2018-2019学年福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校高二(下)期中化学试卷

1、2018-2019 学年福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校高二（下）期中化学试卷副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共48.0 分）1. 下列有关稀土元素中140142）58 Ce 与58Ce 的说法正确的是（140142Ce 互为同位素A. 58Ce 与 58140 142B. 58 Ce 与 58 Ce 的质量数相同140 142C. 58 Ce 与 58 Ce 是同一核素14014258D. 58Ce 与 58 Ce 的核外电子数和中子数均为2.以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC.3dD. 3f3.已知 X 、Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错

2、误的是（）A. 第一电离能： Y 小于 XB. 气态氢化物的稳定性： H mY HnXC. 原子半径： X YD. X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价4.下列化学用语表示不正确的是（）A. 碳原子的结构示意图：B. CO2 分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2 分子的比例模型：5. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A. Mg 2CNi 3B. MgC 2NiC. MgCNi 2D. MgCNi 36. 根据下表中五种元素的第一至

3、第四电离能数据（单位：kJ?mol -1），在周期表中，最可能处于同一族的是（）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500第1页，共 20页S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和U7. 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途下列推测正确的是（）A. SF6 中各原子均达到8 电子稳定结构B. SF6 易燃烧生成 SO2C. SF6 分子是含有极性键的非极性分子D. SF6 是原

4、子晶体8.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是（）A. CaCl 2B. MgOC. N2D. NH 4Cl9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. CO2 与 SO2B. CH4 与 NH3C. BeCl 2 与 BF 3D. C2H2 与 C2H410.下列物质的性质与氢键无关的是（）A. 冰的密度比水的密度小B. 氨气极易溶于水C. SbH3 的沸点比 PH3 高D. 溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛11. 下列共价键 H-H 、 H-F 、 H-O 、 N-H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）A. B. C. D. 12.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷

5、数的变化趋势，正确的是（）A.B.C.D.13. 下列数据是对应物质的熔点（）：BCl 3Al 2O3Na2ONaClAlF 3AlCl 3干冰SiO2-1072 0739208011 291190-571 723据此做出的下列判断中错误的是（）A.B.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体表中只有BCl 3 和干冰是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体14. 下列说法不正确的是（）第2页，共 20页A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2 分子中有一个

6、 键， 2 个 键15. 通常状况下， NC13 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1 3的有关叙述正确的是（）A. 分子中 N-C1 键键长比CCl 4 分子中 C-C1键键长长B. 分子中的所有原于均达到8 电子稳定结构C. NCl 3 分子是非极性分子D. NBr 3 比 NCl 3 易挥发16. 在药物分子的对映异构体中， 只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效， 甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是（）A. 和 的结构与性质完全不相同B. 和 呈镜像对称，具有不同的分子极性C. 和 都属于非极性分子D. 和 中化学键的种类与数目

7、完全相同二、简答题（本大题共5 小题，共52.0 分）17. 试回答下列问题：（ 1）指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。ClO 4-中的 Cl ： _， _。NH 3 中的 N ： _， _。（ 2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1 个碳原子和3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A： _； B ：_ 。（ 3）溶沸点比较： NaCl_MgO （填“大于”“小于”“等于”）并说明理由：_。（ 4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_（用编号填写） HCN ； SiF 4 ； SCl 2 ； CO3 2- ； H3 O +1

8、8.我国从国外进口某原料经测定主要含有A 、 B、 C、D 、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大元素 A、B 、C、D 、E 的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A 周期表中原子半径最小的元素B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C 最外层 P 轨道半充满D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍第3页，共 20页E位于 ds 区且原子的最外层电子数与A 的相同请回答下列问题：（用A 、B 、 C、 D、 E，所对应的元素符号作答）（ 1） B、C、 D 第一电离能由大到小为 _（ 2） E 的二价离子的电子排布式为 _（ 3）A 2B2D 4

