第一章 溶液和胶体溶液(无机)[课堂课资]

1、第一节第一节 溶液组成量度的表示方法溶液组成量度的表示方法 第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 第三节第三节 渗透压力在医学上的意义渗透压力在医学上的意义 第四节第四节 胶体溶液胶体溶液 第一章第一章 溶液和胶体溶液溶液和胶体溶液 第一节第一节 溶液组成量度的表示方法溶液组成量度的表示方法 溶液溶液 : 定义定义是一种物质以分子、原子或离子状态分散在另是一种物质以分子、原子或离子状态分散在另 一种物质中所形成的均匀而稳定的体系。一种物质中所形成的均匀而稳定的体系。 固体溶液（如合金）固体溶液（如合金） 气体溶液（如空气）气体溶液（如空气） 液体溶液液体溶液 通常不指明溶剂的溶液即是水溶

2、液通常不指明溶剂的溶液即是水溶液 第一节第一节 溶液组成标度的表示方法溶液组成标度的表示方法 一、物质的量和物质的量浓度一、物质的量和物质的量浓度 (一一) 物质的量（物质的量（amount of substance， nB ） 单位：摩尔单位：摩尔(mole)，符号为，符号为mol、mmol或或mol （二）物质的量浓度（二）物质的量浓度 （ amount of substance concentration， cB ） 单位：摩尔每升（单位：摩尔每升（molL-1）、毫摩尔每升（）、毫摩尔每升（mmolL-1）和）和 微微 摩尔每升（摩尔每升（molL-1）等。）等。 【例例1-2】 正常

3、人血浆中每正常人血浆中每100ml含葡萄糖含葡萄糖100mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10 mg，它们的物质的量浓度（单位它们的物质的量浓度（单位mmolL-1） 各为多少？各为多少？ 180 100 解 c(C6H12O6)= 100 1000 = 5.6 (mmolL-1) c(HCO3-)= 0 .61 7 .164 100 1000 = 27.0 (mmolL-1) c(Ca2+)= 0 .40 10 100 1000 = 2.5 (mmolL-1) （三）质量浓度（三）质量浓度 （mass concentration，B ) .定义：溶质定义：溶质B的质量的质量(mB)除

4、以溶液的体积除以溶液的体积(V ) 2.单位：单位：gL-1或或mgL-1 注意注意：世界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人：世界卫生组织提议，凡是摩尔质量已知的物质，在人 体内的含量统一用物质的量浓度表示体内的含量统一用物质的量浓度表示 ；对于摩尔质量未知的物；对于摩尔质量未知的物 质，在人体内的含量则可用质量浓度表示。质，在人体内的含量则可用质量浓度表示。 质量浓度多用于溶质为固体的溶液，如生理盐水为质量浓度多用于溶质为固体的溶液，如生理盐水为9 gL-1的的 NaCl溶液。溶液。 二、质量摩尔浓度和摩尔分数二、质量摩尔浓度和摩尔分数 （一）摩尔分数（一）摩尔分数(mole fra

5、ction xB ) 定义：物质定义：物质B的物质的量的物质的量(nB)除以混合物的物质的量除以混合物的物质的量(in I ) 若溶液由溶质若溶液由溶质B和溶剂和溶剂A组成，则溶质组成，则溶质B和溶剂和溶剂A的摩尔的摩尔 分数分别为：分数分别为： xAxB=1 （二）质量摩尔浓度（二）质量摩尔浓度（molalitybB ） .定义：溶质定义：溶质B的物质的量（的物质的量（nB)除以溶剂的质量除以溶剂的质量(mA ) .单位：单位： molkg-1或或mmolkg-1 .稀的水溶液：数值上稀的水溶液：数值上 cB bB .注意注意: mA的单位用的单位用表示。表示。 【例例1-3】 将将7.00

