2020年山东省高考化学压轴试卷(含答案解析

1、2020 年山东省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共 12小题，共 28.0 分）1. 2019 年 2月，在世界移动通信大会 上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下 列说法不正确的是A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是第 23 页，共 22 页A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. 与 反应生成 的原子利用率为C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂 a、

2、b 能提高反应的平衡转化率3. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 催 化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：氯乙烯 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为 7 的碳原子：C. 氯离子的结构示意图：用化学用语表示B. 氯乙烯的结构简式：D. HCl 的电子式：5. 下列有机物的命名错误的是A. 乙基 丁烯B. 乙基 己醇C.2， 二甲基 乙基丁烷D.1 ， 二溴丙烷6.

3、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确 的是A. 甲在苯环上的溴代产物有 2 种B. lmol 乙与 发生加成，最多消耗7.C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D. 甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选 项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入 溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用 pH 试纸分别测定的苯酚钠溶液和的 溶液的 pH苯酚钠溶液的 pH 约 为 8 ，溶液的 pH 约为 10苯酚的酸性强于C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液 褪色的原理相同D向 溶液中加入 溶液，出现白

4、色沉淀后， 继续滴入几滴 浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，大于A. A B. B C. C D. D8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温 下丁为液态； 戊为酸性气体， 常温下 戊溶液的 pH 大于 上述物质转化关系如图所 示。下列说法正确的是A. 原子半径：B. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中C. W 和 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性9. 用

5、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了 个电子，则阳极溶解 32 g 铜B. 标准状态下， L 氟化氢中含有 个氟化氢分子C. 在反应 中，每生成 4 mol 转移的电子数为D. 时，1 L的氢氧化钡溶液中含有 个氢氧根离子10. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是A. 装置甲可用酸性溶液滴定 溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加 溶液先出现黄色沉淀，可说 明C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴11.工业上制备亚氯酸钠 的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中 得到 2mol

6、 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是12. 厌氧氨化法 是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol所含的质子总数为B. 联氨中含有极性键和非极性键C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D. 过程 I 中，参与反应的 与 的物质的量之比为 1：1 二、双选题（本大题共 3 小题，共 12.0 分）13. 下列关于 和 的说法正确的是A. 固态二氧化碳属于原子晶体B. 分子中含有极性共价键，是非极性分子C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 的熔点低于D. 二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是 sp14. 电池的电池反

7、应为 ，其装置示意图如下：下列说法正确的是A. 放电时， 被还原B. 充电时，电能转变为化学能C. 放电时，电路中每流过 2mol 电子，有 迁移至正极区D. 充电时，阳极上发生的电极反应为15. 时， NaCN 溶液中、HCN 浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL NaCN 溶液中逐滴加入 的盐酸，其 pH变化曲线如下图乙所 示 其中 a 点的坐标为 。下列溶液中的关系中一定正确的是A. 图乙中 的溶液：B. 常温下， NaCN 的水解平衡常数：C. 图乙中 b 点的溶液：D. 图乙中 c 点的溶液： 简答题（本大题共 4 小题，共 48.0分）16.和 CO 可作为工业合成

8、甲醇的直接碳源， 还可利用 据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 排放的目的。利用 和 反应合成甲醇的原理为： 。 上述反应常用 CuO和ZnO 的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对 的转化率和 的产率影响的实验数据如下表所示：1020304b5060708090的产率的转化率由表可知， CuO 的质量分数为 催化效果最佳。利用 CO 和 在一定条件下可合成甲醇，B.a 反应正反应的活化能为发生如下反应： ， b 所示，下列说法正确的是 C.b 过程中第 阶段为吸热反应，第 阶段为放热反应D. b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和E.

