广东省揭阳市高三第一次高考模拟考试化学试题及答案

1、揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合化学部分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 mg 24 cu 64一、单项选择题7下列说法正确的是a乙烷和乙烯均可使酸性kmno4溶液褪色 b纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物c煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 d酯类和糖类均能发生水解反应8在水溶液中能大量共存的一组离子是 aal3+、na+、hco3、so42 bh+、fe2+、clo、cl cna、ag、cl、so42 dk+、ba2、no3、cl9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a10gnh3含有4na个电子b

2、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2nac标准状况下，22.4 l h2o中分子数为na 个d1l 0.1 moll1na2co3 溶液中含有 0.1na个co3210下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述i叙述ii a氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌 bsio2导电能力强可用于制造通讯光缆 c常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 dna2s还原性强用于除去废水中的cu2+和hg2+11短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是a元素y和元素

3、z的最高正化合价相同b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(y)r(z)c气态氢化物稳定性：x yzwd元素w的最高价氧化物对应的水化物是强酸12下列过程中不涉及氧化还原反应的是 a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜c用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 d高温下用焦炭还原sio2制取粗硅22下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理a使用ccl4提取碘水中的碘萃取分液碘在ccl4中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚

4、的沸点相差较大23下列叙述正确的是aph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7b物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)c常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph=7，此时溶液中c（nh4+）c（c1）d0.1moll1nahco3溶液：c(na)c(hco3)c(oh)c(h)30（16分）在250时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（et表示ch3ch2）：乙醇酸的合成： （1）物质4的分子式是 ，吲哚乙酸的

5、含氧官能团的名称是 ；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是 ，该反应的反应类型是 ；（3）生成物质a的化学方程式是 ；（4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）： ；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。31（16分）捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g)(nh4)2co3 (aq) h1反应：nh3 (l)+ h2

6、o (l)+ co2 (g)nh4hco3 (aq) h2反应iii：(nh4)2co3 (aq) + h2o (l)+ co2 (g)2nh4hco3 (aq) h3请回答下列问题：（1）h1与h2、h3之间的关系是：h3= 。（2）为研究温度对(nh4)2co3捕获co2气体效率的影响，在温度为t1 、t2、t3、t4、t5的条件下，将等体积等浓度的(nh4)2co3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的co2气体，经过相同时间测得容器中co2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：h3_0 (填“”、“=”或“”)。温度高于t3，不利于co2的捕获，原因是 。反应iii在温度为k1时，

7、溶液ph随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到k2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化趋势曲线。ph（3）利用反应iii捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有（写出1个） 。（4）下列物质中也可能作为co2捕获剂的是 。 anh4cl bna2co3 choch2ch2oh dhoch2ch2nh232（16 分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含 fe3+、fe2+ 和mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 加naclo已知：fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除

8、去，所以常将它氧化为fe3+，生成fe(oh)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的ph 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含naclo，25.2%）450双氧水（含h2o2 ,30%）2400烧碱（含98% naoh）2100纯碱（含99.5% na2co3）600物质开始沉淀沉淀完全fe（oh）32.73.7fe（oh）27.69.6mn（oh）28.39.8mg（oh）29.611.1（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 。写出加入naclo发生反应的离子方程式 。（2）在步骤中控制ph=9.8，其目的是 。（3

9、）沉淀物a的成分为 ，试剂z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。33（16分） 二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知在温度低于38时naclo2饱和溶液中析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根

10、据上右图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤： 蒸发结晶； ； 洗涤； 干燥。（3）clo2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的浓度，进行了下列实验： 准确量取clo2溶液v1ml加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的ph2.0。 加入足量的ki晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ； 加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定，至终点时消耗na2s2o3溶液v2 ml。则原clo2溶液的浓度为 moll（用含字母的代数式表示）。（已知2 na2s2o3+i2= na2s4o6

11、+2nai） 将由na+、ba2+、cu2+、so42、cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液ph与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。参考答案78bd题号9101112答案bcda题号2223答案adbd（化学部分，4小题，共64分）30（16

12、分）（1）c9h7no2 （2分） 羧基（2分） （2）ch3ch2oh（或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）clch2cooh2naoh hoch2coonanaclh2o （3分）（4）（3分）（5） （或间、对位） （2分）31（16分）（1）2h2h1 （3分）（2） （3分） t3时，化学反应到达平衡状态。由于正反应是放热反应，当温度高于t3，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2的捕获。 （3分） （3分）如右图（3）降低温度（或增加co2浓度或压强) （2分）（4）bd （2分，选对1个得1分，错选1个得0分）32（16分）（1）漂液比h2o2的价格低得多。 （2分） 2fe2+ clo2h+ = 2fe3+ cl h2o （3分）（2）使除mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3） fe（oh）3 、 mn（oh）2 、 mg（oh）2 （2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱 （2分）（4）mgco3 h 2o mg（oh）2+ c