2018-2019学年湖南省长沙市浏阳市六校联考高二(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年湖南省长沙市浏阳市六校联考高二（上）期中化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1. 某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O H 2 +O）2 ，下列说法正确的是（A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是一级能源C. 大量使用氢气作燃料会造成温室效应D. 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境2.对于反应3A=2B ，根据右图，说法不正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应一定有能量转化成了化学能C. 反应物比生成物稳定D. 因为生成物的总能量

2、高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热3. 已知： H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol ，下列说法正确的是（）A. 2L 氟化氢气体分解成 1L的氢气和 1L的氟气吸收 270kJ 热量B. 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC. 在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D. 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 热量4. 已知：（ 1） Zn（ s） + O2（ g） =ZnO （s） H=-348.3kJ/mol（ 2）

3、 2Ag（ s） + O2（ g） =Ag 2O（ s）H=-31.0kJ/mol则 Zn（ s） +Ag 2O（ s） =ZnO （ s） +2Ag（s）的 H 等于（）A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol5. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH （ aq）+HCl （aq） =NaCl （ aq） +H 2O（ 1） H=+28.6kJ/molB. NaOH （ aq） +HCL （ aq） =NaC

4、l （ aq） +H 2O（1） H=-28.6kJ/mol第1页，共 20页C. NaOH （ aq） +HCl （ aq） =NaCl （ aq）+H 2O（ 1） H=+57.2kJ/molD. NaOH （ aq）+HCl （aq） =NaCl （ aq） +H 2O（ 1） H=-57.2kJ/mol6. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.C.加入适量的铝粉加入少量的硫酸铜溶液B.D.加入适量的水加入浓度较大的盐酸7. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反

5、应所处的温度最高的是（）A. v（ NH 3）=0.1mol/ （ L?min ）B. v （ H2）=0.6mol/ （ L?min ）C. v （N 2） =0.3mol/ （ L ?min ）D. v （ H2）=0.3mol/ （ L?min ）8. 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（ s）+2B（ g）? C（ g） +D （g）已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量9. 密闭容器中，反应 xA （ g）+yB （g） ? zC（ g）达平衡时， A 的浓度为 0.5mol/L ，若保持温度不

6、变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L 下列判断正确的是（）A. x+y zB.C. B 的转化率降低D.10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=平衡向正反应方向移动C 的体积分数增大恒容时，温度升高， H 2 的浓度减小下列说法正确的是（）A. 该反应的化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2B. 升高温度，逆反应速率减小C. 该反应的焓变为正值D. 恒温恒容时，增大压强， H2 的浓度一定减小11. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A. 2N-12（ g） +O2（ g） =2N 2O（ g） H=+163 kJ ?molB.Ag（

7、）g =AgClsH=-127 kJ?mol -1（ ） s + Cl 2（ ）C. HgO（ s） =Hg （ l ）+ O2（ g） H=+91 kJ ?mol -1D. H2O2（ l） = O2（g） +H 2O（ l ） H=-98 kJ ?mol -112.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。A.B.C.D.13.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是（）A. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合C. pH=3 的盐酸

8、和 pH=11 的氨水等体积混合D. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合14.反应 mA （ g）+nB （g） ? pC（g） +qD （ g）经 10min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了n molL-1 Cn molL-1vc=2vB 达?， 的浓度增加了?，又知，平均反应速率第2页，共 20页到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（）A. 2A （ g） +6B （ g） ? 3C （ g） +5D （ g）B. 3A （ g） +B（ g）? 2C（ g）+2D （ g）C. 3A （ g） +B（ g）? C（ g）

9、+D （g）D. A （ g） +3B （ g） ? 3C（ g）+3D （g）15. 在不同温度下（ T1 T2），可逆反应 2X （ g） ? 2Y （ g） +Z（ g）H 0 中，生成物 Z 在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A.B.C.D.16. 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A （ g）+B （ g） ? 2C（ g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol ?L -1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol ?L -1 ?s-1用

10、物质B表示的反应的平均速率为0.6mol L -1s-1? 2s 时物质 A 的转化率为70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol ?L -1其中正确的是（）A. B. C. D. 二、填空题（本大题共3 小题，共3.0 分）17. （ 1）反应 A （ g）+B （ g） ? C（ g）+D （ g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是 _反应（填“吸热”或“放热”）；当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 _ （填“增大”“减小”“不变”）。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是： E1_，E2_ （填“增大”“减小”“不变”）。（ 2） 101

