2019-2020学年福建省福州三中高三(上)月考化学试卷(9月份)、

1、2019-2020 学年福建省福州三中高三（上）月考化学试卷（9 月份）一、单选题（本大题共16 小题，共 48.0 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 在 1 mol NaHSO4 晶体中，

2、含阳离子数为2N AB. 1 mol C4H10 分子中共价键总数为13N AC. 0.5 mol ?L-1 Ba(NO 3 ) 2 溶液中， NO-3 的数目为 NAD. 任何条件下， 20 L N2含有的分子数都不可能为 NA3.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选离子方程式评价项A将 2molCl 2通入到含 1molFeI

3、2的溶液中： 2Fe2+ +正确； Cl2 过量，可将 Fe2+ 、2I - + 2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl-+I2，I- 均氧化BMg(HCO 3 )2 溶液与足量的NaOH 溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成Mg 2+ + HCO3-+ OH- = MgCO3 +H 2 O正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2 + H2 O +正确；说明酸性：H2 SO3强ClO- = HClO + HSO3-于 HClO1mol/L 的 NaAlO 2 溶液和 2.5mol/L的 HCl 溶液等体正确； AlO2- 与 Al(OH) 3消耗D积互相均匀混合： 2AlO 2-+

4、 5H+= Al 3+ +的 H+ 的物质的量之比为 2：Al(OH) 3 +H 2 O3A. AB. BC. CD. D5.下列除去杂质的方法不正确的是()A.B.镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥用过量氨水除去 Fe3+ 溶液中的少量 Al 3+C.D.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水Al(OH) 3 中混有少量 Mg(OH) 2 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥6. 某溶液中可能含有 Na+ 、 Fe2+ 、 Br - 、CO23- 、 I - 、 SO23- 六种离子中的几种 在该溶液中滴加足量氯水

5、后，有气泡产生、溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； 向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()第1页，共 17页A. Na + 、 Br - 、 CO32-B. Na+ 、 I - 、 SO32-C. Fe2+ 、 I- 、 SO32-D. Fe2+ 、 Br - 、 CO32-7. 把 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和 0.2molNO ，下列说法正确的是 ( )A. 反应后生成的盐只为Fe(NO3 )3B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3 )2C. 反应后生成的盐为

6、Fe(NO3 )3和 Fe(NO3 ) 2 ，其物质的量之比为 1：3D. 反应后生成的盐为 Fe(NO 3 ) 3和 Fe(NO3 ) 2，其物质的量之比为 3： 18. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜” .二氧化硒 (Se) 是一种氧化剂， 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO 3或浓 H2 SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se.在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 SeO2 + 4KI + 4HNO 3 = Se+ 2I 2 + 4KNO 3 + 2H2 O； Se + 2H 2 SO4( 浓 ) = 2

7、SO2 + + 2H 2O下列有关叙述正确的是 ( )A.B.SeO2、 H2SO4 ( 浓 )、 I 2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4( 浓 ) SeO2 I2 中 Se 是氧化产物， I 2是还原产物C. 反应 中方框中的物质为还原产物D. 反应 中每有 0.6 mol I 2生成，转移电子数目为2.4N A9.下列有关实验装置的说法中正确的是()A.用图装置制取干燥纯净的NH3B.C.D.用图装置实验室制备Fe(OH) 2用图装置可以完成“喷泉”实验用图装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积10.下列有关叙述不正确的是()A. 在 K37 ClO3 + 6H 35Cl( 浓 ) =

8、 KCl + 3Cl2 +3H 2O反应中，若有212 克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AB. 常温下，向等浓度、等体积的 Na 2 CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh ： CO23- HCO-3C. 含 0.2molH 2SO4的浓硫酸与足量Zn 完全反应，转移的电子数目可能为0.3N A第2页，共 17页D. 标准状况下， 33.6L Cl2 与足量 CH4在光照条件下充分反应，生成的C - Cl键数目为 3.0NA11. 下列说法中正确的是 ( ) 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹 (At) 是第 A 族， AgAt

