近年年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题16 物质结构与性质（选修）（含解析）(2021年最新整理)

1、（讲练测）2016年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题16 物质结构与性质（选修）（含解析）（讲练测）2016年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题16 物质结构与性质（选修）（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（讲练测）2016年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题16 物质结构与性质（选修）（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有

2、帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（讲练测）2016年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题16 物质结构与性质（选修）（含解析）的全部内容。48专题16 物质结构与性质（选修）【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1选修3物质结构与性质19【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有a第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多b第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小c卤素氢化物中,hcl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19- bc （6分） 2【2016年高考海南卷】（14分）m是第四周期元素,最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均

3、充满电子。元素y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质m的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积,其中m原子的配位数为_。(2）元素y基态原子的核外电子排布式为_,其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素y的含氧酸中,酸性最强的是_（写化学式),该酸根离子的立体构型为_.（3）m与y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0。542 nm,此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为na)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,

4、深蓝色溶液中阳离子的化学式为_.【答案】19 （14分）（1)金属晶体 金属键 12 (每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 ar hclo4 正四面体 （每空1分,共4分）（3)cucl （每空2分，共4分）cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） cu(nh3)42+ (2分，1分，共3分） 3【2016年高考江苏卷】物质结构与性质 zn（cn)42-在水溶液中与hcho发生如下反应：4hcho+zn(cn）42+4h+4h2o=zn（h2o)42+4hoch2cn（1)zn2+基态核外电子排布式为_.（2）1 mol hcho分子中含有键的数目为_mol。（3）

5、hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与h2o分子互为等电子体的阴离子为_。（5）zn(cn）42-中zn2+与cn的c原子形成配位键。不考虑空间构型，zn(cn)42的结构可用示意图表示为_.【答案】(1）1s22s22p62s23p63d10（或ar 3d10）（2）3；（3)sp3和sp;（4）nh2;（5); 【解析】试题分析:（1)zn是30号元素，zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10;【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断【名师点晴】

6、物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满(2）分子立体构型（3）氢键(4）晶体类型、特点、性质(5)分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞(9）配位键、配合物(10）等电子体（11）键和键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象,考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的,一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数中心原子孤电子对数（未参与成键)中心原子形成的键个数，方

7、法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，只要分子构型为直线形的,中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。v形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化,孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示,注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。4【2016年高考上海卷】（本题共12分)nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）nacn与naclo反应，生成naocn和nacl（2）naocn与naclo

8、反应，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn（ki=6。31010）有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同.完成下列填空:(5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；h、c、n、o、na的原子半径从小到大的顺序为_。（6)hcn是直线型分子，hcn是_分子（选填“极性”或“非极性”)。hclo的电子式为_。【答案】 (5)2p；honcna (6）极性；【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于hah+a-，ki=，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，ki值越大说明酸性越强。hcn的ki

9、=6。31010，说明hcn是极弱的酸,nacn属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即nacn只能存在于碱性环境中.若调整nacn溶液ph至中性或酸性，nacn几乎完全转化为剧毒物质hcn。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移.在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程,收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一,守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等.在进行解题时，如何选择并应用

10、上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移,通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法;在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变,因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。5【2016年高考四川卷】(13分)m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过

11、渡元素。m基态原子l层中p轨道电子数是s电子的2倍，r是同周期元素中最活泼的金属元素,x和m形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1）r基态原子的电子排布式是 ，x和y中电负性较大的是 (填元素符号).（2）x的氢化物的沸点低于与其组成相似的m的氢化物，其原因是_。(3)x与m形成的xm3分子的空间构型是_。（4）m和r所形成的一种离子化合物r2m晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。(5）在稀硫酸中，z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化m的一种氢化物，z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。【答案】（1)1s2

12、2s22p63s1或ne3s1 cl（2）h2s分子间不存在氢键，h2o分子间存在氢键(3）平面三角形（4)na（5）k2cr2o7+3h2o2+ 4h2so4=k2so4+cr2(so4)3+3o2+7h2o【考点定位】考查物质结构与性质模块,涉及元素推断、原子结构和元素的性质，分子结构与性质，晶胞计算，氧化还原方程式的书写.【名师点睛】本题考查化学选修3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考查点:原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶

13、体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。对于此类题要掌握以下几点:（1）a族元素的价电子构型为ns2、a族元素的价电子构型为ns2np3,分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此a族，a族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素.（2)金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大.同周期元素从左到右，元素的电负性递增,同主族元素自上而下，元素的电负性递减。（3）化学键影响物质的物理性质和化学性质；范德华力和氢键只影响物质的物理性质。（4）均摊法在有关晶胞计算中的规律.根据题给信息准确推断相关元素、结合相关知识进行作答是得分的关键。题目

