2018-2019学年黑龙江省双鸭山一中高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A.浓 H2SO4B.汽油C.乙醇D.KMnO 42.下列仪器中可以加热的是（）（ 1）蒸馏烧瓶（ 2）容量瓶（3）蒸发皿（ 4）试管（ 5）表面皿（ 6）分液漏斗（ 7）量筒（ 8）锥形瓶A. （ 1）（ 3）（ 4）（ 8）B. （ 2）（ 4）（ 6）（ 8）C.（）（）（5）D. （）（3）（4）（ ）34273.如果不小心在食用油中混入部分

2、水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A.B.C.D.4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下， 22.4 L 空气含有 N A 个单质分子B. 常温常压下， 0.1 mol Na 2 CO3 含有的 Na+数目为 0.2NAC. 标准状况下， 22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.5 mol ?L -1 的 MgCl 2 溶液中，含有Cl -个数为 N A5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D

3、胆矾食盐水氧化铝碳酸钠第1页，共 26页A.AB.BC.CD.D6.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A. 含 1mol 的 N 2O 和含 1mol 的 CO2B. 11.2LN 2 （标准状况）和1molH 2C. 10gN 2 和 10gO2D. 88gCO2 和 44.8LH 2O （标准状况）7.等质量的 CH4 和 NH 3 相比较，下列结论错误的是（）A. 二者的分子个数之比为17：16B. 二者的原子个数之比为17：16C. 二者的氢原子个数之比为17： 12D. 在相同条件下二者体积比为17： 168.下列有关 FeCl3 溶液和 Fe（ OH） 3 胶体的说法，正确的是

4、（）A. 用渗析法鉴别 Fe（OH ） 3 胶体和 FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离Fe（ OH ） 3 胶体和 FeCl3 溶液B. Fe（ OH ） 3 胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（ OH ） 3 胶体D. 向沸腾的 NaOH 稀溶液中边滴加FeCl3 饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备 Fe（OH）3 胶体9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（）A. Cl 2+2KII2+2KClB. 2NaHCO 3 Na2CO3+H

5、2O+CO 2C. CH 4+2O2 CO2+2H 2OD. 4Fe（ OH ） 2+O 2+2H 2O 4Fe（ OH ） 310. 实验测得某溶液中仅含有 K+ 、 Cu2+ 、SO42-、 Cl -四种离子，其中 K +、 Cu2+、 Cl -三种离子的个数比为4：5： 8，则 K+与 SO 2-的物质的量比为（）4A. 4：3B. 4：1C. 2：3D. 2：111. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液，下列操作正确的是（）A. 称量时，将 Na 2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加

6、水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）第2页，共 26页A. 用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg （ OH ） 2）B. 蔗糖放在水中片刻后消失了C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡13. 下列关于钠的描述中不正确的是（ ）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与 O2 反应，条件不同，产 物

7、不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠 -钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 14.下列有关叙述正确的是（）水的摩尔质量是18g 0.5molH 2 的体积为11.2L 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧23 1mol 任何物质都约含有6.02 10个分子只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于 20% 物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L 。A. B. C. D. 15.把 100g 密度为 1.22g?cm

8、-3 的 NaOH 溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL 时，其物质的量浓度为 8mol/L （蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的组成是（） 160g?L-1 3.28mol ?L -1 4.88mol ?L -1 16%A. B. C. D. 16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）强碱性溶液中：K +、 HCO-、 Cl -、SO 2-34小苏打溶液： K +、 SO42-、 Cl -、H +含有 0.1mol/L Ca 2+的溶液中： Na+ 、 K+ 、 CO32- 、Cl -室温下，强酸性溶液中：Na+、 Fe3+、 NO-、 SO 2-34使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl

9、 -、 SO42-、 Fe3+常温 pH 7 的溶液： K + 、 Ba2+、 Cl -、 Br -A. 二项B. 三项C. 四项D. 五项17.下列离子反应方程式正确的是（）+3+稀盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H =2Fe+3H 2碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+22+2 +Mg+2H =H O+COCa2+HCO 3-+OH -=CaCO3 +H2O碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba（ OH ）2 溶液至 SO42- 刚好沉淀完全：H+ +SO42- +Ba 2+OH -=H 2O+BaSO 4 向 NaHSO 4 溶液中滴加Ba （OH） 2 溶液至