9、b 过程的反应速率：第 阶段 第 阶段在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2 充入 CO 和 ，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示，则压强 填“ ”、“ ”或“ ” ；平衡由 A 点移至 C点、D 点移至 B点，分别可采取的具体措施为 、；在 c 点时， CO 的转化率为 。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同， 向甲中加入 1mol CO 和 2mol ，向乙中加入 2mol CO 和 4mol ，测得不同温度下 CO的平衡转化率如图 2所示，则 L、M 两点容器内压强：；平衡常数： 。”或“以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通

10、入 进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 简称 。电解时，阴极的电极反应式是 。工业上生产的LDPE ，理论上需要标准状况下 L 的 。17. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： 配合物 常温下呈液态，熔点为 ，沸点为 ，易溶 于非极性溶剂，据此可判断 晶体属于 填晶体类型 ；的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 ；的核外电子排布式为 。溶液可用于检验 填离子符号 ； 中碳原子杂化轨道类型为 含有的 键数目为 用 N 表示 ；C、N 、O 第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 。某 M 原子的外围电子排布式为 ，铜与 M 形成的某化合物的晶胞结构如

11、图所示 黑点 代表铜原子 。该晶体的化学式为 已知铜和 M 的电负性分别为 和 ，则铜与 M 形成的化合物属于 填“离子”或“共价” 化合物。已知该晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体中铜原子和 M 原子之间的 最短距离为 只需写出计算式 。18. 有机物 M 是有机合成的重要中间体， 制备 M 的一种合成路线如图 部分反应条件和试剂略去 ：已知： 的密度是相同条件下 密度的 38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3 组峰；容易氧化请回答下列问题：的化学名称为 。 A 中官能团的电子式为 。的反应类型是 ， I 的结构简式为 。的化学方程式为 。不可能发生的反应为 填选项字母 。加成反应 氧

12、化反应 取代反应 消去反应 请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有 。能与 溶液发生显色反应 能与 反应 含有参照上述合成路线，以 为原料 无机试剂仕选 ，设计制备的合成路线： 。19. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣 成分为 铁酸镍 、NiO 、FeO、 CaO、等 中回收 的工艺流程如图 1：已知 在 分解生成 和 ，回答下列问题：“浸渣”的成分有 、 、 外，还含有 写化学式 。矿渣中部分 FeO 焙烧时与 反应生成 的化学方程式为 。向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 浓度为 ，当溶液中时，除钙率为 。溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： 水

13、相 有机相有机相 水相 。萃取剂与溶液的体积比 对溶液中 、 的萃取率影响如图 2 所示， 的最佳取值为 。在 填“强碱性”“强酸性”或“中性” 介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。以 Fe、Ni 为电极制取的原理如图 3 所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为 ，离子交换膜 为 填“阴”或“阳” 离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO溶液，沉淀溶解。 该反应的离子方程式为四、实验题（本大题共 1 小题，共 12.0分）20. 亚硝酰氯 是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 ，易水解。已知： 微 溶

14、于水， 能溶于硝酸， ，某学习小组在实验室用 和 NO制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图 1 所示。制备 的发生装置可以选用 填字母代号 装置，发生反应的离子方程式为 欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 按气流方向，用小写字母表示实验室可用图示 2 装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO，X 装置的优点为 。检验装置气密性并装入药品， 打开 ，然后再打开 ，通入一段时间气体， 其目的是 然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。已知： ClNO 与 反应生成 和 HCl 。设计实验证明 仅提供的试剂：是弱酸： 。盐酸、 溶液、 溶液、红色

15、石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 。通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 溶于水，配制成 250mL 溶液；取出 样品溶于锥形瓶中， 以溶液为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 滴 定终点的现象是 ，亚硝酞氯 的质量分数为 。已知： 为砖红色固体； ，答案与解析1. 答案： D解析： 【分析】 本题考查硅和铜的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科 学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A. 半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，故A 正确；B. 铜具有良好的导电性，常用于制作导线，所以用铜制作手

