中燃烧，生成物是（ ）a、feo b、fe o23c、fe(oh)2d、fe o343、 用相同质量的锌和铁分别与足量的盐酸

19、反应反应情况 如图所示，则 a 物质是 b 物质是 。4、 什么叫置换反应？试举两例（用方程式）你还存在什么疑问？课堂探究：1、 展示自学成果：2、 讨论：为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？-3、 你能写出等金属与氧气反应的方程式码？并比较反应条件有什么不同？点评：小结：4、可以通过金属是否与盐酸或稀硫酸（ h so ）或盐酸（或稀 h so ）反应的剧烈程度2 4 2 4来反映金属的活泼程度，你能利用这 些药品设计一个试验来证明 mg、zn、fe、cu 等金属的活 泼性吗？设计试验：记录现象：写出方程式：结论点评5、讨论：上题中的几个方程式，从物质分类的角度分析这几个方程式有什么共同特征？点

20、评小结6、课堂小结课堂检测：1、下列化学反应方程式不属于置换反应的是（ ）a、fe+cuso =feso +cu b、fe o +3co 高温 2f e+3co4 4 2 32c、zn+h2so4=znso4+h2d、fe o +4h 高温 4h o+3 fe3 4 2 22、（选做）将质量相等的 a、b、c 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的 反应生成 h 的质量与反应时间的关系如图所2根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 （已知 a、b、c 在生成物中均为+2 价）a、放出 h 质量是 abc2b、 金属活动性顺序是 abcc、 反应速率最大的是 ad、 相对原子质量

21、大小关系是 cba3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反 应，其反应的微观示意图如图所示，则下列说法中 正确的是（ ）(说明，一种小球代表一种元素的原子)a、 图中的反应物都是化合物b、 该反应属于置换反应c、 该反应属于复分解反应d、 该反应不符合质量守恒定律稀盐酸中， 示，（ ）8.2 金属的化学性质学习目标 ：1 认识常见金属与盐溶液的置换反应2 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断学习重点：金属活动性顺序教具：铁片、铜片、铝丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液 学习过程：一 知识回顾：你能设计一个实验证明镁、铁、铜的活动性不同吗？ 二自主学习：1 、阅读 p 的活动与

22、探究部分，并完成以下内容：11实验 1：铝丝放入硫酸铜溶液中，现象是_说明了什么？实验 2：铜丝插入硝酸银溶液中，现象是_说明了什么？实验 3：铜丝插入硫酸铝溶液中，现象是_说明了什么？2 讨论：上述能发生反应的化学方程式有什么特点？属于哪种类型3 思考：综合上述反应，你能得出铝、铜、银的活动性的强弱吗？4 写出并识记金属活动性顺序：5 仔细阅读 p12 最后一段及 p13，回答下列问题：金属活动性顺序应用时应注意的几点 反应物的状态是（ ）与（ ）2 怎样比较两种金属谁较活泼？3 哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢4 怎样判断金属能否置换出其他金属三尝试练习：1 下列各组金属中，按金属活动性

23、由强到弱的顺序排列的是（ ）a k、mg、cu b zn、na、hg c fe、zn、al d mg、na、cu2 将一定的铁粉放入下列溶液中，一定能发生置换反应的是（ ）a 硫酸钠溶液 b 硝酸银溶液 c 硫酸溶液 d 氯化亚铁溶液3 下列说法正确的是（ ）a合金比纯金属应用更为广泛 b 铜和氯化物反应生成银和氯化铜c 锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和氢气 d 金在高温下也不与氧气反应4 你还有什么疑问？5 课堂探究：1 展示自学成果：2 你能设计一个实验证明铜、铝、银的活动性顺序吗？实验方法：现象：写出反应的方程式结论：讨论： 1 以上几个方程式有什么特点，属于哪一种反应类型？2 结合上节课内容，归纳总结得出金属在溶液中的活动性：3 讨论：金属活动性顺序在应用时应注意哪些问题？点评：6 课堂小结：6 课堂检测：1 金、银、铜曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货 币文化，下列关于金、银、 铜三种金属的说法中错误的是（ ）a金、银、铜都是不活泼金属 b 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来c 黄铜（铜、