同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较

1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体与同种物质的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，就是化学的基础。明确概念的内涵与外延就是正确把握知识的要素，也就是正确判断与推理的基础 ，因此在概念的教学中，让学生 掌握、运用概念，尤为重要。同位素、同素异形体、同系物、同分异构体与同一种物质等 化学中几个经常用到的概念 ，也就是一些同学经常混淆的概念 ，下面就这几个概念的区别 加以详细的说明。对于同位素、同素异形体、同系物与同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构与性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解与掌握。这几个概 念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同

2、：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不 同的原子（核素）由同一种元素组成 的不同单质结构相似，分子组 成相差一个或若 干个CH基团的物 质分子式相同，结 构不同的化合 物对象原子单质化合物化合物化学式兀素符号表示不冋，如元素符号表示相 同，分子式可以不 同，如Q与Q不同相同结构电子层结构相同，原子 核结构不同单质的组成或结构 不同相似不同性质物理性质不同，化学性 质相同物理性质不同，化 学性质相同物理性质不同，化 学性质相似物理性质不同， 化学性质不一 定相同说明：1、同位素的对象就是原子，在元素周期表上占有同一位置，化学性质基本相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为

3、、放射性转变与物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。2、同素异形体的对象就是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异 较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石与石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与 氧气反应生成 CO2, 由于反应的热效应不同 ,二者的稳定性不同 ( 石墨比金刚石能量低 ,石 墨比金刚石稳定 ) 。同素异形体的形成方式有三种 :(1)组成分子的原子数目不同，例如:O 2与C3。(2) 晶格中原子的排列方式不同 , 例如: 金刚石与石墨。(3) 晶格中分子排列的方式不同 ，例如:正交硫与单斜硫 (高中不要求此种 )。注意：同素异形体指的就是由同种元素形成的结

4、构不同的单质，如H2与D2的结构相同，不属于同素异形体。3、 同系物的对象就是有机化合物， 属于同系物的有机物必须结构相似 ， 在有机物的分类中 属于同一类物质 ，通式相同 ，化学性质相似 ，差异就是分子式不同 ，相对分子质量不同 ，在组成 上相差一个或若干个 CH原子团，相对分子质量相差 14的整数倍，如分子中含碳原子数不同 的烷烃之间就属于同系物。(1) 结构相似指的就是组成元素相同 ，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定就是完全相同 ，如CHCHCH与(CHs) 4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为 同系物。(2) 通式相同 ， 但通式相同不一定就是同系物。 例

5、如： 乙醇与乙醚它们的通式都就是 CnH2n+2C ， 但她们官能团类别不同，不就是同系物。又如：乙烯与环丁烷，它们的通式都就是 GHn，但不就 是同系物。(3) 在分子组成上必须相差一个或若干个CH原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质却不一定就是同系物 ， 如 CH3CH2Br 与 CH3CH2CH2Cl 都就是卤代烃 ， 且组成相差一 个CH原子团，但二者不就是同系物。(4) 同系物具有相似的化学性质 ， 物理性质有一定的递变规律 ， 如随碳原子个数的增多 ， 同 系物的熔、沸点逐渐升高 ;如果碳原子个数相同 ，则有支链的熔、沸点低 ，且支链越对称 ，熔、 沸点越低。如沸点

6、：正戊烷异戊烷新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。4、 同分异构体的对象就是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同 ，结构不同 ，因 而性质不同。具有“五同一异” ，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质 量分数、结构不同。 属于同分异构体的物质可以就是有机物 ， 如正丁烷与异丁烷 ; 可以就是有 机 物 与 无 机 物 ， 如 氰 酸 铵 与 尿 素 ; 也 可 以 就 是 无 机 物 ， 如 Pu(H2C)4Cl 3 与 Pu(H2O)2Cl2 2H2C- Cl。在有机物中 ， 很多物质都存在同分异构体 ， 中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类 ：(1)

7、 碳链异构 ： 指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12 有三种同分异构体 ， 即正戊烷、异戊烷与新戊烷。(2) 位置异构 (官能团位置异构 )： 指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如 1 丁烯与 2丁烯、 1 丙醇与 2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。(3) 类别异构(又称官能团异构):指官能团不同而造成的异构，如1 丁炔与1,3 丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖 等。 其她异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构 )等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。各类有机物类别异构体情

8、况：CnH2n+2：只能就是烷烃,而且只有碳链异构。 女口 CH(CH2)3CH、CHCHQHJCfCH、C(Cf)4CH2-CH2ch2ch2CnHbn：单烯烃、环烷烃。如 CH=CHCHCH、CHCH=CHGH CH=C(CH)2、ch2ch-ch5CH=CHCnH2n-2：炔烃、二烯烃、环烯烃。如:CH三CCHCH、CHC三CC林CH=CHCH=CHc CGH2n-6：芳香烃(苯及其同系物)。 CnHbn+20:饱与脂肪醇、醚。如：CH3CHCHOH CHCH(OH)CH、CHOCHCH GHLO:醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。女口 ：CH3CHCHO CHCOCH、CH=CHC2OHCH2CbbOHI I0 CHaCH2CbhCH；、(7) CnHnQ：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。女口 ：CHCHCOOH CHCOOGH HCOOGCH、HOC2CHC