16、机线路板利用了铜优良的导电性，故B正确；C. 合金的硬度比各成分硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故C 正确；D. 手机电池工作时，电池中化学能没有完全转化为电能，还有转化为其它形式的能量如热能，故D错误。故选 D 。2. 答案： B解析： 【分析】 本题考查了化学反应过程的分析、催化剂的作用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A. 催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故 A 错误；B. 与 反应生成 ，反应物参加反应过程中原子利用率为 ，故 B 正确；C. 催化剂 b表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，

17、发生的是氧化还原反应，故 C错误；D. 催化剂 a、 b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；故选： B 。3. 答案： B解析： 解： 二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其电子式为 ，故 A 正确；B. 在捕获过程中，二氧化碳分子中两个键中，仍然有 1 个键保留在甲酸中，二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故B 错误；C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面，然后中间产物与氢气反应生成甲酸和 ， 故 C 正确；D. 根据图示可知，催化加氢合成甲酸的总反应式为 ，故 D 正确；故选： B 。A. 二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键；B. 根据图示可知，二氧化碳

18、转化成甲酸过程中至少有1 个 键没有断裂；C. 根据图示可知，协助二氧化碳到达催化剂表面；D. 根据图示转化关系可知，反应实质为二氧化碳与氢气生成甲酸。 本题考查探究化学反应原理，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，试题侧重考查学生的 分析、理解能力及灵活运用能力。4. 答案： C解析： 解： 中子数为 7的碳原子的质量数为 ，该原子正确的表示方法为 ，故 A 错 误；B. 氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：，故 B 错误；C. Cl 原子得到 1 个电子形成最外层满足 8 个电子的 ，离子结构示意图为D. HCl 为共价化合物，其电子式为 ，故 D 错误； 故选： C。A.

19、质量数 质子数 中子数，质量数元素符号的左上角、质子数标在左下角；B. 氯乙烯分子中存在碳碳双键；C. 氯离子为 Cl 原子得到 1个电子形成的阴离子，最外层满足 8 个电子的稳定结构；D. HCl 为共价化合物，无阴阳离子。本题主要是对常见化学用语的考查，为高频考点，侧重考查学生的双基知识以及化学用语的掌握， 涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、离子的结构示意图、电子式的书写、结构 简式书写等，题目难度不大。5. 答案： C解析：解：A 为烯烃， 主碳链 4个碳，离碳碳双键近的一端编号得到名称为乙基 丁烯，故 A 正确；B. 为醇类，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近

20、的一 端编号得到名称 乙基 己醇，故 B 正确；C. 为烷烃，选取最长碳链为主碳链含5 个碳原子的碳链，离取代基近的一端编号得到名称： 2，2， 三甲基戊烷，故 C 错误；D. 为卤代烃， 选取含溴原子连接的碳的最长碳链， 离官能团近的一端编号， 名称为： 1，二溴丙烷，故 D 正确； 故选： C。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小 支链编号之和最小 看下面结构简式， 从右端或左端看， 均符合“近 离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基

21、开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的， 命名时可以依次编号命名， 也可以根据其相对位置， 用“邻”、 “间”、 “对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小 本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的 检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有 利于培养学生的规范答题能力6. 答案： A解析： 解： 甲中苯环有 2种 H，则甲在苯环上的溴代产物有 2种，故 A 正确；B. 只有苯环与氢气发生加成反

22、应，则消耗 3mol 氢气，故 B 错误；C. 含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，所有的碳原子不可能在同一个平面上，故C 错误；D. 含有 O 元素，不属于烃，故 D 错误。故选： A 。A. 甲中苯环有 2 种 H；B. 能与氢气发生加成反应的为苯环；C. 含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点；D. 含有 O 元素，不属于烃。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。7. 答案： B解析：解： 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水合物， 所以不能根据该实验判断非金属性强弱， 故 A 错误；B.