10、溶液呈中性：2H+2-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO 4+SO 42+-向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO 3 +OH =CaCO 3 +H2O。A. B. C. D. 18. 已知氧化性：Cl Br Fe3+ I 2，则下列离子方程式正确的是（）第3页，共 26页- -A. 少量氯气与 FeBr 2 溶液反应 Cl 2+2Br =2C1 +Br 2B. 过量氯气与 FeBr 2 溶液反应Cl 2+Fe2+2Br -=2Cl -+Br 2+Fe3+C. 氯气与 FeBr2溶液以物质的量1：1 反应 2Cl 2+2Fe2+ +2Br -=4Cl - +Br 2+2Fe3+D.

11、 少量氯气与 FeI2 溶液反应 Cl 2+2Fe2+=2Cl - +2Fe3+19. 硫代硫酸钠（ Na2S2O3 ）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200mol ?L -1 的 Na2S2O3 溶液恰好把 448mL （标准状况下）Cl 2 完全转化为Cl -离子，则 S2O32- 将转化为（）2-B. SC.2-D.2-A. SSO3SO420. 制备 Fe34 纳米颗粒的反应为3Fe2+2-2-462-2O233 4+2HO，则下列+2S O+O+xOH =Fe O+S O说法正确的是（）A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂B. x=5C. 每生成 1 molFe 3O4 ，被 S

12、2O32- 还原的 O2 为 0.5molD. 已知 Fe3O4 纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4 纳米颗粒为胶体21. 下列过程的评价正确的是（）A. 某溶液中先滴加少量BaCl 2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀硝酸除去OH -，再加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl -C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性22. 某 100mL 溶液可能含有+3+2-2-Na、NH4、 Fe、CO3、 SO4、 C

13、l 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A.B.C.D.原溶液一定存在 CO32-和 SO42-，一定不存在 Fe3+ 原溶液一定存在 Cl -，可能存在 Na+原溶液中c（CO32-）是 0.1mol ?L -1若原溶液中不存在Na+ ，则 c（ Cl -） 0.1mol ?L -1二、填空题（本大题共2 小题，共26.0 分）23. （ 1）写出下列反应的离子方程式。钠和水反应 _硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_（ 2） 3.01 1023 个 OH-的物质的量为 _mol ，质量为 _g。（ 3）将 28g 纯净的铁粉投入到

14、 200ml 足量的稀盐酸中，该反应能够放出标准状况下的气体 _L ，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_mol/L 。（ 4）将 200mL 0.5mol/LNaOH稀释成 1000mL 后其物质的量浓度是_mol/L 。24. 有以下反应方程式：A CuO+H 2 Cu+H 2O B.2KClO 3 2KCl+3O 2第4页，共 26页C Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.2FeBr 2+3Cl 2 =2FeCl3+2Br 222+Cl2 +2HEMnO +4HCl （浓）MnClOF KClO 3+6HCl （浓） =KC1+3H 2O+3Cl 2G HgS+O

15、2=Hg+SO 2I按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：（ 1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_（ 2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_（ 3）所有元素均参加氧化还原反应的是_II 已知方程式F： KClO 3+6HCI （浓） =KCl+3H 2O+3Cl 2（ 1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（ 2）标准状况下当有33.6L 的氯气放出时，转移电子的数目是_（ 3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_三、简答题（本大题共1 小题，共 8.0 分）25. A、 B、C 三种物质随着 X 的变化， Y 发生相应的变化，其变化关系如图所示（ 1）若 X 表示

16、的是物质的量，则Y 表示的不可能是_（填序号，下同）物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量（ 2）若 A 、B、C 均为气体且压强恒定时， X 表示的是温度， 则 Y 表示的可能是 _气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量（ 3）若 A 、B 、C 均为气体， Y 表示在相同条件下气体的体积， X 表示的是气体的质量相同条件下A 、B 、 C 三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母A 、 B 、C 表示，下同） A 、 B、 C 三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_四、实验题（本大题共1 小题，共22.0 分）26. 某同学帮助水质检测站配制480mL

