高考化学总复习p

1、第 课时,56,第十六 章,化学式计算,化学计算,体验,Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，所得溶液只含NaAlO2、NaCl和水，若不考虑NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为( ) A461 B861 C331 D321,A,由Na元素守恒有n(Na)= n(NaAlO2) +n(NaCl)即：2n(Na2O2)= n(HCl) +2n(Al2O3)。选项中将数字代入式子，只有A符合答案。,解析,一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为(

2、 ) A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L,B,在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成a mol C。 (1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)。,完全免费,无需注册,天天更新！,(1)由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，混合气体的物质的量仍为4 mol，故C的物质的量分数为a/4。,解析,(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物

3、质的量为 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 mol C。,2a,不变,6,(2)由于压强对此反应的平衡无影响，可以理解为两个相同的平衡叠加，然后再加压，故平衡时C的物质的量为2a mol，其物质的量分数不变。 (3)依据等效平衡原理，设加入C的物质的量为x，根据反应： A(g) + 2B(g) 3C(g) 2 mol 8 mol x 2mol+ 8 mol+ 0,则有(2 mol+ )(8 mol+ )=

4、13， 得x=6 mol。,故应加入6 mol C。,解析,实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3,C,根据化合价的变化：Na2SO3 Na2SO4中S元素化合价由+4价升高到+6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：21(5-x)=11(6-4)，解得x=4。,解析,将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之

5、一。煤转化为水煤气的主要反应为：C+H2O(g) = CO +H2。有关物质的燃烧热数据如下表所示：,已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的热量。,高温,回答下列问题： (1)写出C完全燃烧的热化学方程式：,C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1,。,(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；,H=+131.3 kJmol-1。,(3)现有H2或CO为燃料来提供热能，你认为应该选择 (填写序号)， a.H2 b.CO c.均可以 理由是： 等质量的H2完全燃烧放出的

6、热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响(或b；生产H2的成本比生产CO的成本高。或c；综合考虑生产成本和物质的热效应，二者均可使用。,a,化学计算常用方法归类 一、极值法(平均值法)极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而可判断出混合物的可能组成。,【例1】两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下

7、列的( ) AMg、Ag BZn、Cu CAl、Zn DMg、Al,此题可用平均摩尔电子质量(提供1mole-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15。选项中金属Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为12、9、325。若有不能和盐酸反应的金属，则其摩尔电子质量可视为无限大。故本题答案为B、D。,解析,BD,二、差量法 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程，所以可使问题简化。但应注意，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。其关键是分析出

8、引起差量的原因。,1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。,【例2】O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过足量石灰水，气体体积又减少了10mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能为多少?,【答案】O2、CO、CO2的体积比为153 或423。,解：设参加反应的CO、O2和生成的C

9、O2的体积分别为a、b、c,a=4 mL b=2 mL c=4 mL,(2+1)2=1,体积减少量V,2 1 2,2 mL,a,b,c,根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差。本题要对反应物过量问题进行分析讨论。,解析,因为石灰水只与CO2反应，所以CO4总共10 mL，除去反应生成的4 mL，原有CO2的体积为(10-4)mL=6 mL，原CO、O2共(18-6)mL = 12 mL，比参加反应的CO、O2总体积(4+2)mL =6 mL多。说明CO、O中必有一种气体剩余，剩余气体体积为(12-6)mL=6 mL。,讨论：,【答案】O2、CO、CO2的体积比为153 或423。,三、

10、守恒法 所谓“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒包括：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒。,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。可推广为带电物质的物质的量、浓度等。 n(Na+)1+n(Al3+)3=n(Cl-)1+n(SO2-4) 211+33=41+n(SO2-4)2n(SO2-4)=3n (Al3+)n(SO2-4)=33=11,解析,1电荷守恒 【变式1】某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-4，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为

11、134，则Al3+和SO2-4的个数比为多少?,2元素守恒 【变式2】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.12、K2CO3 2.88、KOH 90，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 molL-1盐酸中，过量的酸再用1.07 molL-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克?,此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。则： n(KCl)=n(HCl) 故m(KCl)=0.046 L1 molL-174.5 gmol-1 =3.427 g,解析,3得失电子守恒 【变式3】将5.21

12、 g纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53 g硝酸钾氧化溶液中的亚铁离子，并同时生成NOx，待反应完全后，剩余的亚铁离子需12.00 mL 0.3 molL-1的高锰酸钾溶液才能完全氧化(已知高锰酸钾中的锰被还原为+2价)。求x的值。,KMnO4中的Mn +7 +2 得电子数50.0120.3 mol KNO3中的N +5 +2x 得电子数(5-2x) mol FeSO4中的Fe +2+ 3失电子数15.21/56 mol,解析,x=1,4正负化合价总数守恒 【变式4】某些试剂可用来净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于(