14、难度适中。6【2016年高考新课标卷】化学选修3:物质结构与性质（15分）锗（ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。（2）ge与c是同族元素,c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。gecl4gebr4gei4熔点/49。526146沸点/83。1186约400（4）光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。（5）g

15、e单晶具有金刚石型结构,其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_.（6）晶胞有两个基本要素:原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数a为（0，0,0）；b为（，0，）；c为（，0）。则d原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_gcm3(列出计算式即可）。【答案】(1）3d104s24p2 ；2；（2）锗的原子半径大,原子之间形成的单键较长,pp轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成键；（3)gecl4、gebr4、gei4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似，相对分

16、子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；(4）ogezn；（5）sp3 ；共价键；（6）（；)；。【考点定位】考查物质结构的有关知识。【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等）。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题.7【2016年高考新课标卷】化学-选修3:物质结构与性质(15分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）

17、闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_,3d能级上的未成对的电子数为_.（2）硫酸镍溶于氨水形成ni（nh3）6so4蓝色溶液。ni（nh3）6so4中阴离子的立体构型是_.在ni（nh3)62+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于或“低于）膦（ph3），原因是_；氨是_分子(填“极性或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为:icu=1959kj/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_.（4

18、）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=_nm【答案】37。（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2 2（2）正四面体 配位键 n高于 nh3分子间可形成氢键 极性 sp3（3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4)3：1 8【2016年高考新课标卷】化学选修3:物质结构与性质(15分)砷化镓（gaas）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态as原子的核外电子排布式_.（2）根据元素周期律,原子半径ga_as,第一电

19、离能ga_as。（填“大于”或“小于”)（3）ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。(4)gaf3的熔点高于1000，gacl3的熔点为77。9,其原因是_.(5）gaas的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为_,ga与as以_键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol-1 和mas gmol-1，原子半径分别为rga pm和ras pm,阿伏伽德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于,小于;（3）三角锥形，sp3;（4)gaf3

20、是离子晶体，gacl3是分子晶体，离子晶体gaf3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键；.【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等【名师点睛】物质结构包括原子结构（原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱）、分子结构（化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等）、晶体结构（晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。本题考查物质结构内容，涉及前36号元素核外电子排布式的书写、元素周期律、第一电离能规律、空间构型、杂化轨道、晶体熔点高低的判断、晶体类型

21、、以及晶胞的计算等知识，这部分知识要求考生掌握基础知识，做到知识的灵活运用等，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。【考点深度剖析】一、原子结构与元素的性质1基态原子的核外电子排布（1)排布规律能量最低原理：基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2.泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半

22、充满（如d5）和全空（如d0)时体系能量较低，原子较稳定.如cr原子的电子排布式为ar3d54s1;cu原子的电子排布式为ar3d104s1。（2）表示形式电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如k:1s22s22p63s23p64s1或ar4s1.电子排布图：每个小方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子，如碳原子.2电离能（1）同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但a族元素的第一电离能大于a族元素的第一电离能，a族元素的第一电离能大于a族元素的第一电离能。同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小。（2）如果某主族元素的in1远大于in，则该元素的常

23、见化合价为n，如钠元素i2远大于i1，所以钠元素的化合价为1。而过渡元素的价电子数较多,且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有2价7价。3电负性（1）变化规律：同一周期，从左到右，元素的电负性递增;同一主族，自上到下，元素的电负性递减。（2）运用：确定元素类型(电负性1.8，非金属元素；电负性1。8,金属元素）；确定化学键类型(两元素电负性差值1。7，离子键；两元素电负性差值1。7,共价键）;判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价）;电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一.二、分子结构与性质1共价键（1）性质：共价键具有饱和性和方向性。（2）分类：根据形

24、成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为键和键;配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(a)能够提供孤电子对，另一方（b)具有能够接受电子对的空轨道,可表示为ab.（3）键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；键长:形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。2分子的立体结构(1）价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称co202直线形so21

25、3v形h2o24v形bf303平面三角形ch404正四面体形nh04正四面体形nh314三角锥形so14三角锥形（2）杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨道类型 参加杂化的原子轨道 分子构型 示例 sp 一个s轨道，一个p轨道 直线形 co2、becl2、hgcl2 sp2 一个s轨道，二个p轨道 平面三角形 bf3、bcl3、ch2o sp3 一个s轨道，三个p轨道 正四面体 ch4、ccl4、nh 具体情况不同 nh3(三角锥形)、h2s、h2o(v形) (3)键的极性和分子极性的关系： 类型 实例 两个键之间的夹角 键的极性 分子的极性 空间构型 x2 h2、n2 -非极性键

