2018年中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性质第10讲化学方程式课件201809264129

1、第10讲 化学方程式 近三年广东中考考点分布及分值 2015年 2016年 2017年 难易度 1.正确书写简单的化学方程式(理 解) 填空9分 填空18分 填空16分 中等 2.常见的化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应(认识) 填空4分 填空1分 填空1分 容易 3.利用常见的化合反应、分解反 应、置换反应和复分解反应解释 日常生活中的一些化学现象(理解) 4.物质发生化学变化时伴随有能 量变化(知道) 5.通过化学反应实现能量转化的 重要性(认识) 6.根据化学反应方程式进行简单 的计算(理解) 计算4分 计算9分 计算10分 中等 化学方程式 1概念：用_来表示化学反应的式子叫做

2、化学方程 式。 化学式 项目 含义 以 2H2O2 2H2O 为例 宏 观 质变 表示反应物、生成 物和反应条件 _和_在点燃的条件下反 应生成水 量变 表示各物质之间 的质量关系 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧 气在点燃的条件下反应生成_份 质量的水 微观 表示 各物 质之 间 的粒子数关系 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃 的条件下反应生成_ 2含义 氢气 氧气 36 2 个水分子 3.书写原则 (1)尊重客观事实。 质量守恒 (2)遵循_定律。 4书写步骤 (1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的化学 式。 (2)配：配平化学方程式，目的是使等号“=” 两边原子的

3、 _和_相等。 种类 数目 (3)标：标明化学反应发生的条件 加热(常用“”表示)、 点燃、高温、催化剂等以及生成物的状态(气体物质的化学式 右边标注“”，固体物质的化学式右边标注“”)，并把短 线改为_。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成 物就不标注“”；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不标注“”。 等号 (4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相 等，反应条件和物质状态是否标正确。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 1铁在氧气中燃烧的化学方程式为 4Fe3O2 2Fe2O3。 ( ) 2 过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为 H2

4、O2 H2O2。( ) 基本反应类型 概念 表达式 特征 化合反应 两种或两种以上的物质生 成_物质的反应 AB= X 多变一 分解反应 _ 物质生成两种或 两种以上物质的反应 X=AB 一变多 置换反应 一种_ 和一种_ 生成另一种_和另 一种_的反应 ABC=B AC 一换一 复分解反应 两种_相互交换成 分生成另外两种_ 的反应 ABCD=AD CB 互交换 基本反应类型 1四种基本反应类型 化合物 单质 化合物 一种 一种 单质 化合物 化合物 2.复分解反应发生的条件 沉淀 气体 水 (1)生成物中有_、_或_生成。 (2)当碱与盐、盐与盐反应时，生成物中除了有沉淀或气体 以外，参加

5、反应的碱和盐都必须可溶。 温馨提示 1化合反应前后元素化合价可能改变，分解反应前后元素 化合价可能改变，置换反应前后元素化合价一定改变，复分解 反应前后元素化合价一定不变。 2非金属氧化物和碱的反应(如CO22NaOH=Na2CO3 H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“” 。 1SO22NaOH=Na2SO3H2O 是复分解反应。( ) 22H2O2 2H2O 是化合反应。( ) 化学反应中的能量变化 1化学反应的热效应 CaOH2O=Ca(OH)2 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而 能量的变化通常表现为热量

6、的变化。有的反应放出热量，如氧 化钙与水反应(化学方程式为_)、 镁与盐酸反应(化学方程式为_)、 酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学 方程式为_)、光合作用。 Mg2HCl=MgCl2H2 CO2C 2CO 2化学反应中的能量变化的利用 人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放 出的热量来取暖、做饭；利用食物在体内发生氧化反应放出的 热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。 温馨提示 有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。 例如：氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象，属于物理变化； 硝酸铵溶于水表现为吸热现象，属于物理变化；生石灰溶于水 表现为放热现象，因

7、为有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“” 。 1氢氧化钠和盐酸反应放出热量。( ) 2红磷燃烧时需要点燃，说明该反应吸收热量。( ) 能根据化学方程式进行简单的计算 1计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比 等于对应物质的_之比。 2计算类型 相对分(原)子质量 (1)已知反应物质量求生成物质量。 (2)已知生成物质量求反应物质量。 3计算步骤 (1)设：根据题意设未知数(不能带单位)。 (2)写：写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计 量数等必须正确)。 (3)找：找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质 量总和的关系

8、)。 (4)列：列出相关的比例式。 (5)求：求出未知数(结果要带单位)。 (6)答：简明地写出答案。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“”，错误的打“” 。 下面是某学生做的一道计算题，请判断有关步骤的正误。 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取 H2，求可得 H2 的 质量是多少？ 解：设可得 H2 的质量为 x。 ( ) ZnHCl=ZnClH2 65 2 325 g x( ) 65 3.25 2 x ( ) x0.1 g( ) 答：可制得 H2 0.1 g。 化学方程式的书写及基本反应类型的判断 粤题 1：(2015 年广东)下图为某化学反应的微观示意图。 请回答： (1)下

