高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 物质的量与化学反应单元过关测试题(2021年最新整理)

1、高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 物质的量与化学反应单元过关测试题高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 物质的量与化学反应单元过关测试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 物质的量与化学反应单元过关测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业

2、绩进步，以下为高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 物质的量与化学反应单元过关测试题的全部内容。12物质的量与化学反应 物质的量与化学反应一、选择题(本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1。 （2016届廊坊上学期期末)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（)a23 g na与足量h2o反应完全后失去2na个电子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含2na个原子d3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去9na个电子2。 （2016届大连重点中学联考)用na表示阿伏加德罗常数的值，下

3、列说法中正确的是（)等物质的量的n2和co所含分子数均为na常温下，4 g ch4含有na个ch共价键1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na将na个nh3分子溶于1 l水中得到1 moll1的氨水25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na6 g sio2所含分子数目为0.1na，化学键总数为0。4naa b c d3。 (2016届武汉质检)下列离子方程式中正确的是（)a向nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocob用铁电极电解饱和食盐水:2cl2h2o2ohh2cl2c向nano2溶液中

4、加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2od向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液:2fe32i=2fe2i24。 (2016届“江南十校”二次联考）在含c(nh4cl)2c（alcl3）的溶液中滴加稀naoh溶液.下列离子方程式不符合实际情况的是()aal32nh5oh=al(oh)32nh3h2ob2al3nh7oh=2al(oh)3nh3h2ocal34nh8oh=4nh3h2oalo2h2odal32nh6oh=alo2nh3h2o2h2o5。 (2016年高考四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a某无色溶液中可能大量存在h、cl、mnobp

5、h2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h=2fe32h2od稀硫酸和ba(oh）2溶液反应:hsoba2oh=baso4h2o6. （2016届“江淮十校二次联考）h3po2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(）2p43ba(oh）26h2o=3ba（h2po2)22ph3（）ba（h2po2）2h2so4=baso42h3po2下列推断不正确的是(）a反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应bh3po2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸c在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11d在标准状况下生成2.24 l ph3，上述反应转移

6、0.3 mol电子7. (2016届鄂豫晋冀陕二次联考）二氧化硒（seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程中涉及如下化学反应：seo24ki4hno3=se2i24kno32h2o;se2h2so4（浓)=2so2seo22h2o;se4hno3（浓)=seo24no22h2o。下列有关叙述正确的是（)aseo2、h2so4（浓）、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2i2b反应中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中生成0.6 mol i2，转移的电子数目为2.4nad反应、中等量的se消

7、耗浓h2so4和浓hno3的物质的量之比为21二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8。 （2016届廊坊上学期期末）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。d和d中均盛有液溴，e为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的co2气流通入d中,然后将铁粉加热至600 700 ，e管中反应开始.e中的反应为：2fe3br2=2febr3,2febr32febr2br2,最后将d中液溴滴入100 120 的d中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。请回答：（1）仪器d的名称_。(2)导入的co2不干燥,会在e中发生副反

8、应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验.下列方案合理的是_.a取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入kscn溶液b取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用cuso4检验生成的水蒸气c用磁铁吸引，看产物能否被吸引d取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在f处连接盛有naoh溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。（4）取产品10 g配制成250 ml溶液，取出25.00 ml用酸性kmno4溶液滴定溶液中的fe2，用去0。030 00 mol/l酸性kmno4溶液25。00 ml,则产品的纯度为_。（5）利用除去杂质

9、后的febr2可以验证cl2、fe3、br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_cl2br29。 （2016届苏北三市一模）硫酰氯(so2cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质so2cl254.169。1易水解，产生大量白雾易分解:so2cl2so2cl2h2so410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:（1)仪器a冷却水的进口为_(填“a

10、或“b”）。（2）仪器b中盛放的药品是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_。（4）装置丙的作用为_，若缺少装置乙,则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_.(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸（clso3h)分解获得，该反应的化学方程式为：2clso3h=h2so4so2cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_.请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。10。 (2016届合肥质检)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域.以工业级氧化锌（含fe2、mn2、cu2、ni2、cd2等)为原料，用

11、硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知kspfe（oh)34。01038。回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写两种）：_。（2)氧化时,加入kmno4溶液是为了除去浸出液中的fe2和mn2（溶液中mn元素全部转化为mno2)，请配平下列除去fe2的离子方程式：mnofe2_=mno2fe（oh)3h(3)加入锌粉的目的是_。（4)已知h2so4浸出液中,c(fe2）5.04 mgl1、c（mn2)1.65 mgl1。加入kmno4溶液反应一段时间后，溶液中c（fe3)0。56 mgl1,若溶液ph3，则此时fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。若要除尽1

12、m3上述浸出液中的fe2和mn2,需加入_g kmno4。11. (2016年高考北京卷）以废旧铅酸电池中的含铅废料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等)和h2so4为原料,制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其工作流程如下:（1)过程中,在fe2催化下，pb和pbo2反应生成pbso4的化学方程式是_。(2)过程中，fe2催化过程可表示为：2fe2pbo24hso=2fe3pbso42h2o：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整.a向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液几乎无色，再加入少量pbo2，溶液变红。b_.(3）pbo溶解在naoh溶

