2019-2020学年贵州省铜仁市德江县伟才学校九年级(上)月考化学试卷(12月份)

1、2019-2020 学年贵州省铜仁市德江县伟才学校九年级（上）月考化学试卷（12 月份）一、单选题（本大题共9 小题，共18.0 分）1.生活中的下列变化，没有化学变化发生的是()A. 元旦燃放烟花B. 烧炭取暖C. 芒果榨汁D. 食物腐烂2. 人体吸入的 O2 有 2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用 Na2 SeO3 清除人体内的活性氧， Na 2SeO3 中 Se 元素的化合价是 ( )A. +2B. +4C. +6D. -23.对于反应： aC2H2+ bO2 = mCO2 + nH 2 O中下列关系正确的是( )A. a + b = m + nB.

2、 2a = mC. m = nD. b = m + n4.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )A. pH 7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用B. 石油分馏后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，属于化学变化C. 金刚石、石墨是碳的单质，而 C60 是碳的化合物D. 在高温条件下，碳能使 CO2 转化为 CO5. 点燃氢气和氧气的混合气体 20g，充分反应后生成水 18g，则原混合气体中，氢气和氧气的质量比可能为 ( )A. 1：8B. 1：9C. 1： 10D. 1：116.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 ()A. 反应前

3、后分子种类改变B. 反应前后原子种类不变C. 生成物丙和丁的分子个数比为3： 4D. 反应前后氧元素质量减小7. 四种物质在一定的条件下充分混合反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是 ( )A. 丁是化合物B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5： 8第1页，共 11页8.如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是()A. 具有相对稳定结构B. 属于同种元素C. 形成的化合物为NaClD. 都容易失去电子9. 2013 年 3 月底，上海、安徽等地出现 H7N9 新型流

4、感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸(C7H10 O5) 制取有关莽草酸的说法正确的是()A. 莽草酸中氢元素的质量分数最大B. 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C. 莽草酸中各元素的质量比为7： 10： 5D. 每个莽草酸分子里含有5 个氢分子二、填空题（本大题共6 小题，共17.0 分）10. 用化学符号填空。(1) 两个氢原子 _；(2) 标出氧化铜中铜元素的化合价 _；(3) 三个铵根离子 _；(4) 空气中含量最多的气体 _。11.从 甲烷、干冰、二氧化硫、氢气、一氧化碳等物质中选择一种物质，用其化学式来填空：(1) 易形成酸雨的是 _；(2) 可用来人工降雨的是

5、_；(3) 从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是_；(4) 造成煤气中毒的物质是 _。12. 如图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。(1) 该化学反应中，共涉及 _种分子；(2) 反应过程中，属于氧化物的是 _(填图中的序号 )；(3) 在该反应前后，下列叙述正确的是_( 填序号 )；A. 元素的种类没有改变B.原子的个数没有改变C.分子的个数没有改变D.元素的化合价没有改变(4) 写出该反应的化学方程式 _。13. 撒落在实验桌上的酒精着火了应用 _扑灭，实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰， 其灭火的原理是 _。14. (1) 常用的净水方法有

6、 _(写出一种即可 ) (2) 漂白粉可用于水的杀菌消毒， 其有效成分是次氯酸钙 化学式为 Ca(ClO) 2 .次氯酸第2页，共 11页钙可发生如下反应：Ca(ClO) 2 + X + H2O = CaCO3 +2HClO ，则 X 的化学式为_15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要_；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要_。三、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）16. 化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：

7、(1) 图象中 a 的数值为 _；(2) 反应后固体中 MnO2 的质量分数为多少？ ( 写出具体计算过程，精确到 0.01%)四、简答题（本大题共1 小题，共6.0 分）17. (1) 用质量守恒定律解释：为什么铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大了？(2) 管道煤气中为什么要加入有特殊臭味的乙醇硫这种物质？五、探究题（本大题共2 小题，共13.0 分）18. 某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验 ( 图中夹持已略去 ) ，在完成气密性检査后加入药品。(1)D 装置中发生的化学反应方程式为_；(2) 实验过程中，图中 D 装置中能观察到的实验现象是 _；(3) 该装置

