2019年江苏省泰州市、南通市、扬州市、苏北四市七市高考化学二模试卷

1、2019 年江苏省泰州市、南通市、扬州市、苏北四市七市高考化学二模试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12 小题，共 28.0 分）1. 2019 年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 聚苯乙炔的结构简式：B. BF 3 的电子式：C. 钠离子的结构示意图：D. HS-水解的方程式： HS-+H 2O? S2- +H3O

2、+3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 加入苯酚显紫色的溶液： Cu2+、 NH 4+ 、 Cl -、 SCN -B. 无色透明的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42-C. =10 -12 mol?L -1 的溶液： K+ 、 Na+ 、 CO32-、 CH3COO-D. 能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、 Ba2+ 、ClO -、 I-5.

3、 下列制取、净化 Cl 2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）第1页，共 31页A.C.制取 Cl 2验证 Cl 2 的氧化性B.D.除去 HCl吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：2+-） 2Mg+2OH =Mg （ OHB. 银氨溶液中加入盐酸： Ag （NH 3） 2 +2H + =Ag +2NH 4+C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I- +O2+4H +=2I 2+2H 2OD. Ca（ HCO3）2 溶液中加入过量烧碱：2+-3 +H2Ca+HCO3+OH =CaCOO7. 已知： N2 O（ g） +3H 2

4、（g） =N 2H 4（ l） +H 2O（ l） H 1 N2（ g） +3H 2（ g）=2NH 3（ g）H2 2NH 3（ g） +3N 2O（ g） =4N 2（ g） +3H 2O（l ） H3 3N2H4（ l） =4NH 3（ g） +N2（ g） H下列有关说法正确的是（）A. H=3 （ H2-H1） +H 3B. 使用催化剂可使 H 1 变小C. 反应在一定条件下能自发进行，则H2 0D. 反应若生成28 g N 2，转移的电子数为6.02 10238. 短周期主族元素 X 、 Y 、Z 、 W 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 19。Z 的周期数是其族序数

5、的3 倍，W 原子最外层电子数与X 的电子总数相等。下列说法正确的是（）A. 原子半径： r（X ） r（ Y ） r（ Z ） r（ W ）B. Y 与 X 、Z 均可形成两种或两种以上的化合物C. Y 的简单离子结合质子的能力弱于WD. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaClO （aq）HClO （ aq）Cl 2 （g）B.AlsNaAlO 2 （aq）Al （ OH） 3（ s）（ ）C.Fe sFe2 O3（ s）FeCl3（ aq）（ ）D. N2（ g）NO （ g）HNO 3（ aq）10. 某微生

6、物电解池 （ MEC ）制氢工作原理如图所示。 用该电解池电解0.1 mol L -1的CH3?）COOH 溶液，下列说法正确的是 （A. Y 为电源的正极B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO+2 +8H第2页，共 31页C.D.当 2 mol H +通过质子交换膜时，产生22.4LH2电解一段时间后，溶液中的值变小11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向 NaCl 粉末中加入适量酒精， 充分振荡形成无色透明液形成的分散系是胶体。用激光笔照射，出现一条光亮通路体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化高

7、温下， C 与水蒸气铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色反应生成 H2向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢麦芽糖水解产物具C氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现有还原性银镜D向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色溶液 X 中含有 SO42-沉淀生成或 Ag +A. AB. BC. CD. D12.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图中表示反应2SO2+O2 2SO3 的平衡常数 K 与温度的关系，说?明该反应的 H 0B.图中表示Cu 与过量浓硝酸反应生成的NO2 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc时间段内反应速率最快C.图中表示一定温度下A

8、g 2S 和 NiS 的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下， c（S2-） =1 mol ?L -1 时，两者的K sp 相等D.图中表示相同温度下，pH=3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，说明加水稀释前HF 的电离程度大于CH 3COOH 的电离程度二、双选题（本大题共3 小题，共 12.0 分）13. 化合物 X 是一种抗风湿药的合成中间体， 其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是（）A. X 易溶于水B. X 的分子式为C18H 22O3第3页，共 31页C. 每个 X 分子中最多有8 个碳原子处于同一平面D. X 与溴水发生加成产物，每