17、0.5mol ?L -1 NaOH 溶液以备使用。 该同学应称取 NaOH 固体 _g容量瓶的使用之前需要 _。溶液的配置过程操作步骤如图 2 所示，则图 1 操作应在图 2 中的 _（填选项字母） 之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。 图操作的名称是_，进行该操作时要注意 _。A与 B 与 C与 D 与-1-1 实验室用63%的浓 HNO 3（其密度为1.4g?mL）配制 240mL0.50mol ?L稀A 10mL 量筒B 50mL 量筒C托盘天平D 玻璃棒 E 100mL 容量瓶F 250mL 容量瓶G 500mL 容量瓶H 胶头滴管I 200mL 烧杯1_mol L-1。（ ）此浓硝

18、酸的物质的量浓度为?第5页，共 26页（ 2）应量取 63%的浓硝酸 _mL ，应选用 _（填仪器的字母编号）。（ 3）实验时还需选用的仪器有D、 I 、 _（填序号）。（ 4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） _。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2 3 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线第6页，共 26页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 浓硫酸具有腐 蚀性，与图中腐蚀品标志一致，故 A 不选；B汽油为易燃液体，不具有毒性，标签贴错 了

19、，故 B 选；C乙醇具有可燃性，与图中易燃液体 标志一致，故 C 不选；D高锰酸钾具有强氧化性，与图中氧化剂的标志一致，故 D 不选；故选：B。A 浓硫酸具有腐 蚀性；B汽油为易燃液体；C乙醇具有可燃性；D高锰酸钾具有强氧化性。本题考查化学试剂的性质及标志，为高频考点，把握物质的性质、危险化学品的标志为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意化学试剂的分类，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、表面皿、漏斗、量筒、集气瓶等。故选：A。根据常见的用于加 热的仪器进

20、行分析解答，可直接加 热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等，需要垫石棉网加 热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等本题考查 可用于直接加 热 的仪器，很简单 ，了解常见仪 器的名称、用途、注意事项等是解答本 题的关键3.【答案】 B【解析】第7页，共 26页解：不小心在食用油中混入部分水，水与油分 层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸 馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，故选：B。不小心在食用油中混入部分水，水与油分层，以此来解答本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关 键，注意物质性质差异及分离方法的 选择，题目难度

21、不大4.【答案】 B【解析】解：A 、空气中不只是单质分子，还有化合物，故标况下 22.4L 空气中含有的 单质分子小于 NA 个，故A 错误；B、碳酸钠中含 2 个钠离子，故 0.1mol 碳酸钠中含有的 钠离子的个数 为 0.2NA 个，故 B 正确；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩 尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的 氯离子的个数无法 计算，故 D 错误 。故选：B。A 、空气中不只是单质分子，还有化合物；B、碳酸钠中含 2 个钠离子；C、标况下水为液体；D、溶液体积不明确本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物

22、 质的结构是解题关键5.【答案】 B【解析】解：A 纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，冰水混合物 为纯净物，故 A 错误；B蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、第8页，共 26页非电解质，故B 正确；C铁是单质，既不是电解质又不是非 电解质，故C 错误；D碳酸钠是盐溶于水导电，为非电解质，故D 错误 。故选：B。纯净物是指由同种物 质组成的，混合物是指由不同种物 质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状 态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能 够导电的化合物，据此可以分析各个 选项中各种物 质的所属类别。本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电

23、解质的概念判断及各种物 质的成分掌握，题目难度不大。6.【答案】 A【解析】解：A 根据 N=nNA 可知，1mol N 2O 和 1mol CO2 具有相同的分子数，故 A 正确；标质为：=0.5mol，根据 N=nN A 可知，B11.2LN2 （ 准状况）的物 的量与 1molH 2 含有分子数不同，故 B 错误；C二者摩尔质量不同，根据 N=nN A=质量的氮气和氧气含有NA 可知，等分子数不同，故 C 错误；D88gCO2 的物质的量为：=2mol，标况下是不是气体，不能使用22.4L/mol 计算 44.8LH2O （标准状况）的物质的量，故 D 错误；故选：A。A 根据 N=nN

