专题四电离平衡和盐类的水解平衡

1、电离平衡和盐类的水解平衡专题四一、高考展望：弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是髙考的热点内容之一， 高考中的题型以选择题为主有时也以填空题、简答题形式考査。电离平衡的考査点是： 比较某些物质的导电水平大小，判断电解质、非电解质： 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动： 将电离平衡理论用于解释某些化学问题： 同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如：c（H）大小，也是教学中的重点和难点。 几乎是毎年必考的内容。屈始反应速率、中和酸（或碱）的水平、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考 命题的热点。盐类的水解在考査内容上有以水解实质及规律为对象的考査，但将水

2、解与弱电解质电离、 酸碱中和反应、pH等知识实行综合考査更为常见。主要考査点如下： 盐类水解对水的电离水准的影响的定性、断： 水解平衡移动用于某些盐溶液蒸下后产物的判断： 盐溶液pH大小的比较： 盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。 离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。二、考点归纳S1.电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸、弱强、水）弱酸+弱酸根离子盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐） 盐电离出的：弱碱+弱碱根离子弱般根弱酸（根）+OH 酸越觀：电离水准越小 电离过程吸熾 多元弱分步电离且-级电离 二级电离 三级电离弱喊根离f

3、+H；o筋碱 “越弱越水解对应酸或碱越弱, 水解水准越大）： 水解过程吸热： 多元弱酸根：分步水解且一级水 解 二级水解 三级水解。电离方程式水解方程式表达方式HzCCbHCCb +H*CO? +H2O 髦 FCOr +OH浓 度温 度加水稀释 加入同种离子 加入fijS离子HCO3 832 +H*升蟲促动电离离予浓度增大（易挥发 的溶质除外促动电离，但离子浓度不增大抑制电离 促动电离HCO5 +H：O+OH升温，促动水解促动水解抑制水解促动水解2.影响水电离的因素：水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以能够上承下延，从电离平衡的影响因素 来思考和理解具体的水的电离平衡的影响丙素。温度：丙

4、为水的电离过程吸热.故升温使水的电离平衡右移，即加热能促动水的电离, c（H J、c（OH ）同时增大K“增大，pH值变小，但c（H ）与c（OH ）仍相等，故体系仍显中性。酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H*或碱电离出0H均能使水的电离平衡左移，即嚴、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则心不变.c(HJ、c(OH )此增彼减。即：加酸，c(ir)增大，c(Oir)减小，pH变小。加碱，c(OFr)增大，c(H*)减小，pH变大。能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，因为水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱 阳离子结介水电离出的H-或0H ,所以水解必破坏水的电离平衡.使水的电离平衡右

5、移。 即盐类的水解促动水的电离0其它因素：向水中加入活泼金属，因为与水电离出的H-宜接作用.因而同样能促动 水的电离。3. 关于溶液pH值的计算：总思路：根据pH的定义：PH=-lg c(H*),溶液pH汁算的核心是确崔溶液中C(屮) 的柑对大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中c(H5 碱性溶液必先确世c(OH ),再由 c(H*) c(OH )= Kw换算成c(HJ然后实行pH的i|算。pHP H=lgc(H+) J即：C(H*)弋 cfir )=1 OF溶液混合后的pH计算： 两强酸混合冼求浪合后的c(Fr)混,再直接求pH值：C(屮加“c(H), V|+c(H*)2 V2/(V|+V2)

6、 两强義混合：先求混合后c(or)混，再间接求pH值：cOH )i(OH )i V,+c(OH)2 VzMVi+V.) 强酸与强破溶液混合：根据MH*)与n(OH )的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a. 若酸过量 n(H+)n (Oir), c(H+)混“n(H*)-n(OH-)/V 总b. 若碱过量 n(OH)n(H+), c(OH)g-n(OLr)-n(H*) ZV 总 6若酸碱恰好完全反应n(m=n(OH-),混合后溶液呈中性。 未标明酸碱的强弱，混合后溶液pH值不定-应分析讨论 总结论：酸按酸，碱按碱.同强混合在之间，异强混合看过量4. 溶液的稀释规律：强酸；pH=a,稀释 10倍则

