人教版高中化学选修三《原子结构》教导学案

1、原子结构【课标要求】复习巩固本章知识【主要知识再现】一、原子的诞生大爆炸2个小时后少量的氦极少量的锂原子核其他元素 大量的氢诞生的熔合反应二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类非金属元素： 22 种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电原子轨道类原子轨道可容纳电子层型数目子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2本卷第 1 页（共 9 页）五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、 2s、 2p、 3s、 3p

2、、 4s、 3d、4p、 5s、 4d、 5p因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K 层后再排到L层，排满了 L 层再排到 M 层，但并非排满M 层后再排到 N 层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满 4s 后再进入 3d。例如：21 号元素钪核外的21 个电子依次填充轨道的顺序为2262621，1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d但钪元素原子的电子排布式应写作：2262612或 Ar3d121s 2s2p 3s 3p 3d 4s4s 。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，

3、以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0 和 d0) 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1依据 : 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns(n 2)f( n1)d np。2

4、解释(1)最外层由ns、 np 组成，电子数不大于2 6 8。(2)次外层由 (n 1)s(n 1)p(n 1)d 组成，所容纳的电子数不大于2 6 10 18。(3)倒数第三层由(n 2)s(n 2)p(n 2)d(n 2)f 组成，电子数不大于26 1014 32。九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：1相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。2形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s”“”或“ 5d4s3p2p1s14.答案15. 答案 (1)B 。 A 违背洪特规则，能量高。(2)A 。 B 表示钠原子处于激发态，能量高。(3)A 。 A 表示

5、铬原子3d 轨道处于半充满状态，能量低。本卷第 8 页（共 9 页）(4)A 。 B 表示碳原子违背洪特规则，能量高。16.答案(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s12262651226261024(3)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s(4)1s 2s2p 3s 3p 3d4s 4p(5)1s2 2s22p63s23p63d104s2(6)1s2 2s22p63s23p63d64s217.答案(1)319、 24、 29(2)K ： Ar4s 1第四周期 A 族Cr： Ar3d 54s1第四周期 B 族Cu：Ar3d 104s1第四周期 B 族【课后作业】1 答案B2答案D3 答案D4 答案BC5.答案C6.答案(1)(2)(4)(5)PH 3SiH 4PH3(g) 4O 2(g)=1P2O5(s)3H 2O(l)H 214 kJ mol 12211.答案(1)1s22s22p6(2)1s22s22p6(3)1s22s2 2p6(4)1s2 2s22p63s23p6(5)1s22s22p63s23p