9、个产物分子中含3 个手性碳原子14. 常温下，向 100 mL 浓度为 0.01 mol ?L -1 氨水中缓慢通入 SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH 与通入 SO2 的体积（已折算为标准状况）关系如图，下列说法正确的是（）A.acH2O-+2c（H2SO3）+0.005 molL -1点所表示溶液中：（NH 3?c HSO 3 ）?） （B.b 点所表示溶液中：c（ SO32-）c（ NH 4+） c（HSO3-） c（ OH -）C. c 点所表示溶液中： 2c（ SO32- ） +c（ HSO 3-） +c （ NH 3?H2O） =0.01 mol ?L

10、 -1D. d 点所表示溶液中： c（ NH 3?H 2O）+c（ SO32-）+c（ OH-） =c（ H2SO3）+c（ H+）15. 一定温度下，在三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： 2NO（ g） +2H 2（ g）? N 2（ g） +2H 2O（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（）容器温度 /K起始物质的量 /mol平衡物质的量 /mol（ T1 T2）NO （g） H 2（ g） N2（g）IT 1320.5T 223T 12.52.5A. 平衡时，容器 和容器 中正反应速率： v（ H2） v（ H 2） B. 平

11、衡时，容器 中 c（NO ） 0.5 mol ?L-1C. 平衡时，容器 和容器 中的压强： p pD. 保持温度不变，若将容器 改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L三、简答题（本大题共5 小题，共65.0 分）16. 以红土镍矿 （主要含有 Fe2O3、FeO、NiO 、SiO 2 等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾 NaFe3（ SO4） 2（ OH ） 6和纳米镍粉的部分工艺流程如下：（ 1）工业上常将“过滤 ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_。（ 2）“氧化”过程发生的离子方程式为_。（ 3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH 至 2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒

12、转变为_（填化学式）。（ 4）向“过滤 ”所得滤液（富含 Ni 2+）中加入 N2H 4?H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的 XRD 图谱如图所示（ XRD 图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的 NaOH 的浓度为 _。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2 的离子方程式：_。不同 NaOH 浓度下，产物Ni 的含量不同，可能的原因是_。第4页，共 31页17. 化合物 G 是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：（ 1） CH2=CHCOOCH 3 中含有的官能团名称为 _。（ 2） FG 的反应类型为 _。

13、（ 3） B 的分子式为 C10H8N 2O4，写出 B 的结构简式： _。（ 4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体X 的结构简式： _。能发生银镜反应； 1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 发生反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（ 5）已知： RCNRCOOH 请以 CH2=CHCN 和 CH 3OH 为原料制备NOHO ，写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18. 钒的氧化物（如 V 2O5、 VO 2 、 V 2O3 等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（ 1） V2O5 是一种两性氧化物，写出V 2O5 与 NaOH

14、 溶液反应的离子方程式：_。（ 2）在 800下，V 2O5 和焦炭反应可生成VO 2和 V 2 O3，同时得到CO2 气体。反应体系中钒氧化物的质量分数（ %）随 n（焦炭）：n（ V 2O5）的变化关系如右图。 当参加反应的n（焦炭）：n（ V 2O5）=2：3 时，反应所得n（VO 2 ）： n（ V 2O3） =_。（ 3）某样品中含有 V 2O3、 VO 2、V 2O5 及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定 VO 2 含量的方法如下：步骤 称取2.500 g 样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL 溶液。取10.00 mL 溶液，逐滴滴加 KMnO 4 溶液至钒元素恰好完全转化为V

15、O+-12；改用 0.100 0 mol ?L（NH 4）标准溶液滴定至终点 （离子方程式为VO+2+=VO2+3+H 2O），2Fe（ SO4 22+Fe +2H+Fe消耗（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 标准溶液 25.00 mL 。步骤 另取2.500 g 样品，用 NaOH 溶液选择浸取V 2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g向残渣中加入 HFH 3PO4 混酸和-115.00 mL 0.500 0 mol ?L （ VO 2）2SO4 溶液充分反应（离子方程式为 2VO 2+V 2O3+6H + =4VO 2+3H 2O）后，将溶液稀释至 100 mL ，取出

16、 10.00 mL ，用 0.100 0 mol ?L -1（ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 标准溶液滴定过量的 VO 2+，消耗（ NH 4） 2Fe（ SO4）2 标准溶液 10.00 mL 。通过计算确定该样品中VO 2 的质量分数（写出计算过程）。19. 铊（ Tl ）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。（ 1）三价铊各物种 Tl 3+、 Tl （ OH） 2+、 Tl （ OH ）2+、 Tl （ OH） 3、 Tl （OH ） 4- 分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH 的关系如图 1 所示。当 pH=1.5 时，溶液中浓度最大的含

