2019年江苏省宿迁市中考化学三模试卷

1、2019 年江苏省宿迁市中考化学三模试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10 小题，共 20.0 分）1. 古诗词是我国古代文化中的瑰宝， 中央电视台古诗词大会上的“飞花令”节目堪称精彩，下列诗句中不包含化学变化的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 落红不是无情物，化作春泥更护花C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 夜来风雨声，花落知多少2. “大湖湿地，水韵泗洪”，下列我县物产中，其主要成分不属于有机高分子的是（）A. 青阳空心挂面B. 石集牛肉C. 斯迪克厂的塑料胶带D. 双沟生态绿蘇白酒3.世界各地每年都会发生很多起严重火灾，下列灭火方法依据的原理是隔绝氧气（或空

2、气）的是（）吹灭蜡烛釜底抽薪柴草着火用沙土盖灭二氧化碳气体灭火树木着火用水浇灭油锅着火用锅盖盖灭A. B. C. D. 4.今年 3 月份大家都参加了实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（）A. “实验室制取二氧化碳”实验中，先装入药品再检查装置的气密性B. “粗盐提纯操作”中，在蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌C. “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶D. “探究酸碱中和”实验中，测定溶液的pH 时应先将试纸用蒸馏水湿润5.下列排序正确的是（）A. 空气中物质的含量B. 溶液的 pHC. 氮元素的化合价D. 硫元素的质量分数6. 下列各组实

3、验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A从 KCl 和 MnO 2 混合物中回收 MnO 2加足量的水解、过滤、蒸发B除去 CO2 气体中的 HCl将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶C鉴别化肥 KNO 3 和 NH 4NO 3取样，加 Ca（ OH ）2 固体混合研磨，闻气味D证明长期露置的 NaOH 溶液已变质滴加无色酚酞试液第1页，共 17页A. AB. BC. CD. DXCaOH水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（ OH）7.物质）22=Y+Cu（ OH）与 （2（ X 和 Y 化学计量数都为1），下列说法正确的是（）A. X 可能是酸B. Y 只能是 CaCl

4、 2C. X 可能是单质，也可能是化合物D. X 和 Y 的相对分子质量之差为248.化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的归纳完全正确的是（）A物质的鉴别B 物质的制备用二氧化锰鉴别水和双氧水海水“制碱”中的碱是指Na2CO3用食醋鉴别食盐和纯碱选择合适催化剂，将水变成燃油C物质的应用D物质的提纯用甲醛浸泡海鲜，延长保存时间用铁粉除去氧化亚铁溶液中的氯化铜用碳酸氢钠熔制糕点用水除去氧化钙中的碳酸钙A. AB. BC. CD. D9.甲、乙试管中各盛有 10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3 粉末，另一支试管中加入 3.0g NaCl 粉末，按图1， 2 进行实验，下

5、列说法正确的是（）A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3B. 0时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和C. NaCl 中含有少量Na2 CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD. 30时，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量10. 氧化铜与稀盐酸发生反应时， 容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B. n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等C. n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D. m 点对应溶液中含有的阳离子只有一种

6、二、填空题（本大题共2 小题，共9.0 分）11. 用化学用语填空（ 1） 3 个氧离子 _；（ 2）地壳中含量最多的金属元素 _ ；（ 3）最简单的有机物 _。第2页，共 17页12. （ 1）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。变化 属于 _变化（填“物理”或“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是 _；变化 的化学反应方程式为_；该化学反应前后没有发生改变的微粒是_（填微粒符号）（ 2）“香椿”又名“春芽”，被称为树尖上的美味。已知“椿芽”中含有皂苷（化学式为 C27H42O3）具有抗菌、防癌的作用。皂苷中碳、氧元素的质量比_（填最简整数比）。向 AgNO 3 和 Cu （NO）

7、 3 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中含有的溶质有_。三、计算题（本大题共1 小题，共5.0 分）13. 在实验室中， 化学兴趣小组同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析： 称取固体21.3g放入锥形瓶中， 加入一定量的水配成 50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g 盐酸充分反应。测得部分数据及图象如图第 1 次第 2 次第3次 第4次第 5 次第 6 次加入盐酸的质量202020202020锥形瓶中物质的质7090a130147.8167.8量请根据有关信息回答问题：（ 1）a 的数值为 _；兴趣小组的同学通过实验， 得出

