2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县二中高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年甘肃省庆阳市宁县二中高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0分）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取2.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 定容时观察液面俯视D. 定容时观察液面仰视3.Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3 是碳酸盐B. Na2CO3 是正盐C. Na2CO3

2、 是钠盐D. Na2CO3 是碱4.下列叙述正确的是（）A. 1 mol H 2O 的质量为 18g/molB. CH 4 的摩尔质量为 16gC. 3.01 1023 个 SO2分子的质量为 32gD. 标准状况下， 1 mol 任何物质的体积均为22.4L5.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A. 硫酸（ H2SO4）、纯碱（ Na2CO3）、食盐（ NaCl ）B. 硝酸（ HNO 3）、烧碱（ NaOH ）、胆矾（ CuSO4?5H2O）C. 醋酸（ CH3COOH ）、乙醇（ C2H 5OH）、硫酸铵（ NH 4） 2SO4）D. 盐酸（ HCl ）、熟石灰（ Ca（ OH

3、 ）2）、苛性钠（ NaOH ）6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl 晶体BaSO4B. 铜二氧化硫C. 液态的醋酸酒精D. 熔融的 KNO 3硫酸溶液7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 氧化钙与稀盐酸反应： CaO+2H + =Ca2+ +H 2OB. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H 2+ 2+C. 将铜屑加入硝酸银溶液中： Cu+Ag =Cu +AgD. 碳酸钙溶于稀硝酸中： CO2-+2 +H23+2H =COO8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H 2OB. Zn+2HCl

4、=ZnCl 2+H2C. BaCO3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2D. MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2+2H 2O9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）第1页，共 17页A. Mg2+、 H+、 C1-、OH -B. Na+ 、 Ba2+、 CO32- 、 NO3-C. Na+、 H+、 Cl -、 CO32-D. K +、 Cu 2+、 NO3-、 SO42-10.实现下列变化需加入还原剂的是（）B.A. Fe O3 FeCu Cu（NO3）22C. SO3H2SO4D. HCl Cl211.若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

5、A. 等物质的量的N2 与 O2 中的所含分子数均为 N AB. 标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为0.25N AC. 常温常压下，22gCO 2 含有的原子数为1.5N AD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为 NA12.下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A. 用丁达尔效应可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe（ OH ） 3 胶体B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO3 2-C. 向某无色溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一

6、定含有 SO42-D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性13. 下列化学方程式不能用Ba2+2-4+SO4）=BaSO 来表示的是（A. Ba（ NO3）2+H 2SO4=BaSO4 +2HNO3B. BaCO3+H 2SO4=BaSO 4 +CO2 +H2OC. Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaClD. BaCl 2+H 2SO4=BaSO4 +2HCl14.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体是澄清透明的B. 胶体能产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在15.同温同压下，等质量的下列气

7、体所占有的体积最大的是（）A. O2B. CH4C. CO2D. SO216.氧化还原反应的实质是（）A. 氧元素的得与失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子重新组合二、填空题（本大题共3 小题，共27.0 分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升 华C结晶D分液E蒸馏F渗 析G过滤（ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ 2） _从淀粉和氯化钠的混合液中获得淀粉溶液。（ 3） _分离水和汽油的混合物。（ 4） _分离 CCl4 （沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物18. （ 1）现有以下物质： NaCl 固

8、体盐酸 Ba（ OH） 2 溶液铜二氧化碳气体硫酸氢钾固体乙醇（ C2H5OH）液态硫酸熔融态 BaSO4液态 SO3请回答下列问题（用序号）：属于电解质的是_，属于非电解质的_。（ 2）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 _碳酸钙和足量稀盐酸反应_第2页，共 17页（ 3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式HCO 3- +H+ =CO 2 +H2O_19. （ 1）在标准状况下， 1.7g 氨气所占的体积为 _L ，它与标准状况下 _ L 硫化氢含有相同数目的氢原子。（ 2）同温同压下， SO2 与氦气的密度之比为 _；若质量相同，则两种气体的体积之比为 _；

