2018-2019学年河北省唐山市玉田县高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年河北省唐山市玉田县高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共24 小题，共 48.0 分）1. 根据某种化学性质，可将 CO2、 P2O5、SO2 归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A. CaOB. COC. SiO 2D. H 2O2. 我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏3.下列仪器常用于物质分离的是（）A. B. C. D. 4.下列化学用语不正

2、确的是（）A. 中子数为 20 的氯原子：ClB.C.硫酸的电离方程式：H 2SO4=H + +SO42-硫原子的结构示意图：23D. 核素Na 的中子数是125. 下列溶液中，与 200mL 0.5mol/L Na 2SO4 溶液所含的 Na+ 物质的量浓度相同的是（）A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B.C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D.200 mL 1 mol/L NaCl溶液100 mL 2 mol/L NaOH溶液6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A. 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H + 的化合物B. 纯净物与混合物：是否

3、仅含有一种元素C. 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应7. 在宾馆、办公楼等公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am ）放射源的电离室。下列关于Am 的说法正确的是（）A. 核电荷数为 95B. 核外电子数为241C. 质子数与中子数的差为146D. 质量数为 958. 下列实验操作（依次为图1至图4），其中不正确的是（第1页，共 26页A.B.C.D.图：检查容量瓶是否漏水图：用四氯化碳提取溴水中的溴单质图：检验溶液中的K +图：分离沸点不同且互溶的液体混合物9.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A. 1 摩尔

4、 H 2O 质量为 18gB. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为molC. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D. 1mol 氧含 6.021023 个 O10.下列叙述正确的是（）A. 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B. 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C. 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D. 所有蒸馏操作中都必须用到温度计11.下列说法中正确的是（）A. Cl -和 Cl 2 都有毒B. 含 Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色C. 将 NaCl 溶液滴入AgNO 3 溶液中或将氯气通入AgNO 3 溶

5、液中均会出现白色沉淀D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂12. 今有一种固体化合物 X ，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A. X 一定是电解质B.C. X 只能是盐D.X 可能是非电解质X 可以是任何化合物13. 将物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中的 Cl -完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3 溶液体积相同，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积之比为（）A.6： ：2B.：1C.：3D.1：133212114.对于相同物质的量的SO2（气）和 SO3（

6、固），下列说法中正确的是（）A. 体积比为 1： 1B. 分子数之比为1：1C. 原子总数之比为1：1D. 质量之比为5： 415.下列表达式中正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl 2+CO 2+H2O=CaCO 3 +2HClB. 铁跟盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2C. NaHCO 3 溶液的电离方程式：NaHCO 3=Na +H +CO 32-D. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备3胶体： FeCl323 +3HClFe（ OH）+3H O=Fe（ OH）第2页，共 26页16.下列实验设计方案中，可行的是（）A.B.用点燃法除去CO2 中少量 CO用洗

7、气瓶中的NaOH 溶液除去CO2 中混有的HCl 气体C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2 溶液，以检验未知溶液中的SO42-D. 用石蕊试液、 BaCl 2 溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液17.在标准状况下， 一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（）A. 5.6gB. 4.4gC. 2.8gD. 1g18.下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）A. 氯水长时间放置酸性增强B. 漂白粉放置在空气中失效C. 用加热的方法分离碘和氯化钠固体D. 用氯水和四氯化碳鉴别 Cl -、 Br -、 I -19.

8、 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质A. B. C. D. 只有20. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子B. 1 mol NaCl 溶解于 1 L 水中， Na+ 的物质的量浓度为1 mol ?L -1+的最外层电子总数为 8 N AC. 1 mol N

9、aCl 中，所有 NaD. 1 mol ?L -1 NaCl 溶液含有NA 个 Na+21. 如图是 A 、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. t1时， A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%B. t2时， A 、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系为A=B CC. 将 t1时 A 、C 的饱和溶液升温到 t2时， A、 C 两溶液都会变成不饱和溶液D. B 中含有少量 A ，要提纯 B 可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法22.在下列反应中，HCl 作还原剂的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2C. KClO

10、3+6HCl （浓） =KCl+3H 2O+3Cl 2D. CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O23. 歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2（ OH ） 2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu2（OH ） 2CO3下列有关该反应的说法正确的是（）A. Cu2（OH ） 2CO3 属于碱B.C.该反应是氧化还原反应该反应中铜得电子，O2 失电子，且两者得失电子数相等D. Cu2（OH ） 2CO3 不能与盐酸反应第3页，共 26页24.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动