9、 常用作除锈剂， 该分子中 B 的杂化方式为 _；1molA 2B2D 4 分子中含有 键数目为 _（ 4）与化合物BD 互为等电子体的阴离子化学式为_；（ 5）B 2A 6、C2A 4 分子中均含有18 个电子，它们的沸点相差较大， 主要原因是 _（ 6） BD 2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_ 个 D原子19. 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（ H ）化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。Si-OSi-ClH-HH-ClSi-

10、SiSi-C键能 /kJ?mol -1460360436431176347请回答下列问题：（ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_ Si ；SiCl 4_ SiO 2（ 2）如图每个“ ”表示硅晶体中的一个原子，每个硅原子与Si-Si 键数之比为_，属于 _晶体。（ 3）已知 Si 的电负性为1.8， H 的电负性为2.1， N 的电负性为3.0，则 SiH 4 中氢的化合价为 _（ 4）工业上用高纯硅可通过下列反应制SiCl4（ g） +2H 2 （g）Si（ s） +4HCl（ g）该反应的反应热 H=_ kJ/mol20. 碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然

11、界，回答下列问题：（ 1）基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有 _种；氟原子的价电子轨道表示式为_。（ 2）氮元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第_位；写出与 N 2互为等电子体的一种离子的化学式_。（ 3）已知金刚石中的C-C 键键长为154.45 pm ，C60 中 C-C 键键长为 145 140 pm，有同学据此认为C60 的熔点高于金刚石， 你认为是否正确 _，并阐述理由 _。（ 4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为_ ，Si 原子采用 _杂化。一个硅原子被 3 个_元环共有，硅的配位数为 _。（ 5） Cu 的某种晶体晶胞为面心立方

12、结构，晶胞边长为a cm，铜原子的半径为r cm该晶体的密度为_g cm-3（用含 a 或 N A 的代数式表示），该晶体中铜原?子的空间利用率为_（用含 a 和 r 的代数式表达）。第4页，共 20页21. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO ， CaC2+N 2CaCN 2+C，CaCN2+2H 2O=NH 2CN+Ca（ OH） 2， NH 2CN 与水反应生成尿素CO （ NH 2） 2，尿素合成三聚氰胺（ 1） CaCN2 中阴离子为 CN 22- ，与 CN 22- 互为等电子体的分子有N2O 和 _（填化学式），由此可以推知 CN22-的空间构型为 _ （

13、2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_ 结合，在肾脏内易形成结石第5页，共 20页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 、因质子数相同，质量数不同，则二者互为同位素，故 A 正确；B、因质量数分别是 140、142，则质量数不同，故 B 错误；C、因质子数相同，但质量数不同，则中子数不同，则属于同一元素的两种核素，故C错误；D、由中子数=质量数 -质子数，核外电子数等于 质子数，则核外电子数都是 58，但中子数分 别是 82、84，故D 错误；故选：A。根据核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；而具有相同质子数，不同

14、中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互 为同位素来解答本题主要考查学生对于概念的理解，明确同位素、核素的区分方法是解答本题的关键，并注意利用原子中的量的关系来解答2.【答案】 D【解析】解：S 亚层在每一层上都有，p 亚层至少在第二 层及以上，d 亚层至少在第三 层及以上，f 亚层至少在第四 层及以上，故选：D。根据第一 层（K 层）上只有1S 亚层，第二电子层（L 层）只有2s和 2p 亚层，第三电子层（M 层）只有3s、3p 和 3d 亚层，第四电子层（N 层）只有4s、4p、4d 和 4f亚层本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可3.【答案】 A【解析】解：同一周期元素，

15、元素的非金属性越 强，其电负性越大，X 、Y 位于同一周期且电负性 XY，则非金属性 XY，原子序数 XY，A 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第6页，共 20页第 VA 族元素第一 电离能大于其相 邻元素，如果 X 为第 VIA 族、Y 为第 VA族，则第一电离能 YX，故A 错误；B元素的非金属性越 强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 X Y，则氢化物的稳定性：HmY HnX ，故B 正确；C同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数X Y ，则原子半径 Y X ，故C 正确；D电负性越大，形成化合物 时呈现负化合价，电负性 X Y ，则二