8、该试剂已部分变质的结论，则该固体中氢氧化钠的质量为 _g。（ 2）该兴趣小组所用的盐酸溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）。四、简答题（本大题共1 小题，共3.0 分）14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 溴元素的相关信息如图 1 所示，回答下列问题第3页，共 17页（ 1）溴的相对原子质量是_。（ 2）溴元素的化学性质与图2 哪种元素的化学性质相似_（填序号）。（ 3）若图 2 中 C 表示原子的结构，则X=_ 。五、探究题（本大题共2 小题，共13.0 分）15. 根据如图所示装置回答有关问题：（ 1）李明同学连接 A 、 F、 G 进行实验， A 中所加药品不同， G 中所

9、加药品相同。若实验时 F 中蜡烛熄灭， G 中溶液变浑浊， 则 A 中反应方程式为 _，收集该气体可用 _装置（填字母序号）。若实验时F 中蜡烛燃烧更旺，G 中溶液变浑浊，则A 中反应方程式为_。（ 2）李明同学通过查阅资料，知道实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水。则实验室制取甲烷选择的发生装置是_（填字母序号），欲用装置C 收集甲烷气体，进气口应为_端（填” a”或” b”）16.【实验回顾】在烧杯中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。该实验证明了盐酸和NaOH 溶液能发生化学反应，依据

10、的现象是_。【探究活动1】通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1 所示的实验第4页，共 17页（ 1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_；（ 2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_；【探究活动 2】通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图2为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。（ 1）三条曲线所示实验中， 所用盐酸浓度最大的是（ 填“ a”“ b”或“ c”）（ 2）加入溶液体积为VmL 时，所得溶液中溶质是 _（填化学

11、式）。【拓展延伸】某同学查阅资料得知常温下pH 与溶液中 H+浓度有如下关系H+ 浓度（单位略） 110-110-2110-3110-4pH1234（ 1） pH=6 时溶液中 H + 的浓度为 _；（ 2）下列说法正确的是 _（填字母序号）AH+ 浓度越大， pH 越小B pH=1 的盐酸与pH=3 的盐酸混合后， 所得溶液pH为 2C向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液pH 增大程度相同（ 3）推测将pH=5 的盐酸加水稀释至1000 倍时，溶液的pH_ （填字母序号）A等于 6B 等于 7C等于 8D以上都不对第5页，共 17页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A

12、 、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物 质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、落红不是无情物，化作春泥更 护花过程中有新物 质生成，属于化学变化。C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物 质生成，属于化学变化。D、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物 质生成，属于物理变化。故选：D。化学变化是指有新物 质生成的变化，物理变化是指没有新物 质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物 质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物 质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学 变化。2.【答案】 D【解析】解：A 青阳空心挂面的主要成分是淀粉

13、，淀粉属于有机高分子，故不选 A ；B石集牛肉的主要成分是蛋白 质，蛋白质属于有机高分子，故不 选 B；C斯迪克厂的塑料胶 带主要成分是合成塑料，属于有机高分子，故不 选 C；D双沟生态绿蘇白酒主要成分是乙醇，属于有机小分子化合物，故选 D。故选：D。有机高分子化合物 为高聚物，相对分子质量在 10000 以上，以此解答该题 。本题考查物质的组成，为高频考点，侧重于双基的考 查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注相关基础 知识的积累。3.【答案】 D【解析】解： 吹灭蜡烛是利用降温至蜡 烛的着火点以下的原理； 釜底抽薪，是利用清除可燃物的原理；第6页，共 17页 柴草着火用沙土盖 灭，

14、是利用了隔绝氧气的原理； 二氧化碳气体 灭火，是利用了隔绝氧气的原理； 树木着火用水 浇灭是利用降温至木材的着火点以下的原理； 油锅着火马上盖锅盖，是利用了隔绝氧气的原理；故选：D。根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下，据此 结合灭火方法进行分析解答。根据难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键。4.【答案】 B【解析】解：A 、实验室制取气体 时，组装好装置后，应在向容器中装入 药品前检查装置的气密性，然后再装入 药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分

15、仪器而浪费药品，故选项说法错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断 搅拌，以防止局部温度 过高，造成液体飞溅，故选项说法正确。C、多余的药品不能放回原瓶，以防止 污染试剂，应放入指定的容器内，故 选项说法错误。D、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡 对比来确定 pH不能用水湿润 pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱， 测定结果不准确，故选项说法错误。故选：B。A 、根据实验室制取气体的 实验步骤、注意事项进行分析判断。B、根据蒸发操作的注意事 项进行分析判断。第7页，共 17页C、根据实验室剩

16、余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法 进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。5.【答案】 B【解析】解：A 、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%，故选项说法错误 。B、硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，pH 分别小于 7、等于 7、大于 7，故选项说法正确。C、氮气、氨气、硝酸中氮元素的化合价分别是 0、-3 价、+5 价，故选项说法错误。D、1 个分子中均含有