11、的活塞隔成A 、B 两室，分别向A、 B 两室充入 H 2、O2 的混合气体和1mol 空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得A室混合气体的质量为34g。则下列说法中不正确的是（）A. A 室中混合气体所含分子总数为 2N AB. A 室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5 倍C. A 室中混合气体中 H2 与 O2 的物质的量之比为1：1D. 将 A 室 H 2、 O2 的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在3刻度处二、填空题（本大题共1 小题，共 10.0 分）25. 按要求完成下列问题：（ 1）分离胶体和溶液常用的方法叫 _。（ 2）除去 KNO 3 溶液中少量杂

12、质 AgNO 3，可选择 _加入溶液，然后过滤。（ 3）已知下列六种物质：熔融KI 、 Cl 2、CaCO3 固体、食盐晶体、石墨、盐酸，能导电的电解质是 _。（ 4） 100 克质量分数 46%的酒精（ C2H 6O）水溶液中含氧原子 _N A。（ 5）若 ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 _。三、计算题（本大题共1 小题，共8.0 分）26. 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 请完成下列问题：（ 1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况。_（ 2）浓

13、盐酸在该反应中表现了_（选填“氧化性”、 “还原性”或“酸性”）。（ 3）若 15.8g KMnO 4 与足量的浓盐酸充分反应，则有_mol HCl 被氧化，产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为_L 。四、简答题（本大题共2 小题，共14.0 分）27.海洋是资源宝库。图1 是工业上对海水的一种综合利用的流程图2：请回答下列问题：（ 1）在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_。（ 2）若粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、 SO42- 三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有： A 盐酸， B Na2CO3 溶液， C NaOH 溶液， D BaCl 2 溶液。请你正确排列加

14、入试剂的顺序： NaOH 溶液、 _、 _、 _（填编号）。（ 3）用图 2 电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂， 溶液变 _色；小烧杯中 NaOH 溶液的作用是 （用化学方程式表示）： _（ 4）在盛有Mg（ OH ）2 固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取 MgCl 2 ?6H 2O 晶体，需要进行的实验操作依次为_（填编号）。A蒸馏 B 蒸发 C冷却结晶 D过滤第4页，共 26页28. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（ 1）该浓盐酸的物质的量浓度为？（ 2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸

15、馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol ?L -1 的稀盐酸， 需用量筒量取多少ml 上述浓盐酸？五、实验题（本大题共2 小题，共20.0 分）29. 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol ?L -1 NaOH 溶液备用。请回答下列问题：（ 1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。（ 2）该同学用质量为23.1g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体，则称取的总质量为 _克。（ 3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A在盛有NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水 _2 次 3 次，洗涤液

16、均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处，改用胶头滴管加水，使溶液 _。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（ 4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_（填编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤C加蒸馏水时不慎超过了刻度线30.将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中， 实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知： FeCl3 固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题：（ 1）盛放浓盐酸的仪器名称为 _。（ 2）烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（ 3） C 瓶中的试剂是 _ 。（ 4）玻璃管 D 中发生

17、反应的化学方程式为_，反应现象是 _。（ 5）干燥管 E 中盛有碱石灰，其作用是_第5页，共 26页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：CO2、P2O5、SO2 都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A CaO 属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A 错误；B一氧化碳属于不成 盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 B 错误；C二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与 氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故 C 正确；D水属于不成 盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 D 错误 。故选：C。氧化物是指由两种元素 组成的化合物中，其中一种元素是氧元素与酸溶液反应生成盐和水的化合物 为碱性氧化物，与碱溶液反 应

18、生成盐和水的化合物为酸性氧化物，两者都能反 应的为两性氧化物，两者都不能的 为不成盐氧化物，CO2、P2O5、SO2 都属于非金属氧化物，能和碱反 应生成盐和水，属于酸性氧化物本题考查了物质的分类中的氧化物，注意掌握不同氧化物的基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单2.【答案】 C【解析】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离， 则该法为蒸馏，故选：C。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答本题考查混合物分离提 纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法 为解答的关 键，侧重分析与 应

