第一讲氧化还原反应的应用.

1、睿升心智点拨中心华师一附中培训部高一化学讲义第一讲 氧化还原反应的应用孙旭教学目的：1熟练掌握物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法2掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 3掌握关于氧化还原反应的计算方法 双基点击：1判断物质氧化性、还原性的相对强弱 （1）根据金属活动顺序进行判断 （ 2）根据非金属活动顺序进行判断 （3）根据元素周期表进行判断（略） （4）根 据化学方程式进行判断（5）根据反应进行的难易程度进行判断 （6）根据被氧化、被还原程度进行 判断 2氧化还原反应方程式的配平 （ 1）配平三先则（三守恒） （2）配平五步 骤（略）3氧化还原反应的有关计算关键：分析电子转移的情况 依据：电

2、子转移数与各物质的计量数成比例 例题分析： 例 1：常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B 2B +Z2=B2+2Z由此判断下列说法错误的是（ ） A. 反应 Z 2+2A2+=2A3+2Z B Z 元素在反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是 XO 4、Z 2、B 2、A 3+ D 还原性由强到弱 的顺序是 A 2+、B 、Z 、X 2+例2:配平化学方程式KMnO 4 + FeS + H2SO 4MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S ； + K2SO 4 + H2O例3: KC1O 3和盐酸在一定温度下反应

3、会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述32T2（ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生O.lmol CI2，则 转移的电子的物质的量为 mol。（4） CIO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 CI 2的倍例4: AgNO 3溶液与NaCI溶液反应时，生成的AgCI有10%又会发生分解反应，分解产生的 Cl 2又会跟溶液中的 H 2O 发生歧化反应，生成盐酸和氯酸(HCIO 3)，而生成的CI 又会跟Ag+发生沉淀反应，沉淀又有10%发生分解反 应, ，如

4、此循环，直至最终。现有 64.35gNaCI ，将其与足量的 AgNO 3 溶液混合，发生上述反应至最终， 求最终生成 成难溶物( AgCI 和 Ag )的质量各是多少克？课堂练习:1 根据下列三个反应的化学方程式 I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCI 3+2HI=2FeCI2+2HCI+l2 2FeCI 2+CI2=2FeCI3下列关系式正确的是 ( )A.氧化性：Fe 3+CI 2 H 2SO 4 I 2 B.还原性：SO 2I Fe 2+CI -水C.2Fe+3I3 D FeI 2+CI2=FeCI2+I22+、SO 2、CI -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性

5、溶液中还原性的强弱顺序为 2. 已知 I -、 FeCI v H 2O 2v Fe 2+Z 2B 2A2+2+还原性： A B Z X 答案： B例 2： 解析 标价态。3+K MNO4+FeS+H2SO 4 MnSO 4+Fe2（SO4+S +K2SO 4+H2O 列变化。算 出一个氧化剂（或还原剂） “分子 ”的化合价总共降低（或升高）多少。+2 +3 Fe Fe 价 3如：还原剂 FeS -2 0S S T2+7 +2氧化剂KM nO 4 , MnMn J5价等升降。T 3X（系数）5FeS; J 5X（系 数） 3KMnO 4 并确定相应的其他元素的系数：3KMnO 4+5FeS+H2

6、SO 43MnSO 4+Fe2（SO4 3+5SJ K 2SO 4+H2G平系 数。用观察法配平其他物质的系数,一般先配盐,再配酸,最后配水,并核对氧原 子数。 答案： 6,10,24 6,5,10,3,24。 验结果。例 3： 解析 （ 1）此题的难点是方程式的配平,用化合价升降法配平时,首先 要分清氧化产物是 Cl 2,还原产物是 ClO 2, KCl 中的 Cl 来源于盐酸,化合价没有 变化,再配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数,最后依据原子种类 和个数守恒,配平其他物质的计量数和补加未知物质。（2）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸 性作用。（ 3）Cl 2来源于盐酸，一个 Cl 失一个电子变为氯原子，所以产生 O.lmolCI 2转移电子0.2mol。（ 4）消毒后，Cl元素的价态变为-1价，对CIO 2单 位质量得电子：5