混合溶液浓度的计算技巧 溶液的稀释或溶液的混合二者的共同特点是_第1页
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1、混合溶液浓度的计算技巧溶液的稀释或溶液的混合，二者的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量在稀释或混合前后保持不变，计算其浓度时常采用的计算公式有稀释定律和混合定律：（1）稀释定律cb(浓)v(浓) cb(稀)v(稀)m(浓)w%(浓) m(稀)w%(稀)（2）混合定律（同种溶质的两种溶液混合）cb(浓)v(浓) +cb(稀)v(稀) cb(混)v(混)m(浓)w%(浓)+ m(稀)w%(稀) m(混)w%(混)有关溶液混合或溶液稀释的计算问题应注意以下几个内容： 溶液混合是指溶质相同但浓度不同的两种溶液的“加合”，稀释是其中的一个特例，即加水进行稀释，把水看作是质量分数为0%（或物质的量浓度为

2、0）的溶液； 相同纯液体或同溶质同浓度的溶液相混合体积才为两体积之和，否则不等于原两溶液体积的加和。混合后溶液的体积要通过所得溶液的密度进行换算，不过在通常情况下，一般稀溶液混合时，可以近似地认为两溶液混合后的体积是原来两溶液体积的加和。 气体溶于水时，计算溶液的体积应根据下述公式进行计算：(g)(溶液)(g)(溶质) + (g)(溶剂) (g)(气体) + (g)(水)v(ml)(溶液)(g)(溶液)(g/cm3)(溶液)或 v(l)(溶液)(kg)(溶液)(kg/dm3)(溶液) 3等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 浓度与密度的变化关系 同种溶质的两种溶液相互混合时： 若溶液的密

3、度小于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小，如氨水、酒精的水溶液，其密度的变化就属于这种情况； 若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大，如naoh溶液、nacl溶液、h2so4 溶液等的密度变化就属于这种情况。上述变化关系可以借用极限思维来帮助理解，当溶液的质量分数越大时，溶质所占的份额就越大，则溶液的密度受溶质的影响就越明显；反之，当溶液的质量分数越小时，溶剂（水）所占的份额就越大，则溶液的密度受溶剂（水）的影响就越明显。 等体积或等质量溶液混合后的溶液质量分数变化规律 等体积混合型以10%的氨水（密度为a）和30%的氨水（密度为b）等体积混合为例，则两

4、者混合后氨水的质量分数为w%(nh3h2o) 100% 100% 100% 20% + 10%因为氨水的浓度越大，其密度越小，即ab，故有20% + 10%20%，即混合后所得氨水的质量分数小于二者的算术平均值。同理可推知，若是将10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液的质量分数将大于20%。 等质量混合型以10%的氨水（密度为a）和30%的氨水（密度为b）等质量混合为例，则两者混合后氨水的质量分数为w%(nh3h2o) 100% 20%即混合后所得氨水的质量分数等于二者的算术平均值。综上所述，可以得出如下结论：两种不同质量分数的溶液等体积混合后，若原溶液的密度大于 1g/cm3，则所得溶液的质量分数大于二者和的一半；若原溶液的密度小于 1g/cm3，则所得溶液的质量分数小于二者和

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