人教版离子反应

1、.,1,第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应,.,2,什么是电解质,.,3,思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？,Cu能导电,有自由移动的电子存在,原因,.,4,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,.,5,课本P30第2、3段,为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？,NaCl在水中溶解和电离的过程图,问题,电解质为什么能够导电？,.,6,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质：

2、在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 够导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,1.电解质和非电解质,.,7,A：金属能导电，它是电解质。,考一考：,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,.,8,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,C

3、H3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,.,9,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,.,10,2、强电解质与弱电解质

4、,1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质,2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质,.,11,离子化合物， 某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐、强酸、 强碱,弱酸、弱碱、水,.,12,强弱电解质的判断：,强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。,弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。,.,13,化合物,非电解质,电解质,无机物：NH3、SO2、CO2等,有机物：酒精、淀粉、蛋白质等,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：水、弱酸、弱碱、等,下列物质全部是强电解质的是：（ ） A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3H2O