19、用能力的考 查，题目难度不大第6页，共 26页3.【答案】 B【解析】解： 试管常用于物 质的制备、发生装置； 普通漏斗常用于 过滤，可用来分离固液混合物； 分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物； 托盘天平常用于称量固体的 质量； 蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物； 研钵常用于固体 药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的 仪器有 。故选：B。实验室常用于分离的操作有 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累4.【答案】 B【解析】解：A 中子数为 20 的氯原子，质子数为 20+1

20、7=37，符合为： Cl，故 A 正确；B硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，故B 错误；C硫原子的结 构示意 图：，故C 正确；D核素 23Na 的中子数是：32-11=12，故D 正确；故选：B。A 质子数 +中子数 =质量数；B电荷、原子个数不守恒；C硫原子核内 16 个质子，核外 3 个电子层，从内到外依次排布 电子数为：2，8，6；D依据质子数 +中子数 =质量数。本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及电解质电离第7页，共 26页方程式的 书写、原子结构示意图、质子数、中子数、质量数之间关系等知 识，明确常见化学用语的书写原则为解答关

21、键，试题培养了学生的 规范答题能力。5.【答案】 B【解析】解：0.5mol/LNa 2SO4 溶液所含的 Na+ 物质的量浓度为 0.5mol/L 2=1mol/L ，A 0.25 mol/LNaCl 溶液中 Na+ 物质的量浓度为 0.25mol/L 1=0.25mol/L ，故A不符合；B.200 mL 1 mol/LNaCl 溶液中 Na+ 物质的量浓度为 1mol/L 1=1mol/L ，故 B 符合；C.100 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液中 Na+ 物质的量浓度为 0.5mol/L 1=0.5mol/L ，故 C 不符合；+ D.100 mL 2 mol/LNaOH 溶

22、液中 Na 物质的量浓度为 2mol/L 1=2mol/L ，故 D 不符合，电解质溶液离子 浓度=电解质浓度相应离子数目，与溶液体 积无关，0.5mol/LNa 2SO4 溶液所含的 Na+ 物质的量浓度为 1mol/L 本题考查物质的量难度计算，比较基础，注意根据化学式理解 钠离子浓度与电解质溶液浓度关系6.【答案】 A【解析】解：A 酸由氢离子和酸根离子构成， 则在水溶液里 电离出的阳离子全部为 H+的化合物 为酸，故A 正确；B混合物中可能有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，故A 错误；C电解质与非电解质必须为化合物，且本身能否 电离，不能由水溶液是否 导电判断，故 C 错误；D分散系的

23、本 质区别为分散质的直径大小，丁达尔现象为胶体特有的性 质，故 D错误；第8页，共 26页故选：A。A 酸由氢离子和酸根离子构成；B混合物中可能有一种元素；C电解质与非电解质必须为化合物，且本身能否 电离；D分散系的本 质区别为分散质的直径大小。本题考查物质的分类，为高频考点，把握物质的组成、分类方法为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 C 为解答的易 错点，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】解：A Am 中核电荷数等于 质子数为 95，故 A 正确；B核外电子数等于 质子数为 95，故B 错误；质为为质为146-95=51，C 子数95，中子数241-95=146， 子数

24、与中子数的差故 C错误；D质量数为 241，故D 错误 。故选：A。元素符号左上角表示 质量数，左下角为质子数，中子数 =质量数 -质子数，据此分析。本题考查了原子的构成，明确原子符号的含 义以及质量数 =质子数 +中子数是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。8.【答案】 D【解析】解：A 左手托住容量瓶的底部，右手按住塞子，倒置 检验漏水，图中操作合理，故 A正确；B溴不易溶于水，易溶于四 氯化碳，则选 分液漏斗可分液分离，故 B 正确；C观察 K 的焰色反 应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，图中操作合理，故 C 正确；D温度计测定馏分的温度，冷却水下 进上出冷却效果好

25、， 图中温度计的位置、第9页，共 26页冷水方向均不合理，故 D 错误；故选：D。A 左手托住容量瓶的底部，右手按住塞子，倒置 检验漏水；B溴不易溶于水，易溶于四 氯化碳；C观察 K 的焰色反 应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光；D温度计测定馏分的温度，冷却水下 进上出冷却效果好。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.【答案】 A【解析】解：A 水的摩尔质量=18g/mol，1 摩尔 H2O 质量为 18g，故A 正确；B物质的量是国 际科学界建 议采用的一种物理

