化学计量与化学计算

1、A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1.【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol L丄NHCI 溶液中，NHJ的数量为 0.1 NAB. 2.4 g Mg与fSQ完全反应，转移的电子数为0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L N 2和O的混合气体中分子数为 0.2 NAD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心

2、就能做对，平时多注意这方面的积累。2. 【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子B.pH=1的HPQ溶液中，含有0.1 NA个h +C.D.2.24 L (标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO分子密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCI 5 (g),增加2NK个P-Cl键【答案】A【解析】A. B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol佗含有0.6 NA个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C.标准状况下苯是

3、液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO分子数目，C错误；D. PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCI3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误。答案选A【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体 摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑： 溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项 D涉及可逆反

4、应，反应的限度达不到100%其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。3. 【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是B. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的 NH分子数为22C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4NA【答案】A试题分析：A乙烯和丙烯的最简贰都杲CH, 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH)=ni-S-M=14 g-S-14 g/niol=l mol,所以其中含有的氢原子数为 NCH) =1 ek)1X3XNa=2N為

5、，正确；B.恥与在一定条件下发生反应生成NH该反应是可逆反应，反应物不能完全韩化为生成物,故i mol皿与4 mol H：反应生成的MHg分子数小于2N筋错误C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所汰1 mol欣溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为30错误；D.在标淮状况下四氯化碳是港态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的S的计崑 错误。NA表示，其近【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用似值是6.02 X 1023/mol ;在国际上规定：0.012 kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微

6、粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有n朮詁 7 ；吩。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。0.02 mol水，下列说法正确的是4. 【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解A.可生成Ha的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408 X 1023个C.可生成H的体积为0.224L (标准情况)D.生成H的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生 f的量 【答案】D 考点：

7、考查水的分解及简单方程式的计算(3)找出解题的突破口，在常规【名师点睛】本类题的解题策略：(1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。5. 【2016上海卷】称取（NH）2SQ和NHHSQ混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应,生成NH1792 mL （标准状况），则（NH4）2SQ和NHHSQ的物质的量比为A.1:1 B . 1:

8、2 C . 1.87:1 D. 3.65:1答案】解析】试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将 NHHSO反应完，再反应（NH）2SO,因共生成NH0.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NHHSQ为 0.02mol，贝U (NH4)2SQ质量为 7.24g 115g/mol x 0.02mol=4.94g , (NHO2SO的物质的量为4.94g * 132g/mol=0.0374mol。因此（NH4）2SO与NHHSO物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种

9、化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。6. 2016四川卷】2为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁在足量的02中燃烧，转移的电子数为 0.1NaB.标准状况下, 5.6 L CQ 2气

10、体中含有的氧原子数为 0.5NAC.氢原子数为0.4Na的CHOH分子中含有的b键数为0.4NaD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOI溶液中含有的 H数为 0.05Na答案】 B考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和

11、水解；要注意审清运算公式。7. 2015新课标1卷】2为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为 102B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gDO和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2Ns错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-

12、1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2Na,正确；D、NC与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于22,错误，答案选 Co【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级&【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A. 1 : 1 B . 2 : 3 C . 3 : 2 D . 2 : 1【答案】C【考点定位】本题

13、重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。9.【2015新课标2卷】2代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为 102B.1L 0.1mol L 1的NaHCC溶液中HC0和CO2离子数之和为 0.1NaC.D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为12235 , I裂变 Yr，山1235g核互235u发生裂变反应：三卩+；垃菽处+ ；U+10,n，净产生的中子（n）数为10NA【答案】C【解析】A. 60g丙醇的物质的量是 60g= 1mol,丙醇的结构简式为 CHCHCHOH所以分子中存60g /mol在的共

14、价键总数为11Na, a错误；B.根据物料守恒可知 1L 0.1mol jT的NaHC：溶液中H2CQHC和CO2离子数之和为0.1Na, B错误；C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g*23g/mol = 1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为12, C正确；D. 235g核素235 u的物质的量=235g.4 二1* E弘+ ；U+10,n可知净产生的中子（n）-235g/mol = 1mol,根据发生的裂变反应叶扭 乜空数为92, D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关