6、g结晶草酸结晶草酸( (H2C2O42H2O) )溶于溶于93.0g水中，水中， 求草酸的质量摩尔浓度求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数和摩尔分数x(H2C2O4)。 解解 M(H2C2O42H2O) = 126gmol-1，M(H2C2O4) = 90.0gmol-1 在在7.00gH2C2O42H2O中中H2C2O4的质量为：的质量为： 草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为： m(H2C2O4) = 126 0 .9000. 7 = 5.00 （g） 溶液中水的质量为：溶液中水的质量为： m(H2O) = 93.0 + (7.005.00) =

7、 95.0（g） b(H2C2O4) = 1000/0 .95 0 .90/00. 5 = 0.585 (molkg 1) x(H2C2O4) = )0 .18/0 .95()0 .90/00. 5( 0 .90/00. 5 = 0.0104 三、溶液组成量度的其它常用表示方法三、溶液组成量度的其它常用表示方法 （一）质量分数（一）质量分数（ mass fraction B ） .定义：定义：为物质为物质B的质量（的质量（mB）除以混合物的质量（）除以混合物的质量（i mi) ) . .对于溶液，溶质对于溶液，溶质B和溶剂和溶剂A的质量分数分别为的质量分数分别为 ： AB = 1 3.表达：例

8、表达：例 100 g NaCl溶液中含溶液中含NaCl 10 g，可表示为，可表示为 NaCl = 0.1= 10% （二）体积分数（二）体积分数（ j j B B） j j 1.1.定义：物质定义：物质B的体积（的体积（V VB B）除以混合物的体积）除以混合物的体积 （i iV Vi i) ) i i VV / BB j 2. 表达：表达： 例：医用的消毒酒精例：医用的消毒酒精(C2H5OH) =75%， 表示该溶液是纯乙醇表示该溶液是纯乙醇75ml加加25ml水配制而成，水配制而成， 也可近似认为是也可近似认为是100ml溶液中含有乙醇溶液中含有乙醇75ml。 【 【例例1-4】 市售浓

9、硫酸的密度为市售浓硫酸的密度为1.84kgL-1，质量分，质量分 数为数为96，试求该溶液的，试求该溶液的c(H2SO4)、x(H2SO4)和和 b(H2SO4)。 解：解： M(H2SO4) = 98gmol-1 c(H2SO4) = 98 96. 0)100084. 1 ( = 18 (molL-1) x(H2SO4) = )18/4()98/96( 98/96 = 0.815 b(H2SO4) = 1000/4 98/96 = 245 (molkg -1) 小小 结结 物质的量浓度（物质的量浓度（cB ） 质量浓度质量浓度 （B ) 质量摩尔浓度（质量摩尔浓度（bB) 摩尔分数摩尔分数(

10、B ) V n c B B V m B B A B B m n b BA B B nn n 质量分数（质量分数（B ） 体积分数体积分数 BA B B mm m i i VV/ BB j mol.L-1, mmol.L-1 g.L-1, mg.L-1 mol.kg-1, mmol.kg-1 无单位 第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 物质物质 蒸气压蒸气压P 沸点沸点Tb 凝固点凝固点T f （mmHg , 20） ( ) ( ) 1L纯水纯水 17.5 100 0 0.5mol糖水糖水 17.3 100.27 -0.93 0.5mol尿素溶液尿素溶液 17.3 100.24 -0.9

11、4 0.5mol甘油溶液甘油溶液 17.3 0.198mol糖水糖水 17.5 - 0.061 0.395mol糖水糖水 17.5 - 0.123 0.596mol糖水糖水 17.5 - 0.186 0.793mol糖水糖水 17.5 - 0.248 蒸气压下降蒸气压下降 沸点升高沸点升高 凝固点降低 凝固点降低 渗透压力渗透压力 稀溶液（稀溶液（bB0.2 molkg-1）的依）的依 数性（数性（Colligative properties） 第二节第二节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 1. 稀溶液的依数性变化与溶质的本性无关，稀溶液的依数性变化与溶质的本性无关，只与溶只与溶 液的浓度有关液

