2020届高考化学二轮复习疯狂专练5氧化还原反应(含解析)

1、氧化还原反应考点说明对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。考点透视1【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）abcd物质（括号内为杂质）fecl2溶液（fecl3）nacl溶液（mgcl2）cl2（hcl）no（no2）除杂试剂fe粉naoh溶液、稀hclh2o、浓h2so4h2o、无水cacl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁fe(oh)so4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(feso47h2o)和kc

2、lo3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）akclo3作氧化剂，每生成1molfe(oh)so4n消耗6/nmolkclo3b生成聚合硫酸铁后，水溶液的ph增大c聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水d在相同条件下，fe3+比fe(oh)2+的水解能力更强3【2019年浙江卷】反应8nh33cl2a23b83n26nh4cl，被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量之比为（）c63d324【2018年北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实验anaoh溶液滴入feso4溶液中产生白色沉淀，随b石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅cna2s溶液滴入agcl浊液中沉淀由白色

3、逐渐变d热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随现象后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色1考点突破1下列说法不涉及氧化还原反应的是（）a雷雨肥庄稼自然固氮b从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅c干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存d灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐2氢化亚铜（cuh）是一种难溶的物质，可用cuso4溶液和“另一种物质”在40c50c时反应来制备，cuh不稳定，它既能与hcl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）acuh既可做氧化剂又可做还原剂b另一种物质一定具有还原性ccuh跟hcl反应的化学方程式为：2cuh+2hcl=cucl2+2h2+cu点

4、燃dcuh在cl2燃烧的化学方程式为：cuh+cl2=cucl+hcl3高铁酸钾（k2feo4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方4程式为fe(oh)3+c1o+ohfeo2+c1+h2o（未配平）。下列有关说法不正确的是（）a高铁酸钾中铁显+6价4b由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feo2c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，生成的fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质4工业上用发烟hclo4把潮湿的crcl3氧化为棕色的烟cro2(clo4)2来除去cr3+，hclo4中部分氯元素转化为最低价态

5、。下列说法错误的是（）ahclo4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸bcro2(clo4)2中cr元素显+6价4c该反应的离子方程式为19clo+8cr3+=8cro2(clo4)2+3c1d该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molhclo4被还原5现将1.92gcu投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml的nox混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的o2的体积为（）a504mlb336mlc224mld168ml6从某废旧锂离子电池的正极材料（limn2o4

6、、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：2下列叙述错误的是（）a在空气中灼烧可除去mno2中的碳粉b反应中limn2o4是还原剂c反应可用氨水代替naoh溶液d从正极材料中可回收的金属元素有mn、li、al7锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fes；sb4o66c4sb6co。下列说法正确的是（）a反应说明高温下sb还原性比c强b反应中每生成1molfes时，共转移2mol电子c每生成1molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43d反

7、应中氧化剂分别是sb2s3、sb4o68用“银-ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（）a反应中参与反应的hcho为30g时转移电子2molb可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在fe3+c生成44.8lco2时反应中参加反应的ag一定为8mold理论上测得溶液吸光度越高，hcho含量也越高9某电镀污泥含有碲化亚铜(cu2te)、三氧化二铬(cr2o3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：高温已知：碲和硫位于同主族，煅烧时cu2te发生的反应为cu2te+2o2=2cuo+teo2，滤渣中teo2溶于稀硫酸发生的反应

8、为teo2+h2so4=teoso4+h2o。3下列说法错误的是（）a“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化b“酸化”时可向溶液中加入硫酸c“固体1”的主要成分为cud“滤液3”可以循环利用10某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlcl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为（）a0.78b0.80c0.85d0.9011工业上以铬铁矿(主要成分为feocr2o3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，高温其主要反应为4feocr2o3+8na2co3+7o2=8na2cro4+2fe2o3+8co2，2na2cro

9、4+h2so4=na2so4+na2cr2o7+h2o，下列说法正确的是（）a反应和均为氧化还原反应b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应中每生成1molna2cro4时转移电子3mol12中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3价和+4价：氧化性：ce4+fe3+。下列说法不正确的是（）a工业上金属铈一般应低温密封保存b工业上可以采取用h2还原氧化铈的方法来治炼金属铈c工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质d铈溶于氢碘酸的主

10、要化学方程式可表示为2ce+6hi=2cei3+3h213利用scr技术可有效降低柴油发动机nox排放。scr工作原理为尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，再利用nh3转化nox，装置如图所示，下列说法不正确的是（）催化剂a转化no2过程的化学方程式为：8nh3+6no2=2n2+12h2ob转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48lnh3c尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应d该装置转化no时，还原剂与氧化剂物质的量之比为234答案与解析一、考点透视1.【答案】b【解析】a.fecl3与fe反应生成fecl2，2fecl3+fe=3fecl2，此过程中fe的

