6.非金属及其化合物

1、人教版高中化学复习题 【专题六】 金属及其化合物 21 【考点突破】 考点1氯及化合物的性质 1注意氯水的成分的多重性 H +、 氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HCIO、O2 （及其少量）。四种离子： C、CIO -、OH（及其少量）。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。表现在：颜 色、酸性、氧化性及其变化； H +参加的反应；C参加的反应；CI2参加的反应；HCIO参加的反 应；多微粒同时表现；新制氯水与久置氯水的比较。 2、注意知识的应用学会实验探究 卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：CI2的性质及制法；氯水的成分及性 质；卤

2、离子的检验等。 无论哪种探究性试题， 万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起， 打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。 考点2氧、硫及其化合物 1、利用理论统摄抓紧硫的价态 氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特 征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周 期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的 规律： fC 4（是 也0 I1：S 虫片一 5（不足）WHjO S S h Kt h - Hi 9tx Ot 硫元素- S 2$ h卫

3、7 h RaXJH IHzS 嬴元素 NH, Nd NfK OiO-IhO ,NjN（3 Mb * 钠Na HN Ca(NO3)2、BaCI2 Ba(NO3)2 等试 剂进行检验，但不能用 Ca(0H)2或Ba(0H)2溶液，原因是无法排除 HCOs的干扰。 Ca2+ (3) HCO3的检验原理为：HCO3 + H = C02t + H20，检验方法为：向待检验溶液中滴加足量的 或Ba2的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸(盐酸、硝酸、醋酸等)，若溶液中逸 出无色、无味的气体，则待检溶液中有HC03。需要注意的是 Ca2或Ba2的溶液不能用 Ca(0H)2溶液 和Ba(0H)2

4、溶液，原因是 0H 将HCOs转化为CO32;加酸后要通过气体的气味排除HSO3的干扰。 考点4氮及其化合物 1、抓理论带性质 在学习中，同学们应以物质结构，元素周期律为指导，抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质 的关系，分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律，从而找出它们之间的内在联系。 要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性，形成氧化还原的知识链。从氮或磷的各种化合物的类 型认识各自有关的性质，同时注意典型物质的特殊性。 2、抓计算重技巧 本章的计算主要有：氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算；硝酸及硝酸工业的计算等。同学们要注意 总结，归纳解题方法，并掌握一些结论

5、，对提高解题速度和质量大有益处。如Cu与HN0 3反应类试题的 解答要抓住“两个守恒”和“一个关系”。两个守恒：N元素质量守恒和得失电子守恒。一个关系：起酸 作用的硝酸的物质的量是 Cu2的量和Cu2所带电荷数的乘积。如果是混酸与Cu反应根据溶液中 H的总 量来判断反应的情况。其他金属和硝酸反应也可按照以上方法进行求解。 【精题精讲】 例1 .已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相 遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是() 乙是浓硫酸 乙是浓氨水 乙是浓盐酸 乙是浓氨水 A .甲是浓氨水， B 甲是浓盐酸， C 甲是浓氨水， D 甲是浓硝酸

6、， 解析: 根据题意 NH 3的摩尔质量小于 HCI和HN0 3,所以NH3应甲处产生，HCI和HNO3气体应在乙 处产生。 答案: 例2. S02 + N2O5 N02在上述过程中的作用，与 A .潮湿的氯气通过盛有浓 H2S04的洗气瓶 C .浓H2S04滴入萤石中，加热 研究发现, 空气中少量的 +S03+ NO N02能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： S03 + H20H2S04 2N0 + 022N0 2 H2S04在下述变化中的作用相似的是() B.硫化氢通入浓H2S04 D 加入少量的H2S04使乙酸乙酯水解 解析：在反应中N02起氧化剂的作用，从反应 、看N02起催化作用

7、，选项 A中浓硫酸起吸水 剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项 C中浓硫酸起酸性作用；选项 D中浓硫酸起催化剂作用。 答案：B、D 例3.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( A .漂白粉的成分为次氯酸钙 B .实验室可用浓硫酸干燥氨气 C .实验室可用NaOH溶液处理N02和HCI废气 D . Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸.性废水中的悬浮颗粒 解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(CI0)2和CaCl2,有效成分为 Ca(CI0)2;选项B中2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用 NaOH吸收；选项D中

