化学反应平衡小练习

1、化学反应平衡小练习1现有反应 X(g)+Y(g)2Z(g) ， H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t 2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s 时又达平衡。则在图中 t2 s 时改变的条件可能是A 增大压强B 使用了催化剂C降低温度D减小了 X 或 Y 的浓度2可逆反应 N 2+3H 22NH 3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 正(N 2)=逆 (NH 3)B 3正 (N2)= 正(H 2)C2正(H 2)= 3逆 (NH 3)D 正(N 2)=3 逆(H 2)3某温度下， 在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+

2、B(g)2C(g)，若开始时充入 2molC 气体，达到平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入 2molA 和 1molB 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为A20%B 60%C 40%D 80%4在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol ，则 B 的反应速率是A 0.45 mol / LsB 0.15 mol /LsC 0.225 mol /LsD 0.9 mol / Ls5在 4L密闭容器中充入6molA气体和5molB 气体，在一定条件下发生反

3、应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ，达到平衡时，生成了2molC ，经测定 D 的浓度为 0.5mol/L ，下列判断正确的是A x=1B B 的转化率为20%C平衡时 A 的浓度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%6同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B CD7有一处于平衡状态的反应： X(s) 3Y(g)2Z(g) ，H 0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温高压低压加催化

4、剂 分离出 ZA B CD8甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2。已知温度、压强和水碳比n(H 2 O) 对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：n(CH 4 )图 1（水碳比为3）图 2（水碳比为3）图 3（ 800）? 该反应平衡常数 K 表达式为 _ 。? 升高温度，平衡常数 K_ （选填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数 K_ 。? 图 2 中，两条曲线所示温度的关系是： t1_t2（选填 、=或 ）；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时， CH 4 平衡含量与水碳比之

5、间关系曲线。9一定温度下， 将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g) 。请填写下列空白：（ 1）若容器体积固定为 2L ，反应 1min 时测得剩余 1.8molA ，C 的浓度为 0.4mol/L 。 1min 内， B 的平均反应速率为 _； x_ ；若反应经2min 达到平衡，平衡时C 的浓度 _0.8mol/L( 填“大于” 、“等于”或“小于” )；平衡混合物中，C 的体积分数为22%，则A 的转化率是_；（ 2）若维持容器压强不变则达到平衡时C 的体积分数 _22% ，(填“大于” 、“等于”或“小于”)；10对于

6、A+2B(g)nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则A 为 _态。(2) 增压，平衡不移动，当 n=2 时， A 为 _ 态；当 n=3 时， A 为 _态。(3)若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则n_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。11. 已知周期表中， 元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题： （ 1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2） Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是；（ 3） R 和 Y 形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列顺序是（填化学式），其原因是；（ 5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种