离子反应(讲义及答案)

1、离子反应（讲义）一、知识点睛1.离子反应发生的条件如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物 质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离 子浓度降低，这时离子反应就会发生。（1）(2)(3)(4)生成沉淀常见的沉淀有O 直接生成沉淀可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。 沉淀的转化山一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离 子反应生成另一种难溶电解质。生成弱电解质常见的弱电解质有O 生成水，如酸碱中和反应生成水。 生成弱酸，常见的与H+结合的弱酸酸根离子有 生成弱碱，常见的与OH结合的弱碱阳离子有 生成气体 与H+结合生成气体的有: 与OH-结合生成气体的有。发生氧化还原反应

2、 非电化学原理的氧化还原反应常见的具有氧化性的离子有:常见的具有还原性的离子有。 电化学原理的氧化还原反应a. 原电池反应，如铜锌原电池反应。b. 电解池反应，如电解食盐水反应。注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时， 向其中加入强氧化剂（还原剂），通常还原性（氧 化性）最强的离子首先被氧化（还原）。(2)(3)Fe3+等。Ca- Ba- F、Cu- Ag CT、B广、 仁SOP等。CO产、so?-. NH4+等。(2)2.离子反应的应用(1)物质的制备与纯化 物质的制备如 Cu（OH）2、FeSOb CO2 等的制备。 物质的纯化如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。 生活中常见的离子反

3、应如AI（OH）3治疗胃酸过多，硬水的软化。 物质检验与含量测定 利用离子的特征反应检验一些常见的离子a. 显色法：b. 沉淀法：C.气体法：测定溶液中相关离子的浓度a. 沉淀法将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质 量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。b. 酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法用已知浓度的溶液（标准溶液）滴定未知浓度的 溶液（待测液），利用达到滴定终点（恰好完全 反应）时消耗标旌洛液的体积计算待测液的浓度。3.酸碱中和滴定法原理中和反应是酸碱溶液中的H+和OH-按照1:1的计量比 进行的反应：（H+） =/1 （0H-）即：O实验仪器铁架台、滴定管夹、酸式滴定管（或碱式滴

4、定管）、锥 形瓶、烧杯等。滴定操作 査漏：使用之前检査滴定管是否漏水。 洗涤：先用蒸懈水洗涤滴定管23次，再用标准溶液润洗23次；锥形瓶只用蒸懈水洗涤，不 可用待测液润洗。（1）(3) 取液a.标准溶液注入标准洛液至“0”刻度以上，调节滴定管使 滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节 液面至“0”或“0”刻度以下某位置，记录读数 V1Ob.待测液向锥形瓶中加入一定量的待测液，滴入23滴指 示剂。 滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显变化且半分钟内不恢复为原 色时即为滴定终点，停止滴定，记录读数V2O 上述滴定操作再重复两次。 计算：即为消耗的体积，取平均值进行计算。

5、注：酸碱指示剂的变色范H （pH值）中基橙4.4红橙黃酚猷10.0无色浅红红石蕊&0红紫蓝二、精讲精练1.下列各组离子因在溶液中发生氧化还原反应而不能共存的 是（、CIO-、Na+ B. Ag+、NO3-、cr、K+ Na+、Ca、CO?- D. Cu2十、Fe?*、CT、SO4- 在含有大量的某澄清透明溶液中，III水电离产A. H+、C. K225 C 时，生的OH-的浓度为iXlO-SnolLT,则在此溶液中可能大 量共存的一组离子是（）B. K CHgCOCr、SO4-D. cB、Mg2+、crA. Na+、Fe2+、NO3-C. NHf、HCOT、SCN-B.C.D.常温时，下列条件

