第20讲 化学反应速率(基础训练+提升训练+挑战训练含精细解析及解题方法

1、第20讲化学反应速率1下列有关催化剂的说法正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器体积C移去部分SO2 D降低体系温度3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一

2、定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D4不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A甲容器内反应速率快B乙甲容器内反应速率快C甲乙两容器内反应速率相等D无法比较5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 时

3、，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲62012南昌三模 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A BC D72012浙江部分重点中学联考

4、溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反应物X的浓度随时间变化如图K201所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()图K201A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应8过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O22H2OO2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件温度/催化剂现象结论1

5、40FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是_。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图K202所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是_。图K202(2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反

6、应的离子方程式为_。为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正确的操作顺序是_。通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量分数是_。9某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_

7、。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率_，H2的物质的量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图K203所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。图K203102012黄山七校联考 水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可氧化溴离子(Br)为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 g/L以下。测定BrO浓度可用离子色

8、谱法。(1)O3氧化溴离子的原理如下：Br已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设)假设：反应的温度。假设：_。假设：_。(2)设计实验验证假设。验证实验操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。b_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。课时作业(二十)1A解析 许多催化剂在某个特定温度下催化效果最好，称为催化活性，A项正确；二氧化锰并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应，B项错误；食品包装中的抗氧

9、化剂其实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项错误。2A解析 增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向正反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减小，D项错误。3B解析 升温正逆反应速率均加快，对；若增加固体反应物的量，对反应速率无影响，错；缩小反应体系体积，增大反应体系压强，可使正逆反应速率都加快，对；减少体系中CO的量，逆反应速率减小，正反应速率随之减小

10、，错。4D解析 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。5C解析 比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。6B解析 本题利用三段式。2A(g)B(g)2C(g)起始：(molL1) 2 1 0转化：(molL1) 0.6 0.3 0.62 s时：(molL1) 1.4 0.7 0.6v(A)0.3 molL1s1，正确；v(B)v(A)0.15 molL1s1，错误；(A)100%30%，错误。7C解析 由图

11、像看出条件的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；与比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条件比条件先达到平衡，说明条件反应速率比条件反应速率快，但反应的限度要大于条件，可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D项正确。8(1)温度不同催化剂(Fe3、MnO2)产生气泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件都相同，只有该条件改变。即遵守“多定一变”的原则。(2)H2O2 具有强氧化性，可将Fe2氧

12、化为Fe3，同时溶液呈碱性，生成物为Fe(OH)3。为保证测量的准确性，需要待气体冷至室温，同时应保持左右两管中液面相平，而且视线与液体凹液面相平。由Na2O2与水的关系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)20.04 mol。由Na2O2与水反应生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的关系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)0.01 mol。故此样品中Na2O2的质量分数为100%97.5%。9(1) molL1s1 (2) 不变增大增大(3)加入催化剂升高温度(或增大气体反应物浓度)解析 反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) molL1s1。(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。(3)t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且继续增大，可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度。10(1)溶液的pHBr的浓度(或通入O3的速率)(2)分别在不同温度下，(以相同的速率