2020年安徽省中考化学模拟试卷(11

1、2020 年安徽省中考化学模拟试卷( 11)学校:姓名： 班级： 考号： 、单选题(本大题共 10小题，共 10.0 分)1. 在下列变化过程中，发生化学变化的是()D.铁水铸成锅第 12 页，共 12 页2. 6 月 5 日是世界环境日。 我国 2019 年环境日的主题是： “蓝天保卫战， 我是行动者”。 下列做法不符合这一主题的是 ( )A. 植树造林，增加绿地面积B. 开发太阳能等新能源代替化石燃料C. 将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效D. 使用共享单车绿色出行3. “食在安徽”，下列安徽美食中富含淀粉的是 ( )A.砀山酥梨C.马店糯米4. 近日，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性

2、物质汉黄芩素(C16H12O5)的合成机制，成功解析了一种使用 2000 多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。 下列关于汉黄芩素说法正确的是 ( )A. 组成中碳、氢和氧元素的质量比为 16：12： 5B. 一个分子中含有 33 个原子C. 由 16个碳原子、 12个氢原子和 5 个氧原子构成D. 组成中含氧的质量分数最低5. 中国科学院院士张青莲对钢、铱、锗等的相对原子质量的测定作 出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下 列有关锗的说法正确的是 ( )A. 锗属于非金属元素B. 锗的原子序数是 32C. 锗在化学反应中一般得到电子D. 锗的相对原子质量为72.63g6.

3、 下列实验或实验装置图正确且能最终达到实验目的的是 ( )A.B.测定空气中氧气的含量C.检查装置的气密性D.区分硬水和软水7. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 ( )A. 单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质B. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同 种元素C. 测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大8.D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成 概念之间存在并列、包含和交叉等三种关系，如表符合如图 所示的一组概念是 ( )序号XYZ氧化物含氧化合物化合物化合反应氧化

4、反应化学反应纯净物混合物物质煤石油化石燃料A. B. C. D. 9. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇 (CH3OH)，该化学反应 的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变B. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1： 1C. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变D. 该反应可缓解碳的过量排放引起的温室效应10. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 下列说法正确的是 ( )A. t 1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数 相等B. 由 t1升温到 t2，甲物质的不饱和溶液变为饱 和溶液C. t2时

5、，将 50g甲物质加入 50g 水中，充分溶解 后，溶液的质量为 100gD. 若甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲二、计算题(本大题共 1 小题，共 4.0分)11. 在一定条件下， 用CO2和H2 O的混合气体来制备 CO 和H2是一种新的能源利用方式， ?一定条件 ?其原理为 CO2 + H2O - CO+ H2 + O2，请完成下列问题：(1) 二氧化碳中碳元素的质量分数为 ( 结果精确到 0.1%) 。(2) 根据上述原理，若 44gCO2参与反应，最多产生 CO 的质量是多少？三、简答题(本大题共 1 小题，共 4.0分)12. 随着时代的发展， 新能源已经跟我们的

6、生活息息相关。 如图所示是某种新能源路灯， 请回答有关问题。(1) 图中标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是 (填序号，下同 )，属于金属材料的是 。(2) 灯柱采用不锈钢材质，主要是为了防止生锈，请再列举一例。防止铁生锈的方 法： ，铜丝能作导线是利用了铜的 。四、探究题(本大题共 4 小题，共 22.0 分)13. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题。(1) 写出仪器 的名称： ；(2) 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，为了控制反应的速率，常选 用的发生装置是 ( 填字母序号，下同 )，反应的化学方程式为 ，收集干燥的氧气可选用 装置。验满氧气的方

7、法是 。14. 烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、 最主要的技术手段， 如图工艺不仅能消除二氧化 硫，还能将其转化为石膏 (CaSO4 ?2H 2 O)等产品，实现“变废为宝”。(1) 二氧化硫主要来自的 燃烧，工业烟气未经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境。(2) 上述流程涉及多个反应，请写出其中任意一个反应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 。(3) 在设备 4 中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸 发操作时，玻璃棒的作用是 。(4) 该流程中可循环利用的物质是 (填名称 ) 。15.某化学兴趣小组在学习金属化学性质时，设计了以下实验，请你一起探究。

