高中化学常用的仪器及使用方法、气体的干燥

1、 一、常用化学仪器及使用方法 （一）能直接加热的仪器 仪器图形与名称 主要用途使用方法和注意事项 可直接加热，但不能骤冷。液体的量不能超过其容积的三分之二。使用坩埚钳取放蒸发皿， 用于蒸发溶剂或浓加热时用三脚架或铁架台固定。加热后不能直缩溶液接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌 可直接加热，加热时管口不能对着人。放在 常用作反应器，也可试管内的液体不超过容积的12，加热的不超过收集少量气体13。 用于灼烧固体，使其 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，反应（如分解） 应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 燃烧少量固体物质 可直接用于加热 主要用途使用方法和注意事项 2能间接加热（需垫石棉

2、网） 仪器图形和名称 用作配制、浓缩、稀释溶液。 加热时应垫石棉网也可用作反应器和给试管水浴加 根据液体体积选用不同规格烧杯 （分为50、100、250、热等。 500、1000ml等规格） 不能直接加热，应垫石棉网加 用作在加热条件下进行的反热。所装液体的量不应超过其容积1应器2。 用于蒸馏与分馏，也可用作 加热时要垫石棉网气体发生器 用作接受器 一般放在石棉网上加热。在滴定 用作反应器，常用于滴定操作 操作中液体不易溅出。 3不能加热的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体 上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应

3、且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一存时用棕色瓶。 对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛广口瓶盛放固体 放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂细口瓶盛放液体 等。 制取某些气体的反应器固 固体为块状，气体溶解性小反体液体 应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。 （二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途 使用方法及注意事项 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作用于粗略量取液体的体积反应器，不能用作直接在其内配制溶液。 不作反应器，不可加热，瓶塞不可用于准确配制一定物质的互换，不宜存放溶液，要在所标记的温量浓度的溶液度下

4、使用 （分为50、100、250、500、1000ml） 药品不可直接放在托盘内，左物右用于精确度要求不高的称码。若左码右物，则称取质量小于物质量的实际质量。 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液， 用于中和滴定（也可强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放用于其他滴定）实验，也于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精可准确量取液体体积确到0.01ml。 胶头滴管 用于吸取或滴加液 必须专用，不可一支多用，滴加时体，定滴数地加入滴夜。 不要与其他容器接触。用于测量温度 加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。 主要用途使用方法及注意事项 （三）用作过滤、分离、注入容液仪器

5、仪器图形与名称用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠” 用于装配反应器，便于注入反应液 应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 分离密度不同且互不相溶的液分液时，下层液体从下口放出，上层液体；作反应器的随时加液装置 体从上口倒出；不宜盛碱性液体 （四）干燥仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收 要注意防止干燥剂液化和是剂，用于干燥或吸收某些气否失效。气流方向大口进小口出。体 用于存放干燥的物质或 很热的物质应稍冷后放入使滴湿的物质干燥 （五）其它仪器 仪器图形与名称 主要用途使用方法及注意事项 组装时管头高，和尾低，用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体蒸气

6、与冷却水逆向流动 所装酒精量不能超过其容 用作热源，火焰温度为500积的23，但也不能少于14。600 加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 需要强热的实验用此加 用作热源，火焰温度可达热。如煤的干馏，炭还原氧化1000左右铜 可用作蒸发皿或烧杯的盖子， 不能加热可观察到里面的情况 化学实验常见气体干燥剂的选择和使用一、 干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂装置示意图洗气瓶球形干燥管管 U形干燥管，进气和出气没有区别；球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）U形干燥气体流动方向 长管进气，短管出气 注意：1、固

7、体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 二、气体的分类 1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 三、气体干燥剂的类型及选择1、 常用气体干燥剂按酸碱性可

8、分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 2、根据干燥剂的氧化性分两类 强氧化性干燥剂：浓硫酸一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等 3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的

9、水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在： （1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2 、NO2等； （2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥 NH3；（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。浓硫酸只能干燥