黑龙江省双鸭山市高二化学下学期期末考试试题（含解析）(2021年最新整理)

1、黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析） 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为黑龙江

2、省双鸭山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）的全部内容。2220162017学年高二下学期期末考试化学试题（时间：90分钟 总分：100分 ）可能用到的原子量：na：23 al:27 o:16 fe：56 c:12 cl:35。5 s：32第卷（单项选择题:共60分）一、单项选择题：（包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分)在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1。 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( ）a。 “霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

3、c. “青蒿一握,以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】c【解析】试题分析：a气溶胶属于胶体，有丁达尔效应;b依据湿法炼铜原理解答；c青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法；d合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料解:a雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故a正确;b铁活泼性强于铜,铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应,故b正确;c青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故c错误；d铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁

4、与碳的合金,故d正确；2. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降a。 三处 b。 四处 c。 五处 d. 六处【答案】b【解析】试题分析：物质按组成分为纯净物和混合物,纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物）,故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正

5、确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如so2、nh3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质,故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移,故错误；故选b考点：考查了物质的分类、氧化还原反应、电解质的相关知识。3. 设na为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（ )a。 1molna2o2固体中含离子总数为4 nab. 分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22。4l，质量为28gc。 28g由c2h4和c

6、3h6组成的混合物中含有氢原子的数目为4nad。 常温下，1mol fe与过量浓hno3反应，转移电子的数目为3 na【答案】c【解析】a. na2o2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3na个,故a错误； b.未注明是否为标准状况，分子数为na的co、c2h4混合气体体积不一定22。4l，故b错误；c。 c2h4和c3h6的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量为n=2mol，则含4mol氢原子即4na个，故c正确；d. 常温下，铁与硝酸反应可能生成硝酸铁,也可能生成硝酸亚铁，因此1mol fe与过量浓hno3反应,转移电子的数目为3 na

7、或2na,故d错误;故选c.点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为d，铁常见的化合价有+2价和+3价。4. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ）a。 fecl3溶液中加入kscn溶液：fe3+ 3scn= fe(scn)3b。 ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+ 2oh= caco3+ co32+ h2oc。 向naclo溶液中通入少量so2: 2clo+so2 +h2o =so32+2hclod。 过量的co2通入水玻璃中：sio322co2+2 h2o =h2sio3 + 2hco3【答案】d

8、【解析】a. fecl3溶液中加入kscn溶液，溶液变成血红色，没有生成沉淀,故a错误；b。 ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为ca2+hco3+ oh= caco3+ h2o，故b错误;c。 向naclo溶液中通入少量so2反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故c错误； d. 过量的co2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：sio322co2+2 h2o =h2sio3 + 2hco3，故d正确;故选d。5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2r（oh)3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则r

9、o4n中r的化合价是()a。 +3 b. +4 c。 +5 d。 +6【答案】d【解析】试题分析：根据电荷守恒可知n（3+4-3）/22，所以r的化合价是（242）6价，答案选d。考点：考查化合价判断6. 使相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的agno3溶液的体积比为2：2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）a. 9:3:1 b. 3：2：1c。 6：3：1 d. 9：4：1【答案】c.。.。.。.。.。.。.考点:考查物质的量的计算等知识。7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）a. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠b

10、. 热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠c. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠d。 物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应，生成co2的质量：碳酸钠碳酸氢钠【答案】a【解析】试题分析：a、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠，a项正确；b、碳酸氢钠受热易分解，热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠，b项错误；c、质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠，c项错误;d、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成co2的质量:碳酸钠=碳酸氢钠，d项错误;答案选a.考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的比较8。 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(）a。 无色溶液中：k

11、+、na+、mno4、so42b. 酸性溶液中:k+、cl、no3、fe2+c。 加入 al 能放出 h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+d. 在酸性溶液中:mg2+、na+、so42、cl【答案】d【解析】a. mno4有颜色,与无色溶液不吻合,故a错误;b。 在酸性溶液中no3能够氧化fe2+，不能大量共存，故b错误;c。 加入 al 能放出 h2的溶液显强酸性或碱性，在强酸性或碱性溶液中hco3都不能大量存在，故c错误；d. 在酸性溶液中，mg2+、na+、so42、cl离子间不发生反应，能够大量共存，故d正确;故选d。9。 用高铁酸钠（na2feo4)对河、湖水消毒是城市饮

