2020年福建省南平市高考化学一模试卷

1、2020 年福建省南平市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是()A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2C. 天工开物 中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D. 宋 ?王希孟 千里江山图 卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 78g Na 2O2固体含有离子的数目为 4N AB. 由水电离出的 c(H + ) = 10-12 mol ?L-

2、1 溶液中 Na+ 、 NH +4 、 SO24- 、 NO-3 一定能大量共存C. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为： 4I -+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OD. 将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO 2(g) ? N2 O4 (g) H 03.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )A. 分子式为 C10 H12B. 一氯代物有五种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.二氧化氯 (ClO2 ) 是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11 .某小组在实验室

3、中制备 ClO2的装置如图： 已知： SO2+ 2NaClO 3 + H2 SO4 = 2ClO 2 + 2NaHSO 4下列说法正确的是 ( )A. 装置 C 中装的是饱和食盐水， a 逸出的气体为 SO2B. 连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 eC. 装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境D. 可选用装置 A 利用 1mol ?L-1 盐酸与 MnO 2反应制备 Cl25. 某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的3 倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是()第1页，共 15页A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族

4、元素B. X 、 Y 分别与 Z 形成的化合物都只有两种C. X 、 Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X YD. X 、 Y 、 Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物6. 如图所示是一种以液态肼 (N 2 H4 ) 为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达 700 900 ，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是( )A. 电池总反应为： N2 H4 + 2O 2 = 2NO + 2H2OB. 电池内的 O2- 由电极乙移向电极甲C. 当甲电极上消耗 lmol N2 H4 时，乙电极理论上有 22.4L( 标准状况下 )O2 参与反应D. 电池正极反应式

5、为：O2 + 4e- = 2O2-7. 25 时，取浓度均为 0.1mol ?L-1 的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用 0.1mol ?L-1 氢氧化钠溶液和 0.1mol ? L-1 盐酸进行中和滴定， 滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线 ，滴加 10mL 溶液时： c(NH +4 ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(NH 3 ?H2 O)B. 曲线 ，滴加 20mL 溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的 pH c(OH - ) = c(H + )D. 曲线 ，滴加 30mL 溶液时： c(CH 3COO- ) c(Na

6、 + ) c(OH - ) c(H + )二、简答题（本大题共5 小题，共63.0 分）8. 绿矾 (FeSO4 ?7H 2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。 .医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如表：甘氨酸 (NH 2 CH2 COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化易溶于水和乙醇，有强酸性和易溶于水，难溶于合物还原性乙醇(1) 向绿矾溶液中，缓慢加入 NH4 HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3 .该反应的离子方程式为_。(2) 制备 (NH 2 CH2COO)

7、2Fe：往 FeCO3 中加入甘氨酸(NH 2CH2COOH)的水溶液，滴入第2页，共 15页柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是 _。 洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_( 填序号 ) 。A. 热水 B.乙醇 C.柠檬酸 .绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO ?7H?高温 ?2O-Fe O3+ SO +SO3+14H2O，4?22实验室用图I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：(1) 加热前通入氮气的目的是 _。(2) 实验中观察到装置B 现象为 _。(3)C 装置和 D 装

8、置能否调换_(填“能”或“否”) 。(4) 样品完全分解后， 残留物全部为红棕色固体， 检验装置 A 中的残留物含有 Fe2 O3的方法是 _。(5) 该装置有个明显缺陷是 _。 .测定绿矾样品中铁元素的含量。称取 m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀 H2SO4 酸化，用c mol ?L-1 KMnO 4 溶液滴定至终点。消耗 KMnO 4溶液体积如图 II 所示， (滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe2+ + MnO-4 + 8H + = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H 2O)，该晶体中铁元素的质量分数为_( 用含 m、 c 的式子表示 )。9. 银铜合金广泛用于航空工业， 从银铜

9、合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料 (CuAlO 2) 的工艺如图：注： Al(OH) 3和 Cu(OH) 2分解的温度分别为450 和 80 。(1) 加快渣料 (含少量银 ) 溶于稀 H2SO4 的速率的措施有 _( 写出一种 ) 。(2) 滤渣 A 与稀 HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A 中银与稀 HNO3 反应的化学方程式为 _。(3) 煮沸 CuSO4 混合溶液的过程中， 得到固体 B，则固体 B 的成分为 _；在生成固体 B 的过程中，需控制NaOH 的加入量和防止滴加时NaOH 的量局部过大，可防止加入NaOH 的量局部过大的操作是_。若

