高考化学二轮复习 专题04 离子反应（练）（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化学二轮复习 专题04 离子反应（练）（含解析）2017年高考化学二轮复习 专题04 离子反应（练）（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习 专题04 离子反应（练）（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习 专题04 离子

2、反应（练）（含解析）的全部内容。专题04 离子反应（练）1【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件,如:指示剂变红的溶液、水电离出的h、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原

3、因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用. 2【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）anh4+ 、ba2+、br-、co32 bcl、so32、fe2+、h+ck+、na+、so42-、mno4 dna+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】ba2+和co32-反应生成baco3沉淀,不能大量共存，a错；so32和h+反应生成so2,不能大量共存，b错；c中四种离子不反应，可以大量共存，c对；h+和hco3会反应生成co2、h2o，不能大量共存,d错。【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性

4、质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、ba2+、co32 ,so32-、h+ ，h+、hco3-。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子,发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断. 3【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a将铜插入稀硝酸中：cu+4h+2no3 -cu2+2no2+h2ob向fe2（so4）3溶液中加入过量铁粉：fe3+f

5、e2fe3+c向al2（so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h+h2sio3+3na+【答案】c【解析】【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生,例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确,利用选项a.（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项d。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）,例如选项b。（5)检查是否符合原化学方程式。4【

6、2016年高考北京卷】在两份相同的ba(oh）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 （ ）a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性【答案】c【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸

7、氢钠的反应,应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。5【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“h+oh=h2o” 表示的是 （ ）anahso4溶液与ba(oh）2溶液混合 bnh4cl溶液与ca(oh) 2溶液混合chno3溶液与koh溶液混合 dna2hpo4溶液与naoh溶液混合【答案】c【解析】试题分析:anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合时，除了h+与oh反应外,还有so42与ba2+反应生成baso4沉淀bnh4cl溶液与ca（oh) 2溶液混合产生nh3h2o；

8、chno3溶液与koh溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；dna2hpo4不能拆开成h+。故选c.考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应,如hoh=h2o可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝

9、酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如nahco3不能拆写成“nahco”。（4）氨水作为反应物写为nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“nh3h2o”。（5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如cu与浓硫酸的反应、nh4cl固体与naoh固体的反应。6【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为naclo,还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11） （ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+

10、 clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用,产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断【名师点晴】将元素化合物（氯气、hclo等)与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。7【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

11、（ )a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32-+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2:sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32-c向al2（so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3 +4 nh3h2o=al（oh）4-+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则,运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各

12、选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质,考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8【2015四川理综化学】下列有关cuso4溶液的叙述正确的是 （ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+【答案】a 【解析】b、无现象；c、h2s不拆；d、过量浓氨水反应产生cu(nh3)42+.选a。【考点定位】离子反应【名师点睛】本题把离子

13、共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况,另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时,要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么,以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数.9【2015江苏化

14、学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a氯气溶于水：cl2h2o=2hclclobna2co3溶液中co32的水解：co32h2o=hco3ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3i6h=i23h2odnahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液:hco3ba2oh=baco3h2o【答案】d【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。10【2015上海化学】离子方

15、程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示 （ )aca（hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】ab【解析】aca(hco3）2与naoh溶液按照2：3混合,会发生反应,离子方程式是:2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。bnahco3与澄清石灰水按照3：2混合,发生反应，离子方程式是:2ca2+ + 3hco3 + 3oh 2caco3 + co32 + 3h2o，正确。cca(hco3)2与澄

16、清石灰水反应，离子方程式是:ca2+ + hco3 + oh caco3 +h2o，错误。dnh4hco3与澄清石灰水反应的离子方程式是:ca2+ + hco3 +nh4+ 2oh caco3 +nh3h2o + h2o，错误。【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识.【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应,弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同,一定要结合二者的性质书写离子方程式,并判断离子方程

17、式的正误.11【2015安徽理综化学】下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是 （ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中,ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液,反应的离子方程式为： 2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧

18、化性比较.在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实,既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。12【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有 （ ）a3种b4种c5种d6种【答案】c【解析】含有fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在;h+与co32、oh会发生反应,不能大量共存;oh与nh4+、al3+会发生反应,不能大量共存；ba2+、

19、al3+、co32会发生反应，不能大量共存.向该溶液中加入铝粉,只放出h2，若溶液为碱性，则含有大量的oh.还可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于h+、no3起硝酸的作用,加入al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5种离子.故选项是c。【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应,则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提

20、供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色;溶液的ph是多少时，溶液的离子哪些存在，al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于hno3有强的氧化性，不会存在no3-.掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。13【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是 （ ）a向ba(oh）2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2h so42 =bas042h2ob酸性介质中kmno4氧化 h2o2:2mno4 5h2o26h = 2mn25o2 8h2oc等物质的量的mgcl2、ba（oh）2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg（oh）2d铅酸蓄电池充电时的正极

21、反应:pbso42h2o2e = pbo24hso42 【答案】c【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。c项正确的离子反应应该为mg22h 4oh= mg（oh）22h2o，错误.14。【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是 ( )a测0。1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+oh-b将na块放入水中,产生气体:2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o=2alo2

22、-+3h2【答案】c 1【百强校2016届邯郸一中第七次月考】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）anahso4溶液与ba（oh)2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe2fecl2+2fecl3c向ca(clo）2溶液中通入过量的so2:c1o+so2+h2o=hclo+hso3-dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2=2fe3+2oh【答案】a【解析】试题分析：a、nahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式:2h+so42-+ba2+2oh-=bas