7、 pH=a+n(a+n)V7：(弱酸j 则 pHV(a+n) 强碱-pH=b,稀释 10倍则 pH=b-nb-n7)；(弱碱：则 pHb-n)酸或礙 无限稀释时(即当c(ir 威c(OH-) VlOPmobl/)时)，应考虑水电离出来的 H+或oir的影响。切记，“无限稀释7为限”5. 关于中和滴定的误差判断：根据讣算关系式：C待=【c(标) V(标) n(标)/V(待) n(待)b判断溶液浓度误差的宗旨是待 测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何燥作旳诛羞壤线均可归绩到对历用标准的【例1】卜列$组溶液的c(H)-等于1 XlO tol/L的是 BA. pH=2和pH =12的两种溶液以等

8、体积混合B. 005mol/L的硫酸与OJOmol/L的NaOH溶液以等体积混合C. 将pH=5的CHdCOOH溶液稀释100倍D. pH=1的H0SO4与00mol/L的Ba(0H)2溶液以等体枳混合【例2】卜列种说法中，都包含有前后两个数值，其中前考大于后者的是BA. 在25“C和8rC时纯水中的c(H)浓度B. 室温时，浓度均为0lmoIL】的(NH小SOdaq八(NHjCOjCaq)的c(NHf)C. 相同条件下，0mol L】NaHCOa和O.lmol L NaCOj溶液的pHD. 1 L饱和氯化彼溶液中NHf和a的个数2三、考点强训一、选择题:(A) l.常温时，将下列溶液簣您林混

9、介后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.01 mol L 的酷酸溶液与001 mol L 的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸洛液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol Li的盐酸溶液与0.010 mol L 的氢氧化狈溶液(AC)2下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A甲酸溶液B氢氧化钠溶液 C.氯化筱溶液D碳酸钠溶液(AB)3 50mL浓度为Imol/L的酣酸溶液与lOOmLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温 下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A c(Na+)=cCH3C00 )B. cfCHCOO )c(OH )C原Na

10、OH溶液的浓度为05mol/LD. NaOH溶液的浓度大于05mol/L(D )4,在常温下，将pH=ll的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A. 若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C. 若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D. 若所得溶液的PH=5.则可能强碱与弱酸溶液反应(AD)5已知同温度，同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下 列对两种对应酸(HX和HY)在相同温度和浓度下的比较中正确的是A- c(X )HYCHY溶液的pH ir(HX溶液的pHD. HY溶液中的c(H*

11、)HX溶液中的c(HJ(D )6.有五瓶溶液分别是：10mL060molL NaOH水溶液，20mL 050molL H2SO4水 溶液，30mL040mol LHCl 水溶液，40mL030molL HAc 水溶液，50mL0.20mol L I蔗糖水溶液，以上齐瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A. B-血C. D. (B) 7用水稀释O.lmol - L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH )/(NH3 H2O)B c(NH3 H2O)/cOH )Cc(屮)和c(OH )的乘积D. OH的物质的量(C )8. 25匸时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH

12、f)=c(CI ),则溶液的pH值 为A.大于7B小于7C.等于7D无法确定(O)9.把三氯化铁溶液蒸千灼烧最后得到的固体产物是A-无水三氯化铁B.氢氧化铁 C.氯化亚铁D三氧化二铁(A )10, 01 mol-L 的下列几种溶液：A. Na/CCh B.ChhCOONa C.NaCl D.NaHCO E.NH4CI, :rt pH由大到小的顺序是A. ADBCE B. C EBDA C. ABDEC D. EABDE(D)ll在FcCh和Fc2(SOj)3的混合溶液中，若不计F啲水解，当溶液中r(Fe*)= c(SOr ) 时，下列判断正确的是A- t(Fe*)c(CI )B. c(SOF

13、)c(CI )CC(SOF )Vc(Cl )DFcCb和Fc2(SOj)3的物质的量相等(AC)12-有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，英中正确的是A. 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者BHB的电离程度大于HB的水解程度C. 该盐的电离方程式为AHB=A*+HB3D. 在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A*)(HB )c(OH )c(B )c(H*)(A)13 2(rC,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCOs：往NaY溶液中通入CO2能生成HY和NaKOs,下列说法正确的是A-酸性 HXHYB溶液的碱

14、性 NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合FC的能力：Y COF X HCO3 DHX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 (C )14 NMCl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是A. NH/D H2O 和 DOB. NH3 D2O 和 HDO+C NHxHDO 和 D3O+D NHiD H2O 和 H2DO+(D )15-若 200mLc(H*)=10 mol-L 】的某一元酸iOOniLcfOH )=10 mol-L 的某一元碱溶 液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是A等浓度的弱酸和强碱B稀的弱酸和浓的强碱C稀的强酸和稀的强碱D稀的强酸和浓的弱碱(B )16.已

