高中化学选修4绪言课件

1、高中化学选修4绪言,1,知识成就梦想， 拼搏成就梦想， 实干成就梦，人生因梦想而改变。,高中化学选修4绪言,2,学习化学的方法,1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生活的学习。,高中化学选修4绪言,3,绪言,认识几个重要概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,概念模型法,有效碰撞理论,高中化学选修4绪言,4,思考下列问题,1、化学反应的本质是什么？ 以H2+Cl 2=2HCl为例 2H 2Cl 2HCl 化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程,高中化学选修

2、4绪言,5,2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞来实现 如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应 3、反应物分子间能够发生碰撞是发生化学反应的前提,高中化学选修4绪言,6,4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应 课本P3的第一段 如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此 5、有效碰撞 把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞,高中化学选修4绪言,7,6、能够发生有效碰撞的分子 应当是本身具有较高的能量

3、的分子， 其能量来源 吸收外界能量 （如加热、光照等） 分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,高中化学选修4绪言,8,7、活化分子 把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子， 8、活 化 能 活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量 把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活 化 能 活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生,高中化学选修4绪言,9,2、活 化 能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？,问题3:活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大

4、小吗？,问题1：活化能的作用是什么？,问题2：提供“活化能”的途径是什么？,高中化学选修4绪言,10,问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?,高中化学选修4绪言,11,当碰撞的分子具有足够的能量（活化分子)和适当的取向时,才能发生化学反应,高中化学选修4绪言,12,结论：,能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。,推论：,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。,单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？,问题:,高中化学选修4绪言,13,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,就下列的每个

5、词说句话，试试看：,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。 在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,高中化学选修4绪言,14,解释:,活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。,活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时

6、间内的有效碰撞越多，反应速率越快。,活化能高，活化分子的百分数低，反应难； 活化能低，活化分子的百分数高，反应易。,活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。,活化能是决定化学反应难易的关键,活化能大小是由反应物分子的性质决定的。,内因,高中化学选修4绪言,15,一个反应要发生一般经历哪些过程？,普通 分子,活化 分子,有效 碰撞,高中化学选修4绪言,16,结论：,能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。,推论：,有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。,单位体积中

7、的活化分子数的多少又与什么有关？,问题:,高中化学选修4绪言,17,2、活 化 能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？,问题3:活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？,问题1：活化能的作用是什么？,问题2：提供“活化能”的途径是什么？,高中化学选修4绪言,18,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,高中化学选修4绪言,19,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,就下列的每个词说句话，试试看：,常温常压下，

8、每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。 在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,高中化学选修4绪言,20,一个反应要发生一般经历哪些过程？,普通 分子,活化 分子,有效 碰撞,高中化学选修4绪言,21,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和

9、化学性质在反应前后不变的物质。,三、催 化 剂（触媒）,怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E1,E2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,高中化学选修4绪言,22,催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。,催化原理：中间产物理论,催化剂有正催化剂和负催化剂之分。,高中化学选修4绪言,23,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气存在时，还必 须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一

10、下为什么 催化剂能提高反应速率？,高中化学选修4绪言,24,通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。,单位体积活化分子百分数,的反应物分子性质,该反应活化能的大小,分子的内部结构,高中化学选修4绪言,25,3. 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。 4.活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的 ，活化能的大小不影响 ，活化能的作用在于 使 。 6.常用的提供活化能的方法有 等。,碰撞,有效碰撞,发生有效碰撞的分子,难易,反应前后的能量变化,反应物活化,加热、光照、超声波、核辐射 、 外加碰场,高中化学选修4绪言,26,7.什么是有效碰撞？ 8.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有关 。 9.什么是活化分子？,引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,有效碰撞的次数,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关,高中化学选修4绪言,27,随堂练习,10、下列说法错误的是 A.当碰撞的