10、NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(4)已知：在常温下 Cu(OH) 2 的Ksp = 2 10-20 mol 3 ?L-3，则常温下 0.02mol ?-1CuSO4溶液里，如要生成 Cu(OH) 2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_L。(5) 图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_abb电( 填“ ”或“” )极，第3页，共 15页极反应式为 _。当 N 电极消耗 1.12L( 标准状况下 )O2 时，则乙装置中理论上能产生 _ g 银。10. 消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环

11、境具有重要意义。 .用 NH3催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染， NOx 若以 NO 为例，在恒容容器中进行反应： 4NH 3(g) + 6NO(g) ? 5N 2(g) + 6H 2O(g) H 0。(1) 以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_。A. 4v 正 (NH 3) = 5v 逆 (N 2) B.反应体系中气体密度不变C.反应体系中气体压强不变D.反应体系中气体平均摩尔质量不变(2) 图 中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b 状态进行，可采取的措施是_。A. 降低温度B.增大反应物中NO 的浓度C.加催化剂D.向密闭容器中通入氩气 .燃

12、煤烟气中含有大量 SO2和 NO.某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和 NO 工艺，反应进程如图 所示。反应 1： NO(g) + O3 (g) ?NO2 (g) + O2 (g)反应 2： SO2 (g) + O3 (g) ? SO3 (g) + O2 (g)已知该体系中温度 80 以上臭氧发生分解反应： 2O3 ? 3O2.且 100 时臭氧的分解率约为 10%. 请回答：(1) 写出反应 1 的热化学方程式 _，反应 1 在高温下不能自发进行，则该反应的熵变 S_0( 填“大于”或“小于” ) 。(2) 其他条件不变，向五个体积固定为1L 的密闭容器中均充入含 1.0molN

13、O、1.0mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3 ，在不同温度下反应相同时间后体系中NO 和SO2的转化率如图所示：第4页，共 15页 若 P、Q 两点为非平衡点， 试分析 P 点转化率大于Q 点的可能原因_。100 ，t 秒时反应1 进行到 P 点，反应从开始到t 秒时 NO 的平均速率 v(NO) = _mol ?L-1 ?s-1 ( 用含 t 的式子表示 ) 。 若 Q 点为平衡点，100 下反应 2 的平衡常数的数值约为_( 精确到 0.01) 。11. 2019 年 10 月 9 日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池， 电池的总反应

14、为： Li 1-x FePO4 + Li xC6= LiFePO4 + C6.磷酸亚铁锂 (LiFePO 4 ) 可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3 、NH4 H2 PO4 、 LiCl 和苯胺等作为原料制备。(1) 基态 Li 原子中，核外电子排布式为 _ ，占据的最高能层的符号是 _。(2) 该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示 ) 。(3)FeCl 3 和 LiFePO4 中的铁元素显 +3 、+2 价，请从原子结构角度解释Fe为何能显 +3 、+2 价 _。(4) 苯胺 ()与甲苯 () 的相对分子质量相近， 但苯胺的熔点(-5

15、.9 )、沸点 (184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点 (110.6 )，原因是_。+(5)NH 4 H2 PO4 中， NH的空间构型为_3-互为等电子体的分子或离子4。与 PO4有 _( 写两种 ) ， PO34- 中磷原子杂化轨道类型为 _。(6) 锂晶体为 A2型密堆积即体心立方结构 ( 见图 ) ，晶胞中锂的配位数为 _ 。若晶胞边长为 a pm ，则锂原子的半径r 为_pm 。12.有机物 W(C 16 H14 O2) 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如图：第5页，共 15页已知：请回答下列问题：(1)F 的化学名称是_， 的反应类型是_

16、。(2)E 中含有的官能团是_(写名称 ) ， E 在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。(3)E + F W反应的化学方程式为_。(4) 与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种 ( 不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2 的结构简式为_。(5) 参照有机物 W 的上述合成路线， 写出以 M 和CH3Cl为原料制备 F 的合成路线 (无机试剂任选 ) _。第6页，共 15页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A.聚乙烯纤维的相对分子质量在10000 以上，为合成高分子，故A 正确；B. 硅为良好的半导体材料，

17、 能制造太阳能电池板， 所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B 错误；C.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C 正确；D. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜， 则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜， 故 D 正确；故选： B。A. 聚乙烯纤维的相对分子质量在10000 以上；B. 硅为良好的半导体材料；C.石灰石加热后能制得生石灰CaO；D. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.【答案】 C【解析】 解：A. 78g Na2 O2固体物质