9、 易溶于水 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 Cs2 CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2 O 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子?高温 ? 根据反应 SiO2+ CaCO3-可推知硅酸酸性比碳酸强CaSiO3 + CO2 ?A. B. C. D. 12. 用如图装置制取表中的四种干燥、 纯净的气体 ( 图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； a、b、 c、d 表示相应仪器中加入的试剂 ). 其中正确的是 ( )选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和 Na2 CO3 溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO 2NaOH 溶液浓硫酸

10、CNH 3饱和 NH4 Cl溶液消石灰H2O固体 NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A. AB. BC. CD. D13. 关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁能被磁体吸引，纯铁易生锈 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO 3) 3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH) 3A. B. C. D. 14. 从矿物学资料查得， 一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H 2 O =7Cu2S + 5FeSO4 + 12H 2 SO4。下列说法

11、正确的是 ()A. Cu2S是还原产物，反应中 1molCuSO 4 失去 1 mol 电子B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C. 产物中的 SO24- 离子有一部分是氧化产物D. FeS2 只作还原剂15.将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH 、Ba(OH) 2和 KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 ( )A.B.o -a段反应的化学方程式是：Ba(OH) 2 + CO2 = Ba CO3 +H 2Ob -c段反应的离子方程式是：2AlO 2- + 3H 2 O + CO2

12、 = 2Al(OH) 3 +CO 32-第3页，共 17页C. a - b 段与 c - d 段所发生的反应相同D. d - e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致16. 常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO-3 和 CO23- 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是()A. pH = 10.25 时， c(Na + ) = c(CO23- ) + c(HCO-3 )B. 为获得尽可能纯的 NaHCO3 ，宜控制溶液的 pH 为 7 9 之间C. 根据图中数据，可以计算得到H2 CO3 第一步电离的平衡常数 K1 (H

13、 2CO3 ) =10-6.37D. 若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液， pH = 10 时，溶液中存在以下关系：c(Na + ) c(HCO3- ) c(CO32- ) c(OH - ) c(H + )二、填空题（本大题共1 小题，共10.0 分）17. 以废铁屑为原料制备FeCl3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B 进行电解处理的实验流程如图1：(1) 试剂 a 应选用 _( 填写名称 ) ；(2) 步骤 用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称 ) ；(3) 写出步骤 中主要反应的化学方程式： _；(4) 实验室制取气体 E 的离子方程式是 _，欲对气体

14、E 进行干燥和吸收，需选用下列装置 ( 图 2) 中的 _(填写序号 ) ；(5) 如何用化学方法检验气体 E？ _三、简答题（本大题共3 小题，共31.0 分）18. 现有五种可溶性物质 A 、 B、 C、D 、 E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al 3+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ba2+ 、K+ 和五种阴离子NO-3 、OH- 、Cl- 、CO23- 、Xn-(n = 1 或 2) 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 Xn- .为了确定 Xn- ，现将 (1) 中的两种物质记为A和B，当C与

15、 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为 _( 填字母 )。A. Br - B. CH3COO-C.SO42-D.HCO3-(3)将38.4g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中， Cu 不溶解， 再滴加稀 H2 SO4 ，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的 _( 填相应的离子符号 ) ，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至少第4页，共 17页加入 H2SO4的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为 _。19. “低碳”在工业生

16、产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式 下面是几家工厂利用废气、 废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1) 操作 为 _(2) 工业合成氨的化学方程式为 _(3) 沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_(4) 在实验室中检验氨气的方法是 _(5) 副产品的化学式为 _.该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_20. 过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知： 2Na 2 CO3? + 3H 2O2 = 2Na 2CO3 ?3H 2O2 H 0.9mol ，

17、假设 Fe 完全只生成 Fe2+ ，转移电子物质的量 = 0.4mol2 =0.8mol 0.9mol ，假设 Fe完全只生成 Fe2+，转移电子物质的量 =0.4mol 2 = 0.8mol I 2， 中方框中物质应为SeO2，氧化性： H2 SO4( 浓 ) SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4 ( 浓 ) SeO2 I2 ，故 A 正确；B. 反应 SeO2 + 4KI + 4HNO 3 = Se+ 2I 2 + 4KNO 3 +2H 2O中， Se 元素的化合价降低，被还原， I 元素的化合价升高，被氧化，则Se 是还原产物， I 2是氧化产物，故B 错误；C.反应中硫酸表现