12、的浓度有关 2. 稀溶液的依数性本质是稀溶液的依数性本质是溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 （一）（一）蒸气压蒸气压 p（vapour pressure ） 1. 水（水（l）水（水（g） 蒸发蒸发 凝结凝结 当当v蒸发 蒸发= v凝结凝结时，气液相达到平衡，这种与液相处于动 时，气液相达到平衡，这种与液相处于动 态平衡的气体叫做饱和蒸气。态平衡的气体叫做饱和蒸气。 单位单位为为Pa（帕）或（帕）或 kPa（千（千帕）。帕）。 一、溶液的蒸气压下降一、溶液的蒸气压下降 蒸气压蒸气压：饱和蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。：饱和蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。 液体的本性（同温下不

13、同的物质有不同的液体的本性（同温下不同的物质有不同的p ）；）； p随温度升高而增大；随温度升高而增大； 固体具有一定的固体具有一定的p ； 易挥发物质：易挥发物质： p大大 难难挥发物质：挥发物质：p 小小 。 （二）溶液的蒸气压下降（二）溶液的蒸气压下降（p） 加入一种难挥发的非电解质加入一种难挥发的非电解质 束缚一部分高能水分子束缚一部分高能水分子 占据了一部分水的表面占据了一部分水的表面 P 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 1. 原因：原因： 降低了蒸发降低了蒸发 速度速度 2. 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降Raoult定律定律 表明表明 ：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的

14、蒸气 在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，与本性压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比，与本性 无关。无关。 内容：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气内容：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压（压等于纯溶剂的蒸气压（P0）乘以溶液中溶剂的）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（摩尔分数（xA）。）。 由于：由于：A 0 xpp 1 BA =+ xx 所以：所以： () B 01 xpp -= B 00 xppp=- 即：即： B 0 x pp = 对于稀溶液对于稀溶液 ： n A n B 所以 ： 得：又： 表明表明 ：稀溶液的

15、蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。 AA B A B BA B B /Mm n n n nn n x 【例例1-5】 已知已知20时水的饱和蒸气压为时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将，将17.1g蔗蔗 糖糖(C12H22O11)与与3.00g尿素尿素CO(NH2)2分别溶于分别溶于100g水，试计算水，试计算 这两种溶液的质量摩尔浓度和蒸气压分别

16、是多少？这两种溶液的质量摩尔浓度和蒸气压分别是多少？ 解解 蔗糖的摩尔质量蔗糖的摩尔质量M = 342gmol-1，溶液的质量摩尔浓度为：，溶液的质量摩尔浓度为： b(C12H22O11) = 342 1 .17 100 1000 = 0.500 (molkg 1) 蔗糖溶液的蒸气压：蔗糖溶液的蒸气压： p = p0(H2O)x(H2O) = 2.3380.991 = 2.32 (kPa) 尿素的摩尔质量尿素的摩尔质量M = 60.0gmol-1，溶液的质量摩尔浓度，溶液的质量摩尔浓度 ： bCO(NH2)2 = 0 .60 00. 3 100 1000 = 0.500 (molkg 1) H

17、2O的摩尔分数：的摩尔分数： x(H2O) = 050.0 0.18 100 0.18 100 = 0.991 所以尿素溶液中，所以尿素溶液中，x(H2O) = 0.991，蒸气压，蒸气压p = 2.32kPa。 二、溶液的沸点升高与凝固点降低二、溶液的沸点升高与凝固点降低 （一）溶液的沸点升高（一）溶液的沸点升高 1 1液体的液体的沸点沸点 ( ( boiling point ) ) Tb：p液 液=p大气大气时的温度（沸腾）。 时的温度（沸腾）。 液体的正常沸点是指外压为液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点。时的沸点。 没有专门注明压力条件的沸点通常都是指正常沸点。没有专门注明