11、kPa 时， 1mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量，表示H2 燃烧热的化学方程式为_。（ 3）0.3mol 乙硼烷（分子式 B2H6）在氧气中燃烧， 生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为 _。第3页，共 20页18. （ 1）对于下列反应：2SO2+O2? 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为2mol/L ，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为_。（ 2）反应 N 2+3H 2? 2NH 3H 0，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变

12、化如图，请判断某时刻所改变的条件。可能改变的外界条件：t1_t2_t3_19. 在一定条件下， xA+yB ? zC，达到平衡，试填写下列空白：（ 1）若 A 、B、C 都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x 之间的关系是_（ 2）已知 C 是气体，且x+y=z ，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动（ 3）若 B、 C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，则A 的状态为 _（ 4）加热后 C 的百分含量减少， 则正反应是 _反应（选填“吸热”、 “放热”）三、简答题（本大题共1 小题，共5.0 分）20. 一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气

13、反应生成甲醇（催化剂为 Cu 2O/ZnO ）： CO（g） +2H 2 （g） ? CH 3OH （ g）不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：（ 1）反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K 值 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。（ 2）在其他条件不变的情况下，将E 点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_a 氢气的浓度减小b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n（ H 2） /n（ CH 3OH ）增大e 平衡常数K增大第4页，共 20页：在 1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（ g）+H 2（ g

14、）?CO（ g）+H 2O（ g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6（ 1）将 0.1mol CO 与 0.1mol H 2O 混合加热到 800，一段时间后该反应达到平衡，测得 CO2 的物质的量为 0.053mol ，若将混合气体加热至 830，平衡时 CO 2 的物质的量 _（填“大于”、等于“”或“小于”）0.053mol。（ 2）800时，放入 CO、H 2O、CO2、H 2，其物质的量分别为： 0.01、0.01、0.01、0.01mol 。则反应 CO2（ g）+H 2（ g）? CO（g）+H 2O（g）

15、向 _ （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。四、实验题（本大题共 1小题，共10.0 分）21. 乙二酸（ HOOC-COOH ）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（ 1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、 B 两支试管中均加入 4mL 0.01mol ?L -1 的酸性 KMnO4溶液和 2mL 0.1mol ?L -1（乙二酸）H 2C2O4溶液，振荡， A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA _tB（填“”“ =”或“”） 。已知该反应的离子方程式：-+2+2MnO 4 +5H 2C2O4+6H=10

16、CO2 +2Mn +8H 2O（ 2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制 250mL 溶液：准确称量5.000g 乙二酸样品，配成250mL 溶液。滴定：准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0mol ?L-1 KMnO 4 标准溶液装入 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现， 刚滴下少量KMnO 4 标准溶液时， 溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失； 再继续滴加时， 紫红色就很快褪去，可能的原因是 _；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作

17、 2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO 4 标准溶液的平均体积为 _ mL ，此样品的纯度为 _。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 KMnO 4 标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视第5页，共 20页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、把太阳光变成激光用于分解海水制 氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故A 错误；B、自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制 氢，说明氢气

18、为二次能源，故 B 错误；C、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用 氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故 C 错误；D、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇 储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同 时得到新能源甲醇，可改善生存条件，故D 正确。故选：D。A、水分解反应是吸热反应；B、能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以 现成形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其它能源的能量 间接制取的能源称 为二次能源；C、氢气作燃料燃 烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；D、若用生成的 氢气与空气中多余的二氧化碳反 应生成甲醇 储存起来，可以减少二氧化碳

19、的排放量；本题主要考查了海水制 氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关 键，题目难度不大2.【答案】 D【解析】解：A 反应物总能量小于生成物 总能量，为吸热反应，故A 正确；B反应物总能量小于生成物 总能量，需要提供能量，则一定有能量 转化成了化学能，故 B 正确；C反应物能量低，反应物稳定，故 C 正确；D反应条件与反 应中能量变化无关，不能确定是否加 热，故D 错误；第6页，共 20页故选：D。由图可知，反应物总能量小于生成物 总能量，为吸热反应，且反应条件与反应中能量变化无关，以此来解答。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关

20、键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 D 为解答的易 错点，题目难度不大。3.【答案】 C【解析】【分析】考查学生对热化学方程式的理解、反 应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的 总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的 总能量为吸热反应。【解答】A 、由热化学方程式可知2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气吸收 270kJ 热量，化学计量数表示物 质的量，不是体积，故A 错误；B、液态氟化氢的能量比气 态氟化氢的能量低，根据能量守恒， 1mol 氢气与1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量大于 270kJ，故B 错误；C、反应