24、A 分析；B根据 n=计算；C氮气和氧气的摩 尔质量不同，根据 N=nNA =NA 分析；D根据 n=计算二氧化碳的物 质的量，标况下水不是气体，不能使用 标况第9页，共 26页下的气体摩 尔体积计算。本题考查物质的量的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与摩 尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学 计算能力。7.【答案】 B【解析】设质量均为则质量的 CH4和 NH3 相比较质别为mol、解：17g， 等，物 的量分1mol，则A 由 N=nNA 可知，物质的量比等于分子数之比， 则二者的分子个数之比 为17：16，故A 正确；B由分子数之比及

25、分子构成可知，二者的原子个数之比为 175：164，故B错误；C由分子数之比及分子构成可知，二者的 氢原子个数之比 为 174：163=17：12，故C 正确；D由 V=nVm 可知，体积之比等于物 质的量比，在相同条件下二者体 积比为17：16，故D 正确；故选：B。结合 n=、V=nVm 、N=nN A 及分子构成 计算本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本 计算公式为解答本题的关键，侧重分析与 计算能力的考 查，题目难度不大8.【答案】 C【解析】解：A 用渗析法分离 Fe（OH）胶体和 FeCl 溶液，用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）333 胶体和 FeCl3 溶液

26、，故 A 错误；BFe（OH）胶体微粒 带正电荷，在通电时胶体微粒向直流 电源的负极移动，3这种现象称为电泳，故B 错误；C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加 饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的 红褐色时即第10 页，共 26页得到 Fe（OH）胶体，故 C 正确；3D制备氢氧化铁胶体不能 搅拌，故 D 错误；故选：C。A 溶液能透过半透膜，胶体不能透 过半透膜，丁达尔效应为胶体特有性 质；B通电时胶粒向直流 电源的负极移动，证明胶体微粒吸附 带电荷的离子，这种现象称为电泳；C依据氢氧化铁胶体制备方法解答；D搅拌能够使胶体聚沉。本题考查了胶体的制 备与性质，明确氢氧化铁胶体的性 质及制备过程是解题关

27、键，题目难度不大。9.【答案】 C【解析】解：A为置换反应，位于 4区域，故 A 错误；B为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C不属于四种基本 类型反应，为氧化还原反应，故C 正确；D为化合反应，属于氧化还原反应，为 1 区域，故 D 错误 。故选：C。由图可知，3 区属于氧化 还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反 应，结合反应的类型进行判断。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，把握化学反应类型的判断，难度不大。10.【答案】 A【解析】解：根据溶液中阴阳离子所 带正负电荷总数相等，设 K +、Cu

28、2+、Cl-个数分别为 4、5、8，则所带正电荷总数为 14+25=14个，所以负电荷总数也必须为 14个，其中 Cl-带的负电荷为 8，所以硫酸根离子所 带的负电荷为 6，所以 SO42-第11 页，共 26页的数值为 3，所以K +与 SO42-的个数比 为 4：3，即物质的量比为 4：3，故选：A。根据溶液中阴阳离子所 带正负电荷总数相等判断，已知其中七种离子的个数比，由此计算出 K +与 SO42-的物质的量比本题考查了物质的量的计算，根据溶液中阴阳离子所 带正负电荷总数相等判断即可，难度不大，注意基础知识的积累11.【答案】 B【解析】解：A 、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污

29、染，在两盘上都放上一 张质量大小相等的 纸，不能直接放在托盘上，故 A 错误；B、因热溶液的体 积偏大，一但冷却下来，溶液的体 积偏小，根据 C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再 转移至容量瓶中，故 B 正确；C、因吸出的溶液中有溶 质，溶质的质量减小，根据 C=，溶液的浓度偏小，故 C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体 积将偏大，根据 C=，溶液的浓度偏小，故 D 错误；故选：B。A 、根据天平的称量方法来解答；B 、根据热溶液的体 积偏大，影响溶液的 浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶 质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体