18、压力条件的沸点通常都是指正常沸点。 101.3 P (k Pa) 373 TB T (K) 纯水纯水水溶液水溶液 TB 原因：原因：p溶液 溶液 p溶剂 溶剂 ，由 由蒸气压降低蒸气压降低引起引起 T b = Kb bB （K B 称为沸点升高常数）称为沸点升高常数） P Tb P bB Tb bB 几种常用溶剂的沸点升高常数几种常用溶剂的沸点升高常数 溶溶 剂剂 沸点沸点/K KB 水水 373.0 0.52 苯苯 353.2 2.53 三氯甲烷三氯甲烷 333.2 3.63 萘萘 491.0 5.80 乙醚乙醚 307.4 2.16 （二）溶液的凝固点降低（二）溶液的凝固点降低 1 1液体

19、的凝固点（液体的凝固点（freezing point） 在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温度。 如： H2O(l) H2O(s) 101.325kPa 273K P(s)=P(l) P (k Pa) T (K) 水水 冰冰 Tf .溶液的凝固点降低原因溶液的凝固点降低原因 P (kPa) T (K) 水水 冰冰 溶液溶液 A B 0.61 273 A ：冰冰-水共存水共存 Tf Tf = Kf bB Kf 称为凝固点降低常数称为凝固点降低常数 Tf B ：冰冰-溶液共存溶液共存 也是溶液蒸气压下降的直接结果也是溶液蒸气压下降的直接结果 几种

20、常用溶剂的凝固点降低常数几种常用溶剂的凝固点降低常数 溶溶 剂剂 凝固点凝固点/K Kf 水水 273.0 1.86 苯苯 278.5 4.90 醋醋 酸酸 289.6 3.90 樟樟 脑脑 452.8 39.7 萘萘 353.0 6.90 溴乙烯溴乙烯 283.0 12.5 小结小结 稀溶液的依数性：稀溶液的依数性： 溶液的蒸气压溶液的蒸气压P P P = K bB 溶液的沸点溶液的沸点T Tb b T b = Kb bB 溶液的凝固点溶液的凝固点T Tf f T f = Kf bB . .稀溶液的依数性变化只与溶液的稀溶液的依数性变化只与溶液的浓度浓度有关；有关； . .稀溶液的依数性本质

21、是稀溶液的依数性本质是溶液的蒸气压下降；溶液的蒸气压下降； 3. .适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液。适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液。 3.凝固点降低法的应用凝固点降低法的应用 测定溶质的摩尔质量测定溶质的摩尔质量 A BB fBff / m Mm KbKTD 【例例1-6】 将将0.322g萘溶于萘溶于80g苯中，测得溶液的凝苯中，测得溶液的凝 固点为固点为278.34K，求萘的摩尔质量。，求萘的摩尔质量。 查表查表1- 4知苯的凝固点知苯的凝固点T f0 =278.5 K，K f = 5.10 Kkgmol-1 解：解： Tf = 278.5278.34 = 0.16 (K) MB

22、= 5.10 8016. 0 322. 0 1000 = 128 (gmol-1) 所以，萘的摩尔质量为所以，萘的摩尔质量为128gmol-1。 说明：利用溶液的沸点升高和凝固点降低都可以测定溶说明：利用溶液的沸点升高和凝固点降低都可以测定溶 质的相对分子质量，但是在医学和生物科学实验质的相对分子质量，但是在医学和生物科学实验 中中凝固点降低法凝固点降低法的应用更为广泛。的应用更为广泛。 Tb法会因温度高而引起溶剂挥发，使溶液变浓而引法会因温度高而引起溶剂挥发，使溶液变浓而引 起误差起误差 ； 大多数溶剂的大多数溶剂的Kf值值Kb值，因此同一溶液的值，因此同一溶液的 TfTb， 因而灵敏度高、