18、出氧化性，则应被还原， Se 表现出还原性， 方框中的物质应为氧化产物，故 C 错误；D. 根据化合价的变化可知，反应 中每有 0.6molI 2生成，转移的电子数目应为0.6mol2 (1 - 0) = 1.2mol ，故 D 错误。故选： A。反应 SeO 2 + 4KI + 4HNO 3 = Se+ 2I 2+ 4KNO 3 + 2H2 O中， Se元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高， 被氧化；反应 Se + 2H2SO (浓) = 2SO2+ +2H 2 O中，4Se 元素化合价升高，被氧化， S 元素化合价降低，被还原，结合质量守恒可知方框中的物质应为 SeO2，根据在同

19、一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，第9页，共 17页C.氯气与结合元素化合价的变化计算转移电子数目本题考查氧化还原， 题目难度中等， 注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱9.【答案】 C【解析】 解： A.氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故 A 错误；B.Fe 与电源负极相连，为阴极，Fe 不能失去电子，应与电源正极相连，故B 错误；C.氯气与 NaOH 反应， 导致烧瓶中气体减少， 则图中装置可完成“喷泉”实验， 故 C 正确；D.Cu 与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应， 则不能排水测定气体的体积，

20、故 D 错误；故选： C。A. 氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B.Fe 与电源负极相连，为阴极；NaOH 反应，导致烧瓶中气体减少；D.Cu 与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 气体的制备及性质实验、实验技能等为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大10.【答案】 D3735【解析】 解： A.生成的 3mol 氯气中含 6molCl ，其中 1mol 为 ?Cl， 5mol 为 ? Cl，生成氯气的摩尔质量 = 35 5+37g/mol = 70.7g/mol ，若

21、有 212 克氯气生成物质的量为6212g70.7g/mol = 3mol ，生成 3mol 氯气电子转移的数目为 5N A，故 A正确；B. 碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh ：CO23- HCO-3 ，故 B 正确；C、含 0.2mol H2 SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀后生成氢气。 含 1mol H2 SO4 硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol 电子，1mol H2 SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol 电子，故 0.2mol H2 SO4全部反应转移的电子数可能为

22、0.3N A ，故 C 正确；D. 氯气与甲烷发生取代反应， 标准状况下， 33.6L Cl2 与足量 CH4 在光照条件下充分反应，氯气的物质的量为 1.5mol ，即使氯气完全参加反应也只能生成 1.5mol C - Cl键，由于发生多氯取代，故生成 C - Cl键的数目一定小于 1.5NA ，故 D 错误；故选： D。A. 由反应可知，生成3mol 氯气时其质量为212g，此时转移5mol 电子；B. 碳酸钠溶液中红色更深，可知其水解程度大，碱性强；C.1molH 2SO4硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol 电子， 1molH 2 SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol 电子；

23、33.6LD. n(Cl 2) = 22.4L/mol= 1.5mol ，不一定全部转化为CCl4。本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的量的相关计算为解答的关键， 侧重分析与计算能力的考查， 注意选项 D 为解答的难点， 题目难度不大。11.【答案】 B第10 页，共 17页【解析】 解： 福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 正确； 氯、溴、碘、砹均为第 A 族元素，根据卤素元素及其化合物的性质递变规律可知，氯化银、溴化银和碘化银等都是不溶于水的，则AgAt 也不溶于水，故 错误； 用铂丝蘸取少量某

24、溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故 错误； 碳酸钠加热不分解， 同主族元素的化合物性质相似，则加热时 CS2 CO3 也不分解， 故 正确； 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 Hg2+ 等重金属离子，是金属离子与 Fe 发生了还原反应，故 正确； 反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故 错误；故选： B。 混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断； AgAt 难溶于水； 焰色反应为元素的性质，火焰