15、知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSOuNa+H+30” 某温度下，向 pH=6的熬慵水中加入NaHS04晶体，保持温度不变测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列 说法不正确的是A. 该温度高于25CB. 该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C水电离出的tH*l=10 mol L *D. c(H )=c(OH )+c(SOF )(C)17(05北京)下列有关pH变化的刈断中正确的是B.随温度的升高，纯水的pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大A.随温度的升髙，碳酸钠溶液的pH减小C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小(B)l&(05上海)叠氮酸HN

16、3)打酣酸酸性相似.下列叙述中错误的是A. HNa水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(屮)x(N3)x(OH)B. HN3与NHs作用生成的叠氮酸钱是共价化介物G NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na*)c(N3-) c(OH- )c(H*)D. N3与CO2含相等电子数(0 )19. (05 海)欲使 O.lmol/L 的 NaHCOj溶液中 c(H+)、c(COF )、HCOj )都减少，：Tt方法 是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D加入饱和右灰水溶液(D )20. (05广东)下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是CH2=CH2 + H2

17、O = CH3CH2OH NH3 H2ONH4+ + OH-CaC2 + 2H2O i Ca(OH)2 + C2H2 tD Ci2H22On (麦芽糖)+出0 i 2C6H12O6 CH3CH2CI + H2O f CH3CH2OH + HCl CHsCHzONa + HzO - CH5CH2OH + NaOHA. BC(B )21.(05全国卷HI)向0.1 mol - L NaOH溶液中通入过量CCh后，溶液中存在的主要离子是A. Na COrB. Na 、 HCO3 C. HCO3 、 CO3-D Na OH(A )22. (05上海)下列实验基本操作错误的是A. 滴定管洗净后经蒸懈水润

18、洗，即可注入标准液进行滴；!B. 璃导管薩水后，边旋转边向橡皮皆中插入C. 热划圳中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D. 璃棒龍取溶液滴到放在表而皿上的pH试纸上(D )23. (05江苏)在一泄体积pH = 12的Ba(OH)容液中，逐滴加入一宦物质的量浓度的 NaHSOj溶液，当溶液中的Ba力恰好完全沉淀时，溶液pH = IK若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO”溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是D 1 ：4A. 1 ： 9B. 1 ： 1C 1 ：24D. c(AP*)c(AP*)B,c(K*)=c(AP*) C. c(H )=

19、c(OH-)(C )25. (04年北京)已知0.1mol L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0,A.在NazA. NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的NaiA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na*)+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A )D在 NazA 溶液中一定有：c(Na*c(A2 )c(H*) c(OH )(CD)26已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO,电离度大，则下列反 应不正确的是A. Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB. NaQ+HQ+CCbuNaHS+NaHCOsC. 2Na

20、HCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D. 2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S(A )27.将003molC12缓缓通入含OdmotHQ O3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中， 溶液中的的关系示意图是(扁液的体积不变)严-【旳/-【旳1/; / i :V1111110 0.02 0.040 0.02 0.04 Q/摩)BC冋0 0.02 0.04 CVS)D0 0.02 0.04a/)A(B )28下列操作中，能使电离平衡H：O=H*+OH ,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液G向水中加入NaCOs溶液D.将水加热到lOOt,使pH=6

21、(C)29关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一泄是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D同浓度的NH4CI和NaCl pH Z和大于14(A)30.下列溶液一世是碱性的是A.溶液中 c(OH-)c(H*)C. 滴加石蕊试液溶液显蓝色二填空题B.向水中加入Ah(SO4)3溶液B.溶液中含有0HD.滴加甲基橙后溶液显黄色31.下列一句话中叙述了两个值，前者记为14.后者记为N, M和N的关系从A. B、C、D 中选择B.MvNC M=ND.无法比较1L Imol L I的NHjCl溶液中的NHf个数和2升05

22、molL NHXI溶液中 A :A. MN相同温度下，NH/的个数：.相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的NaCN溶液中水的电离 度：B :两份室温时的饱和石灰水，一份升温到509：另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两 溶液中的c(Ca巧： B :常温下两份等浓度的纯碱溶液，将笫二份升高温度，两溶液中cHCO3 )： _R_:将pH值为2的酷酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：_:向苯酚钠溶液中通入少量CO只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶 液的pH： A :常温下O.lmol-L CHsCOOH溶液打OJmol-L iCHsCOONa溶液等