9、方框图中的物质属于_(填“纯净物”或 “混合物”)。 C2H2H2O = C2H4O 化合反应 (2)此反应的化学方程式为_， 反应类型为_。 答案：混合物 催化剂 加压 粤题2：(2015 年广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈 绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制 取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。已知：CuFe2(SO4)3 =2FeSO4CuSO4。请回答： (1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3 ，俗称 _；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _。 (2)溶液 A 的溶质有_(只写一种)；铁锈与稀硫 酸反应的化学方程式为_。 (3)两

10、种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_； 方法的化学反应方程式为 2Cu2H2SO4_ =2CuSO4_；操作的实验步骤为_、 降温结晶。 答案：(1)铜绿 漏斗 (2)Fe2(SO4)3(或 CuSO4，或 H2SO4) Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O (3) O2 2H2O 蒸发浓缩 1(2016 年宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是 ( )。 2KMnO4 选项 化学方程式 反应类型 A COO2=CO2 化合反应 B K2MnO2MnO22O2 分解反应 C 2AgH2SO4=Ag2SO4H2 置换反应 D CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4 复分解反

11、应 解析：A 项化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的 为2COO2 2CO2，故 A 错误；B 项化学方程式锰酸钾的化 学式书写错误，正确的为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2， 故 B 错误；C 项中银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应， 故 C 错误。 答案：D 2.(2016 年济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式正确 的是( )。 A在空气中点燃镁条 MgO2 MgO B铝片放入稀硫酸中 AlH2SO4=AlSO4H2 2NaOHBaCl2= Na2CO32AgNO3= C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 Ba(OH)22NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Ag2CO32NaNO3

12、 解析：A 项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2MgO2 2MgO；B 项中硫酸铝的化学式书写错误，正确的 化学方程式为 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 项中氢氧 化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复 分解反应。 答案：D 有关化学方程式的计算 粤题 3：(2016 年广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化 工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输 时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为 2CaO22H2O =2Ca(OH)2O2。 (1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g，请计 算该过氧化钙样品的纯度(样

13、品中 CaO2 的质量分数)是多少？ (2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量， 在下图中画出产生氧气的曲线图。 (3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠 ( 化 学 式 为 Na2O2，化学性质与 CaO2 类似)样品的一些数据： 用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品 可制得更多的 O2(已知用 3000 元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2)? 物质 相对分子质量 纯度 价格(元/kg) Na2O2 78 98% 25 CaO2 72 94% 24 答案：(1)解：设过氧化钙的质量为 x，水的质量为 y。 2CaO22H2O=2Ca(OH

14、)2O2 144 x 36 y 32 32 g 144 x 36 y 32 32 g x144 g y36 g 过氧化钙的质量分数 144 g 150 g 100%96% 答：过氧化钙的质量分数为 96%。 (2) (3)解：设用 3000 元购买过氧化钠样品可制得氧气的质量 为 x。 3000 元购买过氧化钠质量 3000 元 25 元/kg 98%117.6 kg 2Na2O22H2O=4NaOHO2 156 1176 kg 32 x 156 117.6 kg 32 x x24.1 kg26.1 kg 答：用 3000 元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。 粤题4 ： (2017 年广东)

15、 某化学兴趣小组 取 部 分 变 质 的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中，充分搅拌， 通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如右下图所 示。则： (1)Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消 耗的 CO2 质量为_g。 (2)4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量 为多少？(写出计算过程) (3)通入 m3 g CO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 _(精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全 溶于水，对最后的计算结果_(填“有”或“没有”)影响， 原因是_。 解析：(3)设反应生成的 CaCO

16、3 的质量为 y。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 44 22 g 100 y 44 2.2 g 100 y y5 g 通入 2.2 g CO2 时 CaCO3 的总质量为：5 g0.3 g5.3 g。 设CaCO3 全部溶解时消耗CO2 的质量为m，生成 Ca(HCO3)2 的质量为 n。 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 44 m 162 n 100 53 g 100 5.3 g 44 162 m n m2.332 g n8.586 g 通入 m3 g CO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为： 8.586 g 200 g4.0 g2.2 g2.332 g 100%4.

17、1%。 44 22 g 74 x 44 2.2 g 74 x x3.7 g 答案：(1)2.2 (2)解：设 4.0 g 样品中 Ca(OH)2 的质量为 x。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 40 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 4.0 g3.7 g0.3 g。 答：4.0 g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 0.3 g。 (3)4.1% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应 生成碳酸钙 【误区警示】根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进 行计算，对于不纯的反应物或生成物必须折算成纯净物的质量， 再进行计算。 (NH3)，反应原理为N23H2=2NH3。 3 (2017

18、年福建)“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨 一定条件 (1)根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质 量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工 固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”_倍。 答案：(1)解：设每年人工固氮的质量为 x。 一定条件 28 x 34 11.9 亿吨 28 x 34 11.9 亿吨 x9.8 亿吨 答：“人工固氮”每年固定氮气的质量是 9.8 亿吨。 (2)10 N23H2=2NH 3 4(2017 年怀化)某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品 (只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3 的质量分数。取 5 g 样品，往 其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的 质量变化如下图所示，试计算： (1)共产生_克二氧化碳。 (2)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量 分数。 (3)求恰好完全反应时所得溶液的 质量分数？ 答案：(1)1.76 (2)解：设原样品中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 x 44 1.76 g 106 44 x 1.7