26、量， 单位为 mol ，故B 错误；C温度和压强不知，22.4LO2 的物质的量不一定 为 1mol，故C 错误；D.1mol 氧指代不明，不一定 为氧原子，故 D 错误；故选：A。A 质量 m=nM ，单位为 g；B摩尔是物质的量的单位；C气体摩尔体积，标准状况下 为 22.4L/mol ；D物质的量是描述微 观粒子的物理量，需要指明微粒种 类；本题考查了物质的量及其 单位、气体摩尔体积概念等，掌握基 础是解题关键，题目难度不大。10.【答案】 C【解析】解：A 乙醇与水互溶，不能作萃取 剂，故A 错误；B冷水下进上出效果好，不能从冷凝管的上口通入，故B 错误；第10 页，共 26页C分液时

27、避免上下 层液体混合，分液漏斗中下 层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故 C 正确；D两种馏分时不需要温度 计，多种馏分需要温度 计，故 D 错误；故选：C。A 乙醇与水互溶；B冷水下进上出效果好；C分液时避免上下 层液体混合；D两种馏分时不需要温度 计 。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】解：A 、氯气有毒，但是氯离子无毒，故 A 错误；B、氯离子无色，氯水是黄绿色的，故 B 错误；C氯气与水发生 Cl2+H2O=H+Cl-

28、+HClO ，溶液中含有 Cl -，则将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将 氯气通入 AgNO 3 溶液中均会出 现白色沉淀，故 C 正确；D、漂白粉的有效成分 为次氯酸钙，主要成份是次氯酸钙和氯化钙，故 D 错误；故选：C。A 、氯离子无毒；B、氯离子无色，氯水是黄绿色的；C氯气与水发生 Cl 2+H2O=H+Cl -+HClO ，溶液中含有 Cl -；D、漂白粉的有效成分 为次氯酸钙。本题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反 应以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性 质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关基 础知识的积累。第11 页，共 26页12.【答案】 A【解析】解：今有

29、一种固体化合物 X ，本身不导电，说明该固体中不含自由移 动离子，但熔化状 态或溶于水中能 够电离，说明该物质是离子化合物，属于 电解质，故选 A。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状 态下都不能能 够导电的化合物。本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状 态或溶于水中能够电离、X 属于化合物来解答即可。13.【答案】 A【解析】解：分别加入足量的硝酸 银溶液，Cl-沉淀完全 时，消耗等物质的量的 AgNO 3，可知 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中含 氯离子的物 质的量相同，假设 n（Cl-）=1mol

30、，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl=mol，2）n（AlCl 3）=mol，溶液的体 积相同，则物质的量之比等于物 质的量浓度之比，所以，三种溶液的物 质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl 2）：c（AlCl 3）=1： ：=6：3：2。故选：A。根据消耗等物 质的量的 AgNO 3，可知 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中含 氯离子的物 质的量相同，根据化学式 计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物 质的量与质量、浓度等物理量的 计算公式的运用。14.【答案】 B【解析】第12 页，共

31、26页解：A 状态不知，Vm 未知，无法计算二氧化硫体 积，且三氧化硫为固体，不能使用阿伏伽德 罗定律推论，故 A 错误；B依据 N=nN A 可知分子数与物 质的量成正比，所以相同物 质的量的 SO2（气）和 SO3（固），分子数之比为 1：1，故B 正确；C每个 SO2 含有 3 个原子，每个 SO3 含有 4 个原子，相同物质的量的 SO2 和SO3 所含原子数之比 为 3：4，故C 错误；D依据 m=nM 可知，物质的量相等，质量之比等于摩 尔质量之比，为：64：80=4：5，故 D 错误；故选：B。A 状态不知，Vm 未知；B依据 N=nNA 计算；C每个 SO2 含有 3 个原子，

32、每个 SO3 含有 4 个原子；D依据 m=nM 可知，物质的量相等，质量之比等于摩 尔质量之比。本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩 尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩 尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学 计算能力。15.【答案】 B【解析】解：A 次氯酸钙与二氧化碳不反 应，故A 错误；B铁跟盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故B 正确；+-D向沸水中滴加 FeCl溶液制备 Fe（OH）胶体，化学方程式：33FeCl +3H+3HCl，故D 错误；2O=Fe（OH）（胶体）33故选：B。A 次氯酸钙与二氧化

