2018-2019学年福建省三明市三地三校联考高二(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年福建省三明市三地三校联考高二（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共22 小题，共 44.0 分）1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A. 锌B. 汞C. 石墨D. 二氧化锰2. 化学能与热能、 电能等能相互转化。 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图 1 所示的装置不能将化学能转变为电能D. 图 2 所示的反应为吸热反应3. 已知反应： 101kPa 时， C（ s）+ O2（ g）=CO （ g）

2、 H 1=-110.5kJ ?mol -1稀溶液中， H+ （ aq） +OH -（ aq）=H2 O（ l ）H 2=-57.3kJ ?mol -1 下列结论正确的是（）A. 若碳的燃烧热用 H 3 来表示，则 H 3 H 1B. 若碳的燃烧热用 H 3 来表示，则 H 3 H1C.D.-1浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ?mol稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量4. 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P：a kJ?mol -1 、 P-O： b kJ?mol -1 、P

3、=O： c kJ?mol -1 、O=O ： d kJ?mol -1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）第1页，共 27页A.C.（ 6a+5d-4c-12b ） kJ?mol（ 4c+12b-4a-5d ） kJ?mol-1B. （ 4c+12b-6a-5d） kJ?mol-1-1-1D.（4a+5d-4c-12b）?kJ mol5.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）A.B.C.+原电池工作时H 在铜电极被氧化成H 2原电池工作时SO42-移向铜极D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn 流向 Cu6.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A. 可将地下输

4、油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率7. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K 3Fe（ CN ） 6 试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是（提示：Fe2+遇 K 3Fe（ CN） 6产生蓝色沉淀）（）A. 附近产生黄绿色气体B. 附近铁受保护而几乎不被腐蚀C. 附近开始时无明显现象D. 附近很快出现蓝色沉淀8.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr （ g）? H2（ g） +B

5、r 2（ g）反应下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）A.B.C.D.9.在密闭容器中进行如下反应： X2（ g） +Y 2（ g） ? 2Z（ g），已知 X 2、 Y 2、 Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A. X 2 为 0.2mol/LB. Y 2 为 0.4mol/LC. Z 为 0.3mol/L 、 X 2 为 0.15mol/LD. Z 为 0.3mol/L 、 Y2 为 0.25mol/L10. 甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4

6、mol ，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A. 甲快B. 乙快C. 相等D. 无法判断11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）第2页，共 27页A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98% 的浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉12. 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO 2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A. 在 0-50min 之间， pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小C. R 的起始浓度越小，降解速率越大D. 在 20-25min 之间，p

7、H=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol ?L-1 ?min -113. 在A.C.2A （ s）+B （ g） ? 3C（ g） +4D （ g）反应中，表示反应速率最快的是（）v（A）=0.5 mol/（? ）B.v（ ）（? ）L sB =0.2 mol/L sv（C） =18 mol/ （ L?min ）D. v（ D） =0.6 mol/ （ L ?s）14.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO （ g） +O2（ g）? 2NO 2（ g）H 0 达平衡时 NO 的转化率与温度的关系，图上标有 A 、 B 、C、 D、 E 点，其中表示未达平衡状态且V 正 V 逆的点

8、是（）A.A或EB.B点C.C点D.D点15. 在密闭容器中，反应： CH 4（ g）+H 2O（ g）? CO（ g）+3H 2（g）H 0 达到平衡，下列叙述不正确的是（）A. 增加甲烷的量，上式中H 增大B. 增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C. 升高温度，逆反应速率增大D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变16. 有一化学平衡 mA（ g）+nB（ g）? pC（g）+qD（ g），如图表示的是 A 的转化率与压强、 温度的关系。 下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应； m+n p+qB. 正反应是吸热反应； m+n p+qC. 正反应是放热反应； m+n p+qD. 正

9、反应是吸热反应； m+n p+q17. 如图是可逆反应 A+2B ? 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 （先降温后加压） 而变化的情况，由此可推断 （）A.B.正反应是吸热反应若 A 、B 是气体，则D 是液体或固体C. 逆反应是放热反应D. A 、 B 、C、D 均为气体18. 一种用于驱动潜艇的液氨 -液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）第3页，共 27页A. 电极 a 为电池负极B. 电极 b 上发生还原反应C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由 b 极经外电路流向a 极19. 熔融状态下， Na 的单质和 FeCl2 能组成可充电电池（装置示意