13、) A3-nB6-nC6+nD3+n,任何化合物中正负化合价的代数和都等于零，则：32=1n+1mm=6-n,解析,B,四、关系式法 应用于多步连续反应(即前一个反应的产物是后一个反应的反应物)。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式的一般途径是：(1)利用微粒守恒建立关系式；(2)利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；(3)利用方程式的加和建立关系式等。,【例3】14.4 g镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应?,本题根据多步反应的化学方程式找关系，其关键是找出

14、各反应中相关物质质量之间的等量关系，作为联系的“桥梁”。具体分析过程见答案。,解析,答：此题涉及三个化学反应方程式： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 2H2+O2=2H2O 2KClO3=2KCl+3O2由以上方程式可得下列关系式：MgH2 O2 KClO3设：144 g镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与质量为x的氯酸钾完全分解产生的氧气完全反应。 关系式为：3Mg KClO3 324 122.5 14.4 g x x=24.5 g,点燃,五、估算法 估算法是从化学原理出发，充分利用数学知识，对化学中的定量问题进行粗计算、估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。,【例4】在密闭

15、容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的质量分数为2526则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( ) A631 B961 C1361 D1061,三种气体恰好完全反应，即n(H2)= 2n(O2) +n(Cl2),C,解析,观察选项，只有C符合。,六、讨论法 1讨论法的主要特点是：物质的变化因条件的不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果均不确定，必须在一定范围内加以确定，为此要通过全面分析，一一加以研究。 2主要讨论的题型有：讨论反应发生的过程；讨论反应物是否过量；讨论反应物和生成物的组成和取值范围。,3解

16、题关键 (1)正确写出两种反应物以不同物质的量混合时，发生反应的化学方程式。这是思考、分析此类计算题的基础。 (2)依据写出的生成不同的产物的化学方程式，确定过量反应物的取值范围，理解取值范围与发生化学反应及所得产物的关系，这是解决此类计算题的关键。 (3)在各取值范围内，以不足量的反应物为基准，计算所得生成物的量，即可完成取值范围讨论型综合计算题。,【例5】 a g C在b g O2中燃烧，充分反应后，两种物质均无剩余。所得气体质量为(a+b)g，试推断生成的气体及a和b的取值范围。,根据反应： 时，所得气体为CO；,C在O2中的燃烧可能发生的反应有：,根据反应： 时，所得气体为CO2。,解

17、析,在数轴上找到这两个特殊点，并分析在三个区间内的产物：,因为两种物质均无剩余，生成气体为(a+b)g，,若ab= ，则气体为CO；,所以若ab= ，则气体为CO2；,若 ab ，则气体为CO和CO2。,七、图象分析法数形结合 应用图象分析法解题的一般步骤是： 1分析图象时做到“五看”：看坐标，看比例，看起点，看终点，看特征。 2找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。 3解方程式或函数式。,(1)三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (2)三种金属氯化物的摩尔质量由大到小的顺序是 。,【例6】等质量的三种金属A、B、C分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化

18、物，其反应情况如右图所示：,BCA,CBA,图中三条线的前半部分斜线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢(A最快，B最慢)。后半部分水平线的高低反应了当等质量金属反应完全时，产生H2的多少。当三种金属化合价相同时，相对原子质量越小，产生H2越多，所以活动顺序为：BCA；相对原子质量顺序为：CBA，即为氯化物摩尔质量顺序。,解析,八、合理利用表格数据的计算 分析数据，判断相对量的多少，按不足量计算生成物的量。 【例7】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种Mg、Al合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：,(1)甲组实验中，盐酸 (填“过量”、“适量”或

19、“不足量”)，理由是：,(1)通过对甲、乙两组实验数据的对比，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的,过量,乙组实验中，盐酸 (填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是:,要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算数据的是 ，求得盐酸的物质的量浓度为 。,不足,从甲组的实验可知，每毫克合金产生H2的体积为 mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2体积为 mL385=423 mL，实际只生成336 mL，说明乙组中盐酸不足量。,1 molL-1,336 mL,本题是以镁、铝合金与盐酸反应的实验为素材，考查学生对实验数据的分析、处理能力及思维的整体性、严密性、敏捷性等思维品质。 (1)通过对甲、乙两组实验数据的对比，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。,解析,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,从甲组的实验可知，每毫克合金产生H2的体积为 mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2体积为 mL385=423 mL，