巩固练习_水的电离溶液的酸碱性与pH_基础

1、【巩固练习】1喷墨打印机墨汁的pH 为 7.5 9.0。当墨汁喷在纸上时， 与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（）。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A B CD2某温度时，测得纯水中7)为（）c(H+ )=2.4 10mol/L ，则 c(OH 77moL/LA 2.4 10 mol/LB 1.0 101.010 4mol / LD无法确定C1072.43判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）。A 能够使甲基橙呈现黄色B 溶液的 pH 7C溶液中 c(H +) c(OH )7mol L 1D溶液中 c(H +) 1104将 0.1 mol L 1 醋酸溶液加

2、水稀释，下列说法正确的是（）A 溶液中 c(H +)和 c(OH)都减小B 溶液中 c(H +)增大C醋酸电离平衡向左移动D 溶液的 pH 增大5 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以1 2 体积比混合，该混合溶液的pH 为（）A 3.2B 4.0C 4.2D5.06将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性7在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A 无色溶液中： Ag(NH 3)2 +、 K + 、 H+、NO3B 滴加酚酞试液仍无色的

3、溶液中：CO32 、 K +、 ClO 、 AlO 2C在 c(H +)/c(OH )=1 1013 的溶液中： NH 4+ 、 Ca2+、 Cl 、 K +D 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4+、 Na+、 NO 3 、 SO428下列 4 种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（） pH=0 的盐酸 0.1 mol L 1 的盐酸 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液 pH 为 11 的 NaOH 溶液A 1 10100 100B 0 112 11C 14 13 12 11D 14 132 39 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后溶

4、液的pH 仍然相等，则 m 和 n的关系是（）A m=nB m nC m nD无法确定10常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba(OH) 2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4 溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， 溶液 pH=11 。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和， 则 Ba(OH) 2溶液与 NaHSO 4 溶液的体积比是（）A 19B11C12D1411取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合， 所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 （） 1B 0.01 mol L 11 1A 0.01

5、mol LC 0.05 mol LD 0.50 mol L二、填空题1 当把两种水（ D 2O、H 2O）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为 _（写成水合离子的形式） ，存在的阴离子为 _。两种水的电离方程式为 _。2有 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL ，要使它的pH 降为 11。（ 1）若加入蒸馏水，应加 _mL 。（ 2）若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加 _mL 。（ 3）若加入 0.01 mol/L 的盐酸，应加 _mL 。3有一学生在实验室测某溶液的pH 。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（

6、 1）该学生的操作是 _（填“正确的”或“错误的” ），其理由是 _。（ 2）如不正确，请分析是否一定有误差。（ 3）若用此法分别测定 c(H +)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH ，误差较大的是 _，原因是 _。4在 25时，有 pH=a 的盐酸与 pH=b 的氢氧化钠溶液，取 Va L 盐酸和 Vb L 氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：（ 1）若 a+b=14，则 V a/V b=_ （填数字）；（ 2）若 a+b=13，则 V a/V b=_ （填数字）；（ 3）若 a+b 14，则 V a/V b=_ （填表达式）；且 Va_Vb （填“” “”或“” ）。（ 4）若 a+b=15，则 V

7、 a/V b=_ 。【答案与解析】1 A【解析】常温下pH 7 的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。2 A【解析】根据纯水中c(H +)=c(OH )判断 A 选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非是常温，故 K W 不再为 1.0 10 14。3 C【解析】甲基橙的变色范围是3.14.4，即 pH 3.1 时呈现红色，3.1 pH 4.4 时，呈现橙色， pH 4.4 时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH 与温度有关，常温下 pH 7 的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c

8、(H +) 1107mol L 1 的溶液的酸碱性也不同。4 D【解析】稀释醋酸溶液， c(H+ )减小，但水的离子积不变。5 Ac(H + )代入公式 pH= lgc(H + ) 即可。【解析】关于 pH 的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的6 D【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H +)和 c(OH)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于 c(H +)增大， c(OH ) 增大，所以其离子积增大，pH 减小，选 D。7 C【解析】银氨溶液呈强碱性，不可能与大量的H+ 共存。 A 项错；滴加酚酞试液显无色的溶液可能是中性或酸性溶液， 含有 CO32 或 Cl

9、O 或 AlO 2的溶液一定呈碱性，B 项错； c(H )11013 的溶液为强酸性溶液，C 项中c(OH)四种离子在强酸性溶液中互不反应，可以大量共存； 与铝粉反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中，不可能大量存在NO3，因为 HNO 3 与铝反应不可能产生氢气；在强碱性溶液中，不可能存在大量的NH+，因为 NH +能与 OH 反应生成 NH ， D 项错。4438 A 14。酸溶液中由水电离出的c(H +)等于该溶液中的【解析】此题未指明温度， 则按 25时计算， K W =1 10c(OH )，所以， c(H + )=1 mol L1，由水电离出的mo

10、l Lc(H +)与溶液中 c(OH)相等，等于 10 141； c(H +)=0.1 mol L1 ，则由水电离出的 c(H + )=10 13mol L 1；碱溶液中由水电离出的c(H + )等于该溶液中的 c(H + )，所以， c(OH )=0.01mol L 1 ，由水电离出的c(H +)=10 12mol L 1；由水电离出的c(H +)=10 11mol L 1。即四种溶液中由水电离 14101310 12 1110 100 1000。出的 c(H + )之比为 10 10 =19 B【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始二者的H +浓度相等，盐酸中没有电解质分子，而醋酸中还有没有

11、电离的 CH3COOH ，在稀释过程中会继续电离出 H+，所以稀释后溶液中 H +浓度相等，醋酸的稀释倍数一定比盐酸的稀释倍数大。10 DBa2+ 恰好完全沉淀时，溶液【解析】当溶液中的pH=11 ，溶液显碱性。可以算出反应掉的c(OH )，再由n(Ba2+)=n(SO 42 )可求算出溶液的体积比为1 4。11C【解析】设原溶液物质的量浓度为c， V (NaOH)=3 L ，V (HCl)=2 L 。二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，所 21， 3 L c2 L c=102 11。得溶液 pH=12 。则 c(OH)=10mol Lmol L 5 L ，则 c=0.05 mol L二、填

12、空题1 D 2O、 H2O、 HDOD3O+、H 3O+、 H2DO +、 HD 2O+OH 、ODD 2OD +OD H 2OH +OH2（ 1） 900（ 2） 1000（3） 81.8【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。（ 1）加水稀释pH=12 的 NaOH 溶液至 pH=11，应使体积增大为原来的10 倍，所以需加水900 mL 。（ 2）设需 pH=10 的 NaOH 溶液体积为V ，那么：10 2 mol / L 0.1L10 4 mol / LV10 3 mol / L ，0.1LVV=1 L=1000 mL（ 3）设需 0.01 mol/L 的盐酸体积为V ，那么：10 2 mol / L0.1L0.01mol / LV103mol / L ，0.1LVV=81.8 mL 。3（ 1）错误的用湿润的 pH 试纸来测定 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH 。若溶液不显中性，就会产生误差（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差。（ 3）盐酸的 pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H +，使得溶液中 c(H +)的变化较盐酸溶液中小，误差较小4（1）1 （2） 1（ 3） 10a b 14 （4）1010【解析】 O