17、铊物种是_（填化学式） 。（ 2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO 2 均可作为去除废水中Tl +和 Tl 3+的吸附剂。铁炭混合物去除铊的原理是_。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是_。用纳米MnO 2 去除水体中的Tl +和 Tl 3+，测得铊的去除率随MnO 2 投加量的变化关第5页，共 31页系如图 2 所示。在纳米 MnO 2 用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 _。（ 3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl + 和 Tl 3+。利用硫酸盐还原菌 （ SRB）的催化作用， 可以将废水中有机碳源 （以 CH 2O 表示）、SO42- 、 Tl

18、 + 去除（原理如图 3 所示）。写出该反应的离子反应方程式_。工业污水铊的污染物排放限值为2.5 10-8mol L-1 已知： Ksp（ Tl2S =510-21，?）若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c（ S2- ）_。+3+向含铊废水中加入溴水，使 Tl 充分氧化成Tl，调节溶液pH ，沉淀去除铊元素。20. 某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中 A 通常为 CH 3NH 3+，可由甲胺（ CH 3NH 2 ）制得；M 为 Pb2+或 Sn2+； X 为卤离子，如Cl -、 Br -等。（ 1）吸光材料的化学式为 _（用 A 、X、M 表示）。（ 2） H、C

19、、 Cl 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（ 3）溴原子基态核外电子排布式为_。（ 4）甲胺（ CH 3NH 2）极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（ 5）CH 3NH 3+ 中 N 原子的轨道杂化类型为_；1 mol CH 3NH 3+ 中含 键的数目为 _。四、实验题（本大题共2 小题，共25.0 分）21. 南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液 （主要离子有 Cu2+、 H+ 、 Cl -）为原料制备 Cu2O实验过程如下：已知： CuCl 2-是一种无色离子，易水解生成Cu2O。（ 1） 60条件下，控制反应混合液的pH 在 2 3 之间，加入 N

20、a2SO3 溶液将 CuCl 2还原成 CuCl 2-“还原”的实验装置如图所示。将 Na 2SO3 溶液滴入三颈瓶中的操作是_。写出上述反应的离子方程式：_，第6页，共 31页判断反应已经完全的标志为_。该过程中加入NaCl 的目的是 _。（ 2）“洗涤”过程包括水洗、醇洗、 2% 葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是 _。（ 3）已知 CuCl 2-的水解率随 pH 的变化如图所示，请补充完整由滤液 X（主要成分： Na +、NH 4+、Cl -、SO42- ，少量 CuCl 2-）获取 NaCl 固体的实验方案：_，加入 1 mol?L -1 盐酸至 pH 略小于 7， _，冷却，密封

21、包装。（实验中须使用的试剂： 1 mol ?L -1 NaOH 溶液，2 mol?L -1 BaCl 2 溶液，1 mol ?L -1 Na 2CO3 溶液。）22.邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤 1：向圆底烧瓶中加入20 mL 水、 7 mL 浓硫酸、 7.7 g NaNO 3将 4.7 g 苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度15 20，搅拌30 min 。步骤 2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。步骤 3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物（如图），将馏出液冷却得黄色固体步骤 4：

22、向蒸馏后的残液中加入30 mL 水、3.3 mL 浓盐酸、适量活性炭， 加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗品析出，抽滤收集。（ 1）步骤 1 中需“搅拌30 min ”的原因 _。（ 2）控制温度15 20的目的是 _。（ 3）水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为_，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施：_。（ 4）步骤 4 中趁热过滤的目的是 _，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、 _。第7页，共 31页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 化学危险品能够污染环境，影响人体健康，所以应加强对化学危险品的管控，故 A 正确；B开发废电池综合利用技 术，减少普通电池的

23、使用，可以防止重金属等 污染，故 B正确；C研发高效低毒 农药，降低农产品中农药残留量，有利于人体健康，故 C 正确；D 秸秆就地焚 烧，能够产生大量灰 尘颗粒，引起空气污染，不利于保护环境，故 D错误；故选：D。A 化学危险品能够污染环境，影响人体健康；B常用普通电池中汞、镉等重金属能 够引起环境污染；C农产品中农药残留对人体健康造成危害；D秸秆就地焚烧，能够产生大量灰 尘颗粒，引起空气污染。本题考查了常见生活中常 见环境污染与治理，熟悉相关 环境污染源及治理措施是解题关键，注意对相关知识的积累。2.【答案】 A【解析】解：A 苯乙炔分子中中存在 1 个苯环、1 个碳碳三 键，结构简式为，其