18、的量为 1mol ，含有 2mol 钠离子， 1mol 过氧根离子，共含有离子的数目为 3N A ，故 A 错误；B. 由水电离出的 c(H + ) = 10 -12 mol ?L-1 溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，氨根离子能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B 错误；C.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I- + O2 + 4H+ = 2I2+ 2H 2O，故 C正确；D. 二氧化氮有颜色，四氧化二氮没有颜色，将充有NO2 的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明， 反应向逆向移动， 逆向为吸热反应， 则正向为放热反应， H P，故最高价含氧酸的酸性：

19、硝酸 磷酸，故 C正确；D.X 为 N 元素， Y 为 P 元素， Z 为 O 元素，非金属性：O N P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2 O，故 D 错误；故选： C。Z 元素的最外层电子数是次外层的3 倍，则 Z 为 O；根据图示可知，X 位于第二周期，第二周期元素中还缺少N 元素，则 X 为 N 元素；Y 位于第三周期， 与 X 位于同一主族，则 Y 为 P 元素，据此结合图示解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。6.【答案】 A【解析】

20、解： A.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为 N2H4 + O2 = N2 +2H 2O，故 A 错误；B. 放电时，阴离子向负极移动，即O2- 由电极乙移向电极甲，故B 正确；C.由电池总反应为 N2 H4 + O2 = N2+2H 2O可知，当甲电极上有1molN 2 H4 消耗时，乙电极上有 1molO 2 被还原，标况下体积是 22.4LO 2，故 C 正确；D. 正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2 + 4e- =2O2- ，故 D 正确；故选： A。该燃料电池中， 负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为： N2 H4 + 2O2- - 4

21、e- =N2 +2H 2 O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2 + 4e - = 2O2- ，电第8页，共 15页池总反应为：N2 H4 + O2 = N2 +2H 2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。本题考查了燃料电池， 明确正负极上发生的反应是解本题关键， 难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度不大。7.【答案】 B【解析】 解：根据图知，曲线I 表示酸滴定碱，曲线II 表示碱滴定酸，A. 曲线 I，滴加 10mL 溶液时，溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒 c(NH 4+ ) + c(H + ) = c(OH -

22、 ) + c(Cl -)、存在物料守恒 c(NH 4+ ) + c(NH 3 ?H2 O) = 2c(Cl - )，则 c(NH 4+ ) +2c(H + ) = 2c(OH - ) + c(NH 3 ?H2 O)，故 A 错误；B. 曲线 I，滴加 20mL 溶液时酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则pH c(OH - ) = c(H + ) ，故 C 错误；D. 曲线 II ，滴加 30mL 溶液时，溶液中溶质为醋酸钠、NaOH ，且醋酸钠的物质的量是NaOH 的 2 倍，溶液呈碱性，则c(OH - ) c(H + ) ，溶液中存在电荷守恒 c(O

23、H - ) +c(CH 3COO- ) = c(Na + ) + c(H + ) ，则 c(CH 3COO- ) c(H + ) ，溶液中存在电荷守恒 c(OH - ) + c(CH 3COO- ) = c(Na + ) + c(H + ) 。本题考查酸碱混合溶液定性判断， 侧重考查图象分析判断及计算能力， 明确滴定曲线与氨水、醋酸的关系及混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。8.【答案】 Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3 +CO 2+H 2 O 防止二价铁被氧化B 白色粉末变蓝 白色粉末变蓝否 取少量装置 A 中残留物放入试管中，

24、加入稀硫酸溶解， 再滴加几滴 KSCN 溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含 Fe2O3 没有尾气处理装置 280c%m【解析】 解： 、(1)Fe 2+ 和 HCO-3 发生反应生成FeCO3沉淀、 CO2和 H2 O，该反应的离子方程式为： Fe2+ 2HCO3- = FeCO3+CO 2+H 2O，故答案为： Fe2+ 2HCO3- = FeCO3+CO 2+H 2O；(2) 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+ 被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化； 因甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选B ，故答案为： B ； 、验证生成的产物中

25、有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色； 三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成，从而验证三氧化硫的存在；装置 D 品红溶液检验 SO2 ，氧化铁为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成，最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置。(1) 绿矾 (FeSO4 ?7H 2O) 在空气中易被氧化，所以加热前通入氮气的目的是将装置内空气第9页，共 15页排尽防止 Fe2+ 被氧化，故答案为：将装置内空气排尽，防止Fe2+ 被氧化； ( 或隔绝空气，防止Fe2+ 被氧化 ) ；(2) 验证水放在第一

26、位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色，故答案为：白色粉末变蓝；(3) 不能， SO2会在 C 装置中溶解吸收，会影响 D 装置对其的存在与否的做出错误的判断，故答案为：否；(4) 检验固体中是否存在 Fe2 O3，需将 Fe2O3 转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含Fe2 O3，故答案为：取少量装置A 中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A 中残留物中含Fe2 O3；(5) 最后缺少尾气被碱石灰吸收的