9、若体积相同，两种气体的质量之比为_。（ 3）在标准状况下， 4g H2； 11.2L O 2； 1mol H 2O 中，所含分子数最多的是（填序号，下同） _，含原子数最多的是 _，质量最大的是 _，体积最小的是 _。三、简答题（本大题共2 小题，共16.0 分）20.有一包白色固体，可能含有CaCO3 、Na2SO4、KNO 3、 CuSO4、BaCl2 五种物质中的一种或几种现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生取少量中溶液滴加 Ba （ NO3 ）2 溶液，有白色沉淀

10、生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（ 1）根据以上实验现象可知， 该白色固体中一定含有 _，（填化学式， 下同）一定不含有 _，可能含有 _（ 2）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为：_21. 在一定条件下， Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 反应中， _（填名称） 是氧化剂， _（填化学式）发生氧化反应，_（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe 时转移的电子的物质的量是_mol 四、实验题（本大题共1 小题，共9.0 分）22.现用质量分数为98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容

11、量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题：（ 1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）（ 2）经过计算，需要浓硫酸的体积为 _ 。今有 10mL 50mL 100mL 三种规格的量，你选用的规格是 _（填序号）（ 3）在配制过程中， 下列操作错误的是 _，能使所配溶液浓度偏高的是 _（填序号）洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻

12、度线。第3页，共 17页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选：C。过滤适用于固液混合物的分离，蒸 馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶 质在不同溶 剂中的溶解度不同的分离方法本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项2.【答案】 A【解析】解：A 、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸 馏水，对所配溶液 浓度无影响，故 A 正确；B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未 转入容量瓶中，移入容量瓶内 氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故 B 错误；C、定容时观察液面俯 视，所配溶液体积偏小，导致

13、所配溶液 浓度偏高，故 C错误；D、定容时观察液面仰 视，所配溶液体积偏大，导致所配溶液 浓度偏小，故 D错误。故选：A。分析操作 对溶质的物质的量或对溶液的体 积的影响，根据 c= 判断对溶液浓度的影响本题考查配制一定物 质的量浓度的溶液的 实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从 c=分析操作 对溶质的物质的量或对溶液的体 积的影响判断3.【答案】 D【解析】解：A 、因阴离子为碳酸根离子，则 Na2CO3 是碳酸盐，故A 正确；B、Na2CO3 中阳离子不含 氢离子，故是正盐，故B 正确；第4页，共 17页C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C 正确；D、Na2CO3 俗名纯碱，

14、电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D 错误；故选：D。电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于 盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将 盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物本题考查学生盐的概念和分 类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4.【答案】 C【解析】解：A 、水的质量是 g，所以1 mol H 2O 的质量为 18g，故 A 错误；B、摩尔质量的单位是 g/mol，所以 CH4 的摩尔质量为 16g/mol，故 B 错误；C、根据 m=M=64g/mo

15、l=32g，故C 正确；D、气体摩尔体积适用对象是气体，故 D 错误；故选：C。A 、水的质量是 g；B、摩尔质量的单位是 g/mol；C、根据 m=M 计算求解；D、气体摩尔体积适用对象是气体本题考查阿伏加德 罗定律及其推 论，涉及物质的量的有关 计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用5.【答案】 B【解析】解：A 、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A 错误；B 、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4?5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，第5页，共 17页故 B正确；C、醋酸（CH铵）中乙醇不是碱，COOH）、乙醇C（ H OH）、硫酸

16、 （NH4SO32524故 C错误；D、盐酸（HCl ）、熟石灰Ca（OH）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故 D 错误；2故选：B。酸指电离时所有阳离子都是 氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是 氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念 结合物质的组成进行判断；本题考查了酸碱盐的概念应用6.【答案】 C【解析】解：A氯化钠所以电解质，硫酸钡也是电解质，故A 错误；B铜为单质 ，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫，本身在水溶液中和熔融状 态下都不能 电离出自由移 动的离子，属于非电解质，故 B 错误；C液态的醋酸在水