23、体积混合后溶液中的 c(Na*)fn c(CH3COO )： B ；同温度下，O.lmol/LFcCb溶液中F水解百分率与O.Olmol L TcCb溶液中F0 的水解百 分率： B :室溫下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物5质的量浓度：W)PH值相同的酣酸溶液和盐酸，分别用蒸馅水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的 PH值仍然相同，则M和N的关系是：A32.某温度下O.lmol/L NazCO3溶液中，C (Na*) /C(CO? )=20/92,其原因是(用离子方程式说明)：CQF发生水解：COf +H2OHCO3 +QH ,现向NaQCb溶液中

24、通入一世 的CO2后，C (Na*) /C(W)=5/2 20/9.其原因是(用离子方程式说明)：CO?勺CO】、HQ 反应？ CO32 +CO2+H2OH2HCO3 ,此时 的变化)。33.有pH均为2的盐酸、硫酸、酷酸三瓶溶液: 设三种溶液的物质的量浓度依次为C、C2. C3, V、=表示，下同=。取同体枳的三种酸分别加蒸锚水稀释到pH=6, y尸卩2CC (用需水的体积依次为旳、卩3.则幷关系是:完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为匕、巾、 旳，则貝关系是：取冋体积的酸的溶液分別加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为、4、“3,则 其关系是J

25、呼尸fjj反应过程中放出H2的速率依次为b、b 则其关系是：如=加30 34用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10C和50七时，FcSCh在100 的溶 解度分别为20.5 g和486g常温下，从溶液中析出的晶体是FcSO47H2O。现取200 ml 0.500 mol / L H2SO4溶液，将&00 g废铁眉加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15 min 后过滤。滤液在80匸经蒸发、浓缩，冷却至10匸后析出FeSO4-7H20晶体。B.会减少绿矶产量D-将增大反应体系的PH值 除去过量的铁鸩若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是：AB A-会降低反应速率C-需要加热才

26、反应反应15 min后过滤，幷目的是：取少许濾液加KSCN溶液.观察溶液是否变血红色滤液中除FcSO。和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是：Fc2(S0小。 它是由跋汰郴中;V仃氧化生成FeQ；(或FejOJ被HSO溶解工成FeHSO山。FcS04被空气氧化丫成 FeMOm 而产生的,其检测的方法是J设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至时，溶液的体积约为50,0 mb 该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。(52C时，FcS O4饱和溶液的密度为l36g/cm)Q 解法一：若反应后得到的FeSO在5(rc时配成饱和瀋液其休枳为X则， X05X20QX000lX

27、I52x(100+4&6)/486|/l36 一347(mL)50mL 所以.蒸发麻濬液尚耒饱和。解法一：若该溶液是饱和的，则其所含的FeSOj溶质的质量为y则y一50x1 36x486/(486+100) 22.24 (Q 按g意H,SO4完个反应得到的FcS04的质址为： O5x2OOxlO3xl52l5。W 152rV2224 则溶液尚 未达到饱利 若要il算在80C下将溶液蒸发至体积为70,0 ml,再冷却至10C时，所得到的FcSCh7出0 的质量，你认为： C (填编号),并简述所选之理由.答：(4)中求证509时溶液饱和否.涉及涪解度的il算用到了 l36g/cm； (5(rC时

28、)的密度数据。同理，涉及8(rC时洛解度的il算也要用到 801?时对应的溶液的密度数据“A.前而提供的数据己经足够B还需要提供l(R?时饱和溶液的密度：142 g/ cm3C. 还需要提供80C时溶液的密度:130 g/cmD. 还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52,0 ml根据第小题你的选择项(如选A则宜接计算，如选B、C或D则可选用英数据)计算从 l(rC500mL溶液中结晶析出的FeSO4-7H20的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字) 解法一： 中所给8(rC时500ml溶液山含溶剂水的质量为：5OOmlxl3Og/cm一I52498e设析出的 FeSO47H2O 的质3为 X.则对列Hh 2O5“OQ13 (填大于或等于某个数)。37.请按要求回答下列两小题：将l00mL03molL 的NaHSCb溶液和100mL02mol L 的Ba(OH)2溶 液充分 混合， 写出所发生反应的离子方程式：3H +2SOr +2BaL+3OH 2BaSO I + 3氏0 :若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚臥试液，则溶液的颜色变为宝 色，若向反应后的溶液中继续滴加02mo