23、实验误差小；因而灵敏度高、实验误差小； 某些生物样品不耐高温，在沸点易变性或破坏。某些生物样品不耐高温，在沸点易变性或破坏。 测定溶质的摩尔质量测定溶质的摩尔质量 三、溶液的渗透压力三、溶液的渗透压力 （一）渗透现象与渗透压力（一）渗透现象与渗透压力 1 1渗透现象渗透现象： 溶剂分子通过半透膜发生的溶剂分子通过半透膜发生的 表面上单方面的扩散现象表面上单方面的扩散现象 产生条件产生条件 有半透膜有半透膜 膜两侧有浓膜两侧有浓 度差度差 渗透方向渗透方向：从稀溶液向：从稀溶液向 浓溶液进行渗透。浓溶液进行渗透。 溶剂 (a) 渗透现象 溶液溶液溶剂 (b) 渗透压力 2渗透压（渗透压（ ） 定

24、义：达渗透平衡时溶液液面上的静压强定义：达渗透平衡时溶液液面上的静压强 符号：符号： 单位单位: Pa或或kPa 3渗透压方程：渗透压方程：范特荷普（范特荷普（Vant Hoff）定律）定律 V = nBRT 或或 = cBRT 当溶液很稀时当溶液很稀时 cB bB bBRT 表明表明: 稀溶液的稀溶液的大小仅与单位体积溶液中溶质质大小仅与单位体积溶液中溶质质 点数的多少有关，而与溶质的本性无关。点数的多少有关，而与溶质的本性无关。 4.渗透压力法测定高分子化合物的分子量渗透压力法测定高分子化合物的分子量 【例例1-7】 将将2.00g蔗糖蔗糖( (C12H22O11 1) )溶于水，配制溶于

25、水，配制 成成50.0ml溶液，求溶液在溶液，求溶液在37时的渗透压力。时的渗透压力。 解解 : M(C12H22O11) = 342gmol-1 c(C12H22O11) = 05. 0342 00. 2 = 0.117 (molL-1 ) = 0.1178.314310 = 302 (kPa) 例例【1-8】 将将1.00g血红素溶于适量水中，配制血红素溶于适量水中，配制 成成100ml溶液，在溶液，在293K时，测得溶液的渗透压时，测得溶液的渗透压 力为力为0.366kPa，试求血红素的分子量。，试求血红素的分子量。 解解 : M (血红素血红素) = 100. 0366. 0 2933

26、14. 800. 1 = 6.66104 (gmol-1) 所以血红素的分子量为所以血红素的分子量为6.66104。 【归纳归纳】血红素的浓度仅为血红素的浓度仅为1.5010-4 molL-1，凝固点下，凝固点下 降仅为降仅为2.7910-4，故很难测定。但此溶液的渗透压力相，故很难测定。但此溶液的渗透压力相 当于当于37.3 mmH2O柱，因此完全可以准确测定。因此，渗柱，因此完全可以准确测定。因此，渗 透压力法是测定透压力法是测定蛋白质等高分子化合物蛋白质等高分子化合物的相对分子质量的的相对分子质量的 最好方法。最好方法。 非电解质稀溶液的四个依数性非电解质稀溶液的四个依数性 1.蒸气压下

27、降蒸气压下降 2.沸点升高沸点升高 3.凝固点降低凝固点降低 依数性之间的关系依数性之间的关系 B f f b b b RTK T K T K p D D D 4.渗透压力渗透压力 P = K bB T b = Kb bB T f = Kf bB = cBRT 可以相互换算可以相互换算 四、稀溶液的依数性四、稀溶液的依数性 bBRT 解解 补例：补例：测得人的眼泪的凝固点为测得人的眼泪的凝固点为-0.56 0C，求在求在310 K 时人的眼泪的渗透压。时人的眼泪的渗透压。 查表知查表知K f（H2O）= 1.86 Kmol-1 T0 f（H2O）= 0 0C T f = T0 f - T f

28、= 0.56 K )(776310314.8 86.1 56.0 KPaRT K T f f D 强电解质稀溶液的依数性强电解质稀溶液的依数性 Bff biK T D 弱电解质的依数性计算可近似等同于非电解质。弱电解质的依数性计算可近似等同于非电解质。 校正因子校正因子i ：一：一“分子分子”电解质解离出的粒子个数。电解质解离出的粒子个数。 A-B2或或A2-B型强电解质如型强电解质如(MgCl2、Na2SO4等等)，i=3 A-B型强电解质型强电解质(如如KCl、CaSO4、NaHCO3等等)，i= 2 Bbb biK T D = = i icBRT i bBRT 【例例1-9】 临床上常用