16、者形成化合物时 X 为负价、Y 为正价，故 D 正确；故选：A。同一周期元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，X 、Y 位于同一周期且电负性 XY，则非金属性 XY，则原子序数 XY，A 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一 电离能大于其相 邻元素；B元素的非金属性越 强，其氢化物的稳定性越强；C同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；D电负性越大，形成化合物 时呈现负化合价。本题考查 原子结 构和元素周期律，侧重考查 分析判断及知 识综 合运用能力，明确元素周期律内涵及正确判断两种元素非金属性强弱是解本 题关键，注意元素周期律中的

17、异常 现象，A 为解答易错点。4.【答案】 B【解析】解：A 碳原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则结构示意图为，故 A正确；BCO2 分子中 C 和 O 原子之间含有 2 个共用电子对电为，故， 子式B 错误；C碳原子核外有 6 个电子，分别分布在 1s、2s、2p 轨道，核外电子排布的 轨道第7页，共 20页表达式为，故 C 正确；D二氧化碳为直线则为，型分子，且 C 原子半径大于 O 原子， 比例模型故 D正确。故选：B。A 碳原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 4；BCO2 分子中 C 和 O 原子之间含有 2 个共用电子对；C碳原子核外有 6 个电子，分别分布在 1

18、s、2s、2p 轨道；D二氧化碳为直线型分子。本题考查了电子式、原子结构示意图、电子排布式以及比例模型等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常 见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物的与共价化合物的电子式的区 别，试题培养了学生灵活 应用基础知识的能力。5.【答案】 D【解析】解：碳原子位于该晶胞的体心上，所以 该晶胞中含有一个碳原子； 镁原子个数=该个镁镍该，所以 晶胞含有 1原子； 原子个数 =， 晶胞中含有3 个镍原子，所以该晶胞的化学式 为 MgCNi 3，故选 D。利用均摊法确定晶胞的化学式，位于 顶点上的一个原子被 8 个晶胞占有，位于面心上的原子被 2 个晶胞占有，位于体心

19、上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式本题考查了晶体化学式的确定，根据均 摊法计算每种元素的原子即可确定其化学式，难度不大6.【答案】 D【解析】解：这五种元素的短周期元素， Q 第三电离能和第四 电离能相差 较大，且其第一电离能较大，所以 Q 可能是稀有气体元素；R 元素第一 电离能远远小于第二 电离能，所以 R 元素为第 IA 族元素；第8页，共 20页S 元素第二 电离能远远大于第三 电离能，则 S 为第 IIA 族元素；T 元素第三 电离能远远小于第四 电离能，则 T 为第 IIIA 族元素；U 元素第一 电离能远远小于第二 电离能，所以 U 属于第 IA 族元素，R 第一电

20、离能大于 U，则原子序数 R 小于 U；通过以上分析知，R 和 U 的电离能变化趋势相同，所以在周期表中，最可能 处于同一族的是R 和 U 元素，故选：D。这五种元素的短周期元素， Q 第三电离能和第四 电离能相差 较大，且其第一电离能较大，所以 Q 可能是稀有气体元素；R 元素第一 电离能远远小于第二 电离能，所以 R 元素为第 IA 族元素；S 元素第二 电离能远远大于第三 电离能，则 S 为第 IIA 族元素；T 元素第三 电离能远远小于第四 电离能，则 T 为第 IIIA 族元素；U 元素第一 电离能远远小于第二 电离能，所以 U 属于第 IA 族元素，R 第一电离能大于 U，则原子序

