人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

1、绝密 启用前人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物测试考卷本试卷分第 卷和第 卷两部分，共100 分，考试时间90 分钟。第 卷一、单选题 (共 10 小题 ,每小题 4.0 分 ,共 40 分 )1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A 二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B 二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C 二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D 二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A 变红B 变白C 先变红再变白D 不变色3.某兴趣小组探究()SO2气体还原Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A

2、能表明 I 的还原性弱于SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色B 装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4 溶液，紫红色褪去D 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是() 氯气有漂白性 氯气与NaOH 溶液反应 氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性A B C D 5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是()A 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结

3、构也相同B 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C 二氧化硅中硅元素为4 价，二氧化硅具有氧化性D 在二氧化硅中，每个硅原子结合2 个氧原子6.下列变化不属于氮的固定的是()A 根瘤菌把氮气转化为氨B 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C 氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()A BC 2H 2S SO2=3S 2H 2OD SO2 2H2O Cl2 =H 2SO4 2HCl8.下列关于硅酸的叙述错误的是()A 硅酸是一种很弱的酸B 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C 硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D 硅

4、酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A 烧瓶中立即出现白烟B 烧瓶中立即出现红棕色气体C 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性D 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体10.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 氯气和液氯是两种不同的物质B 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题 (共 5 小题 ,每小题 6.0 分 ,共 30 分 )11.（双选）可用来制取硅酸的反应是()A 硅酸钙中加入稀硫酸B 二氧化硅加入沸水

5、中C 水玻璃中通入足量二氧化碳D 硅酸钠溶液中加入盐酸12.（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4 H2S=CuS H2SO4，据此反应可以推测 ()A CuS 不溶于硫酸B CuS 不溶于硝酸C 相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2 )浓度比 CuS 饱和溶液中大D 强酸可以制取弱酸13.（双选）下列反应属于可逆反应的是()A 氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B 二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C 新制的饱和氯水中氯气与水的反应D 常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14.（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物

6、是()A 铁B 铝C 铜D 钠15.（双选）下列实验现象中有白烟出现的是()A 铜丝在氯气中燃烧B 铁丝在氧气中燃烧C 镁带在氯气中燃烧D 钠在氯气中燃烧第 卷三、填空题 (共 1 小题 ,共 10 分 )16.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中 A 、 B、 D 在常温下均为无色无味的气体， C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， M 是最常见的无色液体。（1）写出 CE 的化学方程式：。（ 2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C 常用（填写试剂名称）。（3） E 物质遇到

7、 D 物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出 AD 的化学方程式：。四、实验题 (共 1 小题 ,共 10 分 )17.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置， C、 D、 E、 F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（ 1）如果A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式 ：，若要检验生成的产物，则 B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为、， E 中试剂和 C 中相同， E 中试剂所起的作用， B 装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）

8、若进行上述实验时在F 中得到 10.0 g 固体，则 A 中发生反应转移的电子数为个。五、计算题 (共 1小题 ,共 10 分)18.向 100mL 18mol?L 1 浓硫酸中加入 20 g 铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g。（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）（2）将最终所得溶液稀释至1 L ，滴加 2 mol?L 1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的2+全部沉淀，Cu需加入该氢氧化钠溶液的体积为L。答案解析1.【答案】 C【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂都是二氧化氮。2.【答案】 C【解析】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气

9、后，氯气与水反应生成盐酸(使蓝色石蕊试纸变红)和次氯酸(具有漂白性，试纸褪色) ，试纸颜色的变化是先变红后褪色。3.【答案】 C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI ，由于 I2反应被消耗，因此B 中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I ， A 正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH 发生反应： SO2 2NaOH=Na 2SO3 H2O，所以可以用 NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B 正确；若SO2与 FeCl3不发生反应，向A 中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO 2H2O=K2SO

10、 2MnSO4 2H2SO ，溶液紫红色褪去，244若 SO2与 FeCl3 发生反应： SO2 2H 2O2FeCl 3=H 2SO42HCl 2FeCl 2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO 5Fe2 8H =Mn 2 5Fe3 4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A 中是否发生了氧化还原反应，C 错误；若 A 中发生了氧化还原反应：SO22H 2O 2FeCl3=H 2SO4 2HCl 2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应： H 2SO4BaCl 2=BaSO 4 2HCl ，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于

11、酸性 HClH 2 SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2 溶液时，不产生白色沉淀，D 正确。4.【答案】 B【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A 正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H 表现酸性而呈红色或浅红色，B 正确；由现象可知外环是由于 H 表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO 的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C 正确； HClO 是 Cl 元素化合价升高的产物，为氧化产物，D 错误。5.【答案】 C【解析】在二氧化硅中，每个硅原子与4 个氧原子结合，每个氧原子与2 个硅原子结合，形成具有立体网状结构的晶体，不存在单个