13、液中，存在平衡：pbo（s)naoh(aq） nahpbo2（aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号).a减少pbo的损失,提高产品的产率b重复利用naoh，提高原料的利用率c增加na2so4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯.结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： _。参考答案选择题题号答案解析1c nanaoh e，故23 g na与足量h2o反应后失去na个电子，a项错误;产物应为so2，b项错误；标准状况下22.4 l n2和h2混合气的物质的量为1 mol，而n2和h2均为双原子分子，所以含有2na个原子，c项正确；3fe

14、fe3o48e，应失去8na个电子，d项错误2b等物质的量的n2和co所含分子数相同，但不一定为na，错误；常温下,4 g ch4为0。25 mol，所含c-h键数目为0。254nana，正确；反应2na2o22h2o=4naoh十o2中转移2e，1 mol na2o2参与反应时，转移电子数为na,错误；将na个nh3分子溶于水配成1 l溶液，氨水的浓度才为1 moll1,错误；naclo溶液中水的电离受到促进,故由水电离出的oh的数目为1021。0na0.01na，正确；sio2是由si原子和o原子构成的，不存在sio2分子,错误。综上所述，只有正确，故b项正确3c根据“少定多变”的原则,c

15、o完全与ba2生成沉淀,正确的离子方程式为hcoba2oh=baco3h2o，a项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极fe放电，b项错误;酸性溶液中，no被mno氧化成no，mno被还原成mn2，c项正确;no在酸性条件下具有强氧化性，能将i氧化成i2,自身被还原成no，正确的离子反应方程式为fe33no10i12h=fe25i23no6h2o，d项错误4c5ca项,酸性条件下mno将cl氧化为cl2,不能大量共存且mno显紫色;b项,酸性条件下，h与sio生成h2sio3沉淀，不能大量共存;c项，酸性条件下h2o2将fe2氧化为fe3，正确；d项，不符合定组成规律，正确的为：2h soba2

16、 2oh=baso4 2h2o，错误6c反应(）中一部分磷元素化合价由0价升至1价，另一部分磷元素化合价由0价降至3价，是氧化还原反应；反应(）是复分解反应，a正确；h3po2中磷元素为1价，具有还原性，在空气中易被氧化成磷酸，b正确。根据反应(）中磷元素的化合价变化，可知p4发生了歧化反应，有1/4的磷化合价降低，3/4的磷化合价升高,则氧化剂与还原剂的质量之比为13,c错误;由反应(）知,生成2 mol ph3必转移6 mol电子，n(ph3)0.1 mol，则转移电子的物质的量为0。3 mol,d正确7a非选择题题号答案解析8（1）分液漏斗（2）fe3o4(或四氧化三铁)b（3）2nao

17、hbr2=nabrnabroh2o（4)81.00%(答81%给分)(5) 取一定量febr2溶于水，加入少量（或几滴)氯水(或通入少量氯气）,加入kscn溶液cl2 fe3 br2fe3取少量febr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气),加入四氯化碳，震荡四氯化碳层呈棕红色(1)仪器d为分液漏斗。（2）若通入的co2不干燥，则在e中fe在高温下会与h2o反应生成fe3o4，故副产物为fe3o4;fe3o4与盐酸反应会生成fecl3、fecl2，加入kscn溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有febr3 会对检验造成干扰,a项错误;通入h2 ,排尽空气后加热只有fe3o4会与h2反应生

18、成h2o，故可通过无水cuso4粉末是否变蓝检验是否含有fe3o4，b项正确;铁单质也能被磁化而被磁铁吸引,所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，c项错误;铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，d项错误。(3)未反应的br2 会污染空气,可在f处连接盛有naoh溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2naohbr2=nabrnabroh2o；（4）反应的离子方程式为mno5fe28h= mn25fe34h2o,可得关系式kmno4mno5fe2，所以n（fe2）n（febr2）0。030 0 mol l10.025 00 l5 0。00

19、3 75 mol，则产品的纯度为10081。00。(5）氧化性：cl2br2fe3，还原性：clbrfe3且fe3氧化性最弱，当加入过量氯水,此时可生成br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性cl2br29（1）a(2)碱石灰（3)clo5cl6h=3cl2 3h2o（4)除去cl2中的hclso2cl22h2o=h2so42hcl（5）蒸馏取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明含有h2so4。或取反应后的产物直接加bacl2溶液,有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有h

20、2so4(1)冷凝管的进水均为“下进上出.(2）题给信息“硫酰氯易水解，产生大量白雾”，b的作用是防止空气中的水蒸气进入，盛放碱石灰.(3)丁的作用是产生cl2，因为kclo36hcl（浓）=kcl3cl23h2o。(4）丙的作用是除去cl2中的hcl，乙的作用是除去cl2中的h2o，防止硫酰氯水解。由题硫酰氯水解产生大量白雾，可知生成hcl,即so2cl2中cl与水中的h结合，so2cl2中硫显6价，水解生在溶液中以h2so4存在。(5）由表中信息可知h2so4沸点338 ,而so2cl2沸点69。1 ，沸点相差较大，用蒸馏的方法分离.检验h2so4，一是要检验h存在，二是检验so存在。注意不能直接将so2cl2水解,因为生成h2so4。需要直接直接加热将其分解成so2和cl10(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌（2）137h2o135(3)调节溶液ph，除去溶液中的cu2、ni2、cd2（4）不能7。9(1）为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。(2)mn元素由7价降低到4价，而铁元素由2价升高到3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。（3)加入锌粉的目的是消耗溶液中的h，调节溶