30、会下来，影响溶液的 浓度本题主要考查了配置一定物 质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成12.【答案】 C【解析】第12 页，共 26页解：A 醋酸和 CaCO 反应生成醋酸 钙、二氧化碳和水，Mg（OH）和醋酸反 应32生成醋酸 镁和水，这两个反应中没有元素化合价 变化，所以不发生氧化还原反应，故A 错误；B蔗糖溶于水 发生物理变化，与氧化还原反应无关，故 B 错误；C铁、碳和水发生吸氧反 应，该过程中有元素化合价 变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D稀盐酸和碳酸 钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选：C。与氧化还原

31、反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本 题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大13.【答案】 B【解析】解： 钠是非常活 泼的金属，极易和氧气、水等反应，故在自然界无钠单质，只能以化合 态存在，故错误； 对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小 块后可放回原瓶，故正确； 钠与煤油不反 应，且钠的密度比煤油大，所以少量的 钠可以保存在煤油中，故正确； 钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反 应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故错误 ； 钠性质活泼，常温下

32、与氧气反应生成氧化 钠，加热条件下与氧气反 应可生成过氧化钠，所以金属钠与 O2 反应，条件不同，产物不相同，故正确； 钠在空气中燃 烧，火焰为黄色，而不是白色火花，故错误；第13 页，共 26页 K 、Na 合金熔点低，可作原子反 应堆的导热剂 ，故正确；故选：B。 钠是非常活 泼的金属； 对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠； 钠与煤油不反 应，且钠的密度比煤油大； 钠与盐溶液反应钠先与溶剂水反应，生成的碱和氢气； 钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化 钠，加热条件下与氧气反 应可生成过氧化钠； 钠在空气中燃 烧，火焰为黄色； K 、Na 合金熔点低，可作导

33、热剂 。本题考查了钠的化学性 质，钠与氧气反 应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃 烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】解： 摩尔质量的单位是 g/mol，所以水的摩尔质量是 18g/mol，故错误； 状况不知，无法由物 质的量求体 积，故错误； 指代不清，1mol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子，故错误； 根据 1mol 任何物质都约含有 6.02 1023 个微粒，可能是分子也可能是原子，故错误； 1mol H2SO4 含有的原子数目 为 7NA ，所以 0.5mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA ，故正确； 相同条件下，

34、体积相同的任何气体所含的分子数相同，不一定 标况下，故错误； 等质量混合是两者 质量分数的平均 值，而等体积混合是在等 质量混合的基第14 页，共 26页础上加上密度大的，所以 质量分数为 40%的硫酸溶液与等体 积的水混合，所得溶液浓度大于 20%，故正确；硫酸溶液的密度随 浓度增大而增大，令水和 4mol/L 硫酸溶液的密度分别为质浓度越大密度越大，则体积，等 量混合，硫酸g/ml 、g/ml，所以 2121不同，c=，则混合后硫酸溶液的 浓度小于 2mol/L ，故正确；21故选：C。 摩尔质量的单位是 g/mol ； 状况不知，无法由物 质的量求体 积； 指代不清； 根据 1mol 任

35、何物质都约含有 6.02 1023 个微粒进行分析； 1mol H2SO4 含有的原子数目 为 7NA ； 相同条件下，体积相同的任何气体所含的分子数相同； 等质量混合是两者 质量分数的平均 值，而等体积混合是在等 质量混合的基础上加上密度大的； 硫酸溶液的密度随 浓度增大而增大，令水和 4mol/L 硫酸溶液的密度分 别结分析。为 g/ml 、g/ml，所以 ， 合 c=1212本题考查了阿伏加德 罗常数、物质的量及其 单位等知识，题目难度中等，注意摩尔质量是 1mol 物质所含有的 质量，在数值上与其相 对分子质量或原子 质量相等；阿伏加德罗常数是高考的 “热点 ”，它既考查了学生对物质的