11、化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故a不符合题意；b.mgcl2与naoh溶液发生复分解反应mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl，过量的naoh溶液可用hcl除去hcl+naoh=nacl+h2o，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故b符合题意；c.部分氯气与h2o发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去hcl，除杂方法不正确，故c不符合题意；d.no2与水反应生成硝酸和no。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故5d不符合题意。【点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元

12、素的化合价变化，题目难度不大。2.【答案】a【解析】a.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nfeso4+nkclo3+3nh2o=6fe(oh)so4n+nkcl，可知kclo3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1molfe(oh)so4n消耗n/6molkclo3，a项错误；b.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的ph增大，b项错误；c.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，c项正确；d.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。fe(oh)2+的水解相当于fe3+的二级水解，

13、由于其所带的正电荷比fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的oh的能力较弱，故其水解能力不如fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，d项正确。故答案选a。【点拨】氧化还原反应的书写是关键，胶体净水的原理。3.【答案】a【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的n原子为2个，所以2个nh3被氧化，同时cl2全部被还原，观察计量数，cl2为3个，因而被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量之比为23。【点拨】区分氧化还原中实际参加反应的氧化剂与还原剂是解题的思路4.【答案】c【解析】a项，naoh溶液滴入feso4溶液中产生白色fe(oh)2沉淀，白色沉淀变为红褐色

14、沉淀时的反应为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；b项，氯水中存在反应cl2+h2ohcl+hclo，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是hclo表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；c项，白色沉淀变为黑色时的反应为2agcl+na2s=ag2s+2nacl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；d项，cu与稀hno3反应生成cu(no3)2、no气体和h2o，气体由无色变为红棕色时的反应为2no+o2=2no2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是c项，答案选c。【点拨】本题考查氧

15、化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。二、考点突破1.【答案】d【解析】a.雷雨肥庄稼自然固氮，氮气氧化成no，再氧化成no2，最后变成hno3等，有元素化合价变化，故a不选；b.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故b不选；c.干千年，湿万年，不干不湿就半年说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电6化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故c不选；d.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故d选。【点拨】把

16、握氧化还原反应的判断依据，有元素化合价的升降。2.【答案】da【解析】a.cuh中cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以cuh既可做氧化剂也可做还原剂，项正确；b.cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中cuso4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，b项正确；c.cuh跟hcl反应能产生气体，该气体为氢气，则反应为2cuh+2hcl=cucl2+2h2+cu，c项正确；d.cuh在氯气中能燃烧，氯气是强氧化剂，cuh在氯气中燃烧，反应产物是cucl2，则发生2cuh+3cl2=2cucl2+2hcl，d项错误；答案选d。【点拨】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：

17、升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中注意氯气具有强氧化性，可氧化金属元素到最高价。3.【答案】b4a4444【解析】a.令feo2中铁元素的化合价为x，则x+4(2)=2，解得x=+6，项正确；b.反应fe(oh)3+c1o+ohfeo24+c1+h2o中，氯元素化合价降低，c1o是氧化剂，铁元素化合价升高，fe(oh)3是还原剂，feo2是氧化产物，氧化性c1ofeo2，实际氧化性feo2fe(oh)3，b项错误；c.fe(oh)3+c1o+ohfeo2+c1+h2o中，氯元素化合价由+1降低为1价，c1o是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，fe(oh)3是还原剂，所以反应中氧化剂

18、和还原剂的物质的量之比为(63)2=32，c项正确；d.k2feo4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为fe3+，fe3+水解生成的fe(oh)3(胶体)具有净水作用，d项正确；答案选b。【点拨】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原（反应要遵循一下几个原则：1）电子守恒，即得失电子总数相等；2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离（子所带电荷总数相等；3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。另外，要特别留意溶液中的酸碱性也会影响产物的生成。4.【答案】c44【解析】hclo4把潮湿的crcl3氧化为棕色的烟cro2(clo4)2来除去cr3+

19、，hclo4中部分氯元素转化为最低价态，化学反应离子方程式为：3clo+8cr3+4h2o=8cro2+3cl+8h+。crcl3中cr的化合价从+3价变为+6价，化合价升高失电子，发生氧化反应，crcl3为还原剂，cro2(clo4)2为氧化产物，hclo4中的cl由+7价变为-1价，化合价降低得电子，hclo4为氧化剂，hcl为还原产物。a.hclo4属于强酸，根据反应方程式，该反应也生成盐酸，盐酸为强酸，故a正确；b.根据化合物中正负化合价之和为零分析，cro2(clo4)2中cr元素显+6价，故b正确；c.根据上述分析，该反应的离子方程式为3clo+8cr3+4h2o=8cro2+3c