8、实验 实验 (1)实验中，实验前要用砂纸打磨金属片的目的是 ，实验 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断铝、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其 原因是(2) 上述实验涉及多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式： 。(3) 实验 中要验证铁、铜和铝的活动性顺序，至少要做的实验是 (填字母序号)。(4) 乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐 酸中插入金属的顺序是 ( 填化学式 )。(5) 在FeSO4和 CuSO4的混合溶液中， 加入一定量的铝粉充分反应， 过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号 )

9、 。16. 某化学兴趣小组同学利用课余时间进行了以下实验活动， 并对固体 X 的成分进行了 以下探究。【提出问题】固体 X 的成分是什么？【猜想假设】猜想一： CaCO3；猜想二： CaCO3和Ca(OH) 2；猜想三： Ca(OH) 2。 【实验探究】小组同学一致认为猜想三是错误的，因为固体 X 中一定含有碳酸钙， 其理由是 (用化学方程式表示 )，猜想成分中可能含有 Ca(OH) 2的理由是为了进一步验证 X 的成分，小组同学进行了以下实验验证。【实验验证】 (1)同学甲取少量固体 X于试管中，加入足量的稀盐酸， 现象是 证明猜想一正确。(2) 同学乙取少量固体 X 于试管中，加入足量水振

10、荡、静置，向上层清液中滴加无 色酚酞溶液，观察到 ，证明含有 Ca(OH) 2。【反思评价】同学们经过讨论后认为甲的实验不足以确定固体 X 的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明猜想二正确。【继续探究】溶液 Y 中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一： NaOH ；猜想二： NaOH 和Na2CO3； 猜想三： NaOH 和 Ca(OH)2。【讨论交流】结合对固体 X 成分的探究，同学们认为猜想三是正确的， 理由是 【实验验证】请设计一个实验方案来证明猜想三正确： ( 写出实验步骤、现象和结论 ) 。答案和解析1. 【答案】 A【解析】 解： A、粮食酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学

11、变化，故正确。B、铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。C、水果榨成汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D 、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选： A 。化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和 物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物 理变化，若有新物质生成属于化学变化。2. 【答案】 C【解析】 解： A、植树造林，增加绿地面积，正确但不符合题意，故选项错误；B、开发太阳能等新能源代替化石燃料，正确但不符合题意

12、，故选项错误；C、将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效错误，会生成有害气体和烟尘，错误符合题意， 故选项正确；D、使用共享单车绿色出行，正确但不符合题意，故选项错误； 故选： C。防止环境污染的措施有： 工厂排放的废气经过处理再排放； 植树造林； 合理开发新能源； 禁止燃放烟花爆竹；使用共享单车绿色出行等。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学 上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3. 【答案】 C【解析】 解： A、砀山酥梨中富含维生素，故选项错误。B、巢湖银鱼中富含蛋白质，故选项错误。C、马店糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。D、枞阳大闸蟹中富含

13、蛋白质，故选项错误。故选： C。 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4. 【答案】 B【解析】解：A.汉黄芩素中碳、 氢、氧元素质量比为： (12 16) ：(1 12) ：(16 5) = 48： 3：20，说法错误；B. 一个汉黄芩素分子含有 16 + 12 + 5 = 33 个原子，说法正确；C. 汉黄芩素是由分子构成的，每个汉黄芩素分子是由16个碳原子、 12个氢原子和 5 个氧原子构成，说法错误；D. 汉黄芩素中碳、氢、氧元素质量比为：(12 16) ：

14、(1 12) ：(16 5) = 48 ：3：20，可见其中氢元素的质量分数最低，说法错误。故选： B 。A. 根据化合物中元素的质量比来分析；B. 根据分子结构来分析；C. 根据物质的结构来分析；D. 根据化合物中元素的质量比来分析。 本题难度不大， 考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。5. 【答案】 B【解析】 解： A.锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，A 错误；B. 由元素周期表的信息可知，左上角数字为原子序数，原子序数为32，B 正确；C. 锗原子最外层有 4 个电子，可以得到 4个电子，也可以失去 4个电子， C错误；D、相对原子质

15、量的单位不是“ g”而是“ 1”，通常省略不写， D 错误。 在原子中，相对原子质量 质子数 +中子数，原子核内中子数为： 152 - 63 = 89，故错 误； 故选： B 。根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题。 左上角数字表示原子序 数，最下方数字表示相对原子质量 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、 相对原子质量，学生必须掌握的知识。6. 【答案】 D【解析】 解： A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与 电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1： 2，故选项错误。B 、木炭在空气中燃烧生