6、下一定能大量共存的一组离子是()A使酚酿变红色的洛液：Na+、SOF-、Ha Al% pH=2 的溶液：K+ 6?+、NO3-、SO-4 含有 0molLTFE的溶液：Cr、Na+、SCbT、NO3 山水电离产生的c(H+) = lxiOT2molt的溶液：NH+、 Na+、CIO-、AI(OH)4-在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag同时乂测得其 酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+、 FJ*、Cl-、NQ-、(g)S- CONH+、Mg2+、AF+、AI(OH)4-o其实，这些离子中有一部分不用鉴定 就能加以否定，你认为不必鉴定的一组离子是()A.B.C. (2X5

7、X6X8X9) 5.6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCOs溶液与稀硫酸反应：CO产+2屮=比0+82 fB. 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu-*=Cu I +2Na+C. 用谄性电极电解CuSO4溶液：通电 2Cu-+2H2O=2H2 t +26+02 ID. 向MgCOs沉淀中加入N“OH溶液: MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO3-写出下列反应的离子方程式。1)CuS04溶液和氢硫酸混合(2)铝片溶于NdOH溶液中D.5Ca(C10)2溶液中通入过量SO2(4)铜粉加入FeCb溶液中5)铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀6)向AgCI沉淀中加入KI溶液11电

8、子工业中常用FeCh溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀后的溶液 中常含有CuCbs FeCh、FeCH，欲从腐蚀后的废液中回收 Cu并得到纯净的FeCh溶液，需要下列试剂中的（）稀盐酸铁粉浓H2SO4C12烧碱 氨水A. B. C. D. 工业上常用NaCCb溶液、NdOH溶液、BaCb溶液作为除杂 试剂除去粗盐中含有的62+、Mg牛Fe3+、SO4-等杂质。下 列除杂试剂添加顺序不合理的是（）A. NaOH溶液-BaCb溶液一NazCOs溶液B. BaCb溶液一NaOH溶液一NazCCb溶液C. BaCb溶液一Na2CCb溶液-NaOH溶液D. Na2CO3溶液f BaCb溶液一NaOH溶液有一无色溶

9、液，含有”、A1現 Mg2+、NH4+、C、SOr-, HCOL MnO_r中的儿种。为确定其成分，做如下实验： 取适量溶液，加入适量N辺02固体，产生无色无味气体和 口色沉淀，再加入足a NaOH溶液，0色沉淀部分溶解； 另取适量溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是（）A.B.C.D.肯定有A卩+、Mg2+,可能有cr 肯定有A1叭HCO3-,肯定没有MnO4- 肯定有K+、AW、MnOr，可能有HCOf 肯定有AP Mg2+、cr,可能有K+ 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含Na+、Mg2+、屮、FE、 CO3A、Cr. BL中的一种或儿种，取该溶液进行

10、如下实验： 用pH试纸检验，溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量的CCL,及数滴新制的氯水，振荡 后CC14层显橙红色； 向得到的溶液中滴加AgNO3溶液，有0色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不洛解： 另取部分溶液，逐滴加入稀NM）H溶液，使溶液从酸性逐 渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀生成。根据上述实验事实回答问题：c (Na*) c (OH-) c (H*)D. 本实验的指示剂既能用甲基橙，也能用酚酿某学生用0.1 molLT标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。 记录数拯如下：实验序号待测液 体积/mL所消耗标准溶液的体积/mL滴定前滴定后I20.000.5020.54220.00

11、6.0026.00320.00L4021.36滴定时选用酚猷作指示剂，如何判断滴定达到终点1)(2) F等 Fe%、AP Cu- NH4+等 HCO3-、SO产、HSOy、S2-等Al、NHQ等CIO-、MnCV、NO3- (H*、SO3-. s?-等V (H+) =c (OH-) V (OH-)(4) FJ+、Fe-3.(I) c (H+)二、精讲精练2.3.4.5.6.ADBDD(1)7.&9.10.(2)(3)(4)(5)(6)ADD(1)(2)Cu+H2S=CuS I +2H+2AI+2OH-+6H2O=2AI(OH)4-+ SH? tCIO-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-Cu+2Fe*=Cu-*+2Fe-*Fe+