27、装置，故答案为：没有尾气处理装置； 、取 m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol ?L-1? KMnO 4 溶液滴定至终点。 消耗 KMnO 4溶液体积如图II 所示为 10mL ，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H 2 O)，设该晶体中铁元素的质量分数为5Fe2+ + MnO4- + 8H += 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H 2 O5 56g1molmg0.01L c mol ?L-1所以铁的质量分数 =5 56 0.01 c280cm100%= m % ，故答案为： 280c% 。

28、m 、 (1)Fe 2+ 和 HCO-3 发生反应生成 FeCO3沉淀、 CO2 和H2O，据此书写离子方程式；(2) 由题中信息“易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性”分析； 根据甘氨酸亚铁“易溶于水，微溶于乙醇”分析； 、验证生成的产物中有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色； 三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成，从而验证三氧化硫的存在；装置 D 品红溶液检验 SO2 ，氧化铁为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成，最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置。(1) 根据绿矾 (FeS

29、O4 ?7H 2 O)在空气中易被氧化分析；(2) 验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色；(3) 根据 C 装置和 D 装置的药品作用分析；(4) 检验 Fe2 O3，需将 Fe2O3 转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验；(5) 最后缺少尾气被碱石灰吸收的装置； 、根据 n = cV计算出消耗高锰酸根离子的物质的量，根据化合价升降相等可得反应关系式 5Fe2+ MnO-4 ，则 n(Fe 2+ ) = 5n(MnO -4 )，然后根据 m = nM计算出样品中含有铁元素的质量，最后得出铁元素的质量分数。本题考查制备方案的设计， 题目难度中等， 涉及化学反应基本

30、原理、 对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等知识，明确实验原理为解题关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。9.【答案】 增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等3Ag+ 4HNO3 ( 稀 ) = 3AgNO3+NO +2H 2 O Al(OH) 3、 CuO ( 缓慢加入 NaOH) 并不断搅拌Al(OH) 3 + OH- = AlO2-+2H2OAl(OH)3+ OH- = Al(OH)4 - 5 aAg+ e-= Ag21.6或第10 页，共 15页【解析】 解： (1) 加快渣料 ( 含少量银 ) 溶于稀 H2 SO4速率的措

31、施为搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大 H2 SO4 的浓度等，故答案为：增大硫酸浓度或升高温度或粉碎或搅拌等；(2) 滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A 与稀 HNO3反应方程式为 3Ag + 4HNO 3 ( 稀) = 3AgNO3+ NO +2H 2O，故答案为： 3Ag + 4HNO 3 ( 稀) = 3AgNO3+ NO +2H 2O；(3) 煮沸 CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体 B 的成分为 Al(OH) 3 、 CuO；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量和防止滴加时NaOH 的量局部过大，可防止加入 NaOH

32、 的量局部过大的操作是( 缓慢加入 NaOH) 并不断搅拌，若NaOH 过量，氢氧化铝能和 NaOH 反应，则因过量引起的反应的离子方程式为Al(OH) 3 + OH- =AlO 2- + 2H 2O 或 Al(OH) 3 + OH- = Al(OH) 4 - ，故答案为： Al(OH) 3、CuO； (缓慢加入 NaOH) 并不断搅拌； Al(OH) 3 + OH-= AlO 2- +2H 2O 或 Al(OH) 3 + OH-= Al(OH)4- ；(4) 沉淀时溶液中 c(OH -) = 2 10-20mol/L = 1 10 -9 mol/L ， c(H + ) = 10-5mol/L

33、 ，则0.02溶液的 pH = 5，故答案为： 5；(5) 甲装置是原电池，根据产物知，M 为负极、 N 为正极，精炼粗 Ag 时，粗银作阳极、纯 Ag 作阴极，则粗银应为乙装置的 a 极， b 电极反应式为 Ag + + e- = Ag ，串联电路中转移电子相等，当 N 电极消耗 1.12L( 标准状况下 )O 2时，转移电子物质的量 =1.12L4 = 0.2mol ，生成 Ag 的质量 = 108g/mol0.2mol22.4L/mol1= 21.6 g，故答案为： a； Ag+ + e- =Ag； 21.6 。Ag 、Cu 合金废料在空气中熔炼得到Ag 熔体， Ag 熔体冷凝成型得到粗