21、数 R 小于 U；据此分析解答。本题考查元素电离能的应用，侧重考查学生分析 问题、解答问题能力，知道元素电离能与元素最外 层电 子数之间的关系是解本 题关键，知道同一周期中第 IIA 族、第 VA 族元素第一 电离能大于其相 邻元素的原因，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】【分析】本题考查物质的结构，难度中等要注意物质晶体类型的判断方法，难度中等。【解答】A S 原子最外 层电子全都参与成 键，则其原子最外 层电子为 12 个，不是 8 电子稳定结构，故A 错误；BSF6 中 S 为+6 价，不能和氧气反应生成 SO2，故B 错误；第9页，共 20页C硫氟键为极性共价 键，六氟化硫分子为正

22、八面体构型，故为非极性分子，故 SF6 分子是含有极性 键的非极性分子，故 C 正确；D六氟化硫分子 为正八面体构型，故 SF6 为分子晶体，故 D 错误，故选：C。8.【答案】 D【解析】解：A 氯化钙为离子晶体，只含有离子 键，故 A 错误；BMgO 为离子晶体，只含有离子 键，故B 错误；C氮气是只含共价 键的分子晶体，故 C 错误；DNH 4Cl 属于离子晶体，并且含有共价 键，故D 正确。故选：D。一般来说，活泼金属和活 泼非金属元素之 间易形成离子 键，非金属元素之间易形成共价 键，离子晶体中一定含有离子 键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价 键。本题考查了化学键的判断，明确离

23、子键和共价键的概念来分析解答即可， 难度不大。9.【答案】 B【解析】解：A CO2 中 C 形成 2 个 键，无孤电子对，为 sp 杂化，SO2 中 S 形成 2 个 键电对数=为2杂化，不相同，故A错误；，孤 子=1，sp中C形成键电对 为3杂化，键BCH44 个 ，无孤 子，sp中 N 形成 3 个 ，NH 3孤电子对数=1，为 sp3 杂化，相同，故B 正确；CBeCl2 中 Be 形成 2 个 键 ，无孤电子对，为 sp 杂化，BF3 中 B 形成 3 个 键，无孤电子对，为 sp2 杂化，不相同，故C 错误；DC2H4 中 C 形成 3 个 键，无孤电子对，为 sp2 杂化，C2H

24、2 中形成 2 个 键，无孤电子对，为 sp 杂化，不相同，故 D 错误 。第10 页，共 20页故选：B。根据分子的 组成判断形成的键数目以及孤 电子对数目，以此判断杂化类型本题考查原子轨道的杂化类型的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意 键数目以及孤 电子对数目的判断，为解答该题的关键10.【答案】 C【解析】解：A 冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很 规则，造成体积膨胀，密度变小，故 A 不选；B氨气分子之 间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故 B 不选；CSbH3 的相对分子质量比 PH3 的大，且两者都为分子晶体，故 SbH3 沸点比PH

25、3 的沸点高，与氢键无关，故 C 选；D与水能形成分子 间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内 氢键，对羟基苯甲醛与水分子 间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，故D 不选；故选：C。A 冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很 规则，造成体积膨胀，密度变小；B氨气分子之 间存在氢键，沸点相对较高；C氢化物的相 对分子质量越大，沸点越高；D与水能形成分子 间氢键的物质，在水中的溶解度较大本题考查氢键 的存在及 对 物质性质的影响，难度不大，要注意电负 性大而原子半径较小的非金属原子与H 原子结合才能形成 氢键 11.【答案】 C【解析】第11 页，共 2

26、0页解：对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价 键时，极性由小到大分 别是 N-H 、H-O、H-F，H-H 键由吸引电子能力相同的同种原子形成共价键无极性，故极性由小到大 为 。故选：C。信息中的共价 键都是与氢原子形成的，另一种元素的非金属性越强，共价键的极性越 强。本题考查共价键的极性，题目难度不大，注意基础知识的积累。12.【答案】 A【解析】解：A 同主族元素从上到下元素的 电负性依次递减，故 A 正确；BF 没有正价，故 B 错误；CHF 中含有氢键，所以HF 的沸点最高，故 C 错误；DF2、Cl 2、Br2，都属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增