33、碳不反 应；第13 页，共 26页B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D氢氧化铁胶体不是沉淀。本题考查了化学方程式的 书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学反 应遵循客观事实，题目难度不大。16.【答案】 D【解析】解：A 二氧化碳过量，CO 不能点燃，不能除杂，应选灼热的 CuO，故A 错误；B二者均与 NaOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 B错误；C仅加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 为 AgCl 或硫酸钡，不能检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，后加氯化钡检验，故C 错误；D盐酸、硫酸均使石蕊 变红，硫酸钠、硝

34、酸钾均遇石蕊不 变色，氢氧化钠遇石蕊变蓝，且硫酸、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象不同可 鉴别，故 D正确；故选：D。A 二氧化碳过量，CO 不能点燃；B二者均与 NaOH 溶液反应；C仅加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 为 AgCl 或硫酸钡；D盐酸、硫酸均使石蕊 变红，硫酸钠、硝酸钾均遇石蕊不 变色，氢氧化钠遇石蕊变蓝，且硫酸、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。17.【答案】 A【解析】第14 页，共 26页

35、解：混合气体的物质的量为：=0.25mol，二氧化碳物质的量为：则质的量为质为：=0.05mol， 一氧化碳物0.2mol， 量0.2mol 28g/mol=5.6g；故选：A。根据 n=计算混合气体物 质的量，利用 CO2 质量计算 CO2 的物质的量，根据 CO 和 CO2 的总物质的量计算 CO2 的物质的量，根据 m=nM 计算一氧化碳的质量。本题考查物质的量有关 计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大。18.【答案】 C【解析】解：A 氯水长时间放置，HClO 光照分解生成 盐酸和氧气，则酸性增强，发生化学变化，故 A 不选；B漂白粉放置在空气中，与水、

36、二氧化碳反 应生成碳酸 钙、HClO ，且HClO光照分解，从而变质失效，发生化学变化，故 B 不选；C加热碘升华，而氯化钠不变化，从而分离，无化学变化发生，故C 选；D氯水分别氧化 Br -、I-，发生化学变化，且溴、碘在四氯化碳层中颜色不同，可鉴别，故D 不选；故选：C。A 氯水长时间放置，HClO 光照分解生成 盐酸和氧气；B漂白粉放置在空气中，与水、二氧化碳反 应生成碳酸 钙、HClO ，且HClO光照分解；C加热碘升华，而氯化钠不变化；D氯水分别氧化 Br -、I-，且溴、碘在四氯化碳层中颜色不同。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应第15 页，共 26

37、页及现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。19.【答案】 D【解析】解： 一元酸、二元酸是根据酸 电离出氢离子的个数 进行分类的，如CH3COOH 含有 4 个 H，但为一元酸，故 错误； 氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有 电子的转移将化学反 应分为氧化还原反应和非氧化 还原反应，故 正确； 分散系的分 类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故 错误； 根据在溶液中或熔融状 态是否导电将化合物分 为电解质和非电解质，故 错误；故选：D。一元酸、二元酸是根据

38、酸 电离出氢离子的个数 进行分类的，分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达 尔现象，其它两项分类方法正确。本题考查 物质的分类、反应类 型的法判断、电 解质概念等，题目难度不大，注意物质的分类的依据。20.【答案】 C【解析】解：A 、HCl 溶于水后完全 电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误；B、1mol 氯化钠溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L，故溶液中钠离子的 浓度小于 1mol/L ，故B 错误；C、1mol 氯化钠中含 1mol 钠离子，而钠离子的最外 层有 8 个电子，故 1mol 钠离子的最外 层有 8NA 个电子，故 C 正确；D、溶液体积

39、不明确，故溶液中的 钠离子的个数无法 计算，故 D 错误 。第16 页，共 26页故选：C。A 、HCl 溶于水后完全 电离；B、1mol 氯化钠溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L；C、钠离子的最外 层有 8 个电子；D、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。21.【答案】 B【解析】解：A 、饱和溶液中溶 质的质量分数 =100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1时 A 的溶解度是 25g，所以 A 的饱和溶液中溶 质质量分数为100%25%，故A 错误；B、由A 、B、C 三种物质的溶解度曲 线可知，t2时