16、成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成 压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误。C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压 强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项错误。D 、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，向 等量的水中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬 水，故选项正确。故选： D 。A 、根据电解水的实验结论，进行分析判断。B 、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成 的物质为非气态。C、装置气密性检验的原理

17、是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内 压强时产生的现象 （ 如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。 本题难度不是很大， 化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教 与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合 实验目的进行分析判断。7. 【答案】 D【解析】 解： A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是只含有一种元素的物质，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选 项推理错误。B、元素是具有相同质子数的一类原子的总

18、称，但具有相同质子数的粒子不一定属于同 种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH. 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若溶液显酸性，则用蒸 馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH 小于 7时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，则测得的 pH 结果比实际值偏大。若溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性 变弱，当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，则测得的 pH 结果比实

19、际值偏小。若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH 结果不变；故选项推理错误。D 、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐 和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O，故选项推理正确。 故选： D 。A 、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B 、根据元素的特征，进行分析判断。C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。D 、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进 行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类

20、推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8. 【答案】 B【解析】 解： 氧化物与含氧化合物是包含关系，不符合图中所示关系； 化合反应与氧化反应属于交叉关系，化合反应与氧化反应均是化学反应中的一种， 符合图中所示关系； 纯净物与混合物时并列关系，不符合图中所示关系； 煤和石油是并列关系，不符合图中所示关系。故选： B 。根据图示可知， X 和 Y 是交叉关系， Z与X、Y 是包含关系，结合所涉及的概念进行分 析判断。本题难度不大，明确 XYZ 之间的关系、熟练掌握各概念的特征与之间的关系是正确解 答本题的关键。9. 【答案】 B【解析】 解：根据微观示意图可知： CO2和

21、H2在催化条件下转化为甲醇 (CH3OH)和水， ?催化剂?反应的化学方程式为： CO2 + 3H2 -? CH3 OH + H2O；A 、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故正确；B 、根据反应的化学方程式可知：参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3；故错误；C、根据微观示意图可知，应前后原子的种类数目数，故正确；D、由化学方程式可知：该反应 CO2和H2在催化条件下转化为甲醇 (CH3OH) 和水，可缓 解碳的过量排放引起的温室效应反应，故正确；故选： B 。 观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判 断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观

22、模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。10. 【答案】 A【解析】 解： A 、 t 1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为该温 度下，它们有交点；故选项正确；B、由t 1升温到 t2，甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；C、t2时，将50g甲物质加入 50g水中，充分溶解后，溶液的质量 = 25g+ 50g = 75g， 100g 错误；故选项错误；D、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，蒸发结晶错误；故选 项错误；故选： A 。 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增

23、 大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A 、溶质质量分数大小的比较；B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；C、有关的计算要准确；D、溶液结晶的方法。本考点考查了溶解度曲线及其应用， 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了 有关溶液和溶质质量分数的计算， 有关的计算要准确， 本考点主要出现在选择题和填空 题中。11. 【答案】 27.3%【解析】 解： (1)二氧化碳中碳元素的质量分数为： 12+11622100% 27.3% ；(2) 设最多产生 CO 的质量是 x。?一定条件 ?CO2 + H2OCO+ H2 + O24444g44 44g28 x28x解得： z = 28g答：最

24、多产生 CO 的质量是 28g。故答案为： (1)27.3%. (2)28g 。(1) 根据化学式的意义计算；(2) 根据二氧化碳的指令及反应的化学方程式计算出产生CO 的质量。本题的难度不大，熟悉根据化学式、方程式的计算的计算方法即可分析解答。12. 【答案】 在铁制品表面刷漆 导电性 【解析】 解：(1) 图中标示的路灯各主要部件中，塑料灯罩是用塑料制成的，塑料属于 三大合成材料之一。金属材料包括纯金属和合金， 属于金属材料。(2) 为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护 膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。 铜丝能作导线，利用的铜具

25、有优良的导电性。故答案为：(1) ； ；(2) 在铁制品表面刷漆；导电性。(1) 有机合成材料简称合成材料， 要判断是否属于合成材料， 可抓住三个特征： 有机物、 合成、高分子化合物。金属材料包括纯金属和合金，进行分析解答。(2) 根据铁锈蚀的条件、金属的物理性质与用途，进行分析解答。 本题难度不大，掌握合成材料与金属材料的特征、防止铁制品生锈的原理( 隔绝氧气和水)与措施等是正确解答本题的关键所在。?MnO 2 ?13. 【答案】 长颈漏斗 C 2H2O2 - 2H2O+ O2 E 把带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，则氧气已满【解析】 解： (1)仪器 的名称是长颈漏斗；(2) 装置

