专题七水溶液中的离子平衡含答案解析

1、读书破万卷 下笔如有神 专题七 水溶液中的离子平衡 (时间：40分钟 满分：70分) 小题限时满分练 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意) 1(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )。 HOHO =HCOOHCOOHA2 HCOOHBCOH322 2 HCOCCOOOHH323 2 OHOSHDHS32C 答案 ( 仿2(2013天津高考，5)下列叙述正确的是 )。) (OH)(HA在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，cc14 10171的溶液一定是中性溶液L molcB(H)11011 C

2、HCOOHL溶液中 溶液中的c(H是)0.1 molC0.2 molL CHCOOH33)的2(H倍 的cD任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 71的溶液不一定为中性；C10L mol)解析 B项，温度不确定c(H111 molLCOOH电离程度比0.1 0.2 项中molLCOOH CH溶液中的CH331 CHLCOOHCOOH电离程度小，所以，0.2 molCHCHCOOH溶液中的3331 CHCOOH溶液中的c(H)的2L0.1 mol)(H溶液中的c小于倍；当c(H)3读书破万卷 下笔如有神 1时，用pHmolL表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，或c(OH)大于1 1时，一

3、般不用pH表示溶液的酸碱性，而是)大于1 molL(H当c)或c(OH直接用c(H)或c(OH)来表示。 答案 A 3(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸水的离子积HCOOH 14 110 HCN a1HCO 3212 10电离平衡 常数(25) 4 10K1.77i10 10K4.9i7 10K4.3i111 10K5.6i2 ( )。 下列选项正确的是 2 COCO=2HCNA2CNHO3222HO2HCOOHCOCO=2HCOO B232C等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 解析

4、根据电离常数可知酸性HCOOHHCOHCNHCO，A错误，B323正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。 答案 B 1氨水时，溶液中随水量的L新课标全国高考，10)用水稀释0.1 mol仿4(2011增加而减小的是 ( )。 )/c(NHHAc(OHO) 23) (OHO)/c(NHBcH23) c(Hn(OH和)C)的乘积 和c(HDc(OH)解析 加水促进NHHO的电离，使n(NHHO)减小，n(OH)增大， 223

5、3c(OH)减小，但c(H)和c(OH)的乘积即K不变，则c(H增大。因此)W读书破万卷 下笔如有神 c(NHHO)/c(OH)n(NHHO)/n(OH)减小。 2323答案 B 5(仿2012海南高考，8)下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ( )。 NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO与Al(SO)344223两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl溶液得到323Al(OH)固体 3A B D C D 答案 溶液的物质NaOH天津高考，4)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的20136(仿的量浓度

6、，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列 )(操作都会使测定结果偏低的是锥形瓶中溶液用滴定管量取) 。 ( A酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B滴定过程中不慎有液体溅出 滴定前仰视读数，滴定后读数正确C 碱式滴定管未用待测液润洗D项使解析 A项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B项造成体积小，如果是酸滴定未知C消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；溶液滴定酸，NaOH如果是未知浓度的浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低， 则测定结果偏高。D 答案 溶液等体积混合NaOHCH20137(仿山东高考，13)常温时，将COOH溶液和3 后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 。)

7、 ( A混合前：pH(CHCOOH)pH(NaOH)14 3) c(OHc(CHCOO)混合后：Bc(Na)3C混合前：c(CHCOOH)c(NaOH) 3) (Hc(CH(Na混合后：Dc)c)(OHc)COO3读书破万卷 下笔如有神 解析 混合前，若pH(CHCOOH)pH(NaOH)14，则，c(H)c(OH)，3CHCOOH为弱电解质，部分电离，c(CHCOOH)比c(NaOH)大得多，混合后33不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(CHCOO)，故B、D不正确。 3答案 C 大题限时争分练 二、非选择题(本题包括

8、3小题，共42分，限时25分钟) 1的下列溶液： 现有浓度均为0.1 molL仿2012北京高考，25)(满分12分)8(硫酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、醋酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸氢铵溶液、氨水，请回答下列问题： 浓度由大到小的顺序是(填序(1)、四种溶液中由水电离出的H号)_。 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)、四种溶液中NH4(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。 ) (NH)c(OHcAc(Na)c(Cl41 0.1 molc(NaL)B) (OHc(ClcC(Nac)c(NH)4) (OHc(Hc)D1，中c(HmolL)、抑制水的电离，中c(

9、H)0.2 解析(1)、11，促进水的电离，故四种溶液中L)(OH0.1 molL0.1 mol，中c由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NHHSO溶液中，H44抑制NH水解，CHCOONH溶液中，CHCOO促进NH的水解，NHHO2434343是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺44序为。(3)NaOH溶液和NHCl溶液等浓度等体积混合：NaOH41，c(OH 0.05 mol)(Cl)cOHCl=NaClNHNH，(NacL)234读书破万卷 下笔如有神 c(NH)c(H)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性 4c(OH)c(H)，D错误。

10、答案 (1) (2) (3)A 9(仿2013广西高考，12)(满分13分)下表是不同温度下水的离子积的数据： 25 t t 温度/21 试回答以下问题：14做此判(填“”、“”或“”a_110)，(1)若25tt则21 断的理由是_。142mLL molc(SO5)10，取该溶液1 溶液中(2)25 时，某NaSO424 (OH。)，则稀释后溶液中加水稀释至10 mLc(Na_)c)、“碱”或“中”该溶液显t(3)在温度下测得某溶液pH7，_(填“酸”2混合，b LSOa L与pH1的H溶液性，将此温度下pH11的NaOH溶液42 。pH2，则ab_若所得混合液141 mLL10 mol25

11、14101.0) molL25 ，而解析 (2)c(Na 10 mL17 )c时水电离出来的(OH)1.010 molLc，所以(Na)c(OH(1.074pH温度下，tpH6的溶液呈中性，则1)(1.010)1 000。(3)102c酸2，即过量，(H)混。液7的溶显碱性若所得合液pH12101111 La 101 molLb LmolL 1110121，则ab10 molL1 L a（b） 11。9答案 (1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1 0001 (3)碱 911 及其化合物在工业上有着(Sr)和锶(Ba)钡)分17满分10)(北京高考，2013仿(10读书破万卷

12、下笔如有神 广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO和SrSO都是难44溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO和SrSO转化成难溶弱酸盐。已44知： 227 102.5(aq)SOSrSO(aq)(s)Sr Ksp44 229 10SrCO(s)CO2.5(aq)Sr K(aq)sp33(1)将SrSO转化成SrCO的离子方程式为_，该反34应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_ _。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) 2的浓度或降低温度都有利于提高实验证明增大COSrSO(2)对于上述反应，43的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或

13、“不变”)： 升高温度，平衡常数K将_； 2的浓度，平衡常数K将增大CO_。 3(3)已知，SrSO和SrCO在酸中的溶解性与BaSO和BaCO类似，设计实验3443证明上述过程中SrSO是否完全转化成SrCO。 34实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为 _。 2(aq)SrCO(s)(s)转化成SrCO的离子反应为：SrSOCO(1)SrSO解析 334432(aq)，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，SO是因为4K(SrCO)K(SrSO)。(2)降低温度有利于提高SrSO的转化率，说明降温4spsp43平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常2的浓度，平衡常数不变。CO平衡常数只与温度有关，增大数K减小。3(3)根据提供的信息，可以推断SrSO难溶于盐酸，而SrCO可溶于盐酸，因34此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO完全转化成SrCO，若沉淀34没有全部溶解，则SrSO没有完全转化成SrCO不能选择稀需要注意的是，