12、用水处理的新技术，已知反应:fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o下列说法正确的是()a。 na2o2既是氧化剂又是还原剂b。 fe2o3在反应中显氧化性c. 1molna2o2发生反应，有4mol电子转移d. 在na2feo4能消毒杀毒是因其具有强氧化性【答案】d【解析】试题分析:a、分析题给反应知,na2o2中氧元素化合价由1价降为2价，被还原，na2o2为氧化剂，a错误；b、fe2o3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，c错误；c、反应中na2o2中氧元素化合价由-1价降为2价，3molna2o2发生反应，有6mol电子转移,c错误;d、na2feo4中f

13、e为+6价，具有强氧化性,可用于杀菌消毒,d正确。答案选d.考点：考查氧化还原反应的有关判断10. 工业上用金红石（主要成分tio2)制金属钛可通过一下反应进行：tio22c2cl2ticl42co ticl42mgti2mgcl2对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）a. 都是置换反应 b. 都是氧化还原反应c。 反应中钛元素都被还原 d. 加热时金属钛和氩气（ar)能反应【答案】b【解析】试题分析：a反应没有单质生成，不是置换反应，故a错误；b两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故b正确；c反应ti元素化合价没有发生变化，故c错误；d氩气为惰性气体,与钛不反应,中氩气作保护气，可防止

14、金属ti被氧化，故d错误；故选b。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，反应中，cl元素的化合价降低，c元素的化合价升高，反应中mg元素的化合价升高，ti元素的化合价降低,以此来解答.11。 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞.放置过程发生反应:2kal(so4）212h2o+3na2co3 = 2al（oh）3+3na2so4+k2so4+3co2+21h2o下列有关判断正确的是（)a。 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质b. 放置过程发

15、生的反应为氧化还原反应c。 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐d。 反应的离子方程式为2al3+3co322al(oh)3+3co2【答案】c【解析】a、二氧化碳是非电解质，故a错误；b、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故b错误；c、na2co3和kal（so4)212h2o都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故c正确；d、根据原子守恒,反应物中应该含有水参与反应，该反应2al3+3co322al（oh)3+3co2未遵循质量守恒，故d错误;故选c。12。 我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有：“丹砂（hgs）烧之

16、成水银，积变又还成丹砂”; “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )a. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应b。 中反应的离子方程式为：2fe+3cu2+=2fe3+3cuc。 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒d。 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】c【解析】试题分析:a中水银“积变又还成丹砂”,其中hg的化合价升高，水银发生了氧化反应,a错误;b中反应的离子方程式为：fe+cu2+=fe2+cu，b错误；c常温下水银和硫可以化合，因此根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒,c正确；d汞的金属性弱于铜，水银不能跟曾青发生置换反应生成单

17、质铜，d错误，答案选c.考点:考查氧化还原反应的有关判断13. 制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe2+ 2s2o32+o2+xoh=fe3o4+s4o62-+2h2o，下列说法正确的是（ ）a. x=2b. 参加反应的fe2+全部作还原剂c。 每生成1 molfe3o4，被s2o32-还原的o2为0.5mold. 已知fe3o4纳米颗粒直径为20nm,则fe3o4纳米颗粒为胶体【答案】c【解析】试题分析：a反应的离子方程式为3fe2+2s2o32-+o2+4oh-fe3o4+s4o62+2h2o，则x=4,故a错误;b反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2

18、+化合价升高，故b错误;c反应3fe2+ + 2s2o32- + o2 + 4oh- fe3o4+s4o62+2h2o中,fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂，每生成1molfe3o4，反应转移的电子总数为4mol,其中被s2o32-还原的o2为0.5mol，被fe2+还原的o2也为0.5mol，故c正确；d. fe3o4纳米颗粒直径为20nm，fe3o4纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体，故d错误；故选c。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。14。 下列有关实验的说法正确的是（）a. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有co32b。 为测定熔融氢氧化钠的导电

19、性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c. 制备fe（oh）3胶体，通常是将fe(oh)3固体溶于热水中d. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤【答案】d【解析】a生成二氧化碳气体，也可能含有hco3-等，另外气体也可能为二氧化硫，故a错误；b加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故b错误;c氢氧化铁不溶于水，制备fe（oh）3胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故c错误; d铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故d正确；故选d。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力.