8、 AI3 + + 3H2O=AI(OH) 3+ 3H + , AI(OH) 3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均 能与AI(OH) 3反应，失去了 AI(OH) 3就不能吸附水中的悬浮物。 答案：C 例4 .下列叙述正确的是() A .稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B . Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D . NaHCO 3 Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 高温 解析：选项A中稀硫酸与C不反应；选项 B中3Fe + 4H2OFe3O4 + 2缶匸，不

9、能生成碱；选项 C 中则三种单质与 02反应分别生成 Li20、CO2和P205;选项D中Na2CO3加热不会分解。 答案：C。 例5.对于W A族元素，下列叙述中不正确的是() A . Si02和C02中Si和0, C和0之间都是共价键 B . C、Si、Ge的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8 C . C02和Si02都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D .该族元素的主要化合价是4和+ 2 解析: W A族元素最外层电子数都是 4,但C原子的次外层电子数只有 2个电子。 答案: 例6. 冷却，残留的固体物质是( A . Na2CO3 C . NaOH Na2CO3 1m

10、oI过氧化钠与2moI碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后 ) B. Na2O2 Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na 2CO3 解析：由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + 02 首先 设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应: 发生，反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 后发生。根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+ CO2 + H2O, 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02, 2Na2O2 + 2CO

11、2=2Na2CO3 + O2； 根据计量关系，可知 2mol NaHCO 3生成CO2和 出0 各1mol, Na2O2只有1mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和O2,气体排出后，只剩余 Na2CO3。 例7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成, 验。 （1） （2） （3） 分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实 答案：A 逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 下列混合物中符合以上实验现象的是（ A . NaHCO 3、AgNOs C. NH4HCO3、MgCl2 逐滴加入6mol

12、L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物 ） B. BaCl2、MgCOs D. CaCl2 6H2O、Na2CO3 。所以选D。要注意，作为选择型 解析：根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D 组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶） 推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。 答案：D。 例8.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程示意图如下：

13、詮11 I石英砂 HCI SiHCh（盹） 高纯硅 写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出 配平的化学反应方程式 ; H2还原SihCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 （2）下列有头硅材料的说法正确的是 填字母）。 A 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B .氮化硅硬度大、熔点 高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C .普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D .盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管

14、中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实 验现象并给予解释 解析：（2）SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3 和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（NazCOs）为主要原料反应制成的。 Na2CO3+SiO 2S Na2SiO3+CO2 ； CaCO3+SiO2垦邑 CaSiO3+CO2, C 正确。常温下， Si 只能与唯种酸 2 + SiO32-与NH 4发生双水 HF反应不与HCI反应，D错。 （3）写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成; 2 + 解反应，SiO3- +

15、2 NH4 + 2H2O = 2NH 3 H2O + H 2SiO3 答案：（1）写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl3+H2壘L Si+3HCI SiHCI 3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCI和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 3SiHCl 3+3H2O=H 2SiO3+H2 t +3HC； H2还原SiHCl 3过程中若混入 O2,可能引起的后果是：高温下，H2 遇O2发 【专题演练】 （时间90分钟，满分100分） 第I卷（选择题，共48分） 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1.下列说法不正确的是（） A .硫是一种淡黄色的不溶于水的晶

16、体 B .硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C .硫与氧属于同一主族 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：此题全面考查了硫的存在和性质硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是 SO2, SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的条件下进行. 答案：D 2 .有以下报道：由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油.“十七大”报告中将节 能减排作为环境建设的目标为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱 动2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪下列说法正确的是 A 乙醇是一种可以再生的能源，

17、在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机 B 节能减排主要是减少二氧化硫的排放 C 汽车尾气中的主要污染物是 CO2 D . CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量 解析：本题主要考查化学与生活的密切联系二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是 CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点. 答案：A 3 .下列物质中，不 含有硅酸盐的是 B .硅芯片 A 水玻璃 C .黏土 D .普通水泥 解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中 不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选 B. 答案：B 4.下列现象或事实

