从海水中提取碘

1、1m 2mlCCl4 从海水中提取碘 3、溶解过滤 海带灰 煮沸、冷却 30ml蒸馏水 溶液变成棕黄色 4、氧化 7、蒸馏分离得b 1ml新制氯水，或者 硫酸 +5ml H2O2 2I- +C2 = 2C- +12 淀粉遇碘显蓝色 萃取剂的条件： 1、萃取剂与水不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 打开活塞，液体不能顺利流下原因： 玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏 斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想 通 5、检验：加淀粉 6、萃取、分液 变蓝色 溶液分两层，上层近无色，下层 紫红色；下层液体送下放出，上 层液体从上倒出。 2+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 实验步骤：

2、实验现象 解释 1、取样：3g干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便 于灼烧）后，放在坩埚中。 2、灼烧灰化 海带变成黑色粉末或小颗粒，后 期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可溶于水 的无机碘化物 使灰分中的碘元素以碘离子的形式 进入溶液 、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）碘含量的测定 1隹错誓 CtS) 取二U的Jss、结品 ；K血休 试回答下列问题 (1) 方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是 。_ (2) 方案一，步骤反应的方程式为 。 (3) 方案二，用 H2O2溶液而不用氯气，理由是 。_ (

3、4) 方案二，步骤的名称是 。_ 方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接收器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器 有。_ 测定产品中KI的纯度，用到的试剂有 KIO 3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液, 请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示： 答案：（1）坩埚；拥*十血,容量瓶 (2 ) 250 150 -150 豐F 呻 h T . ” -g 十 r- - i -22 I 勺 - I * 1 ! 1 1 l r 1 BIB S = TrfcgJ -rr4 1 2 ! ! E ara b 1 |由 j| ,11 Pt曲 - 八 1 B,J * r ,b -r : |- ? f - II

4、一 - -4- a 1 |. ! 1 1 v i nai - . ri i. *? n! 1 reaiji t+I F ! 1 B ij! !- 宅”、 F if * ii ii 1 i fefi 1 1 + 1 i - , 一- 1 p U 1 -J i r ； i- * _ 订 - ja *r - * II P I d . 1 ”门 15 16 17 IS 19 20 21 22 23 24 25 V Br 2与水反应 （3）B5+SO2+2H 2O=4H +2Br 一+SO 42 一 （4 ）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率 低。 （5 ）分

5、液漏斗下口 SO （6 ）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、 2吸收、氯化”的过程实际上是一个 B2的浓缩过程。 、答案详解 (1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两个 (2) y叱器K卷S加 (3) 富集溴元素 (4 )if ；二-，； 十y 十弋牛沁:-丄 W：-强酸对设备的严重腐蚀 (5 冷凝管 腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并吸收59 C的馏分 深红棕色分液(或蒸馏) 四、(1 )温度较低时，硝酸钾因溶解度变小而析出，为防止降温时析出硝酸钾而降低产 率，所以要趁热过滤. 因此，本题正确答案是：防止降温时析出硝酸钾而降低产

6、率； (2 )硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出 后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出， 因此，本题正确答案是：防止降温氯化钠溶液达饱和而析出； (3 )减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀； 根据图片知，A为吸滤瓶，B为抽滤瓶； 布氏漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内不能太长，为了防止液体沿着漏斗下端从支管口抽进 去，需布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶支管口相对，安全瓶内左侧导管不能太长， 若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K. 因此，本题正确答案是：加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；吸滤瓶、抽滤瓶

7、；布氏 漏斗上的橡胶塞插入吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶 内左侧导管太长；打开旋塞 K ； (4 )因此，本题正确答案是： 89.65% 五、答案 (1 )在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X 可以进行碳酸的酸化，实验 X 一定是 CO 2 气体溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在 滤渣霞石泥中，所以通入 CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧 化铝，故答案为： Al 2O3、CO2； (2)固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液 W 可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所 以其中主要含有的离子有 Na+、K+、HC

8、O 3- ，故答案为：坩埚； Na+、K+、HCO3-； (3 )碳酸化I的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11 ，所以生成的是碳酸盐， 而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AI0 2-+CO2+3H2Of 2AI (OH ) 3 J + CO32-，故答案为：2AI0 2-+CO2+3H 20f 2AI (OH ) 3 J +C0-； (4 )操作I的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，故答案为： 蒸发； a (5 )碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化U调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢 根离子，利于KHCO 3结晶析出.由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产

9、品K2co3中最可 能含有的杂质是碳酸钠， 故答案为： 碳酸根转化为碳酸氢根离子， 利于 KHCO 3结晶析出； Na 2 CO 3 ； (6)要测定测定产品碳酸钾的纯度，则应该把碳酸钾转化为碳酸盐沉淀，由于碳酸钡比 碳酸钙难溶， 所以 T 试剂最好是足量 BaCI 2 溶液，为了防止误差， 应该重复干燥称量操作， 所以操作川的名称是恒重操作，故答案为：足量BaCI 2溶液；恒重操作(重复干燥称量操 作)解:废电路板中加入H丛耳、XHK1溶液,得到铜氨溶液和残渣,分离难溶性固体和 溶液采用过滤方法,所以操作是过滤，反应I是将Cu转化为,cu元素化合价 由0价变为+2价,所以Cu是还原剂，则双氧

10、水是氧化剂，将Cu氧化;反应U是铜氨溶液中 的5畑)与有机物RH反应,生成CW工,同时生成和匸； 互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程 图知,生成C11Sl和HR,然后采用分液方法分离得到HR,以石墨为电极电解曲I溶液 时,阳极上旧 放电、阴极上产放电;从出溶液中获取胆矶,采用加热浓缩、冷却 结晶、过滤的方法得到晶体 (1) 本题正确答案是：氧化剂;过滤； (2) 本题正确答案是：T分液漏斗;ab; (3) 本题正确答案是:RH;分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多; (4) 本题正确答案是 (5) 本题正确答案是 、;加热浓缩、冷却结晶、过滤 ;防止

11、因为溶液中 c(OH ) 过高,生成 沉淀. 七、答案 解:反应中, XHlHCX)：； 的物质的量之比为 o 4-4 ,由流程题可以知道生成 (NHJ.SO, 3 ,由质量守恒可以知道反应的方程式为 广(N斫6 + JW +血 T； 因此，本题正确答案是：EQ +愛=旳h + JWMU NH，)S)I加入KCI,在干态、加热的条件下进行，可生成易分解的氯化铵,加热时氯化 铵分解生成氯化氢和氨气，温度降低又生成氯化铵,以此可分离出氯化铵,得硫酸钾，且能加 快反应的速率；从反应w所得混合物中分离出CaSG,的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的 是防止结晶,提高心5的产率, 因此，本题正确答案是：分离

12、、他与站。i ,加快化学反应速率；防止心5结晶,提高 KZ的产率； (3)检验反应U所得中是否混有KCI,应先加入硝酸钡时硫酸钾完全转化为硫酸钡 沉淀，以免干扰氯离子的检验，然后再加入硝酸银检验氯化钾，操作方法为加入溶 液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加盘溶液,若有沉淀生成,说明中混 有 KCI, 因此，本题正确答案是：加入由溶液至不再产生沉淀，静置,向上层清液中滴加 山1溶液,若有沉淀生成,说明心5中混有KCI; 整个流程中,可循环利用的物质除 小外,还有；卜1 因此，本题正确答案是 八、答案 抑制Fe2+水解；确定氧化Fe2+所需H2Q的量； (2) 将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速 与标准比色卡对照；偏低； n (3) Fe 2(SO4)3+nFe2(OH)n(SO4)站血+丄 H2SO4；