29、的生理盐水是临床上常用的生理盐水是9.0gL-1的的NaCl 溶液，求该溶液在溶液，求该溶液在310K时的渗透压力。时的渗透压力。 解：解： NaCl在稀溶液中完全解离， 在稀溶液中完全解离，i = 2，NaCl 的摩尔质量为的摩尔质量为58.5gmol-1。 则则： = icBRT = 5 .58 310314. 80 . 92 = 7.9102 (kPa) 第三节第三节 渗透压力在医学上的意义渗透压力在医学上的意义 一、渗透浓度一、渗透浓度(osmolarity) 溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子等）溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子等） 统称为统称为渗透活性物质渗透活性

30、物质 ，其物质的量的浓度即为，其物质的量的浓度即为渗透渗透 浓度浓度(osmolarity)，用符号，用符号cos 表示。表示。 单位：单位：molL-1或或mmolL-1 = icBRT= cosRT可用渗透浓度代替渗透压力可用渗透浓度代替渗透压力 【例例1-10】 计算医院补液用的计算医院补液用的50.0gL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 和生理盐水的渗透浓度（用和生理盐水的渗透浓度（用mmolL-1表示）。表示）。 解：解：葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为的摩尔质量为180gmol-1， 50.0gL-1葡萄糖溶液的渗透浓度为：葡萄糖溶液的渗透浓度为： cos = 180 10000

31、 .50 = 278 (mmolL-1) NaCl的摩尔质量为的摩尔质量为58 .5 gmol-1，生理盐水，生理盐水 的渗透浓度为：的渗透浓度为： cos = 2 5 .58 10000 . 9 = 308 (mmolL-1) 二、等渗、低渗和高渗溶液二、等渗、低渗和高渗溶液 1. 正常人血浆的渗透浓度为正常人血浆的渗透浓度为303.7 mmolL-1 临床上常用临床上常用的等渗溶液有：的等渗溶液有： 9.0g/L生理盐水（生理盐水（NaCl）、）、50.0 g/L葡萄糖溶液。葡萄糖溶液。 2. 临床上规定临床上规定: 等渗溶液等渗溶液:cos在在280-320 mmolL-1的溶液的溶液;

32、 高渗溶液高渗溶液:cos320 mmolL-1的溶液；的溶液； 低渗溶液低渗溶液:cos280 mmolL-1的溶液的溶液 a. 等渗溶液等渗溶液 ( (生理盐水生理盐水): “维持原状维持原状 ” b. 高渗溶液高渗溶液( ( 15 gL-1NaCl ) : “皱缩皱缩” c. 低渗溶液低渗溶液( ( 5 gL-1NaCl ): “溶血溶血” 三、晶体渗透压力和胶体渗透压力三、晶体渗透压力和胶体渗透压力 晶体渗透压力：小离子和小分子物质所产晶体渗透压力：小离子和小分子物质所产 生的渗透压力生的渗透压力 胶体渗透压力：高分子物质所产生的渗透胶体渗透压力：高分子物质所产生的渗透 压力压力 2、

33、与非电解质稀溶液依数性有关的因素是、与非电解质稀溶液依数性有关的因素是 A、溶液的体积溶液的体积 B、溶液的温度溶液的温度 C、溶质的本性溶质的本性 D、溶质的浓度溶质的浓度 3、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右 渗透的是渗透的是 A、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 葡萄糖葡萄糖 B、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 BaCl2 C、 0.1molL-1 葡萄糖葡萄糖 0.1molL-1 蔗糖蔗糖 D、 0.1molL-1 CaCl2 0.1molL-1 Na2SO4 4、质量分