15、计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等10. 2015四川卷】设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.182.0gH2 O与DO的混合物中所含中子数为MB.常温常压下,4.4g乙醛所含d键数目为0.7NaC.标准状况下,5.6LCQ与足量NaO反应转移的电子数为0.5 N aD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为 0.3Na【答案】A【解析】A H218O与 DO的相对分子质量均为 20,且所含有中子数均为 10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子 6个键，应为0.6Na, B错误；C、

16、应为0.25 2, C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于0.3Na,d键判断、氧化D错误。选Ao【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等11. 【2015上海卷】将 Q和NH的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到 44.8mL气体。原混合气体中 Q的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL【答案】BD【考点

17、定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。12. 2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应:则ROn-中R的化合价是（）n-2R(OH)3 + 3C1O + 4OH = 2RO4 +3Cl +5出0A. +3 B . +4 C .+5 D . +6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO2-中R的化合价为+6，选Do【考点定位】考查离子反应、化合价规则。13. 2015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是（A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的 CO和 NO含有的

18、质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。14. 【2017新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO Cr2Q，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（5）某工厂用 m kg铬铁矿粉（含 CrzQ 40%）制备 KCrzQ，最终得到产品m kg，产率为CuY?+2H），滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。【答案】(2)n(CI?

19、)=n(AgCI) x “00.00mL=。仃22g “J0。00 mL二佃。x10?3mol25.00 mL 143.5 gLmoI25.00 mLn(Cu2+)=n(EDTA)x 100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol L ?1 x 30.00 mL x 10?3 L ml? x 0.00 mL =9.600 x 10?3 mol25.00 mLn(Oh?)=2n(Cu2+)?n(CI ?)=2 x 9.600 x 10 ?3 mol 4.800 x 10 ?3 mol=1.440 x 10 ?2 molm：CI?)=4.800 x 10?3 molx 35.5 g -

20、 mol ?1 =0.1704 gm：Cu2+)=9.600 x 10?3 molx64 g mol ?1 =0.6144 gm：OH?)=1.440 x 10?2 molx 17 g mol ?1 =0.2448 gn(H2O)= “160 g O.1704 g O.6144 g O.2448 g =4.800 x 10?3 mol18gLmoI-12+ ? ?a : b : c : x = n(Cu ) : n(OH) ： n(CI ) ： n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1化学式为 CLi(OH)3CI H 2O再由化合物中电荷守恒得:n(Oh?)=2n(Cu2+)?n(CI ?)

21、=2 x 9.600 x 10 ?3 mol 4.800 x 10 ?3 mol=1.440 x 10 ?2 mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出 HO的质量:m(CI ?)=4.800 x 10?3 moix 35.5 g?1-mol =0.1704 gm(Cu2+)=9.600 x 10?3 molx64 g mol ?1 =0.6144 gm(OH?)=1.440 x 10?2 molx 17 g ?1mol =0.2448 g再求出结晶水的物质的量:n(H2O)=1.1160 g a1704 g O.44 g 0.2448 g =4.800 x 10?3 mol18gLo

22、I-1最后求出各粒子的个数之比，写出化学式:因为 a : b : c : x = n(Cu2+) : n(OH?) ： n(CI ?) : n(H2O)=2 : 3 : 1 : 1，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3CI H 2Q17. 2016上海卷】CQ是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CQ与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:（1） CO通入氨水生成 NHHCO, NHHCO很容易分解。2.00mol NH 4HCO完全分解，分解产物经干燥后的体积为L(标准状况)。(2) 某H2中含有2.40 moICQ，该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中，CQ被完全吸收