10、图如下） ，反应原理为： 2Na+FeCl 2Fe+2NaCl 下列判断不正确的是（）A. 放电时，电池的正极反应式为Fe2+2e-=FeB. 充电时，钠电极接电源的正极C. 该电池的电解质为 -Al 2O3D. 电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极20. 一密闭容器中，反应 aA（ g）? bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质 A 的转化率减少了C. 物质 B 的质量分数增加了D. a b21. 在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO（ g）+H 2O（ g） ? CO2（ g）+H

11、 2（ g） CO2（ g）的平衡物质的量浓度 c（ CO2）与温度 T 的关系如图所示下列说法错误的是（）A.B.C.反应 CO（ g）+H 2O（ g） ? CO2（ g）+H 2（ g）的 H 0在 T 2 时，若反应处于状态 D，则一定有 正 逆平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（ CO）小D. 若 T 1、 T 2 时的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K 222. 在某一温度下，某一密闭容器中，M 、 N、 R 三种气体浓度的变化如图a 所示，若其它条件不变， 当温度分别为 T1 和 T 2 时，N 的体积分数与时间关系如图b 所示则下列结论正确的是（）A. 该反应的

12、热化学方程式 M （ g）+3N （ g） ? 2R（ g） H 0B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化第4页，共 27页率减小D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动二、填空题（本大题共1 小题，共16.0 分）23. 已知 A （g） +B（ g） ? C（ g） +D（ g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度 /70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（ 1）该反应的平衡常数表达式K=_ ，H_0（填

13、“”“”“=”）；（ 2）830时， 向一个 5L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s内 A 的平均反应速率v（ A ）=0.003mol ?L -1?s-1 ，则 6s 时（c A ）=_ mol ?L -1 ，C 的物质的量为 _mol ；若反应经一段时间后， 达到平衡时 A 的转化率为 _，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为 _；（ 3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变c c（A ）不随时间改变d单位时间里生成c 和 D 的物质的量相等4 1

14、200时反应C g+DgAg+Bg_（ ）（ ）（ ） ?（ ）（ ）的平衡常数的值为。三、简答题（本大题共3 小题，共40.0 分）24. 如图所示， U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题：（ 1）打开 K 2，闭合 K 1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为_极， B极的电极反应式为_若所盛溶液为KCl 溶液：则 B 极的电极反应式为_，K +移向 _极（填 A 、 B ）（ 2）打开 K 1，闭合 K 2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl 溶液，则：A 电极附近可观察到的现象是_总反应化学方程式是_反应一段时间后打开K 2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B 极

15、产生气体的体积（标准状况）为11.2mL ，将溶液充分混合，溶液的pH 约为 _若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U 形管内加入或通入一定量的_（ 3）如要用电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K 2 ，电解液选用 CuSO4 溶液， 则 A电极的材料应换成是_Cu2+浓度_（填，反应一段时间后电解质溶液中“增大”、“减小”、“不变”）25. 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50molL-1KI 、 0.2%淀粉溶液、?-12 2 8、 0.10mol ?L-12 2 3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的0.20mol?LK S ONa S O影响。已知： S2O82-+2I

16、-=2SO42-+I 2（慢）2-2-（快）I2+2S2O3 =2I+S4O6（ 1）向 KI 、Na 2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后， 溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与 S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（ S2O32-）： n（S2O82-） _2（填“”、“”或“ =”）。（ 2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验体积 V/mL序号K 2S2O8 溶液水KI 溶液Na2S2O3 溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04

17、.02.0第5页，共 27页为达到实验要求，则表中Vx=_mL 。（ 3）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li （ s） +I 2 （ s） =2LiI （s） H已知： 4Li （s）+O 2 （ g） =2Li 2 O（ s） H 14LiI （s）+O 2（ g） =2I 2（s） +2Li 2 O（s） H2则电池反应的 H=_（用 H 1、H2 来表示）；碘电极作为该电池的_极。26. 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以 CO 和为原料合成甲醇， 该反应的热化学方程式为：CO（ g） +2H 2（ g） =CH 3OH （g） H 1=-116