27、强，所以沸点依次升高，故 D 错误；故选：A。A 同主族元素从上到下元素的 电负性依次递减；BF 没有正价；CHF 中含有氢键；D分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越 强，沸点越高。本题考查了卤素元素性 质的递变规律，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律不难解答，易错选项为 D，注意晶体沸点高低的 规律。13.【答案】 B【解析】解：A 由表中数据可知，Al 2O3 为离子晶体，故 A 正确；BAlCl 3 熔沸点较低，也属于分子晶体，故 B 错误；C碳与硅为同主族元素，二氧化碳 为分子晶体，二氧化硅 为原子晶体，故 C正确；第12 页，共 20页D钠、铝为不同主族元素，对

28、应氧化物 Na2O、Al 2O3 都是离子晶体，故 D 正确；故选：B。A 离子晶体熔沸点 较高，分子晶体熔沸点低；BAlCl 3 熔沸点较低，属于分子晶体；C二氧化碳为分子晶体，二氧化硅 为原子晶体；DNa2O、Al 2O3 都是离子晶体。本题考查晶体的类型以及性 质，明确不同晶体类型熔沸点高低 规律是解题关键，题目难度不大。14.【答案】 C【解析】解：A 、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠， 键比 键重叠程度大，键比 键稳 定，故 A 正确；B、两个原子间只能形成 1 个 键，两个原子之间形成双键时，含有一个 键和一个 键，两个原子之间形成三键时，含有一个 键和 2 个 键，故B 正确

29、；C、单原子分子中没有共价 键，如稀有气体分子中不存在键，故C 错误；D、两个原子之间形成三键时，含有一个 键和 2 个 键，N2 分子中含有一个三键，即有一个 键 ，2 个 键，故D 正确。故选：C。A 、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠， 键比 键重叠程度大；B、两个原子间只能形成 1 个 键；C、单原子分子中没有共价 键；D、两个原子之间形成三键时，含有一个 键和 2 个 键本题考查了化学键，主要考查了 键和 键 ，题目难度不大，注意对基础知识的积累，注意 键和 键重叠方式的不同第13 页，共 20页15.【答案】 B【解析】解：A 、C 原子的原子半径大于 N 原子的原子半径，所以

30、CCl4 中 C-C1 键键长比 NC13 中 N-C1 键键长，故A 错误 。B、NC13 中 N 原子最外 层电子数 5+化合价的 绝对值 3=8，所以 N 原子达到 8 电子稳定结构；NC13 中 C1 原子最外 层电子数 7+化合价的 绝对值 1=8，所以 C1 原子达到 8 电子稳定结构，故B 正确。C、NC13 的分子空 间构型与氨分子相似，都是三角 锥型结构，氨分子是极性分子，所以 NCl 3 分子也是极性分子，故 C 错误 。D、分子晶体中物质的熔沸点与相 对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以 NBr 3 比 NCl 3 的熔沸点高，NCl 3 比 NBr 3 易

31、挥发，故D 错误 。故选：B。A 、原子半径越小，原子间形成的键长越短B、如果元素的最外层电子数 +元素的化合价的 绝对值 =8，该元素就达到 8 电子稳定结构，否则没有达到 8 电子稳定结构C、根据该分子是否是 对称结构判断分子的极性D、物质的熔沸点越低越容易 挥发 学生只要明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否 为 8的判断方法、原子半径与 键长的关系即可解答本 题，难度不大16.【答案】 D【解析】解；A 形成的分子构型 为四面体型，和的 结构与性质完全相同，是同种物质，故A 错误；B和的结构与性质完全相同，是同种物 质，不是镜像对称，故 B 错误；C分子中碳原子形成的化

