高考化学二轮复习 热考小题专攻练（八）素性质与递变规律 元素推断(2021年最新整理)

1、2017年高考化学二轮复习 热考小题专攻练（八）素性质与递变规律 元素推断2017年高考化学二轮复习 热考小题专攻练（八）素性质与递变规律 元素推断 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习 热考小题专攻练（八）素性质与递变规律 元素推断）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为20

2、17年高考化学二轮复习 热考小题专攻练（八）素性质与递变规律 元素推断的全部内容。- 6 -热考小题专攻练（八）元素性质与递变规律元素推断可能用到的相对原子质量:h-1b11c-12 n-14o16na23mg24al-27si28 s32cl35。5fe-56cu641。原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（)a。na、al、cl的原子半径依次减小,na+、al3+、cl的离子半径也依次减小b。在第a族元素的氢化物(h2r）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高c。第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数d。非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【解析】选

3、b。a项,na+、al3+为10电子离子,cl-为18电子离子,cl半径大于na+、al3+半径，错误；b项,因为在第a族元素中，o的非金属性最强,氢化物(h2r)中，h2o热稳定性最强，因为h2o分子间能形成氢键，所以其沸点也最高,正确；c项，第2周期元素o没有最高正价，f无正价,错误；d项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。【加固训练】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是（）a。由水溶液的酸性：hclhf，不能推断出元素的非金属性：clfb。人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料c。短周

4、期元素正化合价数值和其族序数相同d.短周期元素形成的微粒x2-与y2+核外电子排布相同,离子半径:x2-y2+【解析】选c。a项,非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,hf的酸性比hcl弱，但非金属性f大于cl,正确;b项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确;c项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如c有+2、+4价，错误;d项,微粒x2与y2+核外电子排布相同,核电荷数yx，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：x2y2+,正确.2。x、y、z、w均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对

5、位置如图所示,若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（)a.z单质与氢气反应较y剧烈b。x与w的原子核外电子数相差9c.x单质氧化性强于y单质d.最高价氧化物对应水化物酸性w比z强【解析】选d。据z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与y同主族，可推知z为s，故y为o,x为n,w为cl。据元素周期表及元素周期律可知a、b、c错,d正确.3。短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是(）xyza.y的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性b。z一定是活泼的金属元素c.y的最高价氧化物的水化物是一种强酸d。1 mol x的

6、单质可以跟足量水反应，转移的电子为2 mol【解析】选a.由短周期元素在元素周期表中的位置可知,x最外层电子数为2,应为he,y为f，z为s。a.y为f,在元素周期表中是非金属性最强的元素，则y的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性,a项正确;b.z为s,属于非金属元素，b项错误;c。y为f，f的非金属性最强,f没有正价,即没有对应的含氧酸，c项错误;d。x为he，性质稳定，不与水反应，d项错误.4。短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,原子半径：r（w)r（y）r(z)r（x）。x与w同主族,z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法

7、正确的是（）a.元素z、w的简单离子的电子层结构不同b。元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c.仅由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d。化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同【解析】选c。由题可知x为h,y为n，z为o，w为na。a项,o2-、na+核外电子层结构相同；b项,nh3的热稳定性小于h2o;c项，含h、n、o三种元素的化合物可以是nh3h2o，其水溶液呈碱性；d项，h2o2中只含共价键，na2o2中还含有离子键.5.原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素,x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和

8、相等，z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是()a。原子半径：wyz，而简单离子的半径：zywb。w的氯化物水溶液中通入yx3至过量，现象是先生成白色沉淀,后逐渐溶解c.z的非金属性强于y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于yd。yx3沸点远高于yz3的原因是yx3存在分子间氢键【解析】选d。原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等,只能为h、be、al中的两种,所以w是al,x是h或be;z为非金属性最强的元素,z是氟元素；若x是h,则h、f的最外层电子数之和等于8,y最外层电子数是5,y是n；若x是be，则be、f的最外层电子数之和等于

9、9,y最外层电子数是6，y是o;简单离子的半径：yz w，故a错误;氯化铝溶液中通入氨气至过量，现象是生成白色沉淀,沉淀不溶解,故b错误;氟元素没有含氧酸，故c错误；氨分子之间含有氢键，故d正确.6.w、x、y、z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10,x原子和ne原子的核外电子数相差1，y的单质是一种常见的半导体材料,z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法错误的是()a.对应简单离子半径xwb。对应气态氢化物的稳定性yna+，即xw,a正确；b。非金属性clsi,故氢化物稳定性yz,b正确;c。化合物naclo中钠离子与次氯

10、酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，c正确；d。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸,不能与高氯酸反应，d错误。7。已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态,元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是（)a.元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b。元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应c。工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d。化合物ae与ce含有相同类型的化学键【解析】选c。元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，则c是钠元素，由于a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则b是碳元素，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料,则d是铝元素,元素a、e的单质在常温下呈气态,a是氢元素，e是