23、o4+2h2o,故a正确;b、5molfe和4molcl2反应，化学方程式：3cl2+2fe 2fecl3，故b错误；c、向ca（clo）2 溶液中通入过量的 so2，离子方程式：ca2+2c1o+2so2+2h2o=2cl+caso4+4h+so42,故c错误；d、feso4酸性溶液中加h2o2，离子方程式：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故d错误;故选a。【考点定位】考查离子方程式的正误判断2【百强校2016届泰州中学考前模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ）a能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3-b10moll1的浓氨水：al3+

24、、nh4+、no3-、ic与al反应放出h2的溶液：mg2+、ca2+、no3-、hco3-dc(h+）/c(oh）=11012的溶液:k+、alo2、co32、na+【答案】d【解析】考点:考查离子的共存3【百强校2016届海南省农垦中学考前模拟】下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）【答案】b【解析】试题分析：a项中2fe32i=i22fe2；c项中nh3h2o不能拆开；d 项中有no3存在不可能产生so2；b项中要注意电荷守恒可能还有其它计量数的方程式综合看 b 准确些，选 b。考点：考查离子反应、离子共存与离子方程式书写

25、.4【百强校2016届石嘴山市第三中学第五次模拟考】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ）a、1.0mol/l的kno3溶液:h+、fe2+、cl、so42b、甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、al（oh）4、cl-cph=12的溶液:k+、na+、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3【答案】c【解析】考点：考查离子共存问题5【百强校2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶

26、液与澄清的石灰水硫酸铝溶液与氨水abc仅有d【答案】a【解析】考点：考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。6【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成.取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量ba(oh）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ）aso42、alo2、na+ bna+、co32、alo2cc

27、o32、na+、al3+ dmno4、na+、co32【答案】b【解析】考点：考查离子共存和离子推断7【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】某稀溶液仅含fe2+、na+、a13+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol .若向该溶液中加人适量的稀硫酸,有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法正确的是 （ ）a若向该溶液中加人足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色c若向该溶液中加人过量的稀硫酸和kscn溶液,溶液不显血红色d若

28、向该溶液中加人过量的稀硫酸,产生的气体在标况下的体积约为7。467l【答案】d【解析】试题分析：加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为no，为fe2+ 、no3之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在so42-,由于so42与ba2+会发生离子反应形成baso4沉淀，因此一定不能存在ba2+，又由于溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有na+. a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为:0。5mol160g/mol

29、=80g,错误；b加入适量的硫酸后，fe2+离子被氧化为fe3+离子，溶液变为棕黄色，错误；c该溶液中加入硫酸，no3离子在酸性条件下具有氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与kscn溶液反应显血红色,错误; d依据反应3fe2+ + no3-+4h+ =3 fe3+ +no+2h2o得知：3 fe2+no，那么产生气体体积为v(no）=，正确。考点：考查离子共存及有关氧化还原反应的计算的知识.8某强酸性溶液x，可能含有al3+、ba2+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、sio32、no3中的一种或几种离子,取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色

30、。请回答下列问题：（1）沉淀k为 ,由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在的离子有 。（2）溶液x中,关于no3-的判断一定正确的是_。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体a的离子方程式为 。(4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生h的离子方程式为 。（6）若转化中，d、h2o、o2三种物质恰好发生化合反应生成e，则反应中d与02的物质的量之比 为_.（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。naoh溶液 kscn溶液 石蕊试剂 ph试纸 kmn04溶液 氯水和kscn的混合溶液【答案】（1）al（oh)3 （1分）

31、co32- sio32-(2分） (2）b （2分) （3）3fe2+no3+4h+fe3+no+2h2o(2分) （4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）(5）al3+4ohalo2-+2h2o(2分） （6）4：1 (2分） (7)（2分）【解析】试题分析:(1）由于溶液显强酸性，则含有大量的h+，由于h+与co32、sio32会发生离子反应产生co2和h2sio3沉淀而不能大量共存,因此可判断溶液x中一定不存在的离子有co32、sio32；溶液b与过量氢氧化钠溶液反应生成溶液g，g与二氧化碳反应生成沉淀k，则k应该是氢氧化铝，因此原溶液中含有铝离子。（6）在转化中，d：no2、h2o、o

32、2三种物质恰好发生化合反应生成e：hno3，反应的方程式是：4no2+ o2+ 2h2o4hno3，根据反应方程式可知d与o2的物质的量之比为4:1；（7)向溶液b中加入过量的naoh溶液产生气体f，说明含有nh4+；根据上述实验可知：在原溶液中一定不含有的离子是co32、sio32、no3-；一定含有的离子是：al3+、nh4+、fe2+，这些都是阳离子，根据溶液呈电中性可知还应该含有阴离子,所以还含有阴离子是so42;由于ba2+、so42会发生离子反应而不能大量共存，因此一定不含有ba2+;故一定不存在co32、sio32、no3-、ba2+;一定含有的离子是al3+、nh4+、fe2+

33、、so42；fe3+不能确定其是否存在。判断其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，就证明含有该离子，否则不存在，答案选.考点：考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写、反应现象的描述、溶液成分的确定的知识。 1下列选项中，离子方程式书写正确的是 （ ）a。 向fe（no3）2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸:3fe2+4h+no3= 3fe3+ 2h2o+nob泡沫灭火器的灭火原理：2al3+ +3co32+3h2o = 2al(oh）3+ 3co2c向硝酸银溶液中加入足量的氨水:ag+ +2nh3h2o ag（nh3）2+ + 2h2od用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso3【答案】c【解析】试题分析:a、向fe（no3）2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6i-+8h+2no3=2no+4h2o+3i2,故a错误;b、泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，该反应不是可逆反应，正确的离