26、 非极性分子 直线形 xy hcl、no -极性键 极性分子 直线形 xy2（x2y） co2、cs2 180 极性键 非极性分子 直线形 so2 120 极性键 极性分子 v形 h2o、h2s 105 极性键 极性分子 v形 xy3 bf3 120 极性键 非极性分子 平面三角形 nh3 107 极性键 极性分子 三角锥形 xy4 ch4、ccl4 10928 极性键 非极性分子 正四面体形 【特别提醒】通常对于abn型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键,则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。3配合物理论 （1)配合物的组成: 配体:含有孤电子对的分子或离子，如nh3

27、、h2o、cl、br、i、scn等。 中心离子:一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如cu2、fe3等。 配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子（或离子)的数目。 (2）常见配合物：如cu(nh3）4(oh）2、cu（nh3）4so4、ag(nh3)2oh、fe（scn）3等。 4影响物质溶解度的因素 （1)相似相溶： 极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。 溶质与溶剂结构相似，溶解度较大. （2）溶质能与溶剂形成氢键,溶解度较大。 （3）溶质能与溶剂反应,溶解度较大。 三、晶体结构与性质 1晶体的基本类型与性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结 构组

28、成晶体微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 微粒间作用力 离子键 范德华力或氢键 共价键 金属键 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 物 理 性 质 熔、沸点 较高 低 很高 一般较高，少部分低 硬度 硬而脆 小 大 一般较大,少部分小 导电性 不良(熔融可导电) 不良 不良 良导体 典型实例 离子化合物 多数非金属单质及其氧化物、氢化物等 金刚石、sio2、晶体硅、sic等 金属单质 2立方晶胞中粒子数目的计算 3晶体熔、沸点高低的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。

29、 （2）原子晶体： 原子晶体中,原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。 （3）离子晶体： 一般地说，阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点：mgomgcl2，naclcscl. （4）分子晶体： 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如h2oh2teh2seh2s。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大,熔、沸点越高，如snh4geh4sih4ch4. 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高，如con2。 （5)金属晶体: 金属离子

30、半径越小,离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：namgal. 【应试技巧点拨】1掌握规律、注意特殊规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在复习时不仅要抓住规律，最重要的是注意特殊:(1）电离能、电负性：规律：在周期表中,电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。特性：但同周期主族元素，第a族（ns2)全充满、a族（np3）半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第a族和第a族元素.（2)核外电子排布：规律：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，每个轨道最多容纳2个自旋状态不同的电子;书写时3d在前4s在后，失去电子时,先失4s电子，再失3d电子

31、。特性：能级交错（先排4s，再排3d）；24号元素cr及29号元素cu价电子层特殊分别为3d54s1、3d104s1，所以cr原子内有6个未成对电子。2根据题目类型总结解题方法（1）化学键类型的判断方法：共价单键是键、共价双键中含有一个键和一个键、共价三键中含有一个键和两个键;一个原子单方面提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的是配位键，如在nh、cu（nh3)42、ni（co)4、ag(nh3）2中。（2）中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法：杂化轨道数价层电子对数中心原子孤对电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数。（3）中心原子孤对电子对数的判断方法：对于通式ax中心原子(a)上

32、的孤电子对数.（4）要注意运用孤对电子进行判断如下:有孤对电子的分子均是极性分子；有孤对电子的分子，因为孤对电子的排斥力大,所以键角均小于无孤对电子的分子键角，如第a元素sn的化合物snbr2分子中的键角小于平面三角形的120，nh3、h2o分子中的键角小于正四面体的10928。3晶体类型的判断及计算（1）判断晶体类型时,应紧紧抓住题中所给信息如：用类比法,题中的（2）问中（氮化铝晶体与金刚石类似），即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型，所以我们要记住几种常见晶体的类型及结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、氯化钠等。熔沸点法:原子晶体的熔沸点及硬度很高、分子晶体的熔沸点及硬度低，如本题中的（3