25、呈黄色，可知一定含Na 元素； 碱金属正盐不分解； 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 Hg2+ 等重金属离子； 反应只有在高温条件下进行，由于CO2 是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；本题考查了物质的性质、物质应用等，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点，题目难度不大。12.【答案】 D【解析】 解： A.二氧化碳与饱和 Na 2CO3 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故 A 错误；B. 氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B

26、 错误；C.氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C 错误；D. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D 正确。故选： D。根据反应装置知，反应物必须是固液混合物( 可加热 )，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体， 根据干燥装置知， 干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大13.【答案】 B【解析】 解： 铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误； 人体的血红蛋白

27、中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确； 铁位于元素周期表中第四周期第 族，故错误； 铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确； 铁过量，可生成 Fe(NO3) 2，故错误； FeCl2可以由氯化铁和铁化合反应生成，Fe(OH) 2 可通过化合反应制备Fe(OH) 3，故错误。故选： B。 纯铁不易腐蚀；第11 页，共 17页 人体的血红蛋白中含有铁元素； 铁位于元素周期表中第四周期第 族； 铁与水蒸气在高温下可发生反应； 铁过量，可生成Fe(NO3) 2； FeCl2可以由氯化铁和铁化合反应生成；Fe(OH) 2 可通过化合反应制备Fe(OH) 3本题综合考查铁及其化合物的性质，

28、侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累14.【答案】 C【解析】 【分析】反应 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H 2O = 7Cu2 S + 5FeSO4 + 12H 2SO4中，Cu 元素化合价降低，被还原， CuSO4为氧化剂， FeS2 中 S 元素化合价为 -1 价，反应后分别升高为 +6 价、降低为 -2 价， FeS2 既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念、转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不

29、大。【解答】A. CuSO4 Cu2 S，FeS2 Cu2 S， Cu 元素化合价降低， S 元素化合价降低，则 Cu2 S是还原产物，反应中 1 mol CuSO 得 1 mol 电子，故 A 错误；4B. 5mol FeS2发生反应， Cu 元素化合价由 +2 价 +1 价， 14mol CuSO 得到 14mol 电子，4FeS2 Cu2 S，S 元素的化合价由 -1 价 -2价，生成 7mol Cu2S，得到 7mol 电子，有 21mol电子转移，故B 错误；C.由化学方程式可知， 反应物中含有 14molSO42- 离子， 生成物中有 17mol SO42- 离子，则有 3mol

30、S被氧化，即产物中的SO2- 有一部分是氧化产物，故C 正确；4D. FeS2 中 S 元素化合价为 -1价，反应后分别升高为+6 价、降低为 -2价， FeS2 既是氧化剂又是还原剂，故D 错误；故选 C。15.【答案】 C【解析】 解：只要通入 CO2 ，立刻就有沉淀 BaCO3 产生，首先发生反应Ba(OH) 2 + CO2 =Ba CO3 +H 2O，将 Ba(OH) 2消耗完毕，接下来消耗KOH ，发生反应 2KOH + CO2 =K 2 CO3 + H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大， 发生反应 2AlO 2- + 3H 2 O +CO2 = 2Al(OH) 3 +C

31、O 32- ，沉淀量达最大后，再发生CO32-+ CO2 + H2O = HCO3- ，最后发生反应 BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3 )2 ，沉淀部分溶解，A. 由上述分析可知，o -a段发生反应： Ba(OH) 2 + CO2 = Ba CO3 +H 2O，故 A 正确；B. 由上述分析可知，b -c段反应的离子方程式是：2AlO 2-+ 3H 2O + CO2 = 2Al(OH) 3 +CO 32- ，故 B 正确；C.由上述分析可知，a -b段发生反应 2KOH + CO2= K 2 CO3 + H2O， c - d段所发生CO2- + CO2 + H2 O = HCO- ，两阶段反应不相同，故C 错误；33D. d - e段发生反应BaCO3 + CO2 + H2 O = Ba(HCO3 ) 2 ，导致沉淀的减少，故 D 正确；故选： C。只要通入 CO2 ，立刻就有沉淀 BaCO3 产生，首先发生反应 Ba(OH) 2 + CO2 = Ba CO3 +H