18、可用同一原理解释的是 A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B .氯水和活性炭使红墨水褪色 C .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D .乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发, 错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作 用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成 （碳酸的酸性强于硅 的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸 酸）,C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了

19、加成反应，正确. 答案：D 5 .下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A . F2、K、HCI B. CI2、 AI、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、 SO2、H 2O 解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性; C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又 有还原性. 答案：A lI z 7”表示一步完成）关系转化的是 6.下列各组物质中，不能按b （ 选项 A B C D a NaOH HNO3 HCI S b Na2CO3 NO Cl2 SO3 c NaCI NO2 HCIO H2SO4 解析：该题考查物质间的转化关系，应

20、熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产 - 电解 物不同.A 中 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O, Na2CO3 + BaCI 2=2NaCI + BaCOsJ, 2NaCI + 2出0= 2NaOH + Cl2 t + Hbf; B 中 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(N0 3)2 + 2N0 f+ 4H2O,2NO + O2=2NO23NO2 + 木 H2O=2HNO 3 + NO ; C 中 MnO2 + 4HCI(浓)=MnCI 2 + Cl2 t + 2出0 , Cl2 + H2O=HCI + SO3, CN HCIO,2HCIO=2HCI + 0

21、2 ；而D中S与O?只能先通过一步生成 SO2, SO2再经催化氧化才能生成 故选D. 答案：D 7. (2009中山模拟)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含 剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与Br-之间，HCN为弱酸.下列说法不 正确的是 A . CN可以和稀硫酸反应生成 HCN B . CN可被Cl2氧化成(CN)2 C .在水溶液中(CN)2可被L还原 D . HCN的电子式为 HNI?C. 解析：HCN的电子式为 HC?N、所有原子都达到稳定结构.HCN为弱酸，根据强酸制弱酸的原 理，CN -可以和稀硫酸反应生成 HCN ; CN-还原性介于I-和B

22、r-之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 (CN)2 I2，所以Cl2可将CN 氧化成(CN)2，但(CN)2不能将 厂氧化. 答案：CD 项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是 SiO2,不是硅酸盐制品；D项，粗硅制单晶硅的反应为 Si + 2Cl2=温=SiCl4, SiCl4 + 2H2壘温=Si+ 4HCI. 答案：A 9 .工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入 NH3,发生反应 NOx+ NH3N2+ H2O来治理污染.现有 NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为 N2，则混 解析：设NO和NO2的体积分别为 X、y

23、,则有: 合气体中NO、NO2的物质的量之比为 催化剂 6NO + 4NH 3 = 5N2 + 6H2O 2 3X 6NO2+ 8NH3催=7N2 12H2O 4 3y 卜+y = 3 L |x+ 4y= 3.5 L x= 0.75 L ，解得1 y= 2.25 L 则 NOj = V(NO ) = 075L = 1 n(NO2) V(NO2)2.25 L 3 答案：C 10.某溶液中可能存在Br 、CO2、so/、Al3S、Mg2*、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进 行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色 溶液中加入足量 BaCl2溶液，无

24、沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以 推断：该溶液中肯定不存在的离子是 AI 、co3、Br 、so3 解析：本题主要考查离子共存问题溴水为橙色，氯水可以将SO2-氧化为SO2，由实验 可知溶液 中有Br-和CO2-； CO2-和Al3 +、Mg2 +不能共存，所以溶液中没有 AI3 +、Mg2 +;由实验可知原溶液中 没有so3；由实验可知原溶液中没有I. 答案：C 11.保护环境已成为人类的共识人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行 处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是 A .发电厂的煤经脱硫处理 B .将煤转化为水煤气作燃料 C .回收并

25、合理处理聚乙烯塑料废物 D .电镀废液经中和后直接排放 解析: 排放，即选 D. 本题考查了环境保护知识.D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接 答案: 12对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具 有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先 变红，后褪色 氯气与水反应生成 HCI、HClO , HCl 显强酸性，使石蕊变红，HCIO具有 强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅 速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下