23、酸的酸性越强， 其钠盐 pH 越小，物质的量浓度相同的苯酚钠和碳酸钠溶液pH ：碳酸钠 苯酚钠，说明苯酚根离子水解程度小于碳酸根离子，则苯酚的酸性强于 ，故 B 正确；C. 己烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴，前者是化学变化、后者是物理变化，所以褪色原 理不同，故 C 错误；D. NaOH 过量， 和氯化镁、 氯化铁都反应， 没有实现沉淀的转化率， 所以不能比较溶度积常数大小， 故 D 错误； 故选： B 。A. HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水合物；B. 酸的酸性越强，其钠盐 pH 越小；C. 己烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴；D. NaOH 过量，和氯化镁、氯化铁都

24、反应。 本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、酸性强弱判断、溶度积大小比较等知识点， 明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键， D 为解答易错点。8. 答案： C解析： 【分析】 本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型题目，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需 要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，难度较大，注意金属性、 非金属性强弱比较。【解答】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物， 常温下丁为液态， 考虑丁为 ，可推知 W 为氢元素。 甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质， 其中

25、Y 元素在同周期中离子半径最小， Y 为 Al ，甲与乙化合生成丙，丙与水反应生成戊，戊为酸性 气体，常温下 戊溶液的 pH 大于 2，戊溶液为弱酸，应是与水反应生成 与，故丙为 、戊为 、己为 ，结合原子序数可知 X 为氧元素、 Y 为 Al 、Z 为硫元素。A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故 原子半径： ，故 A 错误；B. H 、O、Al 、 S可能同存于一种离子化合物中，如，故 B 错误；C. W 和形成的化合物有 、 ， 中既含有极性键也含有非极性键，故 C 正确；D. O 元素没有最高价氧化物， 不能通过比较最高价氧化物对

26、应的水化物的酸性判断O、S 的非金属性，故 D 错误。故选： C。9. 答案： D解析： 解： 电解精炼铜时转移了 个电子，电子的物质的量为 1mol ，阳极的粗铜中含有铁锌等 杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移 电子，阳极溶解的铜的物质的 量小于 ，质量小于 32g，故 A 错误；B. 标况下 HF 为液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误；C. 为归中反应，生成 4mol 氯气转移电子数为： 7mol ，故 C 错误；D. 时， 的氢氧化钡溶液中含有： 个氢氧根离子，故 D 正确； 故选： D。A. 根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；B. 气体摩尔体

27、积使用对象为气体；C. 为归中反应；D. 的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度为 。 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构，注意气体摩尔体积 使用对象，题目难度不大。10.答案： A解析： 解： 图示滴定管为碱式滴定管，应该用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，故 A 错误；B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加 溶液先出现黄色沉淀，证明 AgI 更难溶， 则 ，故 B 正确；C. 氢气密度小于空气，需采用向下排空气法收集，图示收集方法合理，可收集氢气，故C 正确；D. 溴与氢氧化钠反应， 而溴苯不反应， 分液可分离， 可用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴， 故 D 正确； 故选：

28、A 。本题考查化学实验方案的评价， 题目难度不大， 涉及气体收集、 中和滴定、 物质分离与提纯等知识， 明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。11.答案： B解析：解：A 、在发生器中与 发生反应： ，做氧化剂，故 A 正确；B、吸收塔的反应为：， 失去 2mol 电子，故 B 错误；C、受热易分解，吸收塔中温度不宜过高，故C 正确；D 、根据分析，从“母液”中可回收的主要物质是，故 D 正确；故选： B 。根据流程：用硫酸溶解 ， 与 发生氧化还原反应：，母液的主要成分是 ，将 在吸收塔中与 、 NaOH 反应： ，通过蒸发浓缩， 冷却结晶得到 产品

29、，据此分析作答。 本题考查了物质的制备，结合物质的性质对流程的分析是关键，题目难度中等。12.答案： A解析： 解： 所含的质子总数为 ，故 A 错误；B. 联胺分子中存在、 键，所以存在极性键和非极性键，故B 正确；C. 铵根离子中 N、H 元素化合价分别是、 ，联胺分子中 N、H 元素化合价分别是、 ，反应前后 N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C 正确；D. 过程 I 中，参与反应的与 的反应方程式为： ，则参与反应的 与 的物质的量之比为 1： 1，故 D 正确；故选： A 。A. 1 个氨根离子含有 11 个质子；B. 同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形