20、本题的易错点为b，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。15. 当溶液中xo4离子与h2o2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中xo4 被还原为较低价态离子，则x元素的化合价变为（ ）a。 +1 b。 +2 c. +3 d。 +4【答案】b【解析】试题分析：因为分子数之比等物质的量之比，因此设xo4的物质的量为2mol，h2o2的物质的量为5mol，因为是xo4被还原，因此xo4是氧化剂，过氧化氢是还原剂，设x被还原的价态是x,根据得失电子数目守恒，2(7x）=521，解得x=2，故选项b正确。考点:考查氧化还原反应中得失电子数目守恒等知识。16. 已知某金属

21、硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气测得产物中no2与o2的体积比为5：1（同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）a。 升高 b。 降低 c。 不变 d。 不能确定【答案】a【解析】试题分析：:某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据no2和 o2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为4：1，令no2和 o2的分子个数分别为5、1,氮原子得到的电子数为5,氧原子失去的电子为1*2*0-（2)=4,二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子,金属元素的化

22、合价升高,考点：氧化还原反应17. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行奥运会上发令枪所用“火药的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5kc1o3+6p=3p2o5+5kc1下列有关该反应的叙述中，正确的是（）a. 氯酸钾是还原剂b. kcl既是氧化产物，又是还原产物c. 反应中消耗3mol p时，转移电子的物质的量为15mold。 发令时产生的白烟只是kcl固体颗粒【答案】c考点：氧化还原反应18. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）a. 生成40。0ln2（标准状

23、况）b。 有0。250molkno3被氧化c。 转移电子的物质的量为1。25mold. 反应中共生成0.625mol氧化物【答案】c【解析】试题分析：根据方程式10nan3+2kno3= k2o+5na2o+16n2可知nan3中n元素化合价由1/3价升高到0价，kno3中n元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n(n2)-1/16n（n2）1.75mol，解得n（n2)2mol,则a、根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下的体积2mol

24、22。4l/mol44。8l，a错误；b、根据以上分析可知nan3发生氧化反应，kno3发生还原反应,硝酸钾被还原，b错误；c、根据以上分析可知参加反应kno3的物质的量2mol2/160.25mol，其中n元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol51。25mol，c正确;d、根据以上分析并结合方程式可知k2o、na2o总物质的量2mol（1+5)/160。75mol,d错误，答案选c.考点：考查氧化还原反应基本概念及有关计算19. 向含有0。2molfei2的溶液中加入a molbr2下列叙述不正确的是（）a。 当a=0。1时，发生的反应为2i+br2i2+2brb. 当a=

25、0。25时,发生的反应为2fe2+4i+3br22fe3+2i2+6brc. 当溶液中i有一半被氧化时，c（i)：c（br)=1：1d. 当0.2a0。3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(fe2+)+3c（fe3+）+c（h+）c(br)+c(oh）【答案】b【解析】试题分析：a由于还原性：i-fe3+，所以当a=0。1时,二者的物质的量的比是2：1,发生的反应为2i+br2=i2+2br-，a项正确；b当a=0.25时,二者的物质的量的比是4：5，发生的反应为2fe2+8i+5br2=2fe3+4i2+8br-，b项错误；c只有i-氧化，发生的反应为2i-+br2=i2+2br-，当溶液中i

26、有一半被氧化时，溶液中c（i)：c(br-)=1:1，c项正确;d当0。2a0.3时，溶液中i都被氧化产生i2,所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为：2c（fe2+）+3c(fe3+)+c（h+）=c(br-)+c(oh-)，d项正确；故选b。考点:考查氧化还原畈不及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。20. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的naoh溶液中，充分反应后,收集到标准状况下气体6.72l；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2l则原合金样品中镁的质量为()a. 4.8 g b。 6 g c. 9.6 g d. 12 g【答

27、案】c【解析】因为al与hcl、naoh反应生成的h2体积一样,所以mg与hcl反应生成的气体为11.26。72l=4.48l，即0。2mol，mgh2，所以mg为0。2mol即4.8g,所以原合金中mg为9。6g21. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a. 3种 b. 4种 c。 5种 d. 6种【答案】c【解析】试题分析:含有fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在；h+与co32、oh会发生反应,不能大量共存;oh与nh4+、al3+会发生