26、 C 中的分液漏斗可以控制液体流下的速度，从而控制反应的速率，所以实验室 用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气， 为了控制反应的速率， 常选用的发生装置是 C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：?MnO 2?2H2O2 - 2H2O+ O2 ；氧气的密度比空气大，收集干燥的氧气可选用E装置；氧气具有助燃性，验满氧气的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 故答案为：(1) 长颈漏斗；?MnO 2 ?(2)C ；2H2 O2 - 2H2O+ O2 ；E；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。(1) 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(

27、2) 根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据 氧气的性质进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收 集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。14. 【答案】 化石燃料 酸雨 SO2 + H2O = H2SO3 化合反应 搅拌，防止液体受热不均 而飞溅 水 【解析】 解：(1) 二氧化硫主要来自的化石燃料燃烧，工业烟气未经处理直接排放到空 气中易形成酸雨，会污染、破坏环境。故填：化石燃料；酸雨。(2) 上述流程涉及多个反应，例如二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钙反应 生成亚硫酸钙等物质， 亚硫酸钙和氧气反

28、应生成硫酸钙等， 其中二氧化硫和水反应的化 学方程式： SO2 + H2O = H2SO3，该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填： SO2 + H2O= H2SO3；化合反应。(3) 在在实验室中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅。 故填：搅拌，防止液体受热不均而飞溅。(4) 该流程中可循环利用的物质是水。故填：水。 化石燃料燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等物质，二氧化硫是形成酸雨的重要物质； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸， 亚硫酸和碳酸钙反应生成亚硫酸钙等物质， 亚硫酸钙和 氧气反应生成硫酸钙；玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等； 根据工艺流程可以判断循环利用的物质。本

29、题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。15. 【答案】 去除表面的氧化膜 选取的酸的浓度不同 Fe+ H2SO4 = FeSO4 +H2 CD Fe、Cu、Al Al3+ 、Fe2+ 【解析】 解： (1) 由于金属易与空气中的氧气反应在其表面生成了氧化膜，实验 中， 实验前要用砂纸打磨金属片的目的是去除表面的氧化膜， 实验 中以“金属表面产生气 泡的快慢”为标准来判断铝、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其原因是选取的酸的浓度不同。(2) 上述实验涉及多个化学反应，其中铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的 化学方程式：

30、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 。(3) 实验中要验证铁、铜和铝的活动性顺序，通过 C 实验铁能将铜置换出来，说明了 铁的活动性大于铜， 通过 D 实验铝铁能将铁置换出来， 说明了铝的活动性大于铁， 即可 比较出三种金属的活动性强弱，所以至少要做的实验是CD 。(4) 乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，根据金属与 酸、盐的反应可以比较金属的活动性顺序，则需要先加入铁，铁与盐酸反应生成氯化亚 铁，再加入铜，铜不与氯化亚铁反应，说明了金属的活动性是铁 铜，然后加入铝，铝能与氯化亚铁反应， 说明了金属的活动性是铝 铁，故在盐酸中插入金属的顺序是： Fe、 C

31、u、Al；(5) 由于金属的活动性强弱是：铝 铁铜，在 FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定 量的铝粉， 铝先与硫酸铜生成了硫酸铝和铜， 当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生 成了硫酸铝和铁，充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。说 明了滤渣中一定没有铝和铁，则滤液中一定含有的金属阳离子是：Al3+ 、 Fe2+ 。故答案为： (1) 去除表面的氧化膜；选取的酸的浓度不同。(2)Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 。(3) CD 。(4) Fe 、Cu、Al(或 Cu、 Fe、Al) 。(5) Al 3+ 、 Fe2+ 。(1) 根据金属易与空气中的氧气反应在其表面生成了氧化膜、 对比实验的方法分析回答；(2) 根据铁与稀硫酸的反应写出反应的化学方程式；(3) 根据金属与盐的反应分析；(4) 根据金属活动性顺序表的应用设计实验；(5) 根据金属活动性顺序表的应用分析滤液中的离子。 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识 等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细