32、学 键建厂不同，分子存在极性，和属于极性分子，故C错误；第14 页，共 20页D和中化学 键的种类与数目完全相同，属于同种物 质，故 D 正确；故选：D。乳酸分子的两种空 间构型分析可知含有手性碳原子，形成的分子构型为四面体型，类似于甲烷分子结构，两种空间构型结构完全相同。不同考查了有机物的 结构分析、分子构性的分析判断等，掌握基 础是解题关键，题目难度不大。3正四面体形3三角锥形+-17.【答案】 spspCH3CH 3（ Mg 2+）， r（ Cl -） r（ O2-），且 MgO 中离子所带的电荷数大于电荷数，所以MgO 的晶格能比较大，熔沸点较高【解析】因为 r（ Na+） rNaCl

33、 中离子所带的解：（1）ClO4-离子中价 层电子对个数 =键个数 +孤电子对个数 =4+0=4，中心原子外围有四个原子所以不含有孤 电子对，所以中心原子 sp3 杂化，即 ClO4-为正四面体 结构，NH 3 中的 N 价层电子对个数 =键个数 +孤电子对个数 =3+1=4，所以中心原子 sp3 杂化，空间构型三角 锥形，故答案为：sp3；正四面体形；sp3；三角锥形；（2）甲的空间结构为平面三角形，则碳原子为 sp2 杂化，中心碳原子无孤 电子对，因此价层电子对数 3，化学式为 CH3+，乙的空间结构为三角锥形，则碳原子为 sp3 杂化，中心碳原子有 1 个孤电子对，因此价层电子对数 4，

34、化学式CH3-，故答案为：CH3+；CH3-；（3）NaCl 和 MgO 都是离子晶体，因为 r（Na+）r（Mg 2+），r（Cl -）r（O2-），且MgO 中离子所 带的电荷数大于 NaCl 中离子所 带的电荷数，所以 MgO 的晶格能比较大，故答案为：；因为 r（Na+）r（Mg 2+），r（Cl-）r（O2-），且MgO 中离子所带的电荷数大于 NaCl 中离子所 带的电荷数，所以 MgO 的晶格能比 较大，熔沸点较高；（4） HCN 为直线型，键角 180； SiF 4 正四面体 结构，键角 109.5 ；第15 页，共 20页SCl 2为 V键90 CO2-为平面结键120HO+

35、为三角型， 角；3构， 角；3锥键键顺序排列为，型， 角小于109，大于 90，所以 角由大到小故答案为：。（1）根据价层电子对互斥理论确定其空 间构型，价层电子对个数 =键个数 +孤电子对个数，据此分析解答；间杂类型以及价层电子数来判断；（2）根据分子的空构型、 化（3）NaCl 和 MgO 都是离子晶体，比较晶格能的大小：（4） HCN为直线键SiF 4 正四面体结键；型， 角 180；构， 角 109.5 SCl 2 为 V 型，键角 90； CO3 2-为平面结构，键角 120； H3 O +为三角锥型，键角小于 109，大于 90。本题考查较为综 合，涉及晶格能的大小、键角、杂化类型

36、等知识，题目难度较杂类型与空间构型的关系的判断。大，注意化18.【答案】 N O C226269223-等N 2H4 分子之间1s 2s 2p 3s 3p 3dsp 76.0210CN存在氢键16【解析】解：A 、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大周期表中 A 元素原子半径最小，故 A 为 H 元素；B 元素原子核外有三种不同的能 级且各个能 级所填充的 电子数相同，核外电子排布为 1s22s22p2，故B 为碳元素；D 位于短周期，其原子的核外成 对电子数是未成 对电子数的 3 倍，而短周期中原子 单电子处于 p 能级最多有 3 个，故其成对电子总数只能为 6，单电子数为