36、量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德 罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。15.【答案】 C【解析】质的质量 =8mol/L 0.05L 40g/mol=16g，解：溶液中溶则原来溶液的 质量分数 =16%，第15 页，共 26页原来 NaOH 溶液的 c=mol/L=4.88g/mol ，故选：C。根据 m=cVM 计算溶质的质量，根据质量分数公式 计算原来溶液的 质量分数，再根据 c=计算原来溶液的物 质的量浓度本题考查了物质的量浓度的计算，也可以利用定义法进行计算，难度不大16.【答案】 A【解析】解： 强碱性溶液中： HCO3-、OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，

37、故错误； 小苏打溶液中 HCO3-、H+反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，故错误 含有 0.1mol/L Ca2+ 的溶液中：Ca2+、CO32-反应生成碳酸 钙沉淀而不能大量共存，故错误； 室温下，强酸性溶液中 这几种离子之 间不反应且和氢离子不反 应，所以能大量共存，故正确； 使酚酞试液变红的溶液呈碱性， OH-、Fe3+反应生成沉淀而不能大量共存，故错误； 常温 pH 7 的溶液呈酸性，这几种离子之 间不反应且和氢离子不反 应，所以能大量共存，故正确；故选：A。 能和氢氧根离子反 应的离子不能大量共存； 能和碳酸 氢钠反应的离子不能大量共存； 能和钙离子反应的离子不能大量共存； 室温下

38、，强酸性溶液中不能大量存在和氢离子反应的离子； 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，能和 氢氧根离子反 应的离子不能大量共存； 常温 pH 7 的溶液呈酸性，能和 氢离子反应的离子不能大量共存。第16 页，共 26页本题考查离子共存，明确离子性 质及离子共存条件是解本 题关键，注意题干中限制性条件，题目难度不大，17.【答案】 B【解析】解： 稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式 为：+2+错误；Fe+2H Fe +H2，故镁应为+2H+HO+CO2+碳酸与稀硫酸反的离子方程式：MgCO3 +Mg ，故22正确；碳酸氢钙溶液中加入少量 氢氧化钠溶液，离子方程式按照 氢氧化钠的化学式组成

39、书该应的离子方程式为 Ca2+HCO-=CaCO+HO，故写， 反：+OH332正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）溶液至 SO 2-刚好沉淀完全，二者物24质的量相等，该反应的离子方程式 为：H+SO 2-+Ba2+OH-HO+BaSO ，424故 正确；向 NaHSO 溶液中滴加 Ba（OH）溶液至溶液呈中性，二者物 质的量之比 为422：1，该反应的离子方程式为：2H+SO2-+Ba2+2OH- 2HO+BaSO ，故424正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水， 铵根离子和碳酸 氢根离子都参与反 应，正确的离子方程式为 NH+HCO-2+-CaCO+HO+NH?H O，：4+

40、Ca +2OH33232故 错误；故选：B。本题考查了离子方程式的 书写判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难 溶物、弱电 解质等需要保留化学式， 检查 是否符合原化学方程式等。18.【答案】 C【解析】第17 页，共 26页解：A 、少量氯气，只氧化亚铁离子，则将少量氯气通入 FeBr2 溶液中的离子反2+3+2Cl-，故A 错误；应为 2Fe+Cl2 2FeB过量氯气与溴化 亚铁反应，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+4Br-3+2+2Fe 6Cl+2Fe +2Br2，

41、故B 错误；C、氯气与 FeBr2 溶液以物 质的量 1：1 反应溴离子部分反 应，所以2Cl2+2Br-3+，故C 正确；2+2Fe 4Cl+Br +2Fe2D、碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量氯气与 FeI2 溶液反应，只与碘离子反应，故D 错误；故选：C。A 、少量氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，则氯气只氧化 亚铁离子；B、过量氯气与 FeBr2 溶液反应，亚铁离子与溴离子之比 为 1：2；C、氯气与 FeBr2 溶液以物 质的量 1：1 反应溴离子部分反 应；D、碘离子的还原性强于亚铁离子。本题考查了离子方程式的 书写判断，该题是高考中的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正 误判断常用方法，氧化 还原中还原