18、kJ?mol -1（ 1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 _a随时将 CH 3OH 与反应混合物分离b降低反应温度c增大体系压强d 使用高效催化剂（ 2）已知： CO（ g） + O2（ g） =CO 2（ g） H2=-283kJ ?mol -1H2 （g） + O2（ g）=H2OgH3=-242kJ?mol -1（ ） 则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO2 和水蒸气时的热化学方程式为_（ 3）在容积为 2L 的恒容容器中， 分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2 和 CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量均为2mol）与

19、CO 平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_利用 a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下 CH 3OH （ g） =CO （g） +2H 2（ g）的平衡常数： K=_ （ 4）恒温下，分别将1molCO 和 2molH 2 置于恒容容器 I 和恒压容器 中（两容器起始容积相同），充分反应达到平衡所需时间是I_ （填“”、“”或“=”，下同）达到平衡后，两容器中 CH3OH 的体积分数关系是I_ 平衡时，测得容器I 中的压强减小了30% ，则该容器中CO 的转化率为 _第6页，共 27页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：废电池里含有大量重金属汞、 镉、锰

20、、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的 电池，特别是含汞或 镉的电池，大力开展无公害的 环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选：B。废电池里含有大量重金属汞、 镉、锰、铅等当废电池日晒雨淋表面皮 层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受 污染的土地生 产的农作物或是喝了受 污染了的水，这些有毒的重金属就会 进入人的体内，慢慢的沉 积下来，对人类健康造成极大的威 胁可见废旧电池对土壤、水等环境造成的 污染主要是重金属 污染本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析 废电池的危害、环境

21、污染等是解答的关 键，题目难度不大2.【答案】 C【解析】解：A 化学键的断裂和生成使化学反 应中有能量 变化，化学反应中能量 变 化的主要原因是化学 键的断裂和生成，故 A 错误；B铝热反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的 总能量高，故 B 错误；C图 1 中没有构成 闭合回路，则不能将化学能 转变为电 能，故 C 正确；D图 2 中反应物总能量大于生成物 总能量，则为放热反应，故D 错误；故选：C。A 化学键的断裂和生成使化学反 应中有能量 变化；B铝热反应为放热反应；C图 1 中没有构成 闭合回路；第7页，共 27页D图 2 中反应物总能量大于生成物 总能量。本题考查反应热与焓变，为

22、高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 C 为解答的易 错点，题目难度不大。3.【答案】 A【解析】解：A 、B、由反应 可知，1mol 碳燃烧生成 CO 放出的热量为 110.5 kJ，CO 燃烧生成二氧化碳 继续放出热量，故1mol 碳完全燃 烧放出的热量大于 110.5kJ，所以 H3H1，故A 正确；B 错误；C、浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于 57.3 kJ，浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为小于 -57.3kJ?mol-1，故C 错误；D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收 热量，稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成

23、1mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ，故D 错误；故选：A。A 、CO 燃烧生成二氧化碳 继续放出热量，则 H3 H1；B、CO 燃烧生成二氧化碳 继续放出热量，则 H3H1；C、浓硫酸稀释放出热量；D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收 热量本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关 计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和 热为 H=-57.3kJ/mol4.【答案】 A【解析】解：各化学键键能为 P-P akJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O d kJ?mol-1。反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应 P4+5O2=P4O10

24、 的反应热 H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-第8页，共 27页（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，故选：A。反应热 H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断。注意每摩尔 P4 中含有 6molP-P 键。考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。5.【答案】 B【解析】解：A 该原电池中，锌易失电子发生氧化反 应为负极，铜为正极，发生的反应+-+铜电还错误为：2H +2eHH 在极被原成 H，故A；2，2B该原电池中，锌易失电子发生氧化反 应而作负极，反应为：Zn-2e-=Zn2+，故