40、 A 、B、C 三种物质的溶解度大小关系 为 A=B C，故B 正确；C、C 的溶解度随温度升高而减小， A 的溶解度随温度升高而增大，所以将t1时 A 、C 的饱和溶液升温到 t2时，A 溶解度变大，变成不饱和溶液，C 溶解度减小，析出晶体，依然是 饱和溶液，故 C 错误 ；D、A 的溶解度受温度影响 较大，B 的溶解度受温度不大，所以B 中含有少量A ，要提纯 B 通常可采用蒸 发溶剂的方法，故 D 错误；故选：B。A 、据饱和溶液中溶 质的质量分数计算方法解答；B、据 A 、B、C 三种物质的溶解度曲 线进行解答；C、据 AC 的溶解度随温度 变化情况分析溶液状 态的变化情况；D、据溶解

41、度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，并分析提纯物质的方法。第17 页，共 26页明确溶解度曲 线的意义，饱和溶液中溶解度大 则溶质的质量分数大等知 识，并能灵活运用是解答 问题的关键，本题难度中等。22.【答案】 C【解析】解：A 为中和反应，元素化合价没有发生变化，故 A 错误；BH 元素化合价降低，被 还原，HCl 为氧化剂，故B 错误；CKClO 3+6HCl （浓）=KCl+3H 2O+3Cl2发扬中，HCl 中 Cl 的化合价从 -1 升高到 0 价，被氧化，作还原剂，故 C 正确；D元素化合价没有发生变化，故 D 错误 。故选：C。HCl 中 Cl 元素化合价 为 -1 价，为最

42、低价态，可被氧化，则 HCl 作还原剂时，所含元素化合价 应升高，以此解答。本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价 变化及 HCl 作还原剂时 Cl 元素的化合价升高是解答本 题的关键，题目难度不大。23.【答案】 B【解析】解：A Cu （OH）CO 属于碱式盐，不属于碱，故 A 错误；223B2Cu+O +CO +H O=Cu （OH）CO 反应中，Cu、O 元素的化合价 发生变化，222223属于氧化 还原反应，故B 正确；C该反应中铜的化合价升高失去 电子，O2 的化合价降低得到 电子，且两者得失电子数相等，故C 错误；（OH）能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以 Cu（OH）D

43、Cu22CO322CO3 能与盐酸反应，故D 错误 。故选：B。A 电离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物是碱；B存在化合价 变化的反应属于氧化 还原反应；第18 页，共 26页C化合价升高失 电子，化合价降低得电子；DCu （OH）CO 能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。223本题考查了氧化还原反应、物质的分类，明确元素的化合价 变化及该反应中Cu、O 元素的化合价升降是解答本题的关键，题目难度不大。24.【答案】 D【解析】解：A A 、B 两室压强与温度相同，气体的物 质的量之比等于其气体体 积之比，则 A 室中气体物 质的量为 1mol =2mol，则 A 室中混合气体所含分子

44、总数为 2NA，故A 正确；B A压下氢气密度的=8.5倍，故B正 室中混合气体的密度是同温同确；设、O的物质的量分别为则则x、y，解得 x=y=1mol ，CH22H2 与O2 的物质的量之比 为 1：1，故 C 正确；D由 2H2+O22H2O，可知氧气有剩余，剩余氧气为 1mol-1mol =0.5mol，恢复原温度后最 终两室中 压强相等，体积之比等于其物 质的量之比，则 A 、B 两室的体 积之比为 0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在 2 刻度处，故D错误；故选：D。A 结合物质的量之比等于体 积之比、N=nN A 计算；B密度之比等于摩 尔质量之比；C结合 A 中气体物 质的量为 2mol、质量为 34g 计算；DA 室 H2、O2 的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，水 为液态 。本题考查阿伏伽德 罗常定律的 应用，为高频考点，把握体积与物质的量关系第19 页，共 26页为解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意 B 中气体为 1mol 空气，题目难度不大。25.【答案】 渗析适量氯化钾熔融 KI4L【解析】解：（1）胶体不能透过半透膜，溶液可以透 过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，操作为渗析；故答案为：渗析；（2）除去银离子可以用 氯离子，不引入新的 杂质所以应选择氯 化钾；故答案为：适量氯化钾；（3）熔融KI 含有