17、2 个钠原子、1 个硫原子，则硫元素的 质量分数由小到大的顺序是硫酸 钠、亚硫酸钠、硫化钠，故选项说法错误。故选：B。A 、根据空气的组成成分，进行分析判断。B、当溶液的 pH 等于 7 时 ，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性。C、根据单质中元素的化合价 为 0、在化合物中正负化合价代数和 为零，进行分析判断。D、根据 1 个分子中均含有2 个钠原子、1 个硫原子，进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、空气的组成成分、单质中元素的化合价 为 0、在化合物中正负化合价代数和 为零等是正确解答本题的关键。6.【答案】

18、A【解析】第8页，共 17页解：A 要想回收 MnO 2，要利用 KCl 溶于水，但 MnO 2 不溶于水的特点，应先将混合物溶解，然后 过滤得 MnO 2 固体，然后将 MnO 2 固体洗涤并干燥即可，故 A错误；B二氧化碳和 氯化氢都能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2 气体中的 HCl ，故B 错误；CNH 4NO3 能和氢氧化钙反应生成具有刺激性气味的气体， KCl 不和氢氧化钙反应，能用取样，加Ca（OH）固体混合研磨，闻气味的方法区分化肥KNO32和 NH 4NO3，故C 正确；D氢氧化钠溶液长期暴露在空气 变质生成碳酸 钠，碳酸钠溶液也呈碱性，使无色酚酞试液变红色，

19、故 D 错误。故选：A。A 根据 KCl 溶于水，MnO 2 不溶于水 进行分析；B根据二氧化碳和 氯化氢都能和氢氧化钠溶液反应进行分析；C根据铵态氮肥遇到碱性物 质能生成氨气 进行分析；D 根据氢氧化钠变质生成的碳酸 钠溶液也能使无色酚酞试液变红进 行分析。本题难 度不是很大，化学实验 方案的设计 是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。7.【答案】 D【解析】解：A 、酸和氢氧化钙反应不能生成 氢氧化铜沉淀，该选项说 法不正确；B、Y 可以是硫酸 铜，该选项说 法不正确；C、X 不能是单

20、质，该选项说 法不正确；D、X 和 Y 的相对分子质量之差为：98-74=24，该选项说 法正确。故选：D。第9页，共 17页化学反应遵循质量守恒定律，即参加反 应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反 应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物 质的化学式、判断化学 计量数、进行相关方面 计算的基础。8.【答案】 A【解析】解：A 过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下生成水和氧气，水不分解； 食醋能和纯碱反应生成二氧化碳，不和 氯化钠反应，故 A 完全正确；B

21、 由质量守恒定律可知，反 应前后元素的种 类不变，水不会变成油，故 B 不完全正确；C 甲醛会与蛋白 质反应，破坏蛋白质结构，使其变质，不能用来保鲜水产品，故 C 不完全；D 水和氧化 钙反应生成反应生成氢氧化钙，和要求不符，故D 不完全正确。故选：A。A 根据在二氧化 锰的催化作用下 过氧化氢分解生成水和氧气，水不分解进行分析； 根据食醋能和碳酸 钠反应生成二氧化碳，不能和 氯化钠反应进行分析；B 根据海水 “制碱 ”中的碱是指 Na2CO3 进行分析； 根据质量守恒定律 进行分析；C 根据甲醛会与蛋白 质反应，破坏蛋白质结构，使其变质进行分析； 根据碳酸氢钠的碳粉发酵产生的酸反 应生成二氧

22、化碳 进行分析；D 根据金属置 换规律进行分析； 根据水能和氧化 钙反应生成氢氧化钙进行分析。化学来源于生 产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知 识，关乎我们的生存、健康和社会的 发展，是中考热点之一。第10 页，共 17页9.【答案】 B【解析】解：A 、0时，碳酸钠的溶解度是 7g，所以 10g 水中可以溶解 0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是 氯化钠，故 A 错误；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0时，氯化钠的溶解度是 35.7g，所以甲中溶液一定不 饱和，乙中溶液一定饱和，故 B 正确；C、氯化钠的溶解度受温度 变化影响较小，所以 NaCl 中含有少量

23、 Na2CO3，可用蒸发结晶方法提 纯 NaCl，故C 错误；D、30时，碳酸钠的溶解度大于 氯化钠的溶解度，所以若使 图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好 变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故 D 错误 。故选：B。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难 度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线 所表示的意 义 ，及根据固体的溶