20、l+8h+，故c错误；d.crcl3中cr的化合价从+3价变为+6价，化合价升高失电子，发生氧化反应，crcl3为还原剂，cro2(clo4)2为氧化产物，生成8molcro2(clo4)2，就会消耗3molhclo4发生还原，因此生成1mol氧化产物，便有0.375molhclo4被还原，7mol，反应整个过程为hno3no、no22hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有故d正确。【点拨】理解题干中hclo4中部分氯元素转化为最低价态，能得知hclo4中的cl由+7价变为-1价，写出4离子方程式为3clo+8cr3+4h2o=8cro2+3cl+8h+。5.【答案】b1

21、.92g【解析】1.92gcu的物质的量为n(cu)=0.03mol，反应时失去电子的物质的量为64g/mol20.03mol=0.06cuo铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(o2)=0.06mol4=0.015mol，v(o2)=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入o2的体积为336ml，故答案为b。【点拨】电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式

22、，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。6.【答案】c【解析】a.c可与氧气反应生成气体，在空气中灼烧可除去mno2中的碳粉，故a正确；b.4limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o中li元素的化合价升高，则limn2o4是还原剂，故b正确；c.氨水是弱碱，不与al反应，不能代替naoh，故c错误；d.正极材料(limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，则可回收的金属元素有mn、li、al，故d正确。【点拨】由流程可知，铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，limn2o4、碳粉不溶于水，过滤分离出的偏铝酸钠溶液与二氧化碳发生naalo2+co2+2h2o=al(

23、oh)3+nahco3，limn2o4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生4limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o，过滤分离出二氧化锰，c，滤液中含硫酸锂，可能有过量的硫酸，滤液中加入碳酸钠生成碳酸锂，以此来解答。7.【答案】b【解析】2sb2s33o26fesb4o66fes中，fe元素的化合价由0升高为+2，o元素的化合价由0降低为-2价；sb4o66c4sb6co中，c元素的化合价由0升高为+2，sb元素的化合价由+3价降低为0。a.反应中c为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下c的还原性比sb强，故a错误；b.反应中每生成3molfes时，共转移

24、3mol(2-0)=6mol电子，则反应中每生成1molfes时，共转移电子的物质的量=2mol，故b正确；c.c.生成4molsb时，反应c是还原剂，需要6molc，需要1molsb4o6，反应中fe是还原剂，生成1molsb4o6，需要6molfe，故反应与反应中还原剂的物质的量之比为6mol6mol=11，所以每生成1molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11，故c错误；d.反应中o元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应中sb元素的化合价降低，氧化剂是sb4o6，故d错误；故8【解析】fexo中fe的平均化合价为+，被氧化为fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和cl2转移的

25、答案选b。【点拨】自发进行的氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。8.【答案】d【解析】a.30ghcho的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故a错误；b.过氧化氢能将fe2+氧化为fe3+，与fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在fe3+，故b错误；c.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的ag的物质的量，故c错误；d.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的fe2+越多，进一步说明反应生成的ag越多，所以hcho含量也越高，故d正确。【点拨】一般

26、会用硫氰化钾溶液来检验fe3+的存在。9.【答案】c【解析】a.电镀污泥含有碲化亚铜(cu2te)、三氧化二铬(cr2o3)，煅烧时发生反应的化学方程式为：3o2+高温高温7cr2o3+na2co3=4na2cro4+4co2和cu2te+2o2=2cuo+teo2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故a正确；b.“酸化”时发生的反应的离子方程式为：cro24+2h+=cr2o2+h2o，所以可向溶液中加入硫酸，故b正确；c.沉渣中含有cuo、teo2和金，加硫酸后发生反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o；teo2+h2so4=teoso4+h2o，金不发生

27、反应，所以固体1”的主要成分为au，故c错误；d.由框图知酸浸液中除了teoso4外，还含有cuso4；so2还原teoso4后会生成硫酸，所以滤液3为h2so4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，故d正确；答案：c。【点拨】根据滤渣和水反应后的产物得知cr2o3在高温煅烧后得到的产物是na2cro4，继而能写出反应方程高温式3o2+cr2o3+na2co3=4na2cro4+4co2。10.【答案】b2x0.112l2电子数相等。标准状况下112mlcl2转移电子数为22.4l/mol(56x+16)g/molx2=0.01mol。则有：3-x=0.01mol，解得x=0.8，答案选b。【

28、点拨】根据电子守恒可知，fexo被氧化为fe3+转移的电子数和cl2转移的电子数相等。11.【答案】b高温【解析】a.4feocr2o3+8na2co3+7o2=8na2cro4+2fe2o3+8co2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2na2cro4+h2so4=na2so4+na2cr2o7+h2o中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故a错误；b.高温4feocr2o3+8na2co3+7o2=8na2cro4+2fe2o3+8co2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，高温铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是feocr2o3，故b正确；c.4feocr2o3+8na2co3+7o2=8na2cro4+2fe2o3+8co2中