8、存在的一个主要问题是 _，你的改进方法是 _。19. 如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。(1) 实验室制取二氧化碳化学方程式为_；检验该气体是不是二氧化碳的方法_，化学方程式为_；用 F 来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放第3页，共 11页一层植物油的目的是_；(2) 用过氧化氢来制取氧气的化学方程式是 _，所选用的发生装置是 _(填序号 ) ，能用 E 装置收集氧气的原因是 _，若用 G 装置来收集氧气，氧气该从_( 填“ L ”或“ R” ) 导管端通入。(3) 实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，写出其化学方程式_ 。第4页，共 11页答案和解析1.【答案】

9、 C【解析】 解： A 、燃放烟花过程中生成新物质，是化学变化；B 、碳燃烧生成二氧化碳，是化学变化；C、芒果榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化；D 、食物腐烂过程中生成新物质，是化学变化。故选： C。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2.【答案】 B【解析】 解：设 Na2 SeO3 中硒元素的化合价为x。(+1)2 + x + (-2)3 = 0x = +4故选： B。在化合物中元素的化合价的代数

10、和为零。本题难度不大， 掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零) 计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。3.【答案】 B【解析】 解：在某化学反应 aC2 H6 + bO2 = mCO2 + nH 2 O中，反应物中含有 2a 个碳原子、 6a 个氢原子、 2b 个氧原子，生成物中含有 m 个碳原子、 2n 个氢原子、 (2m + n) 个氧原子。 A 、反应前后化学计量数a + b不一定等于 m + n ，故选项错误。B 、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a = m，故选项正确。C、反应前后化学计量数m 不一定等于n，故选项错误。D 、根据反应前后氧原子个数不变，可得2

11、b = 2m + n ，故选项错误。故选： B。根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可本题难度不大， 抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键4.【答案】 D【解析】 解： A 、 pH 核外电子数，为带1 个单位正电荷的钠离子； 质子数 = 17，核外电子数 = 18 ，质子数 核外电子数，为带1 个单位正电荷的钠离子； 质子数 = 17，核外电子数 = 18 ，质子数 核外电子数， 带 1 个单位负电荷的氯离子；据此进行分析判断。D 、若原子的最外层电子数 4 ，在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4 ，在化学反应中易失去电子。本题难

12、度不大， 考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。9.【答案】 B【解析】 解： A 、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12 7 = 84，氢原子的相对原子质量之和为 1 10 = 10，氧原子的相对原子质量之和为 16 5 = 80，氧素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。B 、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为(12 7) ：(110 5，故选项10) ： (16 5) 7： ：说法错误。D 、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10 个氢原子，故选项

13、说法错误。故选： B。A 、根据化合物中元素的质量分数 =相对原子质量 原子个数相对分子质量 100% ，进行分析判断B 、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比= 各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断D 、根据分子是由原子构成的进行分析判断本题难度不大， 考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力+210.【答案】 2H CuO 3NH 4+N2【解析】 解： (1) 两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填： 2H ；+2(2)氧化铜中铜元素的化合价为+2 ，故填： CuO；(3)三个铵根离子就是在铵根离子

14、的前面加上数字3，故填： 3NH 4+ ；第7页，共 11页(4) 空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2 。本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力， 题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。11.【答案】 SO2CO2H2CO【解析】 解： (1) 酸雨是因为人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、

15、氮氧化物( 如二氧化氮 ) 溶于水而形成的。故填：SO2；(2) 干冰升华吸热能用于人工降雨，故填：CO2；(3) 氢气燃烧产物为水， 不污染环境， 放热量高， 属于高能、 无污染的能源。 故填： H2；(4) 一氧化碳是煤气的主要成分，具有毒性，易造成煤气中毒。故填：CO。首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。12.?点燃 ?丙丁 AB-【答案】 4C2 H5OH + 3O2? 2CO2 + 3H2O【解析】 解： (1) 由微粒的构成可知，该化学反应中，

16、共涉及4 种分子；(2) 由微粒的构成可知，丙丁分别是二氧化碳和水，都属于氧化物；(3) 由微粒的变化可知，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变，分子的个数发生了变化，物质直讲种类不讲个数。(4) 由反应的微观示意图可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化学?点燃 ?方程式是： C2H5 OH + 3O2-? 2CO2 + 3H 2O。故答为：(1)4 ；(2) 丙丁；(3)AB ；?点燃 ?(4)C 2H5OH + 3O-2CO2 + 3H2O。2?(1) 根据微粒的构成分析分子的种类；(2) 根据微粒的构成分析物质的类别(3) 根据微粒的变化分析分子、原子、元素、物质的变化等