21、为放热反应，在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量 总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故 C 正确；D、热化学方程式中化学 计量数表示物 质的量，不表示分子个数，故 D 错误 。故选：C4.【答案】 A【解析】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJ/mol，（2）2Ag （s）+O2（g）=Ag 2O（s）H=-31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s） ZnO（s）+2Ag（s），-1-1-1，则 H=（-348.3kJ?mol）-（-31.0kJ?mol）=-317.3kJ?mol第7页，共 20页故选

22、：A。根据已知的 热化学反应方程式和目 标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答本题考查学生利用盖斯定律 计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本 题的关键，难度不大【答案】 D5.【解析】解：n（NaOH）=则热量为=57.2kJ，=0.5mol， 生成 1mol 水放出中和反应的焓变为负则该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl，（aq）=NaCl（aq）+H（），2O 1 H=-57.2kJ/mol故选：D。n（NaOH）=则1mol 水放出热量为=57.2kJ，中和=0.5mol， 生成反应的焓变为负 ，以此来解答。本题考查热化学方程式，为高频考

23、点，把握化学方程式的 书写、中和热的判断为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意焓变的正负，题目难度不大。6.【答案】 D【解析】解：A 加入 Al ，反应速率不变，但生成氢气增多，故 A 不选；B加入水，盐酸浓度变小，反应速率减小，但生成氢气量不变，故B 不选；C加入少量的硫酸 铜溶液，置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，但 Al 参与置换反应，生成氢气的量减少，故 C 不选；D加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但 Al 的质量不变，则生成氢气的量不 变，故D 选；故选：D。加快反应速率，但是又不影响生成的 氢气总量，可升高温度、增大盐酸浓度、第8页，共 20页

24、构成原电池等，但盐酸足量，生成的氢气由 Al 决定，其质量不能变化，以此来解答本题考查影响化学反 应速率的因素，注意选项 C 中原电池加快反 应速率，但信息中 Al 不足为解答的易 错点，注重常考考点的考 查，题目难度不大7.【答案】 C【解析】解：A v（NH 3）=0.1mol/（L?min）；Bv（H2）：v（NH 3）=3：2，故v（NH 3）= v（H2）= 0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；Cv（NH 3）：v（N2）=2：1，故v（NH 3）=2v（N2）=20.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，

25、故v（NH 3）=v（H2）=0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C 的反应速率最快，故 C 反应所处的温度最高，故选：C。根据化学反 应速率之比等化学 计量数之比 进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率本题考查化学反应速率的相关 计算以及温度 对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物 质进行比较8.【答案】 B【解析】解：A、混合气体的压强始终不变，故A 错误；B、混合气体的密度，说明气体的物 质的量不变，达平衡状态，故 B 正确；C、混合气体的分子数目，始终不变，故 C 错误；D、混合气体的总物质的量，

26、始终不变，故D 错误；故选：B。根据化学平衡状 态的特征解答，当反 应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不 发生变化，解题第9页，共 20页时要注意，选择判断的物理量，随着反 应的进行发生变化，当该物理量由 变化到定值时，说明可逆反 应到达平衡状 态本题考查了化学平衡状 态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状 态时，正逆反应速率相等，但不为 09.【答案】 C【解析】解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，若平衡不移动，则 A 的浓度变为 0.25mol/L ，由达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L 0.25mol/L

27、，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，A 体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+yz，故A 错误；B由上述分析可知，平衡向逆反 应方向移动，故 B 错误；C平衡向逆反 应方向移动，B 的转化率降低，故 C 正确；D平衡向逆反 应方向移动，C 的物质的量减小，混合气体 总的物质的量增大，故 C 的体积分数降低，故 D 错误，故选：C。保持温度不 变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，若平衡不移动，则 A 的浓度变为 0.25mol/L ，由达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L 0.25mol/L ，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答本题考查化学平衡

28、计算及化学平衡移 动影响因素，根据 A 的浓度变化判断平衡移动方向是解 题关键，题目难度中等10.【答案】 C【解析】解：A 、平衡常数 K=，可知该可逆反应为 CO2（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），故A 错误；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故 B错误；第10 页，共 20页C、恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反 应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C 正确；D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故 D 错误 。故选：C。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反 应达

29、到平衡 时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反 应物浓度的化学 计量数次幂的乘积所得的比值应该应为CO2，某反 达到平衡，平衡常数 K=，可知 可逆反（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应应，可知该可逆反应为CO2（g）A 、反 达到平衡，平衡常数 K=+H2（g）? CO（g）+H 2O（g）；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；C、恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明平衡向正反 应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的体 积不发生变化，恒温恒容