30、成极性共价键；C. 所含元素化合价升高的反应为氧化反应，所含元素化合价降低的反应为还原反应；D. 过程 I 中，参与反应的与 的反应方程式为： ，据此判断。本题为综合题，考查了原子结构组成，化学键类型判断，氧化还原反应概念判断，明确物质结构、 基本概念、物质性质是解本题关键，注意： D 选项的产物中有氢离子，题目难度中等。13. 答案： BD解析： 解： 二氧化碳晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故 A 错误；B. 甲烷中含有极性共价键，为正四面体结构，属于非极性分子，故B 正确；C. 二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷， 所以熔点高， 故 C 错误；D. 二氧化碳

31、为直线形，碳氧双键中有1个 键和 1个 键，因此 C原子采取 sp杂化，故 D 正确；故选： BD 。A. 由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体为原子晶体；B. 不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；C. 不含氢键的分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比；D. 二氧化碳分子中 C 原子价层电子对个数是 2，根据价层电子对互斥理论判断 C原子杂化类型。 本题考查晶体类型判断、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查基础知识理解和灵活运用，明确价 层电子对互斥理论内涵、晶体类型判断方法是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与分子间作用力和 氢

32、键有关，与化学键无关。14. 答案： BD解析： 解： 放电时， 被还原生成 ， 没有发生还原反应，故 A 错误；B. 原电池充电是电能转化为化学能的过程，故B 正确；C. 放电时由于导电膜的限制作用， 不能迁移至正极区，故 C 错误；D. 充电时，原电池的正极接充电电源的正极作为阳极，此时阳极反应和原电池正极相反，即电极反 应为 ，故 D 正确； 故选： BD 。由总反应式可知， 放电时为原电池反应， Mg 化合价升高， 被氧化，电极反应式为，被还原， 为原电池正极反应， 电极反应式为，充电是电能转化为化学能的过程，阳极反应和原电池正极相反，发生氧化反应。本题考查原电池与电解池知识，题目难度

33、中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该 题的关键，学习中注意体会书写方法。15. 答案： AB解析： 【分析】 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确图象变化的意义为解答关键，注意 掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系及电荷守恒、 物料守恒的内容， 试题培养了学生的分析能力及综合 应用能力。【解答】时， NaCN 溶液中、 HCN 浓度所占分数随 pH 变化的关系如图甲所示，可知 、HCN 含量相等时，溶液呈碱性，说明 HCN 电离程度小于 水解程度，向10 mL NaCN 溶液中逐滴加入 的盐酸，其 pH 变化曲线如图乙所示，当 加入盐酸 5mL时，溶液组成为 N

34、aCN、HCN ，溶液呈碱性， 加入盐酸 10mL 时，完全反应生成 HCN， 溶液呈酸性，以此解答该题。A. 图乙中 的溶液中 ，由溶液电荷守恒可知：，结合物料守恒可 可 知：，故 A 正确；B. a点的坐标为，则 a点，NaCN 的水解平衡常数，故 B 正确；C. b 点反应生成等浓度的 NaCN、HCN、NaCl，溶液呈碱性， 则 HCN 电离程度小于 水解程度， 可知 ，故 C 错误；D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得，而根据电荷守恒可知， ，则，故 D 错误；故选 AB 。16. 答案：ACE 保持压强为 ，将温度由 升高到 保持温度为 ，将压强由 增大到

35、 解析： 解： 相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO 的质量分数对 的转化率和 的产 率影响的实验数据方向可知，氧化铜 时甲醇的产率最高， 的转化率最大，由表可知， CuO 的质量分数为 的催化效果最佳，故答案为： ；上述反应的B. a 反应正反应的活化能为C. 图象曲线变化和能量变化可知， b过程中生成物能量高， 则第 阶段为吸热反应， 第阶段生成物 能量低于反应物，反应为放热反应，故 C 正确；D. b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的 ，故 D 错误；E. b过程中第 阶段的活化能小于第 阶段的活化能， 反应速率慢，反应速率：第阶段 第阶段， 故 E 正确

