2020年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(B卷)(3月份)

1、2020 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（B 卷）（ 3 月份）一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为 10 的氧原子： ?108 OB. Mg 2+ 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2 H4O23. 常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s) + 4CO(g) ? Ni(CO) 4 (

2、g) 。 230 时，该反应的平衡常数 K = 2 10 -5 。已知： Ni(CO) 4的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO) 4 ;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.B.C.增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大第一阶段，在 30 和50 两者之间选择反应温度，选 50 第二阶段， Ni(CO) 4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成 Ni(CO) 4 = 4v 生成 (CO)4. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2 X)溶液中，混合溶液的 pH

3、与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A. K a2 (H 2 X)的数量级为 10 -6B. 曲线 N 表示 pH 与的变化关系C. NaHX 溶液中 c(H + ) c(OH - )D. 当混合溶液呈中性时，c(Na + ) c(HX - ) c(X 2- ) c(OH - ) = c(H + )5. 实验室用 H2 还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 )，下列说法正确的是 ( )第1页，共 12页A. 、 、 中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2 SO4 、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在

4、处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热D. 装置 Q(启普发生器 )也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6. 以下实验设计能达到实验目的是( )实验目的实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2 CO3将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl 3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A. AB. BC. CD. D7. 我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如图：下列说法不正确的是()A. 反应 的产物中含

5、有水B. 反应 中只有碳碳键形成C. 汽油主要是 C5 C11 的烃类混合物D. 图中 a 的名称是 2 - 甲基丁烷二、简答题（本大题共5 小题，共63.0 分）8. 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：第2页，共 12页生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答下列问题：(1) 蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是_ ，循环使用的原料是_ ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_ 。(2) 氢化釜 A 中反应的化学方程式为 _ 。进入氧化

6、塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 _ 。(3) 萃取塔 D 中的萃取剂是_ ，选择其作萃取剂的原因是_ 。(4) 工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2 O2 ，原因是 _ 。(5) 双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO 4 溶液测定，该反应的离子方程式为_ ，一种双氧水的质量分数为27.5%( 密度为 1.10g?cm-3 )，其浓度为_ mol ?L-1 。9. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒， 其周围是碳粉， MnO2 ，ZnCl2和 NH4 Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示：表一：

7、溶解度 /(g/100g水 )温度/020406080100化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614表二：化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3K 近似值10 -1710-1710-39sp回答下列问题：(1) 该电池的正极反应式为 _，电池反应的离子方程式为 _。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn_ g.( 已经 F =96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH 4 Cl，二者可通过 _分离回收；滤渣的主要成分是 MnO 2、 _和

8、 _，欲从中得到较纯的 MnO2 ，最简便的方法是 _，其原理是 _。第3页，共 12页10. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1) 正丁烷 (C4 H10 ) 脱氢制 1 - 丁烯 (C4 H8 )的热化学方程式如下：C4 H10 (g) = C4 H8 (g) + H2(g) H1已知：CH1O (g)= C H(g) + HO(g) H= -119kJ ?mol -1(g) +410224822H2(g) +1O(g)= H2O(g) H3 =-242kJ ?mol-122?反应 的 H1 为_kJ ?mol -1 。图 (a) 是反应 平衡转化率与反应温

9、度及压强的关系图， x_0.1( 填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 _( 填标号 )。A. 升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器( 氢气的作用是活化催化剂 ) ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b) 为丁烯产率与进料气中n(氢气 )/n( 丁烷 ) 的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3) 图(c) 为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 之前随温度升高而增大的原因可能是_ _；、590 之后，丁烯产率快速降

10、低的主要原因可能是_。11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5 )6 (H 3 O)3(NH 4 ) 4 Cl( 用 R代表 ). 回答下列问题：(1) 氮原子价层电子对的轨道表达式 ( 电子排布图 ) 为 _ (2) 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E 1). 第二周期部分元素的 E1变化趋势如图 (a) 所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 _ ；氮元素的 E1 呈现异常的原因是 _ (3) 经 X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图(b) 所示 从结构角度分析，R 中两种阳

11、离子的相同之处为_，不同之处为第4页，共 12页_ . ( 填标号 )A. 中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子 N5- 中的 键总数为 _.分子中的大 键可用符号 mn 表示，其中 m 代表参与形成的大键原子数， n 代表参与形成的大键电子数 ( 如苯分子中的大 键可6-_表示为 6) ，则 N5 中的大 键应表示为 图 (b) 中虚线代表氢键， 其表示式为 (NH 4+ )N -H Cl、_ 、_ 12. 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 制备 G 的合成路线如图：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。 C 的化学名

12、称是 _ 。(2) 的反应试剂和反应条件分别是 _，该反应的类型是 _。(3) 的反应方程式为 _。吡啶是一种有机碱，其作用是_。(4)G 的分子式为 _。(5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有 _种。(6)4 - 甲氧基乙酰苯胺 () 是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚 () 制备 4 - 甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选 ) 。第5页，共 12页答案和解析1.【答案】 D【解析】 【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，