30、时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关本题考查外界条件 对化学平衡的影响、化学平衡常数等， 难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反 应，化学计量数不同，平衡常数不同11.【答案】 D【解析】解：A H0、S0，则 H-T S 0，该反应在任何温度不能自 发进行，故A 不选；BH0、S0，该反应在高温下不能自 发进行，故 B 不选；第11 页，共 20页CH0、S0，该反应在低温下不能自 发进行，故 C 不选；DH0、S0，则 H-T S0，该反应在任何温度均能自 发进行，故D 选；

31、故选：D。H-T S0 的反应可自发进行，结合焓变、熵变判断本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意综合判据的 应用，题目难度不大12.【答案】 D【解析】【分析】本题考查弱电解质电离，加入含有铵根离子或 氢氧根离子的物 质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或 氢氧根离子反 应的物质能促进氨水电离，难度不大。【解答】氨水存在 电离平衡 NH 3?H2O? NH4+OH-，要想增大 NH 4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物 质必须含有铵根离子或含有能和 氢氧根离子反 应的离子。 适当升高温度，平衡正向移 动，c（

32、NH 4+）增大，c（OH-）增大，故 错误； 加入氯化铵固体，c（NH 4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故 正确； 向氨水中通入氨气， c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故 错误； 加入少量 盐酸，盐酸和氢氧根离子反 应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故 正确。故 D 正确。故选 D。13.【答案】 A【解析】解：A 、pH=3 的醋酸 c（H+）=110-3mol/L ，pH=11 的氢氧化钡溶液中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故 A 正确。B、PH=3 的盐酸中 c（H +）=

33、110-3mol/L ，pH=11 的氢氧化钠溶液 c（OH-）第12 页，共 20页=110-3mol/L ，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故 B 错误；C、pH=3 的盐酸中 c（H+ ）=110-3mol/L ，pH=11 的氨水中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于氨水 为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH 7，故C 错误；D、pH=3 的硫酸中 c（H+）=110-3mol/L ，pH=11 的氨水中 c（OH-）=110-3mol/L ，由于氨水 为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH 7，故D 错误；故选：A。根据酸碱的 强弱判断溶液

34、中 n（H+）与n（OH-）关系进行判断和 计算本题考查酸碱混合 时的定性判断及有关pH 的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反 应的过量问题【答案】 B14.【解析】解：A 的浓-1，C 的浓度增加了-1 则m：p=nmol/L ：度减少了 n mol?Ln mol?L ，nmol/L=3：2，平均反应速率 vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持温度不 变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物 质的量不变，即m+n=p+q，故 3+1=2+q，故q=2，所以 m：n：p：q=3：1：2：2，故选：B。利用速率

35、之比等于化学 计量数之比、浓度变化量之比等于化学 计量数之比，确定 m、n、p 的关系，平衡后，若保持温度不 变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物 质的量不变，据此确定 q，进而确定 m、n、p、q 关系，据此判断本题考查 化学反应速率的有关 计 算、化学平衡移动 影响等，难度不大，明确速率之比 =化学计量数之比 =浓度变化量之比 =物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物 质的量不变是解题关键15.【答案】 B【解析】第13 页，共 20页解：A 、图象中温度 T1 到达平衡 时间短，故图象中 T1 T2，与题意不符，故 A错误；B、图象中温度 T2 到达平衡 时间短，图象中 T1

36、T2，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 Z 在反应混合物中的体 积分数应减小，与反应相符，故 B 正确；C、图象中温度 T1 到达平衡 时间短，图象中 T1T2，与题意不符，故 C 错误；D、图象中温度 T2到达平衡 时间短，图象中 T1T2，升高温度生成物 Z 在反应混合物中的体 积分数增大，与实际不符，故 D 错误 。故选：B。根据反应放热分析，升高温度，反应速率加快，到达平衡的 时间短，该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数应减小，据此结合选项解答本题考查化学平衡移 动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数 值大”判断图象中

37、温度大小16.【答案】 B【解析】解：利用三段式法计算：起始 A 的浓度为=2mol/L ，B 的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）? 2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L 0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质 A 表示的反 应的平均速率 为 v（A）=-1-1；=0.3mol?L?s2s内，用物质 B 表示的反 应的平均速率 为 v（B）=-1-1；=0.15mol?L?s2s时物质 A 的转化率为 =100%=30%；2s时物质 B 的浓度为 0.7mol?L-1，第14 页，共 20页显