26、， 蔗糖被炭化， 炭与浓硫酸反应生成了 CO2、SO2 解析：本题主要考查 S02的还原性及 H2SO4（浓）的脱水性.二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、 水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂 白性. 答案：C 13.下列说法正确的是 A .因SiO2不溶于水，故 H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说 SiO?不是H2SiO3的酸酐 B . CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸 C .因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO?，故硅酸的酸性比碳酸强 D . SiO2的俗名叫水晶 SiO2与Na2CO3的反应实质是由

27、不挥发性的 解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱; 酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2,并不是SiO2的俗名. 答案：B 14下列对环保知识的认识正确的是 酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的 () pH为7.0,酸雨的pH小于7.0严格执行机 动车尾气排入标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康 有害 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 食品厂产生的含丰富 氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A . B . C . D . 解析：pH V 5.6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、

28、CO及碳氢化合物 的排放，有利于.防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性 很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡. 答案：C 15 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH 4)2SO4，其工艺流程如下: 足 nLMIj _ 适；|卜1：()； 悬浊液 过滤 下列推断不合理的是 A 往甲中通适量 CO2有利于(NH4)2SO4生成 B .生成 1 mol(NH4)2SO4至少消耗 2 moINH 3 C. CO2可被循环利用 D .直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH4)2SO4 解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断

29、.CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3 J (NH4)2SO4, (NH 4)2SO4 + 2H2OE! H2SO4 + 2NH3 H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气. 答案：D 16已知：KClO 3+ 6HCI(浓)=KCI + SCJ + 3出0.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的 相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正 确的是 滴有酚fit的液 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2

30、具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 解析：A项说明Cl2具有氧化性.B项是Cl2先与H20反应生成了有漂白性的次氯酸.C项是Cl2与 H2O反应生成的HCI具有酸性，HCIO具有漂白性.D项的反应为 Cl2 + 2KI=2KCI + b,说明CI2具有氧 化性. 答案：D 第n卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括6小题，共52分） 17. （8分）2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示 环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成, B、C、D、E五种化合物，元 且每种化合物仅由 两种元素组成.A是可燃冰的主要成分； B、

31、E分子中所含电子总数均与硅烷 （SiH4）分子的电子数相等，B 不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应, E的相对分子质量为 32，具有还原性，且常用作航 高温 天器的燃料；C能发生反应：化合物（I）+化合物（n）=高温=化合物（川）+化合物（W ）； D是新型无机非金属 材料，它所含两种元素的原子个数之比为 （1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是 ；D的化学式为 （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为 （3）B和E反应可生成单质 G和常见的液态化合物H，写出化学方程式 高温 写出C符合“化合物（I） +化合物（n ）=化合物（川）+化合物）”的化学方程式 解析：因为

32、A是可燃冰的主要成分，故 A为CH4；硅烷分子中含有18个电子，H2O2具有氧化性，能 发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O2、S、N2H4等.根据五元环推知， A为CH4, B为 H2O2, C为SiO2, D为Si3N4, E为N2H4.两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符 合条件的有：制普通玻璃的化学反应原理. 答案：(1)H2O2匸HO2 + H + Si3N4 (2)氢 (3)2H 2O2 + N2H4=N2+ 4H2O 高温 (4) Na2C03 + Si02=Na2Si03+ C021 (其他合理答案也可) 18. (8分)当前，一次性筷子、一次性

33、饭盒是否卫生也受到社会的关注专家介绍，正规的一次性筷 子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工.但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木 S02含量严重超标，同时硫磺中含 材.为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成 铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒. (1) “硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低 S02的含量. 试说明S02易溶于水的原因 (2)减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少 S02的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是 球，向瓶中滴加紫色石蕊试液.实验现 .为比较S02和C02在水中溶解度的大小, 的装置和

34、操作，能说明S02在水中的溶解度大于 C02的实验现象是 胶头楠世 S02 S02, 象是 石; so. 0求 的含量.为研究 瓶塞系着瘪气 某学生采取同样 某学生取出瓶中溶液，将其滴入 品红溶液中， 充分振荡后，实验现象为 接着向溶 液中加入足 量氯水，实验现象为 ，所发生反应的化学方程式是 解析：(1)S02易溶于水是因为 “相似相溶原理”.(2)S02的水溶液是亚硫酸，具有一定的酸性，所以 可以使紫色石蕊试液变红，但是不褪色，由于S02易溶于水，所以一旦瓶中 S02大量溶于水中，气球必定 S02可以使品红溶 会鼓起来，而C02只是能溶于水，所以从气球膨胀的程度即可比较二者溶解性的差异.

