巩固练习_金属的腐蚀与防护_提高

1、【巩固练习】一、选择题1下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）。A 镀铝塑料B食品罐头盒（镀锡）C白铁水桶（镀锌）D 镀银铜质奖章2钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀， 发生的原电池反应为： 2Fe+2H 2O+O 2 2Fe(OH) 2。以下说法正确的是 （）。A 负极发生的反应为：Fe2+Fe 2eB 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e 4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀3下列关于实验现象的描述不正确的是（）。A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C

2、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）。A 金属在潮湿的情况下腐蚀的实质是nM+nH 2O M(OH) n+ H 22B 金属的化学腐蚀实质是M n+，电子直接转移给氧化剂M neC金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）。A 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管

3、与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol L 1 的 NaCl 溶液中，可能发生的是（）。碳棒上有氢气析出碳棒附近产生铁钉被氧化OH碳棒上有氧气析出A B CD7镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）。有 5.6 g 金属被腐蚀； 有 6.5 g 金属被腐蚀； 在标准状况下有2.24 L 气体放出； 在标准状况下有 1.12L 气体放出。A B CD8能够使反应Cu+2H 2O Cu(OH) 2 +H2发生的是（）。A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿的空气中发生电

4、化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液9如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）。A a 中铁钉附近呈现红色Ca 中铜丝上发生氧化反应B b 中铁钉上发生还原反应D b 中铝丝附近有气泡发生10为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（A 铜块B 铅块C锌块D铁块）。二、填空题1如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（ 1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。（ 2）若试管内液面上升，则原溶液是 _性，发生 _腐

5、蚀，电极反应：负极为_ ，正极为 _。（ 3）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应：负极为_；正极为 _。2铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀； 直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（ 1）由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为 _。（ 2）仪器 A 的名称为

6、_，其中装的药品可以是 _，其作用是 _。（ 3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。3在 A 、 B、 C 三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO 3、 HCl 和 KCl 溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，一段时间后，电解液pH 增大的烧杯是 _。 pH 不变的烧杯是 _。A 、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是_， _。如果把 A、 B、 C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连） ，则各烧杯中铁片受腐蚀情况：_（写明腐蚀类型、快慢） 。原因是 _。4（ 1）将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：硫酸溶液；硫酸铜溶液；

7、硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是： _， _， _（ 2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极 _，负极 _。（ 3）将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。正极 _，电极反应式 _；负极 _，电极反应式 _；总反应式 _。5 A 、 B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（ 1）A 中反应的离子方程式是_。（ 2）B 中 Sn 极的电极的反应式为_，Sn 极附近溶液的pH_（填 “增大”“减小” 或“

8、不变”）。（ 3）C 中被腐蚀的金属是 _，总反应离子方程式是 _，比较 A、 B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 _。【参考答案与解析】1 B【解析】食品罐头盒（镀锡）镀层损坏后，会形成铁锡原电池，铁作负极，会加快腐蚀速率。白铁水桶（镀锌）镀层损坏后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，使得铁不能反应，降低腐蚀速率。镀银铜质奖章由于这两种金属都不活泼，且在金属活动性顺序表中位置比较靠近，虽然形成原电池，但反应速率比其他的反应要慢。2 A【解析】根据原电池原理，钢铁在空气与水交界处更容易腐蚀，D 项错。3 C【解析】 C 中 Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu 2+，不会生成Fe。4B、D【解

9、析】金属在潮湿的环境下会发生腐蚀。当与金属接触的电解质溶液为中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀；而当与金属接触的电解质溶液为酸性时，发生析氢腐蚀。对于这两类腐蚀金属都发生M ne M n+反应。5A 、C【解析】 B 项，因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快；D 项，与直流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速率6 D【解析】铁钉在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀。7 BZn 2e Zn2+，有 0.2 mol 电子转移，有【解析】镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：0.1 mol Zn 溶解，在正极上： 2H +2e H2，生成 0.1 mol H 2。8 C【解析】 C 中发生的反应为：阳

10、极：Cu 2e Cu2+；阴极： 2H +2e H2。9 Ba 中 Fe 作负极； Fe 2e Fe2+ ，发生氧化反应，【解析】 a、 b 均能形成原电池，其中Cu 作正极： O2 +2H 2O+4e 4OH ，发生还原反应； b 中 Al作负极： Al 3e Al 3+，发生氧化反应，而Fe 作正极： O2+2H 2O+4e 4OH，发生还原反应，故B 项正确。10 C【解析】镶嵌的是活泼性比Fe 强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护，所以选锌块。二、填空题1（ 1）电化学2Fe 4e 2Fe2+（ 2）弱酸性或中吸氧O2+4e+2H 2O 4OH 较强的酸析氢

11、Fe2+H2Fe 2e2H+ +2e2（ 1）电化学腐蚀 2Fe2+，正极： 2H 4OH负极： 2Fe 4e2O+O 2+4e（ 2）球形干燥管碱石灰（或无水氯化钙）干燥 O2（ 3）与 O2 接触、与水接触氧气浓度【解析】钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必需前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明 O2 浓度是影响铁生锈快慢的一个重要因素。3B、C A4OH 4e 2H 2O+O2 2Cl 2e Cl 2 A 、 C 烧杯中发生吸氧腐蚀，较慢，B 烧杯中发生析氢腐蚀，较快在正极夺电子的微粒和浓度都不相同。

12、B 烧杯中 c (H + )大，所以反应快； 而 A 、C 烧杯中 c (O 2)远小于 c (H+)，所以反应慢【解析】用惰性电极电解NaNO 3 溶液时，实质是电解水，溶液的 H 2，所以溶液中c (H +)减小， pH 增大；电解应为 2H +2epH 不变，仍为中性；电解HCl 溶液时阴极反KCl 溶液时，阴极反应为 2H+ H2，溶液+2eCl 2；中 c (OH )增大， pH 增大。 A 、 C 两个烧杯中的阳极反应分别为4OH 4e 2H2O+O 2， 2Cl2e如果把 A 、 B 、C 三个烧杯中的电极都换成铁和石墨，并用导线连接，则它们都是原电池，铁作负极，发生电化学腐蚀，

13、其中 HCl 溶液呈强酸性，而A 、 C 烧杯中溶液为中性，因此B 烧杯中铁腐蚀的速率远远快于A 、 C烧杯中。 CuCu 4OH4（ 1） 2H +2e H22+2e O2+2H 2O+4e（ 2）O2+2H 2O+4e4OHCu 2e Cu2+AlAlO 2（ 3） Mg 2H2 O+2e H2 +2OHA1+4OH3e+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2【解析】（ 1）均为铜锌原电池，铜极上分别为H+、 Cu2+ 得电子被还原，为锌的吸氧腐蚀，铜极上O2 得电子被还原。（ 2）铜的电化学腐蚀应注意与铁的区别，铜不能使 H + 还原，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快。（ 3）这也是一种特殊情况，较活泼的金属镁在 NaOH 溶液中不能失电子，而相对活泼性较差的铝则能失电子被氧化，因此负极是铝，正极是镁。5（ 1） Fe+2H + Fe2+H2增大（ 2） 2H +2e H2（ 3）