24、中乙炔基断裂一个碳碳 键生成聚聚苯乙炔，结构简式：，故A 正确；B氟原子为成键的孤对电子对未画出，BF3 的电子式为，故B 错误；CNa 的质子数为 11，离子核外有 10 个电子，原子结构示意图为，离子第8页，共 31页结构示意图为，故C 错误；DHS-离子水解失去 氢氧根离子，其水解方程式 为：HS-+H2O? H2S+OH-，故D 错误；故选：A。A 聚苯乙炔分子中乙炔基断裂一个碳碳键生成聚聚苯乙炔，单体中存在碳碳双键；B电子式应标出所有的最外 层电子；CNa 的质子数为 11，离子核外有 10 个电子；D硫氢根离子水解生成 氢氧根离子。本题考查了结构简式、电子式、结构示意图、电离方程式

25、的 书写等知识，题目难度不大，涉及的知 识点较 多，注意把握化学用 语的区 别及 规范应用即可解答，充分考查了学生灵活 应用所学知 识的能力。3.【答案】 A【解析】解：A 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A 正确；B硅酸钠溶液，耐高温，不易燃烧，可以作木材防火剂，故B 错误；C二氧化硫具有 还原性，可用作制溴工 业中溴的吸收 剂，故C 错误；D乙烯可用作水果的催熟 剂，是因为乙烯具有植物生 长调节作用，与还原性无关，故 D 错误；故选：A。A 耐高温材料一般具有 较高的熔点；B依据硅酸钠 溶液，耐高温，不易燃烧解答；C依据二氧化硫的 还原性解答；D依据乙烯具有植物生 长调节剂 作用

26、解答。第9页，共 31页本题考查了元素化合物知 识，侧重考查物质的性质与用途，性质决定用途，熟悉相关物 质的性质是解题关键，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】解：A 加入苯酚显紫色的溶液中存在 铁离子，Fe3+与 SCN-发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BFe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 B 错误；C该溶液呈碱性， K +、Na+、CO32-、CH3COO-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D能使酚酞变红的溶液呈碱性， ClO-、I -之间发生氧化还原反应，Mg 2+与氢氧根离子反 应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选：

27、C。A 该溶液中存在 铁离子，铁离子与硫 氰根离子发生络合反应；B亚铁离子为有色离子；C该溶液呈碱性，四种离子之 间不反应，都不与氢氧根离子反 应；D该溶液呈碱性，次氯酸根离子能 够氧化碘离子，镁离子与氢氧根离子反 应 。本题考查 离子共存的判断，为高考的高 频题 ，属于中等难度的试题 ，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间；能发生络合反应的离子之 间（如Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大+-颜时可排除 Cu2+2+3+、MnO-等有色量的 H或 OH；溶液的 色，如无

28、色、Fe、Fe4离子的存在；溶液的具体反 应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。5.【答案】 C【解析】第10 页，共 31页解：A 反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 A 错误；BHCl 极易溶于水，食盐水可抑制 氯气的溶解，U 型管中一般 为固体干燥 剂，应选洗气瓶，故 B 错误；C氯气与硫化 钠反应生成 S，可验证氯气的氧化性，故 C 正确；D氯气在水中溶解度不大， 应选 NaOH 溶液吸收，故 D 错误；故选：C。A反应需要加热；BHCl 极易溶于水，食盐水可抑制 氯气的溶解，U 型管中一般 为固体干燥 剂；C氯气与硫化 钠反应生成 S；D氯气在水中溶解度不大。本题考查化学

29、实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、气体的制 备及性质实验、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 一水合氨是弱 电解质要写化学式，正确的离子方程式 为：Mg 2+2NH3?H O=Mg （OH） +2NH+，故A 错误；224B向银氨溶液中加入 盐酸，银离子也参与反 应，正确的离子方程式 为：Ag（NH ）+-+，故错误； +Cl +OH +3H AgCl +2NH+H2OB3 24C酸性碘化钾溶液露置于空气中， 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+2I，故C正确；2+

30、2H2ODCa（HCO ）溶液中加入 过量烧碱，反应生成碳酸 钙沉淀、碳酸钠和水，正3 2确的离子方程式为 Ca2+2HCO-+2OH-2-O，故D错误；：3 CaCO +CO +2H233故选：C。A 氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；第11 页，共 31页B漏掉了银离子与氯离子的反 应；C酸性条件下碘离子易被氧气氧化成碘单质；D氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸 氢钙的化学式 组成书写。本题考查了离子方程式的判断， 题目难度不大，注意明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合原化学方程式等。7.【答案】