28、反应，不能大量共存;ba2+、al3+、co32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出h2,若溶液为碱性，则含有大量的oh。还可能含有大量的ba2+、co32、cl、no3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于h+、no3起硝酸的作用，加入al不能产生氢气,所以含有的离子可能是：h+、nh4+、ba2+、al3+、cl，最多是5种离子。答案选c.考点:本题主要是考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应,则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的水解反应,还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是

29、什么颜色,有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的ph是多少时，溶液的离子哪些存在，al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气,则由于hno3有强的氧化性，不会存在no3-.掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键.22. 质量分数为a，物质的量浓度为c moll1的nacl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c moll1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出) （ ）a. 等于2a% b。 大于2a% c。 小于2a d。 无法确定【答案】c【解析】试题分析：质量分数为a，物质的量浓度为c moll-1的nacl溶液，设密

30、度是1，所以c=,质量分数为a%，物质的量浓度为2c moll-1的nacl溶液,设密度是2，质量分数是w，所以2c=，整理得到，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以12,即w%2a%，故选c。考点：考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算。23。 将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )a。 1000a/ （50a+m） mol/l b. a/ （46a+m） mol/lc. 1000a/ （46a+m) mol/l d. 1000a/ (47a+m） mol/l【答案】c【解析】试题分析：钠和铝投入足量

31、水中发生反应:2na+2h2o=2naoh+h2,2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可知，a mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0。5amol;amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠,同时生成氢气1.5amol溶液为偏铝酸钠溶液。所以氢气的质量为（0。5amol+1。5amol）2g/mol=4ag;所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（h2o)-m(h2）=amol23g/mol+amol27g/mol+mg4ag=（46a+m)g，所以溶液的体积为=ml，所以溶液的物质的量浓度为=mol/l,故选c.【考点定位】考查物质的量浓度的相

32、关计算【名师点晴】考查物质的量浓度的计算，难度中等,判断溶液是偏铝酸钠是解题关键，然后利用物质的量浓度定义式计算理解物质的量浓度的概念.将物质的量均为a mol的钠和铝投入足量水中发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可知，溶液为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠的物质的量为amol根据方程式计算生成氢气的物质的量，在计算氢气质量，溶液质量为m（溶液）=m（金属）+m（h2o）m（h2),据此计算溶液质量，利用v=,计算溶液体积，再利用c=计算溶液物质的量浓度。24. 将一定量的mg和mgo的混合物投入100ml2mol/l的稀盐酸中,

33、完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/l的naoh溶液，要使mg元素全部沉淀出来，所加入的naoh溶液的体积最小是( ）a. 100ml b. 50ml c。 25ml d. 无法判断【答案】b【解析】试题分析:氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子,当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液.根据氯离子守恒可知n（nacl）=n(hcl)=0.1l2moll1=0.2mol，根据钠离子守恒可知n（naoh）=n(nacl）=0。2mol，所以需4moll1的naoh溶液的最小体积为0。2mol/4moll1=0.05l=50ml

34、选b。考点:考查化学计算25. 在一定条件下，使co和o2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14g,则原混合气体中o2和co的质量比可能是(）a。 9：4 b. 1:1 c。 7：6 d。 6：7【答案】d【解析】试题分析:由反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，可知混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应生成固体为na2co3,1molna2o2生成1molna2co3，质量增加28g，恰好为co的质量，固体增重14g，说明混合气体中co为14g,则o2为26g14g=12g,所以原混合气体中o2和co的质量比为12g：14g=6

35、：7,故选d。考点:考查了过氧化钠的性质和化学计算的相关知识.第卷(非选择题：共40分）26. 某无色透明溶液中可能大量存在ag+、mg2+、cu2+、fe3+、na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_(3）取（2)中的滤液，加入过量的稀氨水（nh3h2o），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_acl bno3 cco32 doh【答案】 （1）。 cu2+

