苏州市高三化学

1、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之？林则徐密封线_名姓 _级班 _校学(这是边文，请据需要手工删加)苏州市高三化学试卷第页 (共 6页)( 这是边文，请据需要手工删加)江苏省苏州市2019 届高三第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共计20

2、分。每小题只有一个选项符合题意)1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关图所示 )。下列措施不利于减少雾霾形成的是()(如下A. 减少煤炭供热B. 增加植被面积C. 推广燃料电池D. 露天焚烧秸秆2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为35B. 次氯酸的电子式：错误!,)18 的氯原子： 17ClC. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3D.镁离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作

3、耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(H) 11013mol L 1的溶液中： Na、Ba2、NO3、HCO3 1B. 0.1 mol L NaNO 3 溶液中： Fe2、 K、 Cl、 SO42 1、 AlC. 0.1 mol L BaCl 2 溶液中： Mg 23、NO3 、SO42D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： K 、 NH4 、CO23 、 ClO 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是(),图 1),图 2),图3),图 4)A. 用图 1 所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图 2 所示装置验证 SO2 的漂白性 1C. 用图 3 所示装

4、置配制 100 mL 0.100 mol L 硫酸溶液D. 用图 4 所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 铝片溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH =AlO 2 H2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 C. 用氨水溶解氯化银沉淀： AgCl 2NH 3H 2O=Ag(NH 3)2 Cl 2H2 OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2 OH HCO 3=BaCO3 H2O7. W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3

5、倍； Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是()A. 元素 X、 Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为ZYXWD. 由 X 、Y 、 Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是() 6CO 2(g) 6H 2O(l)=C 6H 12O6(s) 6O 2(g)H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l) 2CO2(g)H 2 C2H5 OH(l) 3O2 (g)=2CO 2(g) 3H 2O(l)H3A. 2 H3 H

6、1 H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H 3 会不同D. 若反应生成1.12 L O 2，则转移的电子数为0.26.02 10239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()HCl （aq）23 （aq）Na COA. C 6 H5ONa C6H5OH CO2O2H 2O2B. FeS2 SO2H 2SO4高温HCl （aq）C. Mg(OH) 2 MgCl 2(aq) 无水 MgCl 2O2H2O3催化剂/ NO 2 HNO 310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应

7、：Pb PbO2 4H放电2Pb2 2H2O。下列有关新型液流式铅充电酸蓄电池的说法正确的是()A.充电和放电时，溶液中Pb2 浓度均保持不变B. 放电时溶液中H 向正极移动C. 放电时，正、负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式： Pb2 4OH 2e=PbO2 2H2 O不定项选择题(本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT 的方法有如下两种：0 分 )

8、下列说法正确的是()A.对甲基苯酚与BHT 互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT 与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO 发生缩聚反应12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火溶液中不含 K 焰呈黄色 1室温下， 向 10 mL 0.2 mol L NaOH 溶液1MgCl 2溶液，产B中滴入 2 滴 0.1 mol LKspMg(OH) 2 KspFe(OH) 3生白色沉淀，再滴加2 滴 0.1 mol L 1FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生成C室温下，向 FeCl3 溶液中

9、滴加少量 KI 溶3的氧化性比 I 2 的强液，再滴加 2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气D体直接通入酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫红乙醇发生了消去反应色逐渐褪去13.下列说法正确的是 ()A.在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol 电子，则阳极溶解 32 g 粗铜B. 仅升高平衡体系 2SO2 O22SO3(正反应放热 )的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应 NH 3(g) HCl(g)=NH 4Cl(s) 常温下能自发进行，则该反应的H 0D. Na 2CO3 溶液中加入少量Ca(OH) 2 固体， CO32 水解程度减小，溶液pH 减小4. 25 时

10、，已知 Ka(CH 3COOH) 1.75 10 5， Kb(NH 3H 2O) 1.7610 5。取浓度均为0.100 0 mol 11NaOH 溶液、 0.100 0L 的醋酸溶液和氨水各 20.00 mL ，分别用 0.100 0 mol Lmol L1 盐酸进行滴定， 滴定过程中 pH 随滴加溶液体积变化关系如右下图所示。下列说法正确的是 ()A. 曲线，滴加溶液到10.00 mL 时：)c(Clc(H) c(NH 4 ) c(OH )B.曲线，滴加溶液到20.00 mL 时：c(Cl)c(NH 4 )c(H )c(OH)C. 曲线，滴定过程中可能出现：) c(OHc(CH 3COO