13、难度不大。【解答】A. 蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确；B. 食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B 正确；C.加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C 正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% ，故 D 错误。故选： D。2.【答案】 B【解析】 解：A.中子数为 10 的氧原子， 质子数为 8，则质量数为 18，则原子表示为 ?188 O，故A错误；B. 镁离子是镁原子失去最外层2 个电子形成，离子的结构示意图为：，故 B正确；C.硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故 C错误；

14、D. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 ， C2H4O2 为甲酸甲酯的分子式，故D 错误；故选： B。A. 中子数 + 质子数 = 质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B. 镁离子是镁原子失去最外层2 个电子形成；C.硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D. 结构简式需要表示出结构特征和官能团；本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简单。3.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点， 把握 K 与温度的关系、 温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力

15、的考查，注意习题中的信息，选项 C 为解答的难点，题目难度不大。【解答】A. 平衡常数与温度有关，则增加c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B. Ni(CO) 4的沸点为 42.2 ，温度大于沸点， 便于分离出 Ni(CO) 4 ，则第一阶段， 在 30 和50 两者之间选择反应温度，选50 ，故 B 正确；C.加热至 230 制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较大，故C 错误；D. 达到平衡时， 不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时 4v 生成 Ni(CO) 4 = v生成 (CO)，故 D 错误；第6页，共 12页故选 B

16、。4.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查弱电解质电离的综合考查， 为高频考点， 侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。【解答】H2 X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1 (H 2X) Ka2 (H 2X) ，酸性条件下，则 pH 相c(HX - )c(X 2-)c(HX - )c(X 2- )同时 c(H 2X) c(HX - ) ，由图象可知 N为 lg c(H 2 X)的变化曲线， M 为 lg c(HX - ) 的变化曲线， 当c(HX - )c(X 2- )c(HX - )c(X 2- )lg c(H 2X) =0或 lg

17、 c(HX - )= 0时，说明 c(H 2 X) = 1或 c(HX - ) = 1 ，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。c(X 2- )c(X 2- )A. lg c(HX - )= 0时， c(HX - ) = 1，此时 pH 5.4，则 Ka2 (H 2X) 10 -5.4 ，可知 Ka2 (H 2 X) 的数量级为 10 -6 ，故 A 正确；c(HX - )B. 由以上分析可知曲线N 表示 pH 与 lg c(H 2 X) 的变化关系，故 B 正确；c(HX - )= 0时，即c(HX - ) =c(H 2 X)，此时 pH 4.4，则 Ka1 (H 2 X) 1

18、0 -4.4 ，常温下，C.lg c(H 2 X)Kw10 -14K h (HX - ) = K a1 10 -4.4= 10 -9.6 c(OH -)，故 C 正确；c(X 2-)0，则 c(X 2- ) c(HX - ) ，故 D 错误。D. 由图象可知当 pH =7 时， lg c(HX -) 故选 D。5.【答案】 B【解析】 【分析】本题涉及物质的制备实验的设计， 侧重考查学生的分析能力和实验能力， 注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。【解答】H2 还原 WO3制备金属 W ，装置 Q 用于制备氢气，因盐酸易挥发，则 、 、 应分别用于除去 HCl 、H2 S、氧气和水，

19、得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W ，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W 被重新氧化，以此解答该题。A. 气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B. 点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B 正确；C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W 处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C 错误；D. 二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D 错误。故选 B。6.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评

20、价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C第7页，共 12页为解答的难点，题目难度不大【解答】A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A 错误；B. 蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发， 则应在 HCl 气流中蒸发结晶， 故 B 错误；C.苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D. 氯气与 NaBr 、NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用 CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D 正确；故选： D。7.【答案】 B

21、【解析】 解：A.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应， 反应为 CO2 + H2 = CO+H2 O，则产物中含有水，故A 正确；B. 反应 生成烃类物质，含有 C -C键、 C - H键，故 B 错误；C.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发， 主要是 C5 C11 的烃类混合物， 故 C 正确；D. 图中 a 烃含有 5 个 C，且有一个甲基，应为 2 - 甲基丁烷，故 D 正确。故选： B。A. 从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，生成物中应含有氢；B. 反应 生成烃类物质，含有 C - C键、 C - H键；C.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发；D. 图中 a 烃含有

22、5 个 C，且有一个甲基。本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，题目难度不大。8.【答案】 (1) 氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂；(2)；乙基氢蒽醌；(3) 水；过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；(4) 过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；(5)5H 2 O2 + 6H + + 2MnO -4 = 2Mn 2+ + 5O2 +8H 2 O； 8.90【解析】 【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析

23、与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度中等【解答】(1) 由转化反应可知，乙基蒽醌先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应，则蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是氢气和氧气；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成，则循环使用的原料是乙基蒽醌， 且结合流程图中再生工作液环节可知乙基蒽醌循环使用；配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂，故答案为：氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂；(2) 由原理和流程可知， A 中乙基蒽醌与氢气反应，反应为；进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌，第8页，共 12页故答案为：；乙基氢蒽醌