17、溶液中能 电离出乙酸根离子和 氢离子为电解质，酒精在水溶液中和熔融状 态下都不导电，为非电解质，故 C 正确；D熔融的 KNO 3 为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非 电解质，故D 错误；故选：C。水溶液中或熔融状 态下能够导电的化合物称 为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能 导电的化合物称 为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非 电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是 电解质，也不是非电解质第6页，共 17页7.【答案】 A【

18、解析】解：A 、氧化钙与稀盐酸反应，氧化钙是氧化物写离子方程式不拆成离子，反应的离子方程式 为：CaO+2H+=Ca2+H2O，故 A 正确；B、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸 亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，故B 错误；C、将铜屑加入硝酸 银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C 错误；D、碳酸钙溶于稀硝酸中碳酸 钙是难溶物，反应的离子方程式 为：+ +H2+，故D错误；CaCO3+2H =CO22O+Ca故选：A。A 、氧化钙是氧化物写离子方程式不拆成离子，和盐酸反应生成溶于水的 氯化钙和水；B、铁和稀硫酸反 应生成硫酸 亚铁和氢气；C、选项中离子方程式 电荷不守恒；D、碳酸钙

19、是难溶物本题考查了离子方程式的 书写方法和注意 问题，掌握物质溶解性和离子方程式书写原则是解题关键，题目较简单 8.【答案】 B【解析】解：A 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A 错误；BH 元素化合价降低，被 还原，盐酸为氧化剂，故B 正确；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；DCl 元素化合价升高，被氧化， HCl 为还原剂，故D 错误 。故选：B。盐酸在下列反 应中作氧化 剂，H 元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题 第7页，共 17页本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价 变化的角度 认识相关概念和物

20、 质的性质9.【答案】 D【解析】解：A Mg 2+、H+分别与 OH-结合生成沉淀、水，不能大量共存，故 A 错误；BBa2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故 B 错误；CH+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故 C 错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选：D。根据离子之 间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之 间的反应为解答的关 键，侧重复分解反 应 的离子共存考 查 ，题目难度不大10.【答案】 A【解析】解：A Fe2O3 Fe，Fe 元素化合价降低，被 还原，应加入还原剂，故 A

21、 正确；BCu Cu（NO ），Cu 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化 剂，故B 错误；3 2CSO3H2SO4，反应中没有化合价的 变化，不是氧化还原反应，故C 错误；DHCl Cl 2 中 Cl 元素的化合价升高，发生了氧化反 应，则需要加入氧化 剂才能实现，故D 错误 。故选：A。变化中某元素的化合价降低， 发生还原反应，则一般需要加入 还原剂才能实现氧化还原反应本题考查 氧化还 原反应，明确元素的化合价降低 时 物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本 题的关键，题目难度不大11.【答案】 C【解析】第8页，共 17页解：A 、氮气和氧气的物质的量不明确，故等物 质的量的两者其含

22、有的分子个数相同，但不一定是 NA 个，故 A 错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩 尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C、22g 二氧化碳的物 质的量为 0.5mol，而二氧化碳中含 3 个原子，故 0.5mol二氧化碳中含1.5NA 个原子，故 C 正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的 钠离子的个数无法 计算，故 D 错误 。故选：C。A 、氮气和氧气的物质的量不明确；B、标况下四氯化碳为液体；C、求出二氧化碳的物 质的量，然后根据二氧化碳中含3 个原子来分析；D、溶液体积不明确。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关

23、键。12.【答案】 B【解析】解：A 丁达尔现象为胶体特有的性 质，则丁达尔效应可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe（OH）胶体，故 A 正确；3B无色无味的气体 产生，且能使澄清石灰水 变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有 CO32-或 HCO3-，或二者均存在，故 B 错误；C白色沉淀为 AgCl 或硫酸钡，则再加入稀 盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有 SO42-，故C 正确；D氨水中一水合氨 电离显碱性，则氨气能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝 ，说明氨气的水溶液呈碱性，故D 正确；故选：B。第9页，共 17页A 丁达尔现象为胶体特有的性 质；B无色无味的气体 产生，且能使澄清石灰水 变浑浊