37、2，核外电子排布为 1s22s22p4，则 D 为 O 元素；C 元素原子最外 层 P 轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外 电子排布为 1s22s22p3，则 B 为 N 元素；E 位于 ds 区且原子的最外 层电子数与 A 的相同，外围电子排布为 3d104s1，则 E 为 Cu，（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大 趋势，但N 元素 2p 能级容纳 3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相 邻元素，故第一电离能 NOC，故答案为：NOC；第16 页，共 20页（2）E 为 Cu 元素，Cu2+的电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s

38、22s22p63s23p63d9；（3）H2C2O4 常用作除 锈剂，结构简式为 HOOC-COOH ，分子中 C 原子形成 3个 键，没有孤电子对，该分子中碳原子的 杂化方式为 sp2，单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键 ，故HOOC-COOH 分子中含有 7 个 键 ，1molA 2B2D4分子中含有 键 数目为 76.02 1023 ，故答案为：sp2；76.02 1023；（4）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互 为等电子体，与化合物 CO 互为等电子体的阴离子化学式 为 CN-等，故答案为：CN-等；（5）C2H6、N2H4 分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差 较

39、大，主要原因是：N2H4 分子之间存在氢键，故答案为：N2H4 分子之间存在氢键；（6）CO2 在高温高 压下所形成晶体的晶胞中黑色球为 O 原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含 O 原子数目 为 16，故答案为：16A 、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大周期表中 A 元素原子半径最小，故 A 为 H 元素；B 元素原子核外有三种不同的能 级且各个能 级所填充的电子数相同，核外电子排布为 1s22s22p2，故B 为碳元素；D 位于短周期，其原子的核外成 对电子数是未成 对电子数的 3 倍，而短周期中原子 单电子处于 p 能级最多有 3 个，故其成对电子总数只能为 6，单电子

40、数为 2，核外电子排布为 1s22s22p4，则 D 为 O 元素；C 元素原子最外 层 P 轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为 1s22s22p3，则 B 为 N 元素；E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同，外围电子排布为 3d104s1，则 E 为 Cu，据此解答本题是对物质结构的考查，涉及电离能、核外电子排布、化学键、杂化轨道、氢键、晶胞结构等，注意理解掌握同周期第一 电离能异常原因，难度中等19.【答案】 1： 2原子-1+236【解析】第17 页，共 20页解：（1）碳化硅和硅都属于原子晶体，硅硅键键长大于碳硅 键，晶体类型的物质中，物质的熔点与 键长成反

41、比，所以碳化硅的熔点大于硅；原子晶体熔点大于分子晶体，四 氯化硅属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以四氯化硅熔点小于二氧化硅，故答案为：；（2）在硅晶体中，每个硅原子形成 2 个 Si-Si 键，所以 Si 原子与 Si-Si 键数目比为 1：2，晶体硅是原子晶体，故答案为：1：2，原子；（3）电负性较强的吸电子能力强，SiH4 中氢的化合价 为-1 价，故答案为：-1；（4）该反应中的焓变-1-1-1-1-1，=4 360kJ?mol+2 436kJ?mol=+236kJ?mol-2176kJ?mol-4431kJ?mol故答案为：+236。（1）物质的熔点与晶体 类型有关，原子晶体熔点

42、大于分子晶体熔点；原子晶体中，晶体熔点与其键长成反比；（2）硅晶体中，每个硅原子连接 4 个硅原子，每个硅原子形成2 个 Si-Si 键；（3）电负性较强的吸电子能力强，结合化合价代数和 为 0 计算；（4）化学反应 的H 等于反 应中断裂旧化学 键的 键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。本题涉及焓变的计算、物质熔点大小的判断等知 识点，根据化学键计算反应方程式中的 焓变、根据晶体类型及键长判断熔点高低，易错点是（3）中硅的化学键的计算方法，利用均摊法知每个硅原子含有两个硅硅键，为易错点。20.【答案】 （ 1）9 ； 2；（ 2） 2；CN -（ 3）不正确；金刚石属于原子晶体，融化时需要破坏共价键，而C60 为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力