31、 A【解析】解：A 由盖斯定律可知，（ - ）2+ 得到 3N2H4（l）4NH3（g）+N2（g），H=3（H2-H1）+H3，故A 正确；B催化剂不改变反应的始终态，则使用催化 剂可使H1 不变，故B 错误；C反应 的 S 0，H-T S0 的反应可自发进行，则在一定条件下能自 发进行，则H20，故C 错误；D反应 中生成 428g 氮气时转移 6mol 电子， 若生成 28 gN2，转移的电23子数为6.02 10，故D 错误；A 由盖斯定律可知，（ - ）2+ 得到 3N2H4（l）4NH3（g）+N2（g）；B催化剂不改变反应的始终态；C反应 的 S 0，H-T S0 的反应可自发进

32、行；D反应 中生成 428g 氮气时转移 6mol 电子。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律、转移电子计算为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 A 为解答的难点，题目难度不大。8.【答案】 B【解析】解：短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大， Z 的周期数是族序数的3 倍，第12 页，共 31页由于 Z 为短周期元素，Z 只能位于第三周期，族序数 为 1，则 Z 为 Na 元素；它们的原子最外 层电子数之和 为 19，其中 Z 的最外层电子数为 1，则 X 、Y 、W的最外层电子数之和 =19-1=18，最外层电子数平均 为 6，三者

33、最外层电子数只能为 5、6、7，W 原子最外 层电子数与 X 的电子总数相等，W 最外层含有 7 个电子，为 Cl 元素；X 的原子序数 为 7，为 N 元素，Y 最外层含有 6 个电子，位于第二周期，为 O 元素，根据分析可知，X 为 N 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素、W 为 Cl 元素。A 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小 为：r（Y ）r（X ）r（W）r（Z），故A 错误；BO 与 N、Na 可以形成两种或两种以上的化合物，故 B 正确；C非金属性越 强，简单离子结合质子能力越 强，非金属性 OCl ，则 Y 的简单离子结

34、合质子的能力强于 W，故C 错误；DW（Cl）的氧化物对应水化物有次 氯酸、氯酸和高氯酸，X 的酸有亚硝酸和硝酸，其中硝酸的酸性大于次 氯酸，故 D 错误；故选：B。本题考查了原子结构与元素周期律的关系， 题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表 结构、元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及 综合应用能力。9.【答案】 B【解析】解：A NaClO 溶液中通入二氧化碳生成 HClO ，HClO 分解生成氧气和 HCl ，不生成氯气，故A 错误；BAl 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入 过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，物质间转化均能实现，故B 正确；CFe

35、与水蒸气高温反 应生成四氧化三 铁，不生成氧化铁，不能实现物质之间的转化，故 C 错误；第13 页，共 31页D氮气与氧气放 电生成 NO，NO 与水不反 应，不能转化为硝酸，不能实现物质之间的转化，故 D 错误 。故选：B。A HClO 分解生成氧气和 HCl ；BAl 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入 过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；CFe 与水蒸气高温反 应生成四氧化三 铁；DNO 与水不反 应。本题考查常见金属元素及其化合物的 综合应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性 质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及 综合应用能力。10.【答案】 B【解析】解：用该

36、电解池电解 0.1 mol?L-1 的 CH3COOH 溶液，氢离子在阴极得到 电子发生还原反应生成氢气，电极反应 2H+2e-=H2，电源 Y 为负极，阳极电极反应是醋酸失电子发生氧化反 应生成二氧化碳，电极反应-+电为质换膜允许阳离子CH3COOH+2H2O-8e2CO+8H， 源 X正极， 子交2通过，A分析可知 Y 为电源负极，故 A 错误；B电解池电解 0.1 mol?L-1 的 CH3COOH 溶液，氢离子在阴极得到 电子发生还原反应生成氢气，电极反应 2H+2e-=H 2，阳极电极反应是醋酸失 电子发生应电应 CH-+氧化反生成二氧化碳，极反3COOH+2H2O-8e 2CO +

37、8H，故 B2正确；C当 2 mol H+通过质子交换膜时，电子转移 2mol，但温度压强不知不能 计算气体体积，故C 错误；D=，电极反应分析阴极 电极反应第14 页，共 31页2H+-电应CH COOH+2H-+电+2e =H ，阳极 极反2O-8e 2CO +8H， 子守恒可232知氢离子浓度基本不 变，比值基本不变，故D 错误；故选：B。本题考查了电解池原理、电极反应书写、离子浓度变化等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。11.【答案】 A【解析】解：A 丁达尔现象为胶体特有的性 质。由现象可知形成的分散系是胶体，故A 正确；B能使无水硫酸 铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能