34、 Ag ，粗 Ag 电解精炼得到 Ag ；渣料中含有少量 Ag 和 CuO，向渣料中加入稀硫酸，发生反应CuO + H2 SO4 = CuSO4 +H2 O，过滤得到滤渣 A 为 Ag ，滤液中含有 CuSO4 ；Al(OH)3 和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为 450 和 80 ，向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和NaOH 溶液，得到 Al(OH) 3和 Cu(OH) 2 ，煮沸过程中氢氧化铜分解生成CuO，然后过滤得到固体 B 为 Al(OH) 3和 CuO，固体 B 在惰性气体氛围中煅烧得到CuAlO2 ，以此解答该题。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物

35、分离方法为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意信息的应用及元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。10【. 答案】CD B NO(g) + O3(g) ? NO2(g) + O2 (g) H = -199.2kJ ?mol -1小于 NO与 O3 反应的活化能低于SO2 与O3反应的活化能或NO 与 SO2物质本身的性质有关 0.85 0.96t【解析】 解： (1)A 、4v 正 (NH 3) = 5v 逆 (N 2) ，反应速率与计量系数不成正比，故A 错误；B 、该反应气体质量不变，密度不变，所以反应体系中气体密度不变不能说明平衡，故B 错误；C、该反应气体计量系数改变，则压

36、强改变，所以反应体系中气体压强不变可以说明平衡，故 C 正确；- 气体质量D 、M = 气体物质的量 ，反应前后气体质量不变，有气体计量系数不等可知气体物质的量改第11 页，共 15页变，则气体平均摩尔质量为变化值，则反应体系中气体平均摩尔质量不变可以说明平衡，故D正确；故答案为： CD ；(2)A 、由于正反应为放热反应，降低温度平衡正移，NO 的转化率升高，故A 错误；B 、增大 NO 的浓度，反应速率加快，平衡点左移，但NO 转化率降低，故B 正确；C、催化剂可加快反应速率，但平衡时NO 的转化率不变，故C 错误；D 、恒容充惰性气体，对反应速率及平衡无影响，故D 错误；故答案为： B

37、； (1) 根据图示，反应 1 H = 3.2kJ/mol -202.4kJ/mol =-199.2kJ/mol ，则反应 1 的热化学方程式为： NO(g) + O(g) ? NO2 (g) + O2(g) H = -199.2kJ ?mol-1 ；根据 G =3H - T ?S，反应1 在高温下不能自发进行，则该反应的熵变S小于 0，故答案为：NO(g) + O3 (g) ?NO2 (g) + O2 (g) H = -199.2kJ?mol -1 ；小于；(2) 若 P、 Q 两点为非平衡点，从活化能角度考虑，P 点转化率大于 Q 点的可能原因为：NO 与O3反应的活化能低于SO2与 O3

38、 反应的活化能或 NO 与 SO2 物质本身的性质有关；根据 v =cn，则 v(NO)=1.0mol 0.850.85，故答案为： NO 与O3反应的活化能低=t=ttVt于 SO2与 O3 反应的活化能或 NO 与SO2 物质本身的性质有关；0.85 ；t 根据已知数据列三段式如下：SO2 (g) + O3 (g) ?SO3 (g) + O2 (g)(单位： mol/L)起始量：1200转化量： 0.30.30.30.3NO(g) + O3 (g) ?NO2 (g) + O2 (g)( 单位： mol/L)起始量： 1200转化量：0.850.850.850.85由于臭氧的分解率约为 10

39、% ，则 n(O 3 ) = 2mol 10% 1L= 0.2mol/L ，则：2O3 (g) ?3O2 (g)转化量： 0.2mol/L0.3mol/L所以平衡时： c( SO2 ) = 1 - 0.3 = 0.7mol/L，c(O 3 ) = 2 - 0.3 -0.85 - 0.2 = 0.65mol/L，c(SO3) = 0.3mol/L，c(O2 ) =0.3 + 0.85 + 0.3 = 1.45mol/L，平衡常数 K =c(SO 3 ) c(O2 )=c(SO 2 ) c(O3 )0.3 1.450.7 0.65= 0.96，故答案为： 0.96 ； (1)A 、不同物质，需有正向的速率又有逆向的速率，且速率与计量系数成正比才可说明平衡；B 、根据气体密度公式，变量最终不变，才可说明平衡；C、压强与反应前后气体计量系数有关，变量最终不变，才可说明平衡；D 、根据气体平均摩尔质量公式判断；(2)A 、结合温度对平衡移动影响判断；B 、结合浓度对平衡移动影响判断；C、结合催化剂的催化特点判断；D 、充惰性气体，各物质浓度不变，结合浓度对平衡移动的影响判断； (1) 根据图示计算 H；结合