35、液褪色，但不能使石蕊试液褪色加足量氯水能氧化 S02、漂白石蕊试液和品红溶液. 答案：(1)S02是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且S02能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中 S02溶解时气球的膨胀程度大于C02溶解时气球的膨胀程度 的溶解度增大 (2) 紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来 品红溶液褪色，溶液显浅紫色溶液先变红后褪色S02 + Cl2+ 2H20=H 2S04 + 2HC1 370 C时分解为溴化 19. (10分)溴酸钾(KBr0 3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 钾和氧气生产溴酸钾的工艺流程如下： A化钾 “合成”过程所发生的反应中，氧化剂是 ，还原剂是

36、反应的化学方程式为 (2) “复分解”过程中反应的化学方程式为 方程式表示) ，而我国认为不安全的理由是 (3) 上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 (4) “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是 溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤然而美、日等国都允许在油炸薯片中添 加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感.我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始 全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴 (用化学 酸钾而被禁止入境.从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是 解析：根据实验目的和工艺流

37、程可知在“合成”过程中即生成了溴酸盐，再结合反应物及氧化还原 的知识可写出反应的化学方程式为6MgO + Br2+ 5Cl2=Mg(BrO 3)2+ 5MgCI 2，反应中氧化剂为 CI2，还原 剂为Br2. “复分解”过程中生成 KBrO 3,所以化学反应为2KCI + Mg(BrO 3)2=MgCI 2 + 2KBrO 3.这样将 MgCI 2过滤，滤液中主要为 KBrO3，为防止KBrO3结晶析出，故趁热过滤. KBrO 3, 依据信息知在370C时KBrO3分解为KBr和O2，所以有些国家认为可以在油炸薯片中添加 但我国认为油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO 3完全分解而将其禁止入

38、境. 答案：(1)CI2 Br2 6MgO + Br2 + 5Cl2=Mg(BrO 3)2 + 5MgCI 2 Mg(BrO 3)2 + 2KCI=MgCI 2 + 2KB.rO3 MgCI 2 (4) 防止溴酸钾结晶析出 (5) 2KBrO 3=2KBr + 302 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解 20. (7分)下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图 (有关反应的条件及生成的 H2O已略 1- (2 1) II 1(斗 11? 已知: (a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体. (b)反应、是化工生产中的重要反应. (C)化合物E是形成酸雨的污

39、染物之一，化合物K是常用的氮肥. (d)化合物L具有漂白性，可由 Cl 2与NaOH溶液反应而制得. (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32. 请按要求填空： (1) 反应的化学方程式为 C的结构式为 ；H的化学式为 (3)写出L的溶液与化合物 E反应的离子方程式: (4)化合物J的化学式为 解析：本题的突破口是 E.由于B、C、D是非金属单质，且其中 A不是气体，结合 “化合物E是形成 酸雨的污染物之一 ”不难推出E为S02, A为S, B为02；再根据 反应是化工生产中的重要反应 ”及 F24k”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3,则C、D 氧气 为N2、H2 ;再结合“

40、J气 C”和“ J 由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2, J为N2H4；又根据“L具有漂白性，可 由Cl2与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaCIO. 答案：(1)2NH 3 + H 2SO4=(NH 4)2SO4 (2) NN (NH 4)2SO3或 NH4HSO3 (3) ClO+ SO2 + 2OH - =C+ SO4一 + H2O (4)N2H4 21. (10分)短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态, 并有下列转化关系(反应条件略去): 其价化合物屮 I离了化0物丙I 共价化合物匕一| 已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多. b

41、.甲分子含10个电子，乙分子含 18个电子. (1) X的电子式是 (2) 实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去 )制备并收集甲. 刃(滴冇酚駄) 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图. 试管中的试剂是(填写化学式). 示). 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表 8电子结构，丁的化学 (3) 磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 式是 (4) n moI 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同 状况下氢气的174倍，其化学式是 . N2,由b知，甲为 解析：短周期除惰性气体外的气