25、 B正确；C原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，铜为正极，SO42-移向锌极，故 C 错误；D锌为负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极 铜，不通过电解质，故 D错误；故选：B。该原电池中，锌易失电子发生氧化反 应为负极，铜为正极，发生的反应为2H+2e-H，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。2本题考查了原电池原理，明确正负极上得失 电子、电子流向即可解答，题目难度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 、地下输油钢管与外加直流 电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故 A 不选；B、铝被氧化生成氧化 铝，为化学反应，与电化学无关，故 B 选；第9页，共

26、 27页C、活动性 ZnFe Sn，白铁较难腐蚀，能用电化学知识解释，故C 不选；D、锌置换出硫酸铜中的少量的 铜离子，这样锌与铜构成若干原 电池，而加快化学反应速率，所以能用电化学知识解释，故D 不选；故选：B。A 、电解池的阴极材料得到保护，阳极材料被腐蚀；B、铝被氧化生成氧化 铝，为化学反应；C、原电池负极金属易被氧化；D、锌置换出硫酸铜中的少量的 铜离子，这样锌与铜构成若干原 电池，而加快化学反应速率本题考查原电池，明确发生的化学反 应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐 蚀，题目难度不大7.【答案】 C【解析】解：A 溶液中的 H+在 处得电子，附近产生氢气，为无色气

27、体，故 A 错误；B附近铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，铁被腐蚀，故 B 错误；C第二个装置是原 电池，Zn 为负极，失电子生成锌离子，所以开始时，附近无明显现象，故 C 正确；D第二个装置是原 电池，Zn 为负极，Fe 为正极，溶液中没有亚铁离子，不会出现蓝色沉淀，故 D 错误；故选：C。第一个装置是 电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇 K 3Fe（CN）生成蓝色沉淀，溶液中的 H+在 处得电子，破坏了锌片附近水的 电离6平衡，使得 OH-浓度增大，pH 增大。第二个装置是原 电池，Zn 为负极，溶液中的氧气在 处得电子生成 OH-，发生了锌的吸氧腐 蚀，据此解答本题考查了原

28、电池和电解池的工作原理的 应用，题目难度中等，把握原电池第10 页，共 27页和电解池中两极上 发生的反应是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。8.【答案】 C【解析】解：HBr 、H2 和 Br2 都是双原子分子，反 应物和生成物共存， 说明体系中 应含有 3 种双原子分子。A 一种双原子分子和 2 种单原子分子，故 A 错误；B.2 种双原子分子，故 B 错误；C.3 种双原子分子，故 C 正确；D.2 种双原子分子和 2 种单原子分子，故 D 错误，故选：C。可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反 应物方向进行的反应即反应物和生成物共存本题考查可逆反应的定义，难

29、度不大要注意可逆反 应的特点：反应物和生成物共存9.【答案】 D【解析】解：Z 全部转化时，X2 的物质的量浓度为：0.1+=0.2mol?L-1，Y2 的物质的量-1-1当 X-1的物质的2 全部转化时，Z 的物质的量浓度为：0.2+0.1 2=0.4mol?L，Y 2量浓度为：0.3-0.1=0.2mol?L-1，故c（Y 2）的取值范围为：0.2mol?L-1c（Y 2）0.4mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4mol?L-1；故A c（X 2）的取值范围为：0c（X 2）0.2mol?L-1，所以 X 2 为 0.2mol/L 不可能，故 A错误；Bc（Y 2）的取值

30、范围为：0.2mol?L-1c（Y 2）0.4mol?L-1，Y 2 为 0.4mol/L 不可能，故B错误；CZ 为 0.3mol/L 、X2 为 0.05mol/L ，故C 错误；第11 页，共 27页DZ 为 0.3mol/L ，Y 2 减少 0.05mol/L ，则 Y 2 为 0.25mol/L，故 D 正确，故选：D。可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能 100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确 结论本题考查可逆反应的特点，难度不大要注意对于可逆反 应，反应物不可能100%地全部转化为生成物10.【答案】 D

31、【解析】解：化学反应速率的计算公式 v=，对于甲和乙的 时间 t 是相等的，甲的n 为 4mol，乙的n 为 2mol，但甲和乙容器的体 积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选 D。化学反应速率 v=，用单位时间内浓度的变化量表示反 应快慢本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示11.【答案】 B【解析】解：A 、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故 A 能；B、因浓硫酸具有 强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成 氢气，故B 不能；C、滴加少量 CuSO4 溶液，铁置换出 Cu，构成Fe、Cu 原电池，从而加快了生成氢