36、、fe3+ （2）. ag+ （3)。 ag+cl=agcl (4)。 mg2+ (5）. mg2+2nh3h2omg（oh）2+2nh4+ （6）。 b【解析】试题分析：(1）cu2显蓝色，fe3显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有cu2和fe3;(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为agcl，因此说明原溶液中含有ag，反应方程式为agcl=agcl;(3）加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有mg2，此沉淀是mg（oh)2，发生的离子反应方程式为mg22nh3h2o=mg（oh）22nh4；(4）原溶液中存在ag,通过离子大量共存,因此选项b正确.考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书

37、写等知识.27。 己知:a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子,其转化关系如下图（部分产物己略去)。请回答下列问题:（l)这种金属离子的离子结构示意图为_；（2)x的电子式_;（3）b中所含化学键的类型是_；常温常压下，7。8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（4）c也可转化为b,写出该转化的化学方程式_；b与d反应的离子方程式为_。（5）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答:a点溶液中所

38、含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式_.【答案】 （1). na+ (2)。 (3）。 （极性）共价键、离子键 （4). 2na2o2（s)+2h2o(l）=4naoh（aq)+o2(g) h=-20akj/mol (5）。 ca(oh）2+ na2co3=caco3+2naoh 或ba（oh)2+na2co3=baco3+2naoh (6）。 oh+hco3-=co32+h2o （7）。 na2co3，nacl （8)。 co32+h+=hco3-【解析】e、x为空气中常见气体,a为含金属离子的淡黄色固体化合物,能与水反应生成e与b,应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则a为n

39、a2o2，e为o2，b为naoh，b与x可以连续反应，可推知x为co2，c为na2co3,d为nahco3.(l)a中金属离子为na+，离子结构示意图为：,故答案为：；（2）x为co2，其电子式为：，故答案为:；(3）b为naoh，含有离子键、共价键；常温常压下，7。8g na2o2与足量的水充分反应放出热量akj，2mol na2o2完全反应方程式的热量=a kj=20a kj，反应的热化学方程式为：2na2o2(s）+2h2o（l)=4naoh(aq)+o2（g)h=-20a kj/mol，故答案为：离子键、共价键；2na2o2（s）+2h2o（l）=4naoh(aq)+o2（g）h=20

40、a kj/mol；（4）碳酸钠也可转化为氢氧化钠,该转化的化学方程式为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，故答案为:na2co3+ca（oh)2=caco3+2naoh；氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水,反应离子方程式为：hco3-+oh-=co32-+h2o，故答案为:hco3+oh-=co32+h2o;(5)根据na2co3+hcl=nahco3+nacl、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2知，na2co3转化为nahco3、nahco3转化为nacl需要的hcl的物质的量相等,实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比=3:2，所以溶液中

41、还存在naoh，说明原溶液中为naoh、na2co3，结合方程式可知,溶液中n（naoh):n（na2co3）=1：2，故a点是氢氧化钠前后与盐酸反应碳酸钠未反应，a点时溶液中的溶质是na2co3和nacl,b点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则ab之间的反应的离子方程式为：co32+h+=hco3,故答案为：na2co3和nacl；co32-+h+=hco3-。点睛:本题考查了无机物推断，涉及核外电子排布、电子式、热化学方程式、离子浓度大小比较等知识点，（5)为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键.28。 naclo2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生

42、产工艺如下：步骤一，利用naclo3在硫酸作用下与so2反应生成 clo2和一种酸式盐。步骤二,将clo2在naoh溶液中与h2o2反应即可生成naclo2 。回答下列问题：（1）naclo2中cl的化合价为_。（2）写出步骤一中生成clo2的化学方程式_.(3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o（未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。（5）cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl）、o3（1 mo

43、l o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 do3（6）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现:kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】 （1）。 +3价 (2）。 2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4 (3）。 2：1 （4). o2 （5）。 6021023（或na） (6）. c （7）。 khco3 （8)。 h2o2是氧化剂，其产物是h2o，没有污染【解析】试题分析:(1）根据化合价规则判断naclo2中cl的化合价为+3价。（2）根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4。（3） 步骤二反应中,二氧化氯转化为naclo2，氯元素的化合价由+4价降低为+3价,得电子，作氧化剂，1molclo2得到1mol电子，h2o2中氧元素的化合价由1价升高为0价，失电子，作还原剂,1molh2o2失去2mol电子，利用电子守恒判断氧化