23、。如果 NaOH完全反应，该NaQH容液的浓度为(3) CQ和KQ有下列反应:4KQ+2CA 2K2CQ+3Q 4KO+4C(2+2H2Q 4KHCO+3Q若9 mol CQ在密封舱内和KQ反应后生成9 molQ，则反应前密封舱内 H2Q的量应该是多少?列式计算。(4) 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH+H _瓦_- CQ+3H已知：CQ+2H CHQH CQ2+3H CHQH+HD300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CQ2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气120 mol，计算CQ的转化率。【答案】(1) 89.6(2) 2.4 mol/L

24、 01.2 mol/L(3) 8KQ2 +6CQ2+2H2QT 2K2CQ3 +4KHCQ3+6Q2n(CQ2)： n(H2Q)=6：2n(H 2O)=(9/6) X 2=3(mol)(4) 300 mol CH 4完全反应产生 f 900mol设CQ转化率为a,CQ转化率为卩300 卩+100 a =350600 卩 +300 a =900-120a =80%或设CQ转化率为a 900?350 X 2?100a =120 a =80/100=80%【解析】试题分析： 碳酸氢披井解的化学方程式为：申必5 Ah/hniM g 忙从方程式可汰看出，分解产物经干燥后、所得气体为 NHg和 且 口(N

25、H3)+ n(COJ =2ii=2X2.00fiiol=4. OOmol,则V(混合气ft) =4. OOmolX22.4L/mol=89. CL,即分解产物经干燥后的体积为妙虹。(2)根据题意要求，2.40 moICQ被完全吸收，NaQH也完全反应，则反应的产物可能是 NqCQ (此时NaQH勺浓度最大)或 NaHCQ(此时NaQH勺浓度最小)或NgCQ和NaHCQ勺混合物。用极值思想分析两个特殊情况: CO+NaOHnNaHCQn(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，贝U c(NaOH)=CH + H 2O40mOl =1.20mol/L ;2.00L CO+2NaOH=NCO+H

26、feQ n(NaOH)=2n(CO)=4.80mol，贝U=2.40mol/L ;2.00L综合(1)、( 2)可知，NaOH容液的浓度应该为 1.20mol/L c(NaOH)(l.OXKPgXO. 90)-a-100g/mol-e0Cmob则石灰石完成分解产生标准状况下的 g 的体积是VCOQi)Vm=0nioix22.4L/mol=2fllCOL,石灰窑中，该石灰石IWkg与焦炭混合焙烧产生标准状况下血游L,如果石灰石中碳酸钙完全分解：目焦炭完全燃烧，不产生00,则焦炭燃烧产生的8 的体积是V(8j匸V (总)7(石灰石)刃Ln960L,则其物质的量是4-Vm=3960L-r22.4L/

27、mol=4OQm0k根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的物质的量06相竽 J tflSz 40Qmok(2) 10 m3 粗盐水中含有的 MgC2、CaCk 物质的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m 3x 10 m3=68mol;n(CaCl 2)= 3.00mol/m 3x 10 m3=30mol。根据反应方程式MgCb + Ca(OH) 2 f Mg(0H)2j + CaCl 2可知1mol MgCb发生反应被除去时引入 1mol CaCb则向粗盐水中加入 CaQHl除镁离子后得到的溶液中含有的 CaCl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：

28、NaOCaCl2=CaCOM +2NaCI可知反应消耗 NqCO的物质的量与 CaCl2的物质的量相等，则其质量是m(NaCO)=nM=98moX 106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca2+ + 2NH + CO + fOf CaCOj + 2NH+可知反应消耗的氨气与 CO2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含 NH体积分数为0.100、COCO为标准进行计算，而体积分数 0.040，说明NH过量，不能完全反应，应该以不足量的n(Ca2+)=n(CO2) , n(Ca2+)=98mol，则需要 n(CQ)= 98mol，混合气体的物质的量是n(混合)=98mol* 0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450molx 22.4L/mol=54880L。(3) n(NaCI)(总)=m*M=1521000扌58. 5g/mol=26000mol，反应产生的NHCI 的物质的量是iLCNHtCl)= m4-M=1070 0