32、气的反应速率，故 C 能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反 应的接触面 积，则反应速率加快，故 D 能；故选：B。A 、温度升高，化学反应速率增大；第12 页，共 27页B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反 应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反 应速率本题较简单 ，考查影响化学反 应速率的常 见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但 浓硫酸的性 质是学生解答中容易忽略的知识12.【答案】 A【解析】解：A 、根据图示可知：在0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解

33、百分率都 为100%，故 A 正确；B、溶液酸性越强，即 pH 越小，线的斜率越大，可以知道 R 的降解速率越大，故 B错误；C、同一 pH 条件下，R 的起始浓度与降解速率的关系：曲 线斜率增大，则降解速率越小，即 R 的起始浓度越小，降解速率越小，故 C 错误；D、在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率 为=0.04 10-4mol?L-1?min-1，故D 错误 。故选：A。A 、根据图中的信息可以知道在0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率；B、对比溶液的酸性 强弱对 R 的降解速率的影响情况；C、可以根据同一 pH 条件下，图示 R

34、 的起始浓度与降解速率的关系来判断；D、根据平均降解速率 v=来计算即可本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决 问题的能力，难度不大13.【答案】 B【解析】第13 页，共 27页解：化学反应速率与化学 计量数的比 值越大，反应速率越快，则A A 为固体，不能表示化学反 应速率，B.=0.2；Cv（C）=18 mol/（L?min）=0.3mol/（L?s），=0.1；D.=0.15；显然 B 中比值最大，反应速率最快，故选：B。化学反应速率之比等于化学 计量数之比，则化学反应速率与化学 计量数的比值越大，反应速率越快，以此分析解答。本题考查反应速率的比 较，为高频考点，题目难度不大，

35、把握化学反 应速率与化学计量数的关系 为解答的关 键，注意比值法的应用，试题侧重分析与 应用能力的考 查。14.【答案】 C【解析】解：由图可知，B、D 两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状 态，故V 正 =V 逆 ；A 、E 两点在相 应温度下，曲线的上方，NO 的转化率高于相 应的温度平衡点 NO 的转化率，则反应向逆反应进行，则 V 正 V 逆 ；C 点在相应温度下，曲线的下方，NO 的转化率小于相 应温度的平衡点 NO 的转化率，反应向正反应进行，则 V 正V 逆；故选：C。曲线的各点都是相 应温度下的平衡点，若 NO 的转化率高于相 应的温度平衡点 NO 的转化率，则反应向逆反应进行

36、，则 V 正 V 逆 ，若NO 的转化率小于相应温度的平衡点 NO 的转化率，反应向正反应进行，则 V 正 V 逆 ，据此结合图象解答第14 页，共 27页考查化学平衡移 动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反 应进行的方向是关键15.【答案】 A【解析】解：A H 的大小与化学方程式的 书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，H 不变，故A 错误；B增加水蒸气的量，平衡正向移 动，甲烷的转化率增大，故 B 正确；C升高温度，活化分子百分数增大， 则正逆反应速率都增大，故 C 正确；D化学平衡常数只受温度影响，不随 压强的改变而改变，温度不变化学平衡常数不变，故D 正确；故选：

37、A。A H 的大小与化学方程式的 书写有关，与加入反应物的多少无关；B增加水蒸气的量，平衡正向移 动；C升高温度，正逆反应速率都增大；D化学平衡常数只受温度影响。本题考查化学平衡影响因素，明确温度、 浓度对化学平衡影响原理是解本题关键，注意：焓变只与化学方程式 书写有关、化学平衡常数只与温度有关， 题目难度不大。16.【答案】 D【解析】解：由图可知，压强相同是，温度越高 A 的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横 轴的线，由图可知，温度相同，压强越大 A 的转化率越大，数目增大压强平衡向正反 应移动，故正反应为气体物质的量减小的反 应，即m+n p+q，故选