33、）、(4）两问.从组成分析：如金属单质一定是金属晶体。（2）物质熔沸点判断时，除了要注意晶体类型外：分子晶体还要注意氢键,能形成氢键的元素为第二周期中的后三种元素：n、o、f,所以凡是含有nh、oh、fh键的化合物均可以形成氢键，如nh3、氨基酸、nh2nh2、h2o、醇、hf等;注意：氢键只与物质的物理性质有关，如熔沸点、溶解性等，而与物质的化学性质无关。氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔沸点几乎没有影响。离子晶体与晶格能有关,离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大.原子晶体之间熔沸点比较一般看共价键键能的大小或键长(原子半径大小）。（3）晶体化学式的求法晶体的化学式的确定常

34、用“均摊法”，其核心为若晶体中某位置上微粒被n个重复单元共用，那该粒子有属于这个晶胞。如由立方晶胞中：顶点上粒子有、棱上粒子有、面心上粒子有、晶胞内部粒子完全属于这个晶胞。(4）有关晶胞各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a3nanm，a表示晶胞的棱长，表示密度，na表示阿伏加德罗常数，n表示1 mol晶胞中所含晶体的物质的量,m表示相对分子质量,a3na表示1 mol晶胞的质量。（5）配位数的计算有关配位数及与它最近且距离相等的原子（或离子)时，常用的方法：记忆法，如nio的晶体结构类型与氯化钠的相同，可知ni、o的配位数均为6；直接查：如，钛原子位于立方体的中

35、心,六个面上均有一个o，所以ti的配位数为6。【名题精选练兵篇】1【2017届四川省自贡市高三上学期一诊】a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，a元素可形成自然界硬度最大的单质；b与a同周期，核外有三个未成对电子；x原子的第一电离能至第四电离能分别是:i1=578kj/mol，i2=1817kj/mol，i3=2745kj/mol，i4=11575kj/mol；常温常压下，y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；z的一种同位素的质量数为63,中子数为34请回答下列问题：（1）ay2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”）,分子中存在 个键。（2)

36、x形成的单质与naoh溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米xb在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。b的最简单氢化物容易液化，理由是 。(3）x、氧、b元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答） .（4）z的基态原子核外电子排布式为 。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：z+hcl+o2zcl+ho2， ho2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 （填序号)氧化剂是o2 ho2在碱中不能稳定存在氧化产物是ho2 1 mol z参加反应有1 mol电子发生转移(5）zyo4常作电镀液,其中yo42的

37、空间构型是 ,y原子的杂化轨道类型是 杂化。（6)已知z的晶胞结构如下图所示,又知z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为 cm。【答案】（1）非极性 2（2）2al+2oh-+2h2o=2alo2+3h2 原子 分子间形成氢键 （3）onal (4）1s22s22p63s23p63d104s1; （5）正四面体 sp3(6）（2分) 2【2017届江苏省淮安市淮海中学高三12月考】亚硝酸盐与钴(）形成的一种配合物1co（nh3)5no2cl2的制备流程如下:（1）co2+基态核外电子排布式为 。(2）配合物1co（nh3)5clcl2中与co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子

38、 1co（nh3）5no22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与no2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）h2o2与h2o可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺ndma的结构简式如图所示，1molndma分子中含有键的数目为 mol。【答案】（1)1ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 （2）n和cl(共2分）sp2和sp3 (3)o3（4）h2o2与h2o之间可以形成氢键 (5）10 3【2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1)处于一定

39、空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。（2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主，原因是 。(3）c2h2 分子中,共价键的类型有 ，c 原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与c2h2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式 。（ 4 )co 能与金属fe、ni分别形成fe(co）5、ni（co)4，fe(co）5中fe元素的原子核外电子排布为 ，ni(co）4是无色液体，沸点42。1，熔点19.3,难溶于水,易溶于有机溶剂推测ni（co)4是 晶体。（5）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体中，每个c 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个

40、c 原子。在金刚石晶体中,c原子所连接的最小环也为六元环,每个c原子连接 个六元环,六元环中最多有 个c原子在同一平面.【答案】（1）电子云（2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （3）键、键 sp co2、cs2、hcn或cos等(4）1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2) 分子（5） 3 2 12 4 4【2017届宁夏育才中学高三上月考四】请回答下列问题：（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：_。硅元素位于元素周期表的第_族.(2)从晶体类型来看，金刚石属于_晶体。（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为_。so42-的空间构型为_。（4）实

41、验测定hf的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_.（5）nacl和cscl熔点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。（6）caf2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式）.【答案】(1）1s22s22p63s23p2（2分）iva（2)原子（3）sp3(2分）正四面体（4）hf分子之间存在氢键，形成缔合分子（5）nacl 由于两种物质微粒所带电荷相同,钠离子半径小于铯离子，晶体晶格能大，所以nacl离子晶体的熔高（6） 5【2017届重庆市巴蜀中学高三12月月考】h、c、n、o都属于自然界中常见的非金属元素。（1)o、c、n三种元素的第一