24、，气体为二氧化碳；C白色沉淀为 AgCl 或硫酸钡；D氨水中一水合氨 电离显碱性本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质鉴别、离子检验为 解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大13.【答案】 B【解析】解：A 生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4表示，故 A不选；B碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示，故 B 选；C只有硫酸钡在离子反 应中保留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示，故 C 不选；D只有硫酸钡在离子反 应中保

25、留化学式，能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示，故 D 不选；故选：B。能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4，可能为可溶于硫酸 盐（或硫酸）与强碱（或可溶性钡盐）反应生成硫酸 钡和可溶性物 质的反应，以此来解答本题考查离子反应方程式的 书写，为高频考点，侧重离子反 应意义的考查，把握离子反 应中保留化学式的物 质为 解答的关 键，注重基础知识 的夯实 ，题目难度不大14.【答案】 C【解析】第10 页，共 17页解：胶体区别于其它分散系的本 质特征是胶体粒子直径在 1-100nm（10-910-7m）之间，溶液的粒子直径小于 1nm（10-9m），浊液的子直径大于 10

26、0nm （10-7m）。故选 C。胶体区别于其他分散系的本 质特征是分散 质微粒直径的大小不同本题考查了胶体的本 质特征，较简单，注意基础知识的积累15.【答案】 B【解析】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物 质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为 32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据 n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体 积最大，故选：B。同温同压下，气体的体积之比等于其物 质的量之比，根据 n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体 积越大本题考查物质的量有关 计算，比较基础，注意

27、对公式的理解与灵活 应用16.【答案】 C【解析】解：氧化还原反应的特征是化合价的 变化，化合价的变 化是电 子的转 移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化 还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选：C。氧化还原反应的特征是化合价的 变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移17.【答案】 GFDE【解析】第11 页，共 17页解：（1）沙子不溶于水，可选过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：G；（2）氯化钠溶液可透 过半透膜，而淀粉

28、溶液不能，可选渗析法从淀粉和 氯化钠的混合液中 获得淀粉溶液，故答案 为：F；（3）水和汽油的混合物分层，可选分液法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；（4）二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离 CCl 4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物，故答案为：E。（1）沙子不溶于水；（2）氯化钠溶液可透 过半透膜，而淀粉溶液不能；（3）水和汽油的混合物分层；（4）二者互溶，但沸点不同。本题考查混合物分离提 纯实验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法 为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。18.【答案】 2+

29、-+2-=BaSO4 +2HOCaCO3+2H+=Ca2+CO 2+Ba+2OH +2H +SO 4H 2ONaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H2O【解析】解：（1） NaCl 固体、 硫酸氢钾固体、 液态硫酸、 熔融态 BaSO4 是水溶液里或熔融状 态下能导电的化合物，属于电解质； 二氧化碳气体和 液态 SO3 在溶液中自身不能 电离出导电离子， 乙醇（C2H5OH）是在水溶液里和熔融状 态下都不导电，它们属于非电解质，故答案为：； ；（2） 氢氧化钡与硫酸反 应的离子方程式 为：2+-+2-=BaSO4+2H ，Ba +2OH+2H +SO42O故答案为 Ba2+2OH-+2

30、-=BaSO+2HO；：+2H +SO442第12 页，共 17页 碳酸钙需要保留化学式，该反应的离子方程式 为：CaCO +2H +=Ca2+CO +HO，322故答案为：CaCO+2+ +H；3+2H =Ca+CO22O（3）HCO3-+H+CO+H表示碳酸 氢盐与强酸反应生成可溶性 盐和水的化22O学反应NaHCO+HCl=NaCl+CO+HO，如：322故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 +H2O。（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是 电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非 电解质，据此进行判断；（2） 氢氧化钡与硫酸反 应生成硫酸 钡沉淀和水； 碳

31、酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；3HCO-+H+CO+HO氢盐强应盐（）3表示碳酸与酸反生成可溶性和水的冶22炼反应。本题考查较为综 合，涉及电解质与非电解质、离子方程式、化学方程式书写，题目难度中等，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及表示意 义，试题培养了学生的 规范答题能力。19.16： 11： 1616：1 【答案】 2.24 3.36【解析】解：（1）1.7g 氨气的物质的量为：标况下 0.1mol 氨气的体积=0.1mol，为：22.4L/mol 0.1mol=2.24L；0.1mol 氨气分子中含有H 的物质的量为：0.1mol 3=0.