34、数、质量分数3的某的某Na2CO3(M=106gmol-1)溶液，溶液的质量摩溶液，溶液的质量摩 尔浓度尔浓度(单位：单位：molkg 1)为为 （A）0.0292 （B）292 （C）0.292 （D）0.000292 5、 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A、9 gL-1 NaCl溶液溶液 B、50 gL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 C、5 gL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 D、29 gL-1NaCl溶液溶液 6、人的血浆在、人的血浆在-0.56凝固，则凝固，则37的渗透浓度为（已知的渗透浓度为（已知Kf =1.86） (A) 0.301m

35、mol.L-1 （B） 301 mmol.L-1 （ （C） 775mmol.L-1 （D） 0.775mmol.L-1 7、将两种或两种以上的等渗溶液按任意体积比混合，所得的溶、将两种或两种以上的等渗溶液按任意体积比混合，所得的溶 液依然是等渗溶液液依然是等渗溶液 （A）对对 （B）错错 8 8、将、将0.450 g某物质溶于某物质溶于30.0 g水中，使冰点降低了水中，使冰点降低了0.150，这，这 种化合物的分子量是（已知种化合物的分子量是（已知Kf =1.86） (A)100 (B)832 (C) 186 (D)204 解：解： Theamountof substaceconcentr

36、ationof K+and Cl - are ： c c( (K K+ +) = = ) = = 5.13 (5.13 (mmolmmolL L-1 -1) ) 100.0 39/20 c c( (ClCl - -) = = ) = = 103 (103 (mmolmmolL L-1 -1) ) 100.0 5.35/366 解：解： M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = = 0.297 (molL-1) 106 03. 0100005. 1 x(Na2CO3) = = 0.005 )18/97()106/3( 106/3 b(Na2CO3) = = 0.292

37、(molkg 1) 1000/97 106/3 解：解：由于两溶液在同一温度下结冰，则由于两溶液在同一温度下结冰，则T f（尿素）尿素） = T f（未知物）未知物） M（未知物）未知物）= 342.4 (gmol-1 ) 即该未知物的摩尔质量为即该未知物的摩尔质量为342.4 gmol-1 K f = K f 1000/200 60/5.1 1000/1000 /8 .42M 解：解： = 776kPa 查表知查表知K f（H2O）= 1.86 Kmol-1 ， 由于由于 = ，则，则 f f K TD TR = 86.1 56.0 310314. 8 解：解： 所以胰岛素的分子量为所以胰岛

38、素的分子量为5.77103。 M（胰岛素）胰岛素）= RT = 8.314298 =5.77103 (gmol-1) V m 1 . 034. 4 01. 1 第四节第四节 胶体溶液胶体溶液 分散相与分散介质分散相与分散介质 把一种或几种物质 分散在另一种物质 中就构成分散体系。 其中，被分散的物 质称为分散相，另 一种物质称为分散 介质。 分散体系分类分散体系分类 分散相粒分散相粒 子大小子大小 分散系类型分散系类型分散相粒分散相粒 子子 性性 质质举举 例例 100 nm 粗分散系（悬粗分散系（悬 浊液、乳浊液）浊液、乳浊液） 粗分散粒粗分散粒 子子 非均相、不稳定系统；非均相、不稳定系统

39、； 易聚沉或分层易聚沉或分层 泥浆、乳汁等泥浆、乳汁等 胶胶 体体 分分 散散 系系 高分子高分子 溶溶 液液 微乳液微乳液 高分子高分子 微乳滴微乳滴 非均相、亚稳定系统非均相、亚稳定系统 分散相粒子扩散较慢分散相粒子扩散较慢 （一）溶胶的光学性质（一）溶胶的光学性质Tyndall效应效应 1869年年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧 面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体， 这就是这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，效应。其他分散体系也会产生一点散射光， 但远