38、然 正确，故选：B。根据化学反 应速率等于 单位时间内浓度的变化量及根据反 应 2A（g）+B（g）? 2C（g），并利用三段式法计算，据此解答本题考查化学反应速率有关 计算，难度不大，学生应学会利用三段式 计算方法来表示各个量，并 进行相关的 计算17.（ g）+ O（ g）=H-1减小减小减小 H222O（ l ）H=-285.8kJ ?molB2H 6【答案】放热（ g） +3O2（ g） =B 2O3（ s）+3H 2O（ l） H=-2 165kJ ?mol -1【解析】解：（1） 图中反应物总能量大于生成物 总能量，为放热反应，故答案为：放热； 为放热反应，升高温度平衡逆向移 动，

39、A 的转化率减小，故答案为：减小； 加入催化 剂，降低反应的活化能，E1 和 E2 均减小，故答案为：减小；减小；（2）1molH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示 H2 燃烧热的化-1学方程式 为 H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJ?mol ，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJ?mol-1；（3）0.3mol 乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出 649.5kJ 的热则1mol 乙硼烷燃烧放出热量为=2165kJ，其量，热化学方程式为B2H6（g）+3O（g）B（s）+3H（）-1，

40、22O32O l H=-2 165kJ?mol故答案为：B2H6（g）+3O （g）B（s）+3H（）-1。22O32O l H=-2 165kJ?mol（1） 图中反应物总能量大于生成物 总能量； 为放热反应，升高温度平衡逆向移 动； 加入催化 剂，降低反应的活化能；（2）1molH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量，结合焓变及状态书写热化学方程式；第15 页，共 20页（3）0.3mol 乙硼烷（分子式B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出 649.5kJ 的热则1mol 乙硼烷燃烧放出热量为结量，=2165kJ，合焓变及状态书写热化学方程式。本题考

41、查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变热化、 化学方程式书写为解答的关键 侧应用能力的考查烧热题， 重分析与，注意燃的判断， 目难度不大。18.【答案】 2mol/ （L ?min）1mol/（ L?min ）降低温度增大压强加入催化剂【解析】解：（1）2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L ，用SO2 浓度变化来表示的化学反 应速率为=2mol/ （L?min），用O2 浓度变化来表示的反应速率为 2mol/（L?min） =1mol/（L?min），故答案为：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；（2）t1 时正逆反应速率均减小、且正反 应速

42、率大于逆反 应速率，改变条件为降低温度，平衡正向移 动；t2 时正逆反应速率均增大、且正反 应速率大于逆反 应速率，改变条件为增大压强，平衡正向移动；t3 时正逆反应速率同等程度增大，改 变条件为加催化剂，平衡不移动，故答案为：降低温度；增大压强；加入催化剂。（1）结合 v=及速率之比等于化学 计量数之比 计算；（2）合成氨为放热且体积减小的反 应，t1 时正逆反应速率均减小、且正反 应速率大于逆反 应速率；t2 时正逆反应速率均增大、且正反 应速率大于逆反 应速率；t3 时正逆反应速率同等程度增大。本题考查化学平衡移 动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响、反应速率及计算为解答的关

43、键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意图象中速率变化，题目难度不大。第16 页，共 20页19.【答案】 x+y z逆固体或纯液体放热【解析】解：（1）减压后向逆反 应方向移动，反应物气体的化学 计量数大于生成物气体的化学计量数，应有 x+yz，故答案为：x+y z；（2）如A 、B 都是气体，改变压强平衡不移 动，如有固体或纯液体，则一定向逆反应方向移动，故答案为：逆；（3）增加A 的用量，平衡不移 动，说明 A 的浓度不变，则 A 应为固体或 纯液体，故答案为：固体或纯液体；（4）加热后 C 的百分含量减少，说明平衡向逆反 应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放热（1）减压后向逆反

44、应方向移动，说明反应物气体的化学 计量数大于生成物气体的化学 计量数；（2）如A 、B 都是气体，改变压强平衡不移 动，否则向逆反应方向移动；（3）增加A 的用量，平衡不移 动，说明 A 的浓度不变，；（4）加热后 C 的百分含量减少，说明平衡向逆反 应方向移动本题考查 外界条件 对平衡移动的影响，题目难度不大，明确温度、浓度、压强对平衡移动的影响是解答 该题的关键，易错点为物质的状态与压强的关系20.【答案】 减小b c 大于逆反应【解析】解：I（1）图象分析可知温度越高，甲醇物 质的量越小，说明升温平衡逆向 进行，正反应为放热反应，反应达到平衡 时，升高温度，平衡逆向进行，化学平衡常数 K 值减小，故答案为：减小；（2）其他条件不变时，将处于 E 点的体系体 积压缩到原来的，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移 动，甲醇的物质的量增第17 页，共 20页多，氢气的物质的量减小，但由于体 积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，a平衡向正向移 动，氢气的物质的量减小，但由于体 积减小，