11、) c(CH 3COOH) c(H)D. 曲线，滴加溶液到 10.00 mL 时：c(CH 3COO ) 2c(OH) 2c(H )c(CH 3COOH)15. 700 时，在四个恒容密闭容器中反应H2 (g) CO 2(g)H2O(g) CO(g) 达到平衡。起始浓度甲乙丙丁2 10.100.200.200.10c(H )/mol Lc(CO2)/mol 10.100.100.200.20L甲容器达平衡时 c(H 2O) 0.05 mol 1)L 。下列说法正确的是 (A. 达平衡时容器乙中CO2 的转化率等于 50%B. 温度升至 800 ，上述反应平衡常数为错误 ! ，则正反应为放热反应

12、C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2 倍D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同第 卷 (非选择题共 80分)16. (12 分 )以软锰矿 (主要成分为MnO 2、SiO 2 等 )为原料制备高纯MnO 2 的流程如下：(1) 酸浸时，通常加入 FeSO4 作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有_( 写一种 )。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为_ 。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是_ 。(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO 4 转化为高纯 MnO 2。 用 NaClO 3作 氧 化 剂 时 会 同 时 产 生

13、NaCl ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。反应中NaClO 3的用量不宜过多的原因是_ 。用适量的 KMnO 4 作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO 4 与生成MnO 2 的 n(KMnO 4) n(MnO 2) _。17. (15 分 )利用蒈烯 (A) 为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H) ，其合成路线如下：O3稀 NaOH酸性 KMnO 42 5P OA C D B Zn ，H2 O H3O /CH3 MgICH3OHHEF GNH 4Cl ，H2OH3O /稀 NaOH已知： R1CHO R2CH2CHO R1CH=CCHOR 2H3O /(1)化合物

14、B 中的含氧官能团名称为 _ 。(2) A B 的反应类型为 _ 。(3) G 的分子式为 C10H16O2，写出 G 的结构简式： _ 。(4)写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： _ 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中有4 种不同化学环境的氢(5)写出以 CHO 和 CH3 CH2 OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分 )三草酸合铁 ( )酸钾晶体 K 3Fe(C2O4)3xH 2O 是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250

15、mL 溶液。步骤二：取25.00mL 溶液用酸性 KMnO 4 溶液将 C2O42 恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤三：用0.01000 molL 1 酸性 KMnO 4 溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO 4溶液 20.00 mL。步骤四： 另取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，在 110 下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为 4.460 g。已知：酸性条件下MnO 4 被还原成 Mn 2。(1)加入锌粉的目的是_ 。(2) 步骤二中 C2O24 发生反应的离子方程式为 _ ，在步骤二中，若加入的 KMnO 4 溶液

16、的量不足， 则测得的铁含量 _(填“偏低”、 “偏高”或“不变” )。(3) 步骤三滴定终点的现象为_ 。(4) 计算该三草酸合铁 ( )酸钾晶体的纯度，写出计算过程。19. (15 分 )氯化镍 (NiCl 2 6H 2O)常用于电镀、 陶瓷等工业， 某实验室以单质Ni 为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知： Fe(OH) 3 完全沉淀pH 为 3.2；Ni(OH) 2 开始沉淀pH 为 7.2，完全沉淀pH 为 9.2。 NiCl 2 易水解，从溶液中获取NiCl 26H2O 须控制 pH2 。(1) 在三颈烧瓶中 (装置见右图 ) 加入一定量镍粉和水， 通入空气， 滴入稀硝酸和稀硫酸的混

17、酸，至反应结束，过滤，制得NiSO 4 溶液。反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 _ 。向 A 装置中通入空气的作用是搅拌、_。若镍粉过量，判断反应完成的现象是_ 。(2) 将所得 NiSO 4 溶液与NaHCO 3 溶液混合后反应得到NiCO 3Ni(OH) 2 沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为_ 。检验NiCO 3Ni(OH) 2沉淀是否洗涤完全的方法是_ 。(3) 在 NiCO 3Ni(OH) 2 固体中混有少量Fe(OH) 3。请补充完整由NiCO 3Ni(OH) 2 固体制备NiCl 26H2 O的 实 验 方 案 ： 向NiCO 3

18、Ni(OH) 2固 体 中 加 入 盐 酸 ， 边 加 边 搅 拌 ，_ 。(NiCl 2 的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH 计、盐酸、乙醇等)20. (14 分 )污水中过量的氮元素会使水体富营养化，等 )存在。其中主要以氨氮 (NH 3、NH 4(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的同时转化为磷酸铵镁 (MgNH 4PO4) 。若沉淀后溶液中51，Mg 2和 NH4c(Mg 2 ) 2 10mol Lc(NH)Mg 3(PO4)2。4 ) 1.25 103 mol L 1，则所得沉淀中 _(填“含有”或“不含” 13 25已知： Ksp(MgNH 4PO4) 2.5 10 ， KspMg 3(PO4)2 9.8 10 。(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH 3 氧化除去。向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该