12、的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1 2。在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由4价降低为 0 价，二氧化硅具有氧化性。6.【答案】 D【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。工业上用氨和二氧化碳合成尿素，是含氮化合物间的转化，不属于氮的固定。7.【答案】 C【解析】二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。8.【答案】 B【解析】硅酸是一种弱酸，A 项正确；二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，B 项错误；硅酸不稳定，加热

13、分解生成二氧化硅和水，C 项正确；根据强酸制弱酸，且HCl 的酸性比 H 2SiO 3 强，可知 D 项正确。9.【答案】 B【解析】烧瓶中发生反应3Cl2 8NH 3=6NH 4Cl N2， A 项正确、 B 项错误；反应中NH 3 作还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl 2 等有害气体， D 项正确。10.【答案】 A【解析】氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，A 错误；浓硫酸与氯气不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B 正确；氯气与水反应生成次氯酸，起杀菌、消毒作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C 正确；干燥的氯气与铁不反应，液氯能用钢瓶贮存，D

14、正确。11.【答案】 CD【解析】硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和沉淀硅酸，反应难以持续且生成物无法分离， A不符合题意；二氧化硅与水不反应，B 不符合题意；碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3CO2 H2O=Na 2CO3 H 2SiO3 可制取硅酸，C 符合题意；盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO 3 2HCl=2NaCl H2SiO3制取硅酸， D 符合题意。12.【答案】 AC【解析】 CuS 与 H2 SO4 同时生成，说明硫化铜不溶于硫酸，A 项正确； CuS 具有还原性，硝酸具有强氧化性， CuS 可溶于硝酸。根据题目所给信息也无法推测出CuS 不溶于硝酸， B 项不

15、正确；复分解类型的离子反应本质是减小溶液中离子浓度，相同温度下氢硫酸饱和溶液中2浓度比 CuS 饱和S溶液中大，所以和铜离子结合生成难溶于水、硫酸的CuS， C 项正确；该反应中由H2S 制取 H2SO4，是弱酸制取强酸，据此无法推测出强酸可以制取弱酸，D 项不正确。13.【答案】 CD【解析】可逆反应判断的关键是“两同 ”：同一条件，同时发生。选项A 、 B 中的反应不在同一条件进行的反应，不是可逆反应；选项C、 D 中的反应是可逆反应。14.【答案】 BD【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；铜与盐酸不反应。15.【答案】 CD【解析】烟是固体颗粒分散在空气中，颜色由对

16、应物质的颜色决定。铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，出现棕黄色烟；铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体，出现红褐色烟；镁带在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化镁，出现白色烟；钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，出现白色烟。16.【答案】（ 1） 4NH +5O24NO+6H2O3（2） 2NH 4Cl+Ca （ OH ） 2CaCl 2+2NH 3 +2HO 碱石灰（ 3）无色气体变为红棕色NO（ 4） 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2【解析】无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D ，则 A 为 CO2，D 为 O2； C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH 3；氢气与 B 反应生

17、成 C，则 B 为 N2 ，氨催化氧化生成的E 为NO， NO 与氧气反应生成的F 为 NO ， G 与 Cu 反应可以得到 NO 或二氧化氮，则 G 为 HNO ； M23是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M 为 H2O。（1） CE 的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O。（ 2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备物质氨气，其化学方程式：2NH 4Cl+Ca （ OH） 2CaCl2 +2NH 3 +2HO，干燥C 常用碱石灰。（3）E 为 NO，E 物质遇到D则最终集气瓶中收集到的气体为物质时，会观察到无色气体变为红

18、棕色的现象；若用排水法收集NO 。F，（4）AD的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2。17.【答案】（1） C+2H 2SO4 （浓）CO2 +2SO +2HO 无水CuSO4 品红溶液足量的酸性KMnO 4 溶液 品红溶液澄清石灰水检验 SO2 是否已被除尽防倒吸（ 2） 2.408 1023【解析】（ 1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 C+2H 2SO4（浓）CO2 +2SO +2HO。浓硫酸和木炭粉的反应产物为二氧化碳、二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，以防后面的溶液对水的检验的干扰，再用品红溶液检验二氧化硫，然后用足量的酸性KMnO 4 溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验。在E 中加入品红溶液来检验D 中酸性 KMnO 4 溶液是否把二氧化硫完全吸收，最后在F 中加澄清石灰水来检验二氧化碳；B 装置能盛放倒吸的液体，防止液体倒吸进入反应装置，可起到防倒