天津市河北区2017届高三总复习质量检测 (一)化学试题含答案

1、第i卷选择题本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2nab.71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为nac由d和18o所组成的水11g，所含的中子数为4nad.1molbrcl与h2o完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为na2下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a用h2o2酸性溶液，将海带灰中的i-转变为i2：h2o2+2i-=i2+2oh-b漂白粉溶液在空气中失效：clo-+co2+h2o=hclo+hco3-c工业电解熔融

2、氯化钠制金属钠：2na+2cl-2na+cl2d.na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32-4h+so42-3s+2h2o3i2在i溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i-(aq)=i3-(aq)，某i2、i混合溶液中，c(i3-)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是a温度为t1时，向该平衡体系中加入i固体，平衡正向移动b.反应i2(aq)+i-(aq)=i3-(aq)hc(co32-)c(hco3-)c(oh-)d.2c(oh-)+c(co32-)=c(hco3-)3c(h2co3)2c(h)5.下表中的因果关系完全正确的是选项结论原因a将氯气通入h2

3、o2和naoh的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，h2o2显示氧化性bcns能溶解在稀盐酸中，cus不能溶解在稀盐酸中在bacl2和氨水混合溶液中通入co2，有白色沉淀生cus的sp比ns的sp小nh3在反应中作催化剂成d单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh-2e-+2h+。下列说法中正确的是a电池内部h+由正极向负极移动b另一极的电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-c乙醇在正极发

4、生反应，电子经过外电路流向负极d电池总反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o第卷7.（14分）下图是元素周期表的一部分。i.用化学用语回答下列问题：（1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示）（3）as的原子结构示意图为_；其氢化物的化学式为_。（4）y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，产物有as的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_mol。.a、b、c、d、e、是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知a、b、c、d、

5、e、存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下a为红棕色气体，b为强酸，为常见金属单质。（5）a与水反应的化学方程式为_。（6）工业上常用热还原法冶炼，写出其化学方程式_。（7）某温度下（100）若m克与h2o反应放出qj（q0）的热量。写出该反应的热化学方程式_。8.（18分）人类最初使用的有机物大多自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为_，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为_个。（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）其中反应i的反应类型为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。（3）己知

6、：rchchrrcho+rcho；2hchohcooh+ch3oh由乙制丙的一种合成路线图如下（af均为有机物，图中mr表示相对分子质量）下列物质不能与c反应的是_（选填序号）a金属钠b.hbrc.na2co3溶液d乙酸d有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。a苯环上连接着三种不同官能团b能发生银镜反应c能与br2/ccl4发生加成反应d遇fecl3溶液显示特征颜色写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式_。写出f的结构简式_。写出c和d反应生成丙的化学方程式_。9.(18分)硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理为：2na2s+na2co3+

7、4so2=3na2s2o3+co（该反应0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o35h2o流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置b的作用是检验装置中so2的吸收效率，b中试剂是_，表明so2吸收效率低的实验现象是b中溶液_。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。（写出两条）（2）假设本实验所用的na2co3含少量nacl、naoh，设计实验方案进行检验。（室温时caco3饱和溶液的ph=12）,限用试剂及仪器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴

8、管、序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含nacl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，有白色沉淀生成，上层充分振荡溶解，_。清液ph10.2样品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agio3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量i固体和h2so4溶液，滴加指示剂，第三步：用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液溶液的体积为vml则c(na2s2o3溶液)_moll-1。（只列出算式，不作运算）已知：io3-i-6h+=3i2+3h2o，2s2o

9、32-i2=s4o62-2i-某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的na2s2o3的浓度可能)_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”，原因是_（用离子方程式表示）。10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应i和，用ch4和h2o为原料制备甲醇。（1）将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)ich4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。己知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均速率为_。图中的p1_p2（填“”或“=”），10

10、0时平衡常数的值为_。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在压强为0.1mpa条件下，将amolco与3amolh2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)该反应的h_0，s_0。（填“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大d再充入1molco和3molh2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t（）n(

11、co)/n(h2)p(mpa)1503501/30.1551-6：acdcbd7.(14分)（1）cl-o2-na+（1分）（2）hclo4h3po4h2co3（1分）（3）（1分）ash3（1分）（4）naclo+2as+3h2o=2h3aso4+nacl（2分）5（2分）（5）3no2+h2o=2hno3+no（2分）（6）fe2o3+3co2fe+3co2（2分）（7）3fe(s)+4h2o(g)=fe3o4(s)+4h2(g)1=-168q/mj/mol（2分）8.（18分，每空2分）（1）羟基9（2）加成反应（3）c9.（18分，每空2分）（1）品红、溴水或酸性mno4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）控制so2的流速、适当升高温度（或其他合理答案）（2）序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