36、； 故答案为： ACE ；图象分析可知温度一定，压强越大平衡正向进行，甲醇体积分数越大，压强 ，平衡由 A 点移至 C 点是升温平衡逆向进行，保持压强为 ，将温度由 升高到 ，甲醇体积分数 减小， D 点移至 B点是压强增大，保持温度为 ，将压强由 增大到 ，c 点时甲醇的体积分 数 ，在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比1：2 充入 CO 和 ，设 CO 物质的量为 1mol ，氢气物质的量为 2mol ，设一氧化碳消耗物质的量为 x，起始量 1 2 0变化量 x 2x x 平衡量 x，CO 的转化率，故答案为： ；保持压强为 ，将温度由 升高到 ； 保持温度为 ，将压强由 增 大到 ；

37、 ；甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同， 向甲中加入 和 ，向乙中加入 和 ，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图， 乙的起始量是甲的二倍， 压强增大平衡正向进行， 则 L、 M 两点容器内压强：， M 点和 L 点比较， M 点温度高，平衡逆向进行，平衡常数： ， 故答案为： ； ；碳的化合价从变为 ，每个 C原子得到 6 个电子，则 总共得到 12n 个电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为：，故答案为： ；工业上生产 的 ，根据 可知，需要二氧 化碳的物质的量为： ，理论上需要标准状况下 的体积是：， 故答案为： ；相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO 的质量分数对 的转化率和 的产率影

38、响的实 验数据方向可知，氧化铜 时甲醇的产率最高， 的转化率最大； 根据能量变化图分析，反应的焓变 正反应活化能 逆反应活化能；B.a 反应正反应的活化能为 ；C.图象曲线变化和能量变化可知 b 过程中第 阶段为吸热反应，第 阶段为放热反应；D. 催化剂加入改变反应历程，但不改变反应的热效应；E. b 过程的反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大反应速率越小； 图象分析可知温度一定，压强越大平衡正向进行，甲醇体积分数越大，平衡由 A 点移至 C 点 是升温平衡逆向进行， 甲醇体积分数减小， D 点移至 B 点是压强增大， c 点时甲醇的体积分数 ，结合三行计算列式得到转化率；甲和乙两个恒容

39、密闭容器的体积相同， 向甲中加入 和 ，向乙中加入 和 ，和甲相比相当于增大压强，平衡正向进行，气体物质的量减小，反应为放热反应，升温 平衡逆向进行，平衡常数减小；，碳的化合价从 变为 ，每个 C原子得到 6 个电子，则总共得到 12n 个电子，根据电荷守恒书写该电极反应式；工业上生产 的 ，根据 计算出需要二氧 化碳的物质的量，然后根据 计算出需要标况下二氧化碳的体积。 本题考查化学反应的能量变化、平衡计算应用、外界条件对反应速率和平衡状态的影响、电极反应 书写等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题题目难度中等。17. 答案： 分子晶体 5 或sp CuCl 共价解析： 解

40、： 分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，为分子晶体；中心原子Fe 原子价电子数是 8，C 原子提供电子数是 2，的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则，；Fe原子失去 4s 能级电子生成亚铁离子， 根据构造原理书写亚铁离子核外电子排布式为 或 ， 故答案为：分子晶体； 5；或 ；和亚铁离子生成蓝色沉淀而检验 ； 中 C 原子价层电子对个数，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化方式为 sp；1个含有 2个键 含有的 键数目为 ；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势， 但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能 ， 故答案为：； sp；