24、解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10.【答案】 C【解析】解：A 、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化 铜中，故A 错误；B、n 点表示氧化 铜和盐酸恰好完全反 应，m 点表示加入的 盐酸过量，所以 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等，故 B 错误；C、盐酸具有挥发性，所以 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故 C 正确；第11 页，共 17页D、m 点表示加入的 盐酸过量，含有的阳离子为氢离子和铜离子，故 D 错误 。故选：C。根据氧化 铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据图象中的数据 进行分析。本题是过程与图象结合题，

25、是对学生识图能力的考 查，解题的关键是能正确的分析反 应的过程并能结合图象分析问题。11.2-【答案】 3OAl CH 4【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字，故 3 个氧离子可表示 为：3O2-。（2）地壳中含量最多的金属元素是 铝元素，其元素符号为：Al 。（3）最简单的有机物是甲 烷，其化学式为：CH4。故答案为：（1）3O2-；（2）Al ；（3）CH4。（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的

26、正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个 该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字。（2）地壳中含量最多的金属元素是 铝元素，进行分析解答。（3）最简单的有机物是甲 烷，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此 类题的关键。第12 页，共 17页12.增大压强或降温或加压降温N2+3H 22NH 3 氢原子和氮原【答案】 物理子 27：4 硝酸锌【解析】解：（1） 变化 I 是微粒的 间隔变小了，属于物理变化；该变化中的 “一定条件 ”可能是增大 压强或降温或加 压降

27、温； 变化是氢气和氮气在一定条件生成了氨气，反应的化学反 应方程式为：N2+3H22NH该应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氧原3； 化学反子。（2） 皂甙中碳元素和氧元素的 质量之比是 （1227）：16（3）=27：4； 若得到 滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反 应，则硝酸银也已经完全反 应，则滤渣中一定含有的金属是 锌和硝酸银反应生成的银和锌和硝酸铜反应生成的铜。则滤液中含有的溶 质有硝酸锌；故答案为：1） 物理，增大压强或降温或加 压降温； N2+3H22NH，氢原子和（3氮原子。（2） 27：4； 硝酸锌；（1） 根据物质的状态的变化分析回答； 根据微粒的 变化分析反 应物、生成物写

28、出反应的化学方程式。（2） 根据化学式的意 义进行相关的 计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 根据金属活 动性顺序解答；本题主要考查的化学反 应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知 识进行分析。13.【答案】 11016【解析】第13 页，共 17页解：根据前四次总质量不变，可知第三次质量也不变化，所以a=90g+20g=110g根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 50g+120g-167.8g=2.2g，与二氧化碳生成有关的稀 盐酸的质量为 20g。设该兴趣小组所用的盐酸溶质的质量分数为 xNa2CO

29、3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2734420gx2.2g=x=18.25%设氢氧化钠的质量为 y，与氢氧化钠反应的盐酸的质量为 80gNaOH+HCl NaCl+H 2O4036.5y80g18.25%=y=16g（本题不适合用 总质量减去碳酸 钠的质量求算氢氧化钠，因为是否含水不明确）故答案为：（1）110；16；（2）18.25%。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因 为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的 质量，根据二氧化碳的 质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶 质的质量分数，进而根据与 氢氧化钠反应的盐酸求算氢氧化钠的质量。根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化

30、学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14.【答案】 79.90B6【解析】第14 页，共 17页解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相 对原子质量是 79.90；故填：79.90；（2）元素的化学性质与原子的最外 层电子数关系密切，故决定元素化学性 质的是最外 层电子数；溴原子的最外层电子数为 7，则与溴元素的化学性 质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为 7故填：B；（3）原子中质子数 =核外电子数，则 X=16-2-8=6 。答案：（1）79.90；（2）B；（3）6。（1）根据元素周期表的信息来

31、分析；（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外 层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性 质相似，据此进行分析判断；（3）根据原子中质子数 =核外电子数来分析；本题难度不大，掌握核外电子在化学 变化中的作用、元素的化学性 质与它的原子的最外 层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。15.2H 2O+O 2 B b【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 E 2H 2O2【解析】解：（1） 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊且不支持燃 烧，A 中制取的气体是二氧化碳，化学方程式 为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，可用 E 装置收集； 因为氧气支持燃 烧，能使蜡烛燃烧更旺，生成的二氧化碳使 G 中澄清石灰水变浑浊，所以 A 制取的气体是氧气，化学方程式 为：2H2O22H2O+O2；（2）制取甲烷需要加热，发生装置应选 B；甲烷难溶于水，可用排水法收集，用装置 C 收集甲烷气