40、不如溶胶显著。但远不如溶胶显著。 一一、溶胶的性质、溶胶的性质 Tyndall效应的本质效应的本质 利用利用Tyndall现象可以区分溶胶与其它分散系现象可以区分溶胶与其它分散系 丁铎尔现象的本质丁铎尔现象的本质 当分散相粒子的直径当分散相粒子的直径远远小于远远小于入射光的波长时，光发生入射光的波长时，光发生透射透射； 可见光（波长可见光（波长400760nm）照射溶胶（胶粒直径）照射溶胶（胶粒直径1 100nm）时，由于发生光的散射，使胶粒本身好像一个发）时，由于发生光的散射，使胶粒本身好像一个发 光体，因此，我们在光体，因此，我们在丁铎尔丁铎尔现象中观察到的不是胶体粒子现象中观察到的不是胶

41、体粒子 本身，而只是看到了被散射的光本身，而只是看到了被散射的光，也称，也称乳光乳光。 当分散相粒子的直径当分散相粒子的直径大于大于入射光的波长时，光发生入射光的波长时，光发生反射反射； 当分散相粒子的直径当分散相粒子的直径略小于略小于入射光的波长时，光发生入射光的波长时，光发生散射散射。 （二）溶胶的动力学性质（二）溶胶的动力学性质Brown运动运动 1827年植物学家布朗（年植物学家布朗（Brown) )用显微镜观察到用显微镜观察到 悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。 后来又发现许多其它物质如煤、后来又发现许多其它物质如煤、 化石、金属

42、等化石、金属等 的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这种运动 为为布朗运动布朗运动。 但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有 得到阐明。得到阐明。 . Brown运动运动 1903年发明了年发明了超显微镜超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件。，为研究布朗运动提供了物质条件。 用超显微镜可以观用超显微镜可以观 察到溶胶粒子不断地作察到溶胶粒子不断地作 不规则不规则“之之”字形的运字形的运 动，从而能够测出在一动，从而能够测出在一 定时间内粒子的平均位定时间内粒子的平均位 移。移。 通过大量观察，得出结论：粒子

43、越小，布朗运动越激烈。通过大量观察，得出结论：粒子越小，布朗运动越激烈。 其运动激烈的程度不随时间而改变，但其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加随温度的升高而增加。 Brown运动的本质运动的本质 1905年和年和1906年爱因年爱因 斯坦（斯坦（Einstein)和斯莫鲁霍和斯莫鲁霍 夫斯基（夫斯基（Smoluchowski)分分 别阐述了别阐述了 Brown运动的本运动的本 质。质。 Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方运动是分散介质分子以不同大小和不同方 向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的力 不平衡，所以连

44、续以不同方向、不同速度作不规则运不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运 动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消 的可能性亦大。的可能性亦大。 当半径大于5 m，Brown运动消失。 2. 扩散和沉降平衡扩散和沉降平衡 定义定义当溶胶中的胶粒存在分散密度差别时，胶粒当溶胶中的胶粒存在分散密度差别时，胶粒 将从分散密度将从分散密度大大的区域向分散密度的区域向分散密度小小的区域迁移，这的区域迁移，这 种现象称为扩散种现象称为扩散。 扩散扩散(diffusion)： 胶粒质量越小，温度越高，溶胶的粘度越小，粒子胶粒质量越小，温度越高，溶胶的粘度越小，粒子 运动速度越大，布朗运动速度越大，布朗运动越剧烈，运动越剧烈，越容易扩散。越容易扩散。 沉降沉降(sedimentation )： 定义定义胶粒在重力作用下而下沉的现象称为沉降。胶粒在重力作用下而下沉的现象称为沉降。 胶粒直径、密度越大，沉降速率越大。胶粒直径、密度越大，沉降速率越大。 沉降平衡沉降平衡(sedimentation equilibrium) 定义定义 溶胶的胶粒较小，扩散和沉降两种作用同时溶胶的胶粒较小，扩散和沉降两种作用同时 存在。当沉降速度等于扩散速度时存在。当沉降速度等于扩散速度时，系统处系统处 于于沉降平衡沉降平衡状态。状态。