2021学年度高中化学 单元评估卷2 新人教版选修4

1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。新课标人教版20202020学年度高二化学选修单元评估卷第二章化学反应速率与化学平衡单元评估卷（B）时间：90分钟 满分：100分第卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过

2、程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：C2哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。N23H22NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正v逆。答案：C3下列四个数据都表示合成氨(N23H22NH3)的反应速率，其中速率代表

3、同一反应的是()v(N2)0.2mol/(Lmin)v(NH3)0.45mol/(Lmin)v(H2)0.6mol/(Lmin)v(N2)0.225mol/(Lmin)ABC D答案：B、D4某溶液中发生反应：A2B3C，v(A)与时间t的关系如右图所示。若溶液的体积为2 L，下列说法错误的是()A反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(Lmin)B图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值C图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量的减小值D2min时，B的物质的量浓度介于1mol/L至1.5mol/L之间解析：本题考查了图像问题。该图像

4、阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，在这里是A物质浓度的减小值(02min)。由图像可知0.25mol/(Lmin)(A)0.375mol/(Lmin)(A指的是02min内的平均反应速率)，所以02min内，0.5mol/Lc(A)0.75mol/L，根据浓度变化比等于计量数之比，可得1mol/Lc(B)1.5mol/L。答案：C5一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，则该反应的正确表达式为()A2A2B22A2BB

5、A2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB2解析：c(A2)1molL10.58molL10.42molL1，c(B2)1molL10.16molL10.84molL1，c(C)0.84molL1，因变化量之比等于化学计量数之比，故选D。答案：D6对于反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是()A2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选项A：生成2体积SO3还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项

6、B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的物质的量之比为21时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为21，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。答案：B7反应2A(g)2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增

7、大，应采取的措施是()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度，降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。减小E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。答案：D8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO

8、2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材选修4，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D9CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是()A反应开始2min内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始4min内温

9、度对反应速率的影响比浓度大D反应在2min到4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.1molmin1解析：首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1mol CO2，第二个2min内产生了0.2mol CO2，第三个2min内产生了0.05mol CO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是24min的平均速率最大。答案：A10已知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)；H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率

10、增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：A选项中W为固体，增加W的量不会影响反应速率；对于反应前后气体体积不相等的反应而言，体积一定时，压强不发生变化，说明反应已经达到平衡状态；此反应正向H0，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡向着吸热的方向进行，故平衡应正向移动；平衡后再加入X，不会影响此反应的H。答案：B12已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

11、D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：恒容下通入稀有气体，平衡不移动，故选项A错误：当X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍时，各种物质的生成量等于其消耗量，其浓度保持恒定，反应达到平衡状态，故选项B正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，因容器内气体的质量是定值，根据平均相对分子质量的表达式可知，m不变，n减小，增大，故选项C错误；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，故选项D错误。答案：B13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(Ls)

12、B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：根据题图所示，X、Y的物质的量随时间而逐渐降低，Z的物质的量随时间逐渐增大，在10s时达到平衡，由此可见X、Y为反应物，Z为生成物。在010s内，Z增加了1.58mol，X减少了(1.200.41)0.79mol，Y减少了(1.000.21)0.79mol，根据化学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得XY2Z。10s内，v(Z)(1.58mol/2L)10s0.079mol/(Ls)；X的物质的量浓度减少了0.79mol/2

13、L0.395mol/L；Y的转化率(0.79mol/1mol) 100%79.0%。答案：C14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是()A当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量解析：升高温度平衡向右移动n(NO2)减少；增大压强平衡向左移动NO2转化率减小，所以A、B正确。平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n(NO2)平衡向右移动n(O2)增多，所以

14、C、D错误。答案：A、B153mol A和2.5mol B混合放入容积为2 L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经过5min后达到平衡，生成0.5mol D，下列说法正确的是()AB的平均反应速率为0.3molL1min1BC的平衡浓度为2molL1C平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡解析：由可逆反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)可知，5min后生成0.5molD，则消耗1mol A、1.5mol B，故v(B)1.5mol2L5min0.15molL1min1；C的平衡浓度为0.5m

15、olL1；因该可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动；若反应容器内气体的密度不再发生变化，即各气体的质量不再发生改变，反应已经达到平衡状态。答案：D16在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g)H2(g)X2(g)的平衡常数K2为，2HX(g)H2(g)X2(g)的平衡常数K3为()20.01。设HX(g)分解xmol/L，有2HX(g)

16、H2(g)X2(g) 1 0 0 x 1x K3/(1x)20.01，得到x0.167，所以，该温度时HX(g)的最大分解率接近于17%。答案：B17T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，则下列结论正确的是()At1min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动Bt1min后，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1molL1B和0.4molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molL1D其

17、他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大解析：由图甲可知反应方程式为：A3B2C，对此反应有：A3B2C起始0.5mol/L0.7mol/L0平衡0.3mol/L0.1mol/L0.4mol/L若起始充入平衡时的配比，则本身就是一平衡状态，图乙根据“先拐先平”可知T1T2，又温度越高，B的体积分数越高，则温度越高，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应方向，正反应方向为放热反应方向。答案：C18在一定条件下，当单独改变可逆反应N23H22NH3；Hz。(2)由于C是气体，加压时平衡发生移动，而xyz，故A，B中必有一种是非气态，平衡只能向逆方向移动。(3)增加A的量平衡

18、不移动，则说明增加A不能改变其浓度，故可判断A为固体。答案：(1)xyz(2)逆反应(3)固24(14分)(1)某化学反应A2B(正反应吸热)在三种不同的条件下进行，B的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：序号时间/s温度/K0204060801001T10.1000.0700.0500.0400.0400.0402T1c0.0860.0630.0510.0510.0513T20.1000.0880.0790.0730.0680.068实验1中，反应在2040s内的平均速率v(B)为_，达到平衡时，A的转化率为_。实验1和2中温度相同，若均以A物质为准表示该反应的速率，则v1_v2；且c_0.100mol/L(填“”“”“”或“”)理由是_。(2)做第4组实验时，在与1相同条件下，反应起始同时投入A和B，且B的浓度为0.04mol/L，达平衡时，又测得A、B的浓度与实验1相同。则起始时，A的浓度为_mol/L。答案：(1)0.0020mol/(Ls)60%实验3与实验1的起始浓度相同，但实验3的反应速率减慢，说明实验3的温度低于实验1的温度。(或实验3中A的平衡浓度比实验1中大，说明平衡向逆反应方向