高三化学《物质含量的测定》复习教案

1、第三单元物质的检测课题二物质含量的测定复习教案一、教学设计思路本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量，空气中有害气体是否超标，自来水是否符合国家饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程的控制，定量检测都起着“眼睛”的作用。本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、实验原理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度、用比色法测定硫酸亚铁铵

2、的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工 农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法和比色法。重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩固。本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。教学流程图：物质含量的测定1、原理2、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择一、酸碱中和滴定3、滴定操作4、数据处理5. 误差分析6. 多步滴定二、比色法二、教案1课题

3、课题二物质含量的测定复习课教学目标1深入了解中和反应原理和过程，复习了解定量分析的方法。2了解比色法测定物质含量的原理，掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算。3培养慎密思维、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。难点中和滴定法实验的基本操作。教学方法引导启发法仪器、用品多媒体平台教师活动学生活动设计意图复习引入：回忆，回答：滴定法和使学生进入复 习回忆状我们学习过哪些定量分析法？比色法。态。板书：一、酸碱中和滴定法提问： 1、酸碱中和滴定法的实验原理学生思考，回答了解酸碱中和滴定原理。是什么？补充，总结：酸碱

4、中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸 （或碱） 来测定未知浓度的碱 （或酸） 的实验方法。 其原理是在酸碱中和反应中， 使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱 （或酸） 溶液完全中和， 测出二者所用的体积， 根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸） 的物质的量浓度。提问： 2、运用该方法测定的两个关键学生回答：将学过的知识重新梳理，问题是什么？完成中和滴定实验的两进一步巩固。提示：如果用PH计，则不用指示剂。个关键问题准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的2体积；这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积，且需要正确使用酸碱滴定管量取酸、碱溶液的

5、体积。准确判断中和反应是否恰好完全反应。这需要选择适当的酸碱指示剂，通过颜色变化指示反应恰好完成，且滴定量控制适当。提 问： 3、怎样利用酸碱中和反应计算学生回答：引导学生总结定量分析未知浓度的酸或碱的物质的量浓度？根据中和计算公式：的计算方法，C(H+ )V( 酸 )= C(OH- )V( 碱 )提问：操作步骤？请学生自己总结。总结：滴定管的检漏培养归纳总结能力。洗涤润洗装液读数归纳，总结：举简单例子说明。聆听，回答，记忆。使知识和实验技能系统化、规律化。质疑：如何准确判断酸碱恰好中和？怎思考分析得出：使用指培养学生分析能力。样选择指示剂？示剂，并使颜色改变明显。小结：在学生回答后总结：倾听

6、、思考为什么？并明确指示剂选用的原则，1、 中和滴定不选用石蕊作指示剂；准确记忆。并为学生思考留有余地。2、 已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；3、 已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞作指示剂。练习：酸碱恰好完全中和时， 它们的（ ） 练习，思考。酸碱中和的本质， 酸碱中一定相等。和的相关量的关系。A、质量 B、物质的量C、物质的量浓度+-D、 H和 OH 的物质的量3板书：二、比色法提 问：讨论交流：主要讨论上明确比色法的主要特点1什么是比色法？比色法的主要特点述 1、 2 两个问题，和实验的主要步骤。是什么？1扼要讲解比色法的实2比色法实验的主要步骤。如何配制验原理

7、、发展方向和应用于比 色的标准液（也叫标准色阶） 。用范围。3怎样用比色法测定自制硫酸亚铁铵溶液呈现的颜色是由于的纯度？写出实验的主要操作步骤。溶液对不同波长的光选择性吸收的结果，且光的吸收程度与溶液的浓度有关。因此，可用已知不同浓度的显色物质所配成的颜色逐渐变化的溶液，组成标准色阶。将待测液在同样条件下显色，与标准色阶相比较，便可知待测液的浓度大小。2比色法实验的主要操作步骤 显色和比色。总结： 总结 1、2 两个问题， 概括问题聆听，记忆。进一步掌握比色法的实3 的主要步骤：验方法。（1）配制标准溶液（2）配制待测产品溶液（3）比色确定产品纯度介绍：分光光度计的使用聆听。增进新知。思考：比

8、色法的优缺点？思考，回答：了解比色法的适用情况。总结：因此，比色法适于微量组分的测优点是灵敏度高，缺点定，不适于常量组分的测定。是误差较大。练习：参见学案习题。练习。及时反馈。课后作业：附在后面。板书设计4第三单元物质含量的测定复习课一、酸碱中和滴定法二、比色法三、学案【知识疏理】1、是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计, 通常 PH计的测定范围为。2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为，以溶液PH为，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的。对于碱酸滴定中选择合适的具有重要意义。3、当滴定接近（

9、PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液。酸、碱的浓度不同，PH不同。4、现有下列药品：标准 NaOH溶液、 N aOH固体、未知浓度盐酸、蒸馏水、 碳酸钠溶液，做酸 碱中和滴定时，还缺少的试剂是5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可，如每次加入；每加入一定量，用玻璃棒小心均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要，每次。【学习训练】A基础训练1、 准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）A 50mL 量筒B 10 mL 量筒C 50 mL 酸式滴定管D 50 mL 碱式滴定管2