32、3mol，则需要硫化 氢的物质的量为：=0.15mol，标况下 0.15mol 硫化氢的体积为：22.4L/mol 0.15mol=3.36L，故答案为：2.24；3.36；（2）同温同压下，SO2 与氦气的密度之比等于其摩尔质量之比 =64g/mol ：4g/mol=16：1；根据 V=nVm=可知，若质量相同，则两种气体的体 积之比与摩 尔质量V m第13 页，共 17页成反比，则 SO2 与氦气的体 积比=4g/mol：64g/mol=1：16；根据 m=nM=M 可知，若体积相同，两种气体的质量之比等于其摩 尔质量之比 =64g/mol：4g/mol=16：1，故答案为：16：1；1：

33、16；16：1；（3）氢气的物质的量为=2mol，其分子数为为质2NA，原子数4NA ，量为标积为2mol22.4L/mol=44.8L ；4g， 准状况下的体 氧气的物 质的量为：=0.5mol，其分子数为 0.5NA ，原子数为 NA ，质量为 0.5mol 32g/mol=16g，标准状况下的体 积为 11.2L； 水的物质的量为 1mol ，其分子数为 NA ，原子数为 3NA，质量为1mol18g/mol=18g，标准状况下水 为液体，其体积在三者中最小；显然分子数最多的是 ，原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ，故答案为： ； ； ； 。（1）根据n=分析；（2）相同条

34、件下气体密度与摩 尔质量成正比；根据 n=计算二者体 积和质量之比；（3）根据n=结合分子组成计算。本题考查学生利用以物质的量为中心的计算公式进行简单计题难度中算， 目质积质标准状况下为液等，明确量、体 、物 的量的关系即可解答，并注意水在体来解答，试题培养了学生的化学 计算能力。20.【答案】 CaCO3、 Na2SO4CuSO4、BaCl 2KNO 3CaCO3+2H + =Ca2+CO 2 +H2O【解析】解： 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含 CuSO4；含有CaCO3 或是 BaCl2、Na2SO4 都有中的一种情况； 继续往其中加入足量稀硝酸，白色

35、沉淀完全消失， 则沉淀是 CaCO3，一定含 CaCO3，第14 页，共 17页 取少量 中的溶液滴加 Ba（NO ）溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，3 2沉淀不溶，沉淀是硫酸 钡，一定含有 Na2SO4，一定不含 BaCl2（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有 CuSO4、BaCl2；可能含有 KNO 3，故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO 3（2）实验 过程中碳酸 钙是白色溶于硝酸的沉淀，所 发生反应的离子方程式+2+2+为 CaCO3+2H =Ca+CO2 +H2O，故答案为：CaCO3+2H =Ca+C

36、O2 +H2O 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含 CuSO4；含有CaCO3 或是 BaCl2、Na2SO4 都有中的一种情况； 继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失， 则沉淀是 CaCO3，一定含 CaCO3， 取少量 的溶液滴加 Ba（NO ）溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉3 2淀不溶，沉淀是硫酸 钡，一定含有 Na2SO4，一定不含 BaCl2据此来回答本题考查了离子的性 质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物 质，来确定与它不共存的物 质21.【答案】 三氧化二铁COC2.25【解析】解：反应 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 中，Fe 元素化合价由 +3 价降低到 0 价，被还原，Fe2O3 为氧化剂，C 元素化合价由 +2 价升高到 +4 价，被氧化，CO 为还原剂，n（Fe）=0.75mol，反应中 Fe 元素化合