17、；(4) 根据乙醇在氧气中燃烧的微观示意图写出反应的化学方程式。通过给出微粒的模型， 考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力； 以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。13.【答案】 湿抹布隔绝空气 (或氧气 )【解析】 解：撒落在实验桌上的酒精着火了应用湿抹布扑灭，实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝空气 ( 或氧气 ) ；故答案为：湿抹布；隔绝空气(或氧气 )根据灭火原理解答即可。此题考查灭火原理和方法，关键是根据实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火的原理解答。14.【答案】 蒸馏CO2第8页，共 11页【解析】 解： (1) 常用的净水方法有：通过蒸馏可以达到纯净的水，从

18、而达到净化水的目的；通过加入化学试剂可以净化水，例如向酸性污水中加入熟石灰可以达到净化水的目的故填：蒸馏(2) 由 Ca(ClO) 2 + X + H2 O = CaCO3 +2HClO 可知，每个X 中含有 1 个碳原子和2 个氧原子， X 是二氧化碳，化学式是CO2故填： CO2 (1) 通过蒸馏可以达到纯净的水；可以利用化学方法除去水中的污染物，从而达到净化水的目的；(2) 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、原子总个数不变；单质中，由于没有元素之间的化合，因此规定单质中元素的化合价为零，在化合物中，每种元素的化合价不为零，但是化合价代数和为零15.【答案】

19、氧气温度达到可燃物的着火点【解析】 解：铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要氧气；铜片上的红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故答案为：氧气；温度达到可燃物的着火点。根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析解答。本题难度不大，掌握燃烧的条件等是正确解答本题的关键。16.【答案】 28.4【解析】 解： (1)设生成氧气的质量为x，二氧化锰的质量是y2KMnO 4 ? K2MnO 4 + MnO 2 + O2 316873231.6gyx31631.6g=x3231631

20、.6g=y87解之得 x = 3.2gy = 8.7g依据质量守恒定律可知图象中a 的数值为：31.6g - 3.2g =28.4g；8.7g(3) 反应后固体中 MnO2 的质量分数为28.4g 100% 30.6%；答： (1)28.4 ； (2) 答：反应后固体中MnO 2的质量分数为 30.6% ；高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰和氧气的质量，而后结合质量守恒定律分析解答。此题考查的根据关化学方程式的计算， 通过认真分析题干， 直接利用方程式进行计算即可。17.【答案】 解： (1) 铜粉在空气中受热后，铜能和空气中的氧气

21、反应生成氧化铜，因此生成物的质量比原来铜粉的质量要大；故答案为：生成物是氧化铜，没有称量参加反应的氧气的质量，故生成物的质量比原来铜粉的质量增大。(2) 乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，防止发生爆炸；故答案为：在管道煤气中添加微量乙硫醇，第9页，共 11页目的是及时发现煤气泄漏，防范爆炸的发生。【解析】 (1) 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。(2) 根据乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，进行分析判断。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种

22、类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。? ?-18.【答案】 CO+ CuO ? Cu + CO2黑色固体逐渐变成红色未进行尾气处理在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯【解析】 解： (1) 氧化铜和一氧化碳加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方? ? ?程式为 CO+ CuO-Cu + CO2；故填： CO+ CuO-Cu + CO2；?(2) 一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验过程中，图中D装置中能观察到的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；故填：黑色固体逐渐变成红色；(3) 一氧化碳有毒，排放到空

23、气中会污染空气，所以该装置存在的一个主要问题是未进行尾气处理，改进方法是在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯。故填：未进行尾气处理；在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯。(1) 根据氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳进行解答；(2) 根据一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；(3) 根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气进行解答。本题是一道实验的综合题， 解题的关键是对相关物质性质的分析， 另外解题时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口，同时考查了有毒气体对环境的污染。19.【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 将气体通入澄清的石灰?MnO 2 ?水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H 2O 防止二氧化碳溶于水2H2O2-2H2 O +?O2 B 氧气不易溶于水L Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2【解析】 解： (1) 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