10、、 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤AB C D 3、 用 0.1mol L-1 NaOH 溶液滴定0.1mol L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的 NaOH溶液（ 1 滴溶液的体积约为0.05mL ），继续加水至 50mL，所得溶液的pH 值是A 4 B 7.2 C 10 D 11.34、 如图为 10mL一定物质的量的浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液 Y 滴定的图示。依据图示，推出X 和 Y 的物质的量浓度是55、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中， 以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（）。

11、A由黄色变成红色B 由黄色变成橙色C由橙色变成红色D 由红色变成橙色6、进行中和滴定实验操作的下列仪器，用蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是（）A酸式滴定管B 碱式滴定管C 锥形瓶D 容量瓶7、用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是（）A锥形瓶未用待测液润洗B酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前仰视读数滴定后俯视读数D酸式滴定管未用待测液润洗8、已知 NH4Cl 浓度小于 0.1 mol/L 时，溶液 pH 值 5.1 ，现用 0.1 mol/L HCl 滴定 10 mL0.05mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积应

12、为_5ml（用“”、“=”或“”） 。9、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）B提高训练10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。（ 1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失_（ 2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴_（ 3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗_（4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测液

13、润洗_（5）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外。_（6）滴定过程中再用10 mL 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。_（ 7）滴定管读数时，终点俯视。 _（ 8）滴定完毕，滴定管尖嘴外留有液滴。_611 、甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是 _ _滴定管，乙使用的是 _滴定管。（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用 _，乙最好用 _。（3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙

14、同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏 _。12、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液；B用碱式滴定管量取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙做指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品m g, 在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到溶液呈橙色为止，记下读数为V2 mL 。就此实验完成下列填空：（ 1）正确的操作步骤是 _ （用编号字母填写）；（ 2）

15、观察滴定管里的液面高度时应注意_ _；（ 3）E 步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ ；（ 4）D步骤的操作中液面应调节到 _，尖嘴部分应 _ ；（ 5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测定结果_ ，原因是 _ ；另一学生的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液洗涤，使测定结果，原因是_ ；（ 6）该烧碱样品纯度的计算式为_ 。13、维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分 子式是 C6H8O6, 具有较强的还原性，放置空气中易被氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如在新鲜的橙汁中维生素C 的含量为500 mg/L 左右。某课外活动小组测定了某一品牌的橙

16、汁中维生素C 的含量。下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白。（ 1）测定目的：测定该品牌橙汁中维生素C 的含量（ 2）测定原理： C6H8O6 + I2 = C 6H6O6 + 2H+ + I 2（ 3）实验用品及试剂：7仪器和用品： _ _ 。药品： 75010 3 mol/L标准碘 溶 液、蒸馏水、指示剂、 。（ 4）实验步骤洗涤仪器，检查滴定管是否漏水， 润洗后装好标准液碘溶液待用_ 。打开橙汁包装，目测 : 颜色橙黄色，澄清度好。用（填仪器名称）向锥形瓶移入 20 00 mL 待测橙汁，滴入2 滴指示剂。用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 _ 直到滴定终点。 滴定至终

17、点的现象是 _ 。（ 5）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为15 00 mL，则此橙汁中维生素 C的含量是 _mg/L 。（ 6）问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_从分析数据看， 此橙汁是否是纯天然橙汁？ _ _A是 B 可能是 C 不是制造商可能采取了下列措施中的_ 。A加水稀释天然橙汁B 橙汁被浓缩C 加 入维生素D作添加剂学案答案【知识梳理 】1、 PH计 PH192、横坐标纵坐标溶液 PH突变情况酸碱指示剂3、终点 PH 突变突变范围4 、指示剂5、稍大些 510mL搅拌小一滴【学习训 练】1、 C 2 、 B 3 、 C 4 、D 5 、 B（甲基橙

18、是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。） 6 、 C、D（因为 A、 B 都影响实际体积。 ）7、 BD 8、 9 、 CD 解析 酸式滴定管（甲）盛放酸液，碱式滴定管（乙）盛放碱液，为便于观察， 所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且半分钟不褪。 若将已知浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管里，则未知的H2SO4溶液放在锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液放在锥形瓶中，则未知的H2SO4 溶液放在酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变橙色。B提高训练10、（ 1）偏高（ 2）偏高（3）无影响（ 4）偏高 （ 5）偏低（ 6）无影响（ 7）偏低（ 8）8偏高11、酸式；碱式；甲基橙；酚酞；高；低提示：（ 1）此实验为强酸和强碱的中和滴定，因此指示剂既可用酚酞，又可用甲基橙。甲用盐酸滴入NaOH溶液最好用甲基橙，因颜色由黄变橙，过量变红，易于观察，若用酚酞则由红色变无色较难观察。同样理由，用NaOH滴入盐酸最好用酚酞。（ 2）设欲测的 NaOH溶液浓度为 c2，体积为 V2，标准盐酸浓度为 c1，并积为 V1，则甲实验中 V2 为定