人教版九年级化学上册化学方程式同步测试设计_6556

1、检测内容：第五单元 化学方程式得分_ 评价_可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24一、选择题 ( 本题包括 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学反应遵守质量守恒定律的原因是 ( C )A物质的种类没有改变 B 分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D 分子的数目没有改变2下列现象能用质量守恒定律解释的是 ( B )Amg 水受热形成 mg 水蒸气B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g 食盐溶于 70 g 水中得到 80 g 食盐水D湿衣服晾干后，质量变小3( 2017广安 ) 下列变化，遵循质量守

2、恒定律的是 ( B )A铁锭压制成铁板 B 2 gH 2 完全燃烧生成 18 gH2OC水变成汽油 D 冰转化成干冰4( 2016漳州 ) 如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( C )Aabcd B ca bCabc D cabd8质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 a AbB=cCdD 中，下列说法正确的是 ( D )A化学计量数 a 和 b 之和一定等于 c 与 d 之和BA和 B相对分子质量之和一定等于 C和 D的相对分子质量之和C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C和 D的质量比D若取 x gA 和 x gB

3、 反应，生成 C和 D的质量总和不一定等于 2x g6( 2017扬州 ) 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( A )A反应物与生成物共有 3 种物质 B 反应后原子个数增多C该图可示意 CO与 O2 的反应 D 反应物中元素的化合价都为 0点燃7( 2016绥化) 某纯净物 X 在空气中完全燃烧， 反应的化学方程式为 2X3 O2=2CO24H2O，则 X的化学式为 ( C )ACH4 B C2H5OH CC H4O D C2H28( 2017 连云港 ) 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的反应原理之一是 4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反

4、应的说法不正确的是 ( D )A反应属于氧化反应BX的化学式是 Ag2SC反应前后元素的种类不变D反应前后所有元素的化合价都发生了变化9( 2017内江 ) 下列化学方程式书写错误的是 ( C )ANa2CO32HCl=2NaClH2OC O2BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCCuSO4BaOH=CuOH BaSO4高温D3COFe2O3=2Fe3CO210( 2016 兰州) 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是 ( B )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量 (g) 7.6 2.0 0.2 0反应

5、后的质量 (g) 3.2 X 5.8 0.4A.X0.4 B 丁一定是单质C甲和乙是反应物 D 反应中的甲、丙发生改变的质量比是 111411( 2017荆州) 某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显 1 价，下列说法正确的是 ( B )ALiMnO2 是氧化物 B 该反应是化合反应C此反应中，二氧化锰是催化剂 D LiMnO2 中锰元素的化合价显 2 价 12( 2016衢州) 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热， 加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象

6、正确的是 ( D )13( 2017扬州) 某实验过程如下：取 a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 b g，煅烧使锡粉与 O2 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 c g ；取出所有固体，称得固体为 d g 。则c 等于( D )Adba B dba C dba D dba14在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是 ( D )A该反应为分解反应 B 丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为 32 D 丁相对分子质量是甲的 2 倍

7、二、填空题 ( 本题包括 6 个小题，每空 2 分，共 32 分)15在 AB=CD的反应中， 5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全反应，生成 3 gC 物质和_ 6_克 D物质，这是根据 _质量守恒 _定律进行上述计算的。16书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是 _质量守恒定律_；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为 _零_；站在花园外能闻到园内花香的原因是_分子在不停地运动 _。17在化学反应前后，下列各项中：原子的数目，分子的数目，原子的种类，物质的组成， 分子的种类， 肯定不会改变的是 _ _；肯定会改变的是 _；可能改变也可能不变的是 _。18( 201

8、6广东) 下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于 _( 填序号：化合物 单质 纯净物 混合物 )。点燃(2) 此反应的化学方程式为 _2H2S3O2=2SO22 H2O_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 _分子_。19H2 和 O2 混合气体 20 g ，点燃反应后生成 18 g H 2O，则反应前混合气体中， H2 最多不超过 _4_g，最少不少于 _2 _g。20化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1) 液化石油气 (LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。 它具有燃烧效率高、 污染小的优点燃 点。写出天然气主要成分 (CH4) 完全燃烧的化学方程式： _CH

9、4 2 O2=CO22H2O_。(2) 汽车尾气中 NO与 CO在催化剂的作用下，反应生成 C O2 和一种无污染的单质气体。催化剂写出该反应的化学方程式： _2NO2CO =2CO2N2_。(3) 氢化镁 (MgH2) 固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： _MgH2_2H2O=M(gOH) 22 H2_。三、简答题 ( 本题包括 4 个小题，共 20 分)21(6 分)(1) 配平下列化学方程式： _ 2_Al _6_HCl=_2 _AlCl 3_3 _H2。(2) 铝片投入氢氧化钠溶液 ( 提示：水参加了反应 ) 中，反应生成偏铝酸钠 (NaA

10、lO2) 和氢气(H2) ，试写出化学方程式。2Al 2H2O2NaOH=2NaAl2O3H2。22(4 分) 根据质量守恒定律解释下列现象：(1) 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。根据质量守恒定律可知， 生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。(2) 蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。23(6 分) 如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：(1) 白磷燃烧时观察到的现象是什么？剧烈

11、燃烧，生成大量白烟。(2) 导管口为什么要连接一个气球？如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。(3) 若气球破损，测定结果将会出现什么情况？装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准。24(4 分)( 2016巴中) 巴中某超市卖的纯碱 (Na2C O3) 产品往往含有少量的氯化钠(NaCl) ，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取 12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6 g 。计算：(1) 生成二氧化碳 _4.4 _

12、g。(2) 样品中纯碱的质量分数是多少？ ( 要求写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OC O2 106 44x 4.4 g106 44 x 4.4 gx10.6 g样品中纯碱的质量分数为：10.6 g12 g100%88.3%答：样品中纯碱的质量分数为 88.3%。四、综合应用题 ( 共 20 分)25( 2016 福州改编 ) 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1) 通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_( 填标号 ) 。图 1A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2) 在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 1 所示。点燃 该反应的化学方程式为 _4P5O2=2P2O5_。参加反应的氧气质量为 _8.0 _g。(3) 某反应的微观示意图如图 2 所示：, 图 2)该反应的化学方程式为 _2F22H2O=4HF O2_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 _12_。(4) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g 制取氧气， 完全反应后剩余固体质量为18.4 g ，请计算：生成氧气的质量；原混合物中氯酸钾的质量。解： 在加热和二氧化锰的催化作用下， 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气， 生