41、；某 M 原子的外围电子排布式为 ，为 Cl 元素；该晶胞中 Cu原子个数为 4、氯原子个数，则 Cu、Cl原子个数之比： ：1，所以其化学式为 CuCl ，故答案为： CuCl ；铜和 M 的电负性分别为 和 ，其电负性差为 ，所以二者形成的化学键为共价键，所以为 共价化合物， 故答案为：共价；该晶胞棱长 ，该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，分子晶体熔沸点较低；中心原子 Fe原子价电子数是 8，C 原子提供电子数是 2，的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则；Fe原子失去 4s 能级电子生成亚铁离子，根据构造原理书写亚铁离子核外电子排布式； 和亚铁离子

42、生成蓝色沉淀而检验亚铁离子； 中 C 原子价层电子对个数，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化方式； 1 个含有 2 个 键；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大 于其相邻元素；某 M 原子的外围电子排布式为 ，为 Cl 元素；该晶胞中 Cu原子个数为 4、氯原子个数，则 Cu、Cl原子个数之比： ：1；铜和 M 的电负性分别为 和 ，其电负性差为 ，所以二者形成的化学键为共价键；该晶胞棱长 ，该晶体中铜原子和 M 原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的 。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等

43、知识点，侧重 考查基础知识及空间想像能力、计算能力，注意铜原子和 M 原子之间的最短距离与晶胞棱长关系， 为解答难点，题目难度中等。应18. 答案： 丙二醛取代反解析： 解： 为，B 的化学名称为丙二醛， A 为， A 中官 能团的电子式为故答案为：丙二醛；的反应类型是取代反应，I 的结构简式为故答案为：取代反应；为 ，F 发生取代反应生成 G，的化学方程式为，故答案为： ；中含有羧基、酚羟基、肽键和苯环，苯环能发生加成反应，故不选； 酚羟基能发生氧化反应，故不选； 酚羟基、羧基和肽键都能发生取代反应，故不选； 不能发生消去反应，故选；故选 d；的同分异构体符合下列条件：能与溶液发生显色反应，

44、说明含有酚羟基；能与 反应，说明含有 ， 含有，如果、相邻，有4 种结构；如果、相间，有4 种结构；如果、相对，有2 种结构；所以符合条件的有10 种，其中两种结构简式为故答案为：以 为原料 无机试剂仕选 制备 ，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，对硝基苯甲酸发生还原反应生成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯甲醇发生氧化反应得到，对硝基苯甲醇可由水解得到，其合成路线为故答案为：A 的密度是相同条件下 密度的 38 倍，其相对分子质量为 76； A 能连续被氧化说明含有醇羟基， 根据 C结构简式知， A 中含有 3个 C原子，则 O原子个数，其分

45、子的核磁共振氢谱中有 3组峰，说明含有 3种 H原子，结合 C结构简式知 A 为，B为，C 发生取代反应生成 D，E 发生信息 的反应生成 F为 ， F发生取代反应生成 G，DG 发生取代反应生成 H，H发生信息 的反应生成 I 为，I发生取代反应生成 M ；以 为原料 无机试剂仕选 制备 ，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，对硝基苯甲酸发生还原反应生 成对氨基苯甲酸，对硝基苯甲酸可由对硝基苯甲醛发生氧化反应得到，对硝基苯甲醛可由对硝基苯 甲醇发生氧化反应得到，对硝基苯甲醇可由 水解得到。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，为高频考点，把握官能团及其性 质关系、物质之间

46、的转化关系及题给信息、某些物质结构简式即可进行推断，正确推断 A 结构简式 是解本题关键，难点是合成路线设计，采用逆向思维方法设计合成路线，题目难度中等。19. 答案：强酸性阴故答案为：解析： 解：；的成分有 、 、 外，还含有 ，矿渣中部分 FeO 焙烧时与 反应生成 的化学方程式为，故答案为：当溶液中 时，除钙率为 ， 故答案为： ；本工艺中，萃取剂与溶液的体积比 对溶液中 、 的萃取率影响如图 2 所示，最 佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取， 的最佳取值是 ，由 水相 有机相 有机相水相 可知，应在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用； 故答案为：；强酸性；电解池中阳极发生氧化反应， 依据题意可知铁