38、：D。采取 “定一议二 ”原则分析，根据等压线，由温度对 A 的转化率影响，判断升高第15 页，共 27页温度平衡移 动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横 轴的线，温度相同，比较压强对 A 的转化率的影响，判断增大 压强平衡移动方向，确定 m+n 与 p+g 的大小关系。本题考查化学平衡 图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取 “定一议二”原则分析解答。17.【答案】 B【解析】解：由图象可以看出降低温度，正反 应速率大于逆反 应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则 A、C 错误；增大压强，正反应速率大于逆反 应速率，说明平衡向正反 应方向移动，则说明

39、气体反 应物的化学 计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若 A 、B、C、D 均为气体，增大压强平衡向逆反 应方向移动，若A 、B 是气体，则 D 是液体或固体，增大压强平衡向正反 应方向移动，则 B 正确、D 错误，故选：B。由图象可以看出降低温度，正反 应速率大于逆反 应速率，说明平衡向正反 应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反 应速率，说明平衡向正反 应方向移动，则说 明气体反 应物的化学 计量数之和大于气体生成物的化学 计量数之和，以此可解答 该题本题考查化学反应速率与化学平衡的 图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移 动的方向是解答 该题

40、的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等18.【答案】 D【解析】解：A 、根据装置示意图可知，由 NH 3 转化为 N2，N 元素化合价升高，失去 电子，发生氧化反 应，因此电极 a 作负极，故 A 正确；B、电极 b 作正极得到 电子，发生还原反应，故B 正确；第16 页，共 27页C、这是将 NH3 和 O2 反应的化学能 转化为电能的装置，故 C 正确；D、外电路中，电子从负极流向正极即从 a 极经外电路流向 b 极，故 D 错误；故选：D。液氨 -液氧燃料 电池中，负极上发生失电子的氧化反 应，即 A 是负极，B 是正极，碱性条件下，氧气在正极生成

41、氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH 3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，结合原电池的工作原理来回答。本题考查了原电池原理，注意燃料电池的工作原理和 规律：负极上是燃料失电子的氧化反 应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大。19.【答案】 B【解析】解：A 放电时，正极得到电子，电池的正极反 应式为 Fe2+2e-=Fe，故A 正确；B充电时，钠电极接电源的负极，故 B 错误；C熔融状态下，氧化铝可电离出自由移 动的离子，则该电池的电解质为-Al 2O3，故C 正确；D电子由负极流向正极，与电流方向相反，故 D 正确；故选：B。反应原理为：2Na

42、+FeCl2Fe+2NaCl，可知放电时 Na 为负极，FeCl2 为正极，电解质为 -Al 2O3，以此来解答本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理、电极、电极反应为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意氧化还原反应与原电池的关系，题目难度不大20.【答案】 C【解析】第17 页，共 27页解：先假设体积增加一倍 时若平衡未移 动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B 的浓度是原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移 动，即减小压强平衡向正反 应方向移动，则 ab，A 、假设体积增加一倍 时若平衡未移 动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B

43、 的浓度是原来的 60%，大于原来的 50%，说明平衡向生成 B 的方向移 动，即向正反 应移动，故A 错误；B、根据 A 的判断，平衡向正反 应移动，反应物转化率增大，故 B 错误；C、平衡向正反应移动，B 的质量增大，混合气体的 总质量不变，故物质 B 的质量分数增大，故 C 正确；D、根据 A 的判断，平衡向生成 B 的方向移 动，则 ab，故D 错误；故选：C。先假设体积增加一倍 时若平衡未移 动，B 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 B 的浓度是原来的 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移 动，即减小压强平衡向正反 应方向移动，则 a b，据此结合选项判断本题考查化学平

44、衡移 动等，难度不大，注意利用假 设法分析、判断平衡移 动方向21.【答案】 C【解析】解：A 、由图可知，温度越高平衡 时 c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反 应移动，升高温度平衡向吸 热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故A正确；B、T2 时反应进行到状态 D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有 （正）（逆），故B 正确；C、平衡状态 A 与 C 相比，C 点温度高，已知 H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以 A 点 CO 浓度大，故 C 错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反 应移动，化学平衡常数增第18 页，共 27页大，故 K1K2，故D 正确；故选：C。A 、由图可知，温度越高平衡 时 c（CO2）越大，说明升高温度平