2017_2018学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第5课时课件新人教版必修

1、第三课时第三课时 金属酸和水的反应金属酸和水的反应 生活中，铝门窗、 铝梁的应用十分广 泛，日用器皿也有 许多是铝制品。 用途广泛的铝制品 实验34 现现 象象结结 论论 铝铝盐酸盐酸 铝氢氧铝氢氧 化钠化钠 开始现象不明显。开始现象不明显。 后来有少量气泡产生，后来有少量气泡产生， 气泡逐渐增多。气泡逐渐增多。 试管很热。试管很热。 将点燃的木条放在试将点燃的木条放在试 管口时，都有爆鸣声。管口时，都有爆鸣声。 氧化膜与酸、碱氧化膜与酸、碱 发生反应。发生反应。 铝与酸、碱反应铝与酸、碱反应 产生气体。产生气体。 反应放热。反应放热。 生成氢气。生成氢气。 1、写出铝与盐酸反应的写出铝与盐酸

2、反应的化学、化学、离子方程式离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式 2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H2 2 2Al + 2H2Al + 2H2 2O + 2OHO + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + 3H + 3H2 2 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 请用双线条法分析下列反应请用双线条法分析

3、下列反应 2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 +3H +3H2 2 (2) (2) AlAl( (O OH)H)3 3 + + NaOH=NaOH= NaAlONaAlO2 2 + + 2 2H H2 2O O (1) (1) 2Al2Al + + 6 6H H2 2O =O = 2Al2Al( (O OH)H)3 3 + + 3H3H2 2 失失3e-*2 得得6e- 失失3e-*2 2Al2Al + + 2NaOH2NaOH + + 6 6H H2 2O =O = 2NaAlO2NaAlO2 2 + + 3H

4、3H2 2+ 4+ 4H H2 2O O 得得6e- (1)+(2)(1)+(2)* *2 2可得：可得： 0 +1 +3 0 0 +1 +3 0 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请 你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量 溶出？ 资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失 。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应 超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天 摄取的铝量绝不会超过这个量。 西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等 化学与生活 观察下列方程式，并思考反应中金属元素观察下列方程式，并思考反应中金属元素 化合价的变化情况化合价的变化情况 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe+ 2HCl=

5、 FeCl2 + H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 0 0 0 +1 +2 +3 结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性 所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（ 如金） 化学计量数( ) 之比 H2 + Cl2 2HCl 1 2 ： ： 1 扩大NA倍NANA：2NA ： 物质的量(n)之比1mol1mol ： 2mol： 一、原 理： 微粒数之比 ： 1 ： 1 ： 2 标准状况下的 体积之比 1 ： 1 ： 2 结论： 化学计量数之比 = 微粒数之比 = 物质的量之比 =参与反应的气体体积比 （相同条件下） n(HNO3)=

6、0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其 质量是多少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。 1 1 0.5 mol n(HNO3) = 11 n (HNO3 )0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g 因为 所以 【例题】 NA Vm Vm NA V(aq)V(aq) M M 根据物质的量计算其他物理量 2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反

7、应HCl的物质的量；生成H2 的体积(标况下)。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 解： 12 n (HCl)0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 2 0.1 mol n(HCl) = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m (HCl)6.5g 65236.5 m(HCl)= 7.3g 7.3 g 36.5g/mol n(HCl)= = 0.2 mol n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g 65g/mol = = 0.1mol 解法1：解法2： 讨论：哪种方法简单？ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解： 12 n (HCl)0.1m

8、ol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 1 2 0.1 mol n(HCl) = 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 1 1 0.1 mol n(H2) = 怎样计算生成H2的 体积？ 2. 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn 的物质的量；参加反应

9、HCl的物质的量；生成H2的 体积(标况下)。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 22.4L V (H2)0.1mol V(H2)= 2.24 L= 0.1 mol 22.4 L/mol 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 单位应上下一 致,左右相当 解法3： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2)6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。 （2）单位应上下一致，左右

10、相当。 2mol c(NaOH) = 2 mol 0.4 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 n(NaOH) n(NaOH) V液 = 0.8 mol/L 322.4 L V (H2) V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) =0.4mol = 2mol n(NaOH) = 322.4L V (H2) 2mol 0.4mol 答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的 物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。 n( Al) = m(Al) M(Al) = 0.4 mol

11、3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的 量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的 体积。 解： 10.8 g 27 g/mol = 0.4 mol 0.5L = 3根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。 4弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量 的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。 1.铝既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 课堂小结课堂小结 一、铝的两性一、铝的两性 2Al6H =2Al3 3H2 2 Al +2OH- +2H2O =2AlO-2 +3H2 1.1.与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应 2.2.与与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应 二、二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：根据化学方程式进行计算的基本步骤： （1