38、说明氢气还原CuO，故B 错误；C葡萄糖、麦芽糖均含-CHO ，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，故 C 错误；D白色沉淀若 为硫酸钡，X 中可能含 亚硫酸根离子，可被硝酸氧化，故 D 错误；故选：A。A 丁达尔现象为胶体特有的性 质；B能使无水硫酸 铜变蓝色可检验水；C葡萄糖、麦芽糖均含-CHO ；D白色沉淀若 为硫酸钡，X 中可能含 亚硫酸根离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子及物 质检验、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】 D【解析】解：A 由图可知，升高温度 K 减小，则升高温度平

39、衡逆向移 动，则该反应的H0，故A 错误；B图中曲线斜率越大，反应速率越快，则该反应在 ab时间 段内反应速率最第15 页，共 31页快，故B错误；Cc（S2-）=1mol?L-1 时，金属阳离子浓度相同，但 Ksp 为浓度幂之积，可知Ksp不同，故 C 错误；DpH=3 的 HF 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释时相同倍数 时，HF 的 pH 变化大，可知 HF 酸性弱，则加水稀释前 HF 的电离程度大于 CH3COOH 的电离程度，故 D 正确；故选：D。A 由图可知，升高温度 K 减小，则升高温度平衡逆向移 动；B图中曲线斜率越大，反应速率越快；Cc（S2-）=1mol?L-1 时，

40、金属阳离子浓度相同，但 Ksp 为浓度幂之积；DpH=3 的 HF 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释时相同倍数 时，HF 的 pH 变化大，可知 HF 酸性弱。本题考查难溶电解质及平衡移 动，为高频考点，把握图中纵横坐标的含义、电离、Ksp 及反应速率等为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，综合性较强，题目难度不大。13.【答案】 BD【解析】解：A 含有酯基，具有酯类的性质，不溶于水，故 A 错误；B由结构简式可知 X 的分子式 为 C18H22O3，故B 正确；C与苯环直接相连的原子在同一个平面上， 结合三点确定一个平面可知最少有 8 个碳原子 处于同一平面，故 C 错误；DX

41、 与溴水发生加成产物，分子中连接溴原子以及 酯基的碳原子 为手性碳原子，故 D 正确。故选：BD。有机物含有 酯基、羰基以及碳碳双 键，结合酯、烯烃和酮的性质解答该题。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意体会官能第16 页，共 31页团与性质的关系，明确烯烃、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活 应用能力。14.【答案】 CD【解析】解：起始时 n（NH 3?H2O）=0.01mol/L 0.1L=0.001mol=10 10-4mol，a、b、c 点电荷关系为 c（NH 4+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH -）， 点）=2.5 10-

42、4mol，消耗 （?H ）-4mol，所A an（SO2n NH 32O =5 10过量，剩余 510-4?H以氨水mol，得到溶液是NH3、（ ）的混合溶液，2ONH4 2SO3溶液显碱性，c（OH-）c（H+），N、S 关系为 c（NH 4+）+c（NH 3?H2O）=4c（SO32-）+4c（HSO3-）+4c（H2SO3）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+（2-）+2c（H-1结电）+2c（HSO2SO3）+0.005 mol?L， 合=2c SO33荷关系消去 c（NH4+）有c（NH 3?H2O）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）-c（OH-）-c（

43、H+）+0.005 mol?L-1，即 c（NH3?H2O）c（HSO3-）+2c（H2SO3）+0.005 mol?L-1，故 A错误；=510-4 -4mol，b点为）Bb 点 n（SO2）mol，消耗n（NH 3?H2O）=10 10（NH 4 2SO3显说2-的水解程度大于 NH+，所以c（NH+2-），溶液，碱性，明 SO344）c（SO3由于水的 电离使 c（OH-）c（HSO3-），即正确关系式为c（NH 4+）c（SO32-） c（OH-）c（HSO3-），故B 错误；Cc 点为）和少量 NH4HSO3的混合溶液，溶液显电为中性， 荷关系（NH 4 2SO32-+c（HSO-）=c（NH4+），N 原子守恒有 c（NH+）+c（NH3?H2O）2c（SO3）34=0.01 mol?L-1，所以 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（NH 3?H2O）=