42、电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式（即电子排布图)为 ，p轨道按该排列的原理是 。（2） o22+与n2互为等电子体，则o22+中键数目和键数目之比为 。(3）n元素常形成两种含氧酸，no2中n原子的杂化类型是 ;no2-的空间构型是 ，硝酸沸点不高的原因可能是 。(简答两条)（4）co2+在水溶液中以co（h2o）62+形式存在，向含co2+的溶液中加入氨水，可生成co(nh3)62+,co(nh3)62+更稳定的原因是 。（5)c、n元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为_晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为 g/cm3(只需列

43、算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为na）。【答案】（1)；洪特规则；（2）1：2 ；（3）sp2；v形；hno3是分子晶体，易形成分子内氢键；（4)n的电负性小于o，更易提供孤对电子形成配位键；（5）原子;92/a3na 6【2017届内蒙古赤峰二中高三上模拟三】已知x、y、z、r、q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下:x元素是宇宙中最丰富的元素y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子r元素在元素周期表的第十一列q元素在周期表里与r元素在同一个分区请回答下列问题：（1)yx3中心原子的

44、杂化轨道类型是 ，离子化合物yx5的电子式是 。(2)co与y2属于等电子体,1 个co分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物a(a可看做一种含氧酸盐)，a晶体的晶胞为正方体（如图1）。制备a的化学反应方程式是 ；在a晶体中,z的配位数为 ；（4）r2+离子的外围电子层电子排布式为 .r2o的熔点比r2s的 （填“高”或“低”）.(5)q元素和硫(s）元素能够形成化合物b，b晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5。4108cm，则晶胞密度为 gcm3（列式并计算)。【答案】（1）sp3；（2）2；(3）;tio2+baco3batio3+co2；6

45、；（4）3d9;高；（5）=4.1；（3）可知晶胞中ba原子数目为1，o原子数目为12=3、ti原子数目为8=，故a为batio3，反应还生成二氧化碳，反应方程式为：tio2+baco3batio3+co2，故答案为：tio2+baco3batio3+co2;由batio3晶胞可知,每个ti4+周围有6个o2-，所以ti4+的氧配位数为为6,故答案为：6；在batio3晶体中，若将ti4+置于立方体的体心，ba2+置于立方体的顶点，则o2-只能处于立方体的面心，故答案为：面心；（4)r为cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则cu2+离子的外围电子层电子排布

46、式为3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以cu2o的熔点比cu2s的高；故答案为:3d9；高；（5）晶胞中s原子数目为8+6=4，zn原子位于晶胞内部，共4个，则晶胞质量为4（65+32)g/mol6。021023mol-1），晶胞的体积为（540.010-10cm）3，则密度为=4.1gcm3；故答案为：=4.1.7【2017届福建省霞浦一中高三上学期期中】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。ti的基态原子价电子排布式为_。fe的基态原子共有_种不同能级的电子。（2）制备cro2cl2的

47、反应为k2cr2o73ccl4=2kcl2cro2cl23cocl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示)。cocl2分子中所有原子均满足8电子构型，cocl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。（3）nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中ni2和fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：nio_(填“”、“”或“)feo。（4）ni和la的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为m g

48、mol1，密度为d gcm3.设na为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3(用含m、d、na的代数式表示）.【答案】 （1）3d24s2 7 （2）oclc 31 sp2(3) (4）lani5 原子都在晶胞面上,镧原子在晶胞顶点;晶胞含镍原子11+1/28=5；镧原子81/8=1；所以化学式为 lani5；一个晶胞的体积为m=m/na； m=pv; v=m/ nad。 8【2017届贵州省遵义航天中学高三上模拟四】配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种元素组成，其原子个数比为l4:4：5：1：1.其中c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，e元素的外围电子

49、排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题.（1）写出元素d在周期表中的位置是 ,b原子的外围电子排布图 .e原子的核外有 种不同运动状态的电子，b和c的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示）（2）c元素可与a元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ,两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。（3)该配位化合物的化学式为 。(4)a元素与b元素可形成分子式为a2b2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。（5）已知e的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm，e单质的密度为pg.cm3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，edc4常作电镀液,其中dc的空间构型是 ，其中d原子的杂化轨道类型是 .若电解edc4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 .【答案】(1)三 via 29 no（2) h2o和h2o2之间形成