24、；(3)D 中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水，选择其作萃取剂的原因是过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，故答案为：水；过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水；(4) 工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2 ，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，故答案为：过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；(5) 双氧水在酸性条件下与 KMnO 4溶液发生氧化还原反应生成氧气，离子反应为5H 2O2 + 6H + + 2MnO 4- = 2Mn 2+ 5O 2 +8H 2O，由 c =1000 w可知一种双氧水的质量M分数为 27.5%( 密度为 1.10g

25、 ?cm -3)，其浓度为1000 1.10 27.5mol/L = 8.90mol/L，34故答案为： 5H 2O2 + 6H + + 2MnO4- = 2Mn 2+ 5O2 +8H2 O； 8.90 (1) 由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有机溶剂；(2) 由原理和流程可知，A 中乙基蒽醌与氢气反应；进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌；(3)D 中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水；(4) 除净残留的 H2O2，因过氧化氢过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；(5) 双氧水在

26、酸性条件下与KMnO 4溶液发生氧化还原反应生成氧气，1000 w结合 c =计算M浓度【答案】MnO2+ H+ + e-= MnOOH 2MnO2+ Zn + 2H + = 2MnOOH + Zn2+0.05 加9.热浓缩、 冷却结晶 铁粉MnOOH 空气中加热碳粉转变为二氧化碳， MnOOH 氧化为二氧化锰【解析】 解： (1) 该电池的正极发生还原反应，MnO 2 被还原生成 MnOOH ，电极方程式为 MnO2 + H+ + e- = MnOOH ，负极锌被氧化生成 Zn2+ ，电池总反应式为 2MnO 2 + Zn + 2H + = 2MnOOH + Zn2+ ，故答案为： MnO2

27、 + H+ + e- = MnOOH ； 2MnO 2 + Zn + 2H + = 2MnOOH + Zn2+ ；(2) 持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟， 则电量为 0.5A 300s = 150C ，转移电子的物质的量为150C，则消耗 Zn 的质量为150C165g/mol = 0.05g ，96500C/mol96500C/mol2故答案为： 0.05 ；(3) 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收， 即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、 MnOOH 均难溶于水，因此

28、滤渣的主要成分是二氧化锰、 碳粉、MnOOH.由于碳燃烧生成 CO2 ，MnOOH 能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧，故答案为： 加热浓缩、 冷却结晶； 碳粉； MnOOH ；空气中加热； 碳粉转变为二氧化碳，MnOOH 氧化为二氧化锰。(1) 该电池的正极发生还原反应，MnO2 被还原生成MnOOH ；负极锌被氧化生成Zn2+ ，以此书写电池总反应式；(2) 持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则电量为 0.5A 300s = 150C ，转移电子的物第9页，共 12页150C质的量为 96500C/mol，以此计算消耗锌的质量、物质的量；(

29、3) 填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、 MnOOH可被氧化。本题考查原电池知识以及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养。10.【答案】 (1) + 123 ；小于； AD ；(2) 原料中过量 H2会使反应 平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；(3) 升高温度时， 反应速率加快， 单位时间内产生丁烯更多； 590 前升高温度， 反应 平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低【解析】 【分析】本题考查盖斯定律以及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象分析温度

30、、压强对平衡移动的影响为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意化学平衡在实际生产中的应用，题目难度中等。【解答】1O2 (g) =C4 H8(g) + H2O(g) H2 = -119kJ ?mol -1(1) C4 H10 (g) +21= H2 O(g) H3 = -242kJ ?mol -1H 2(g) + O2 (g)2 - 得 C4 H10 (g) = C4 H8(g) + H2(g) H1 = +123kJ ?mol -1由 a 图可知温度相同时，由0.1MPa 变化到 xMPa ，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x 的压强更小， x 0.1

31、；由于反应 为吸热反应， 温度升高时， 平衡正向移动， 丁烯的平衡产率增大，反应 正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD 正确，故答案为： +123 ；小于； AD ；(2) 丁烷分解产生丁烯和氢气， 一开始充入氢气是为活化催化剂， 同时氢气作为反应 的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低，故答案为：原料中过量 H2会使反应 平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；(3)590 之前，温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应 是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；而温度超过

32、590 时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类， 所以参加反应 的丁烷也就相应减少，产率下降，故答案为： 升高温度时， 反应速率加快， 单位时间内产生丁烯更多； 590 前升高温度，反应 平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。11.【答案】 (1)(2) 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N 的 2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子(3) ABD; C6+)N-H N5； (H 3O+ )O - H N；(NH 45【解析】 【分析】本题考查了物质结构，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等。【解答】(1) 氮原子价层

33、电子排布式为2s2 2p 3，则电子排布图为，故答案为：第10 页，共 12页；(2) 元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N 的 2p 能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大； N 的 2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；(3) A.阳离子为 H3O+ 和 NH4+ ，NH4+ 中心原子 N 含有 4 个键，孤电子对数为5-1-4 1= 0 ，2价层电子对数为4，杂化类型为 sp3 ，H + 中心原子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为3 O6-1-3= 1，价层电子对数为4，为 sp 3杂化；2B. 由以上分析可知+和 NH+4H3 O4 中心原子的价层电子对数都为